8套合集山西省临汾市名校高中届化学高一上学期期末检测试题.docx
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8套合集山西省临汾市名校高中届化学高一上学期期末检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是
A.漂白粉被氧化
B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸
C.有色布条被空气中的氧气氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大
2.在下列化合物中,只有在溶液状态下才能导电的电解质是
A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe
3.下列表述不正确的是( )
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
4.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.装置A用于实验室制氧气B.装置B用于收集CO2气体
C.操作C用于检查装置的气密性D.操作D用于分离酒精和水
5.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.CO、NO、NO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
6.用如图所示实验装置进行相关实验探究。
其中装置不合理的是
A.探究钠与Cl2反应B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.鉴别纯碱与小苏打
7.下列实验方案正确的是()
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.将NO2和NO混合气体通入足量水中,可除去混合气体中的NO2
C.用蒸馏操作分离四氯化碳和水
D.为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质,可向溶液中加入足量铜粉,过滤
8.以下实验现象判断正确的是
A
B
C
D
操作
将盛满NO2的试管倒扣在水槽中
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
加热碳酸钠固体
将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中
现象
液面上升,但溶液未充满整个试管
生成红色沉淀
生成可使澄清石灰水变浑浊的气体
有红色固体析出
A.AB.BC.CD.D
9.下列关于SO2性质的说法中,不正确的是( )
A.能KMnO4溶液褪色B.能使品红溶液褪色
C.能与NaOH溶液反应D.能与水反应生成硫酸
10.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是
A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
D.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”,南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
11.“绿水青山就是金山银山”,下列行为中不符合这一主题的是
A.用已脱硫的煤作燃料
B.大量开采地下水,以满足社会对水的需求
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质
12.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.5L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比
A.5:
2B.3:
1C.15:
2D.1:
3
13.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是()
A.
B.
C.
D.
14.下列属于酸性氧化物的是()
A.Ca(OH)2B.Na2OC.SO3D.H2SO4
15.熔化氢氧化钠时,应选用的坩埚是( )
A.铁坩埚B.石英坩埚C.刚玉坩埚D.陶瓷坩埚
16.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.SO2通入BaCl2溶液中B.Cl2通入KI淀粉溶液中
C.MgCl2溶液中加入NaD.CO2通入饱和碳酸钠溶液中
17.可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl,下列气体的制备与上述反应装置相同的是
A.氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
B.氢气:
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C.氯气:
KClO3(s)+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
D.氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
18.下列说法正确的是( )
A.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
B.二氧化硫可用于漂白纸浆
C.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
D.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜
19.下列叙述正确的是( )
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质
20.下列说法正确的是()
A.二氧化硅广泛用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
21.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后,观察到的现象有
①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声,放出气体
④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜
⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小,直至消失
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑧C.①②③⑥⑧D.②⑥⑦
22.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是( )
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处
23.下列物质中,属于电解质且能导电的是()
A.氨水B.熔融的氯化钠C.液氯D.固体氯化钾
24.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中,不属于合金的是
A.水银B.碳素钢C.青铜D.黄铜
25.下列说法正确的是
A.水导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
二、填空题
26.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度/(mol/L)
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
(1)c(H+)=mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:
Fe+Cu2+==Fe2++Cu、、。
②试剂B是。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是。
⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是。
⑥上述1000L废水经处理,可获得FeSO4·7H2O的物质的量是mol。
三、推断题
27.有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
已知A、B、E是单质,其中A着火只能用干燥的沙土灭火,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。
(1)写出A、B、F的化学式A______B______F______。
(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。
若生成3mol的B,则转移的电子数目为_______________。
(3)写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
四、综合题
28.已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。
(1)①~④各步转化中,属于氮的固定的是_______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是________(填字母)。
a.浓硫酸b.碱石灰c.NaOH固体
(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用以下方法吸收:
①水吸收法。
结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。
②NaOH溶液吸收法。
发生的反应有:
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,NaOH+NO2—________+NaNO2+H2O(填化学式,不需要配平方程式)。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如下图:
(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是_______。
五、实验题
29.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响,制取氨气并完成喷泉实验。
图1
图2
(1)检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是_________________________________。
(2)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是________,该实验的原理是________________________________________。
(3)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法:
______________________。
30.为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱,设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
(提示:
检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸)
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐,分液漏斗中所盛试剂应为________。
(2)装置B中所盛试剂是________________________________________,其作用是_____________。
(3)装置C中所盛试剂是___________________________________________,
C中反应的离子方程式是_________________________________________________。
(4)由此得到的结论是酸性:
________>________>________。
___________
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
C
C
D
D
B
A
D
B
B
B
A
C
A
A
D
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
B
C
B
A
B
二、填空题
26.
