高质量高质量守恒定律练习题2.docx

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高质量高质量守恒定律练习题2

质量守恒定律练习题

一、选择题

1、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。

测得反应前后物质的质量如下表：

物质

苯

氧气

二氧化碳

水

X

反应前质量／g

3．9

9．6

0

0

0

反应后质量／g

0

0

6．6

2．7

m

下列判断正确的是（）

A．表中m的值为13．5B．该反应属于分解反应

C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素

2、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为

，则X的化学式为（）

A、C2H5OHB、H2O2C、C2H4D、H2

3、2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）

A、Cr2O3B、CrSO3C、Cr2（SO4）3D、Cr2S3

4、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：

NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（）

A．1B．2C．3D．任意值

5、下列观点符合质量守恒定律的是（）

A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变

C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2

D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素

6、对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。

下列根据实验现象得出的关于物质

组成成分的结论，正确的是（）

A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠

B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气

C．将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子

D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素

7、已知反应

，则X的化学式为（）

A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H60

8、酒精检测仪中的反应原理为：

C2H5OH+4X（橙红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O

则物质X的化学式为（）

A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3

9、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应

B、该反应共涉及四种原子

C、该反应前后,原子的种类没有发生变化

D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化

10、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。

下列从图示获得的信息中错误的是（）

A、图示中共有4种分子B、图示符合质量守恒定律

C、该反应属于置换反应D、说明化学反应中原子不可分

11、在化学反应前后一定发生变化的是（）

A、物质质量B、物质种类C、分子数目D、原子数目

12、“酒驾”已经写入刑法。

人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。

交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为（）

A．Cr2O3B．CrSO4C．Cr2（SO4）3D．Cr2S3

13、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。

氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：

SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）

 A、可能含有氢元素 B、可能含有氧元素

 C、一定含有硅元素、氟元素 D、X是一种氧化物

14、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。

下列从图示获得的信息中错误的是（）

A、图示中共有4中分子B、图示符合质量守恒定律

C、该反应属于置换反应D、说明化学反应中原子不可分

15、实验室制取X的反应原理：

MnO2+4HCl

MnCl2+X↑+2H2O。

则X的化学式为（）

A、O2B、H2C、ClO2D、Cl2

16、火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气，还会开成酸雨。

湖南邵阳某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2==CO2+X+2H2O，则X的化学式是（）

A、CB、N2C、COD、O2

17、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

丙醇

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

6.0

12.8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

8.8

a

下列判断正确的是（）

A．表中a的值为2.8B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成

18、将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：

反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。

则丁物质的质量是（）

A.12gB.9gC.4gD.17g

19、将一定质量的Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质方一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质得质量如下：

物质

Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

反应前的质量（ｇ）

６.４

３.２

４.０

２.５

反应后的质量（ｇ）

３.８

待测数据

７.２

２.５

下列说法中错误的是（　　　）

A.Ａ和Ｂ时是反应物，Ｄ可能是催化剂

B.上表中的待测数据的数值为0.6

C.Ｃ物质中元素的种类，一定等于Ａ、Ｂ二种物质中元素的种类之和

D.该反应一定属于化合反应

20、燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化

学式为（）

A．O2B．COC．CO2D．H2

21、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

关于此反应下列认识不正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量／g

1

20

15

2

反应后质量／g

m

29

0

8

A.m的值是1B.甲可能是该反应的催化剂

C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比是29:

8

22、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应

前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

20

m

20

20

反应后质量/g

2

待测

32

26

对该反应，下列描述正确的是（）

A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：

16:

