宣城市高三第二次调研测试理科综合化学与解析.docx
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宣城市高三第二次调研测试理科综合化学与解析
宣城市2012年高三第二次调研测试理科综合(化学与解析)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
考试结束。
将试题卷和答题卡一并交回。
满分100分,考试时间50分钟。
第Ⅰ卷(选择题共7题共426分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23K-39Ca-40S-32Si-28Ba-137C-12
一、选择题(本题共20小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.2011年3月11日,日本本州岛仙台港发生9.0级地震,地震引发海啸,食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是()
A.食盐中阴离子的结构示意图为:
B.蔗糖和醋酸都是弱电解质
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为:
D.1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA
8.下列实验操作或装置符合实验目的是( )
目的
用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3
配制稀硫酸溶液
在铁制品上镀铜
检查装置气密性
装置
或
操作
(关闭止水夹)
选项
A
B
C
D
9.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、Cl-、SO
B.b点对应的溶液中大量存在:
NH
、Ba2+、OH-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ba2+、Cl-、HCO
D.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、SO
、Cl—
10.T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是()
时间
c(H2)/mol·L-1
c(CH3OH)/mol·L-1
v(正)和v(逆)
比较
t0
6
0
?
t1
3
1
v(正)=v(逆)
A.t0~t1时间内υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
C.t0时,v(正)>v(逆)
D.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等
11.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。
甲乙
下列有关叙述正确的的是()
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为:
CH4+4O2—―8e-=CO2+2H2O
D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol
12.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有:
CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不正确的是()
A.反应中转移的电子为1mo1时,生成2mo1物质X
B.未知物质X为CO2
C.反应中CO作还原剂
D.题述反应条件下还原性:
CO>Pd
13.下列有关电解质溶液的推理中正确的是
A.室温下,pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,其pH>7
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+浓度相等
D.在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液,可以观察到白色沉淀产生
第Ⅱ卷(非选择题4题共58分)
二、简答题
25.(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素,相关信息于下表:
元素
信息
A
元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B
B原子得一个电子后2p轨道全满
C
C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D
D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于其中子数
E
E+和B-具有相同的电子层结构
(1)B的核外电子排布式为________,CB3的晶体类型为________。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________>________>________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
(4)E2D的水溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式解释理由:
______________________________。
(5)已知:
12.8g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O,放出256.65kJ的热量。
A2O(l)===A2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。
2A2O2(l)===2A2O(l)+O2(g) ΔH=-196.4kJ·mol-1。
则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为:
________________________________________________________________________。
26.(14分)下面是某纤维的合成路线(部分反应未注明条件):
A(C8H10)
B
C
D
E
根据以上合成路线回答下列问题:
(1)A的名称是,苯环上的一氯取代物有种。
(2)反应②的条件是,反应③的条件是。
(3)写出反应④和⑦的化学反应方程式
④、⑦。
(4)符合下列条件的D的同分异构体有种。
①能使FeCl3溶液显紫色②含氧官能团的种类相同
27.(14分)镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。
以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:
(1)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为。
指出该物质在工农业生产中的一种用途:
。
(2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式:
。
(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高,原因是。
(4)设计一个实验,确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:
浓硫酸、碱石灰):
①样品称量;②高温分解;③;④;⑤称量MgO。
18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中:
a=;b=;c=。
(5)从水氯镁石中可以提取无水氯化镁,电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。
有同学认为:
电解熔融的MgO也可制金属镁,在实际生产中可简化生产步骤,体现生产的简约性和经济性原则。
你同意该同学的想法吗?
为什么?
你的观点是。
理由是。
28.(15分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:
探究一
(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中,某同学观察该实验现象时发现,反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快。
请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________________。
(2)另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验:
有药品和仪器:
0.1mol·L-1KSCN溶液;0.1mol·L-1KI溶液;0.2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液;氯水等;试管和滴管
请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告:
实验步骤
现象
结论
离子方程式
第一步
取2-3mL溶液装于试管,向试管中加入几滴KSCN溶液。
第二步
若溶液紫色褪去,则溶液含有Fe2+;
若无明显变化,则不含Fe3+。
探究二为了探究气体Y的成分,同学乙设计了如下装置(不考虑NO2转化为N2O4)
(3)装置乙的作用:
。
(4)装置丙收集到满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定
气体Y中含NO?