(1)0.01
(2)①Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑②硫酸③过滤
④取少量D中溶液于试管中,滴加1滴KSCN溶液,不出现红色,说明废水中Fe3+除尽
⑤FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O失去结晶水)⑥12
三、推断题
27.NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H2
6NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
四、综合题
28.①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2Oa4NH3+5O2
4NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2有1/3转化成NO没被吸收掉NaNO3b根据图中信息可知,氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。
当混合气体中NO2含量小于50%时,具有氧化性的H2O2的存在,会使NO氧化成NO2,NO2的含量增大,从而使氮氧化物的吸收率增大
五、实验题
29.将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口,试纸变蓝色,则证明氨气已收集满;或用洁净的玻璃棒蘸取浓盐酸置于烧瓶口,生成大量白烟,则证明氨气已收集满打开止水夹,挤出胶头滴管中的水氨极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热
30.
(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO
(4)HClH2CO3H2SiO3
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl-B.Zn→Zn2+
C.H2→H2OD.CuO→CuCl2
2.amL两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后,恢复到原来的状态(常温、常压),体积总是缩小2amL。
则两种烃可能是
A.CH4、C2H4B.C2H6、C3H6
C.CH4、C2H6D.C2H6、C2H2
3.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2SiO3
Al(OH)3
NaClO
用途
作调味品
刻蚀玻璃
可作抗酸药
作消毒剂
A.AB.BC.CD.D
4.有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为
A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.1∶2
5.用FeSO4还原MnO4-,若还原5×10-3molMnO4-,消耗10mL2.5mol·L-1FeSO4溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价是
A.+1B.+2
C.+4D.+5
6.下列关于物质的量的表述中不正确的是
A.1.5molH2O和2.5mol水B.2molH2SO4和5mol硫酸
C.1.2molH2和1.6mol氢D.10molNe和12mol氖原子
7.某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
8.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是
A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3
9.有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:
①取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液,将该溶液分成三份
②在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色
下列说法正确的是
A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C.固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaCl
D.另取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则说明固体中含有MgCl2
10.用自来水养金鱼,在将水注入鱼缸之前,常需把水在阳光下晒一段时间,主要目的是
A.增加水中氧气的含量B.起杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解D.使水的温度升高
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LHNO3中含有的分子数目为0.5NA
B.常温下,2.7g铝片放置在空气中足够的时间,反应转移电子数为0.3NA
C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NA
D.含有1molH2SO4的浓硫酸和过量Zn反应能产生的气体分子数大于0.5NA
12.下列离子方程式正确的是()
A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:
H++OH-═H2O
B.过氧化钠加入水中:
2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C.向AlC13溶液中加入过量氨水:
A13++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
13.下列实验方法或操作正确的是()
A.
转移溶液
B.
制蒸馏水
C.
分离水和酒精
D.
稀释浓硫酸
14.一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.08molNO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为( )
A.0.16mo1B.0.24molC.0.21molD.0.20mol
15.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料
B.食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板
D.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
16.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
17.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的( )
A.Na+B.Mg2+C.CO32-D.HCO3-
18.关于合金性质的说法中,错误的是()
A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
19.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
20.下列说法中,不正确的是( )
A.Si可用来制造半导体材料
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.合金中可以含有非金属元素
D.铝合金比纯铝的硬度高
21.下列离子方程式正确的是()
A.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.将SO2通入澄清的石灰水:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.在AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.在NaOH溶液中通入Cl2:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
22.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
B.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
C.NH4+、Ba2+、Br、CO32-
D.K+、Na+、SO42-、MnO4-
23.标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是()
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m:
n
B.25℃时,1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:
m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:
n
D.标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:
n
24.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A.Al―→Al3+B.Al―→AlO2-
C.Al3+―→Al(OH)3D.Al2O3―→Al(OH)3
25.在标准状况下.0.56g某气体的体积为448mL,则该气体的相对分子质量为
A.2B.56C.28g/molD.28
二、填空题
26.某无色溶液里只含有下列7种离子中的某几种:
Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-。
已知:
该溶液能跟金属铝反应,且放出氢气。
试回答:
(1)若铝跟溶液反应后只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量离子是_______,发生该反应的离子方程式是__________;还可能含有离子是__________。
(2)若铝跟溶液反应后只有Al3+生成,则原溶液中一定不能大量含有的离子是_____。
三、推断题
27.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属,通常情况下,A为固体,B为黄绿色气体,C为无色气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种强酸,E为黑色固体,H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A_________、D_________、E_________、X________。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是______________________(填编号)。
(3)反应④的离子方程式是_____________________________。
(4)反应⑦的化学方程式是__________________________________;
该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子______________mol。
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。
四、综合题
28.SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂,在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。
我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。
其中,溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液,Y为加入的试剂。
(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现,在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2与SO32-化学性质相似。
因此,该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-,该预测应用的是Na2S的______性。
查阅资料发现该反应较为复杂,因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-,进行了实验i:
实验序号
试剂Y
现象
i
酸性KMnO4溶液
①
根据实验i的现象得出结论:
X中含有SO32-。
实验i的现象是________,SO32-在反应后转化为_________。
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-,进行了实验ii:
实验序号
操作
现象
ii
a.向X中加
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