13

B、乙在该反应中一定是催化剂

C、待测质量一定为4g

D、该反应是分解反应

23、当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

X的化学式是（）

A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．Na2CO3

24、下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应B.参加反应的两种分子个数比为1∶1

C.1个X分子中含有3个原子D.1个X分子中含有3种不同的原子

25、目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（）

　　A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S3

26、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量（g）

4

1

42

10

反应后质量（g）

待测

20

6

31

反应后，甲的“待测”值应为（）

A．10B．8C．4D．0

27、我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为（）

A．NH3B．H2C．H2OD．HCl

28、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）

29、氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。

反应的化学方程式为：

4Cl2+CH4=CCl4+4R则R的化学式为（）

A.HClB.Cl2C.H2D.C

30、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）

31、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）

A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素

C.只含钠元素D.一定含钠元素，可能含有氧元素

32、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表所示

物质

X

Y

Z

Q

第一次测得的质量／g

68

16

4.4

3.6

第二次测得的质量／g

4

未测

48.4

39.6

下列判断错误的是（）

A该反应一定是中和反应

B若X为氧气，则Y一定发生氧化反应

C．第二次测量时，Y已完全参加反应

D该反应中z与Q质量变化之比为11：

9

33、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可

连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：

2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O

其中X的化学式为（）

A．O2B．COC．CO2D．H2

34、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。

在化学反应aA+bB=cC+dD中，

下列说法正确的是

A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

35、用和“”“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条下

能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（）

A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1

B.该反应是化合反应

C.该反应有2种生成物

D.每个生成物分子由3个原子构成

36、实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：

MnO2＋2HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2X

根据上述已配平的化学方程式，可知X的化学式为（）

A．H2OB．H2C．H2O2D．HClO

37、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

54

17

20

0

反应后的质量（g）

10

0

2

X

下列说法正确的是（）

A．甲物质全部反应完B．该反应为分解反应

C．参加反应的丙物质的质量为20gD．x为79

38、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

20

50

80

30

反应后的质量（g）

0

100

10

x

请根据质量守恒定律判断x的值（）

A．50B．40C．10D．70

39、下图表示物质A（

）与B（

）在一定条件下反应生成C（

）的微观示意图（

和

表示两种质子数不同的原子）。

下列说法正确的是（）

A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少

B．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物

C．该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为2：

l：

2

D．该反应属于复分解反应

40、根据化学方程式A＋NaOH==B＋H2O推断，B,A的相对分子质量相差（）

A.12B.18C．22D.40

41、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）

A．1：

1B．2：

1C．5：

1D．4：

1

42、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）

A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热

B.100g干冰完全汽化成100g气体

C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液

D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量

43、W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

W

X

Y

Z

反应前质量g

2

22

34

0

反应后质量g

2

40

待测

16

下列说法错误的是（）

A.W在反应中可能是催化剂B.该反应中生成X的质量为40g

C.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应

44、2005年10月，“神舟六号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。

火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的是（）

A．碳B．氢C．氧D．氮

45、下列化学方程式书写正确的是（）

A6HCl+2Fe===2FeCl3+3H2↑BCu+2AgCl===2Ag+CuCl2

CNa2CO3+Cu（OH）2===2NaOH+CuCO3D2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

46、葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）

A．48g　　　　B．72g　　　　C．144g　　　D．无法计算

二、非选择题

1、有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。

你同意这个观点吗？

并简要说明理由。

2、联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。

①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。

根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2O

CO+X，X的化学式是________。

3、对于化学反应：

2A=2B+C，已知：

反应生成B和C的质量比为B∶C=1∶8。

请填空：

物质

A

B

C

反应前质量/g

100

0

5

反应后质量/g

64

4、在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。

天平不

平衡的原因是，反应的化学方程式为。

若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是。

5、如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。

点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。

⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。

⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。

6、氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：

Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是。

7、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：

4HNO3

2H2O+4NO2↑+X↑。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质：

（写出一种即可）；

（2）水中氢、氧元素的质量比：

（最简整数比）；

（3）判断X的化学式：

；

8、

（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）。

①原子种类②原子数目③分子种类

④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为：

，其中R的化学式为。

9、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。

完成下列分析及计算：

（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：

生成氧气的质量＝17g×5%×

×100%＝17g×5%×

×100%。

老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是（填字母序号）。

A．过氧化氢的相对分子质量计算有误

B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中

（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。

二、填空题

不同意化学反应前后元素种类不变（或原子种类不变）

①H2

437

反应生成的二氧化碳气体放出Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球

答案：

⑴左盘

⑵根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉

11、NaCl解析：

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数目不变，所以X的化学式为NaCl。

12、

（1）酸性或不稳定性

（2）1：

8（3）O2（4）5

13、

（1）反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡

（2）①②⑤（3）H2O

【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。

反应前后原子的种类、数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，可能会发生变化，根据这条原则，可求出R的化学式为H2O。

（1）B

（2）解：

设反应中生成氧气的质量为x。

2H2O2

2H2O＋O2↑

2×3432

17g×5%x

=

x=0.4g

答：

略。