说明理由____________。
(5)同学丁为了探究气体Y的组成,将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,所得溶液再用0.15mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mLKMnO4溶液。
则气体Y中NO、NO2的体积比为。
(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)
参考答案、解析及评分标准
7.C【解析】食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子;蔗糖是非电解质;由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体,故1L2mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA,故ABD项错误,即选C。
8.D【解析】A项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中,A错;B项中容量瓶不能用于稀释溶液;C项中在铁制品上镀铜,待镀铁制品应放在阴极。
漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好,D项正确。
9.D【解析】A项,Fe3+水解显酸性,而a点对应的溶液显中性;B项,NH
与OH-反应生成一水合氨,故二者不能大量共存;C项,HCO
水解显碱性,而c点对应的溶液显中性;D项,溶液碱性,Na+、K+、SO
、Cl—能大量共存,故D项正确。
10.B【解析】t0~t1时间内υ(H2)=(6-3)/(t1-t0)mol/(L·min),正确; t1时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率为50%;t0时,平衡向正方向移动,故v(正)>v(逆);t1时,处于平衡状态,升高温度平衡要向逆方向移动,H2的转化率要减小,故B项错误。
11.C【解析】电子不能在电池内电路流动,只能在外电路中流动,A错;电极b氧气得电子,生成O2—,而电极a需要O2—作为反应物,故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错;甲烷所在电极a为负极,电极反应为:
CH4+4O2—―8e-=CO2+2H2O,C正确;1molO2得4mol电子生成2molO2-,故当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移2mol,D错。
12.A【解析】钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,说明PdCl2作反应物,Pd化合价降低可知,那么CO中碳元素化合价升高,发生反应的化学方程式为:
CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HC1。
X物质为CO2,CO作还原剂,Pd为还原产物,故还原性:
CO>Pd;反应中转移的电子为1mo1时,生成1/2mo1物质X,故A项错误。
13.B【解析】pH=4的醋酸浓度>10-4mol·L-1,与pH=10的NaOH溶液混和,醋酸剩余,故混合液显酸性,A错;B选项中pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,NH3·H2O是过量的,使溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+);而且氨水的电离平衡程度大于NH4+的水解程度,所以c(NH4+)>c(Cl-),且溶液显碱性;选项C中尽管都是强酸的铵盐,但后者为强酸的酸式盐,故既存在NH4+的水解,又存在电离产生的氢离子,从而影响了NH4+的水解,故C错;AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,前者沉淀不能转化为后者沉淀,故D错。
25.【答案】
(1)1s22s22p5(2分)分子晶体(1分)
(2)F>N>S(2分)
(3)三角锥形(1分) 氨分子间形成氢键(2分)
(4)碱性(1分)S2-+H2O
HS-+OH-(2分)
(5)N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-621.23kJ·mol-1(3分)
解析:
首先从题目所给信息推导出各元素,A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,A是氢;B的2p轨道差一个电子为全满,应为F元素;C的p轨道有三个未成对电子,即为np3排布,又其氢化物溶解性为同族中最大,则应为N元素,D为S元素,因E+和B-具有相同的电子层结构,则E为Na元素。
CB3(NF3)属于分子晶体;C的氢化物是NH3,空间构型是三角锥形,由于其分子间能形成氢键,因而沸点高.电负性也指非金属性,则F>N>S;Na2S的水溶液水解呈碱性;联氨与过氧化氢反应的化学方程式为:
N2H4+2H2O2===N2+4H2O,再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式。
26.【答案】
(1)对二甲苯(1分)2(1分)
(2)NaOH水溶液、加热(2分)Cu或Ag、加热(2分)
(3)④:
+O2
(3分)⑦:
n
+n
+(2n─1)H2O(3分)
(4)3(3分)
解析:
结合
可推知A中苯环上的两个取代基(甲基)处于对位,即是对二甲苯,该分子对称,只有两种氢原子,苯环上的一氯取代物有2种;由A~
可先将甲基氢卤代,再NaOH水溶液、加热条件下水解,再Cu或Ag、加热条件下催化氧化即可得到;结合M5可推知其单体分别是
(即H)和
(即G)知,反应④需将两个醛基氧化成羧基;D为
,其同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色,即含有酚羟基,含氧官能团的种类相同,即4个氧原子均写成酚羟基,故另一取代基为乙炔基,苯环上只有1个H位被取代基取代,分别可位于乙炔基的邻、间、对三个位置。
27.【答案】
(1)NH4Cl(1分)做氮肥(或其他合理答案)(1分)
(2)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+(2分)
(3)防止碳酸氢铵分解(2分)
(4)③测出CO2的质量(1分)④测出水蒸气的质量(1分)3;1;3(3分)
(5)不同意,因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本(3分)
解析:
测定一定质量碱式碳酸镁分解生成生成的CO2、水蒸气和MgO的质量,求出物质的量之比即可确定其化学式。
4.66g碱式碳酸镁分解的产物中,n(MgO)=
=0.2mol,n(CO2)=
=0.15mol,n(CO2)=1.76g,n(H2O)=
=0.2mol。
所以,n(MgO):
n(CO2):
n(H2O)=0.2:
0.15:
0.2=4:
3:
4,碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4MgO·3CO2·4H2O,即3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O。
28.【答案】
(1)①反应放热,一段时间后溶液温度升高,反应速率加快;②由于铁中含杂质铜,反应时形成Fe-Cu微型原电池,加快反应速率。
(2分)
(2)(4分)
步骤
操作
现象与结论
可能的离子方程式
第1步
若溶液变红色,则溶液含有Fe3+;
若无现象,则不含Fe3+
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
第2步
另取少量溶液装于试管,向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(3)验证NO2的存在并除去NO2(3分)
(4)不能确定,由于NO2与水反应也能生成NO,故不能确定气体Y中含NO。
(3分)
(5)1∶3(3分)
解析:
将粗铁粒投入某浓度硝酸中,发现反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快可从2个方面答:
其一是温度原因,其二是形成原电池。
因为溶液中可能含有Fe3+,检验Fe2+时不能用教材介绍的方法:
先加入KSCN溶液,后滴加氯水。
装置乙中NO2与Na2S溶液反应,可看作是先生成硝酸,硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀,故可验证NO2的存在并除去NO2。
由于NO2与水反应也能生成NO,故不能确定气体Y中含NO。
在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。
由5NO2-~2MnO4-,故2n(NO2-)=7.5×10-3mol,设NO、NO2的物质的量分别为x、ymol,则有:
x+y=10×10-3mol,2x+1/2(y-x)=7.5×10-3,解得:
x=2.5×10-3mol,y=7.5×10-3mol,气体Y中NO、NO2的体积比为:
1:
3。
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- 宣城市 第二次 调研 测试 理科 综合 化学 解析