上海市普陀区届高三下学期质量调研二模化学试题.docx
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上海市普陀区届高三下学期质量调研二模化学试题
一、选择题(本题共40分,每小题2分。
每题只有一个正确选项)
1.不能用单质直接反应得到的是
A.NaClB.MgCl2C.AlC13D.FcC12
【答案】D
【解析】A、钠和氯气在加热条件下直接反应生成氯化钠,A不符合题意;B、镁和氯气在加热条件下直接
反应生成氯化镁,B不符合题意;C、铝和氯气在加热条件下直接反应生成氯化铝,C不符合题意;D、铁
和氯气在加热条件下直接反应生成氯化铁,得不到氯化亚铁,D符合题意,答案选D。
2.关于氮肥的说法正确的是
A.尿素属于铵态氮肥B.植物吸收氮肥属于氮的固定
C.使用碳铵应深施盖土D.硫铵与石灰混用肥效增强
【答案】C
3.可用铝热反应冶炼的金属是
A.WB.NaC.MgD.Hg
【答案】A
【解析】可用铝热反应冶炼难溶的金属,因此可以用冶炼金属W,答案选A。
【点睛】掌握金属的化学性质和常见金属的冶炼方法是解答的关键。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性
选择相应的方法,常见金属冶炼的方法有:
1.热分解法:
适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得;
2.热还原法:
用还原剂(氢气,焦炭,一氧化碳,活泼金属等)还原;3.电解法:
适用于K、Ca、Na、Mg、
Al等活泼金属。
4.可用浓硫酸干燥的气体是
A.SO2B.H2SC.HBrD.NH3
【答案】A
【解析】浓硫酸具有酸性、强氧化性,则A、浓硫酸可以干燥SO2,A正确;B、H2S能被浓硫酸氧化,不
能干燥,B错误;C、HBr能被浓硫酸氧化,不能干燥,C错误;D、氨气和硫酸反应生成硫酸铵,不能干
燥,D错误,答案选A。
5.只表示一种微粒的化学用语是
A.
B.X:
XC.ns1D.X-X
【答案】B
【解析】A、该微粒的核外电子数是10,不止一种微粒,A错误;B、该微粒是氢气,B正确;C、n值不
能确定,可以表示多种微粒,C错误;D、X可以表示F、Cl、Br、I等,D错误,答案选B。
6.为了检验某固体物质中是否含有NH4+,一定用不到的试剂或试纸是
A.NaOH溶液B.浓盐酸C.稀硫酸D.红色石蕊试纸
【答案】C
【点睛】本题考查了氨根离子的检验,明确铵盐、氨气的性质是解题关键,依据铵盐能够与碱反应生成氨
气的性质,通过检验铵盐与碱的反应产物有氨气的存在即可证明物质是否含氨根离子,解答时注意指示剂
的选择。
选项B是易错点,注意氯化氢和氨气反应的实验现象。
7.可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是
A.KSCN溶液B.氯水C.Na0H溶液D.酸性KMnO4溶液
【答案】D
【解析】A、KSCN溶液原来检验铁离子,A错误;B、氯水能氧化亚铁离子,但实验现象不明显,B错
误;C、氢氧化钠虽然能与氯化亚铁反应,但存在氯化铁会干扰,C错误;D、亚铁离子检验还原性,能使
酸性高锰酸钾溶液褪色,可用来检验氯化亚铁,D正确,答案选D。
【点睛】检验Fe2+和Fe3+混合溶液时,要分两次分别检验Fe2+和Fe3+,检验Fe2+时要选择酸性高锰酸钾
溶液,检验Fe3+时最好选择KSCN溶液。
另外也可以用K3检验亚铁离子,实验现象是产生蓝色
沉淀。
8.分子式为CnH2n+1Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应,n的最小值是
A.3B.4C.5D.6
【答案】C
【解析】分子式为CnH2n+1X(n>1)的卤代烃不能发生消去反应,则卤素原子连接的C原子上没有H原
子,至少连接3个甲基,故含有C原子数至少的结构为(CH3)3CCH2X,至少含有5个C原子,答案选
C。
【点睛】本题考查有机物的结构确定、卤代烃的性质等,注意掌握卤代烃发生消去反应的条件:
与卤素原
子相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应。
9.能证明NaCl是离子化介物的事实是
A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电
【答案】D
【点睛】本题考查离子化合物的判断,明确离子化合物和共价化合物根本区别是解本题关键,根据熔融状
态是否导电判断离子化合物和共价化合物。
10.短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图,其中X是两性金属元素。
则
A.简单离子半径:
X Y>Q C.X的族序数大于周期数D.Y氧化物对应水化物是强酸 【答案】A 【解析】X是两性金属元素,则X是Al,所以W是N,Q是O,Y是S。 A、核外电子排布相同的离子, 其离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径Q>X,A正确;B、氧元素非金属性强于S,则氢化物 稳定性是O>S,B错误;C、铝是第三周期第ⅢA族,族序数和周期序数相等,C错误;D、S元素的最高 价含氧酸硫酸是强酸,但亚硫酸是弱酸,D错误,答案选A。 11.有关漂白精的认识错误的是 A.漂白精的主要成分是次氯酸钙B.漂白精露置在空气中会失效 C.漂白精水溶液具有漂白性D.漂白精杀菌效果随pH降低而增强 【答案】A 12.下列图像与选项对应的是 【答案】B 【点睛】掌握氢氧化铝的性质是解答的关键,注意氢氧化铝是两性氢氧化物,但不能溶解在弱酸或弱碱 中。 另外关于图像的答题需要注意: ①看面: 弄清纵、横坐标的含义。 ②看线: 弄清线的变化趋势,每条 线都代表着一定的化学反应过程。 ③看点: 弄清曲线上拐点的含义,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折 点、最高点与最低点等。 曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。 13.为了除去物质中的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是 物质 选用试剂 A NaBr溶液(NaI) 溴水 B CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 C 乙烷(乙烯) 氢气 D 溴苯(苯) 液溴 【答案】A 【解析】A、溴水和碘化钠反应生成溴化钠和碘,可以除去溴化钠中的碘化钠,A正确;B、铜和氯化铁溶 液反应生成氯化亚铁和氯化铜,B错误;C、氢气和乙烯反应生成乙烷,但氢气用量不易控制,应该用溴 水,C错误;D、液溴也易溶在溴苯中,D错误,答案选A。 14.山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂,有关山梨酸的说法正确的是 A.属于二烯烃B.和Br2加成,可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应D.和CH3H218OH反应,生成水的摩尔质量为20g/mol 【答案】B 15.正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是 A.铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极 B.铁制品腐蚀时铁电极发生反应为: Fe-3e-=Fe3+ C.铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D.铁制品连接电源正极可防止腐蚀 【答案】C 【解析】A.铁制品腐蚀时只能作负极,A错误;B.铁制品腐蚀时铁电极发生反应为: Fe-2e-=Fe2+,B错 误;C.铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀,C正确;D.铁制品连接电源正极作阳极,加速腐 蚀,D错误,答案选C。 16.下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A.用氯化铁或液氯处理废水B.用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C.用二氧化硫或氯气漂自织物D.用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气 【答案】B 【解析】A.用氯化铁或液氯处理废水前者利用的是铁离子水解产生氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,后 者利用的是氯气溶于水产生的次氯酸具有强氧化性,原理不同,A错误;B.用铁槽车或铝槽车运输浓硫 酸均是利用钝化,B正确;C.用二氧化硫或氯气漂自织物前者发生化合作用,后者发生氧化反应,原理 不同,C错误;D.亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠,氯水处理二氧化硫发生氧化还原反应,原理 不同,D错误,答案选B。 17.向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体(忽略温度、体积变化),增大的是 A.氢离子浓度B.水的电离程度C.水的离子积D.醋酸浓度 【答案】B 【点睛】明确醋酸的电离平衡特点是解答的关键,注意电离平衡也是一种动态平衡,当溶液的温度、浓度 以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒·夏特列原理,解答时注意灵活应用。 18.对化工生产认识正确的是 A.海水提溴: 一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B.合成氯化氢: 通入H2的量略大于C12,可以使平衡正移 C.合成氨: 采用500℃的高温,有利于增大反应正向进行的程度 D.侯德榜制碱法: 析出NaHCO3的母液中加入消石灰,可以循环利用NH3 【答案】A 【解析】A.海水中溴离子含量较低,应先浓缩富集,将溴离子转化为溴需要加入氧化剂,通常选择氯 气,氧化溴离子得到单质溴: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再利用溴的挥发性,鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出 来,A正确;B.氢气和氯气反应生成氯化氢不是可逆反应,B错误;C.合成氨: 采用500℃的高温是因 为催化剂的活性最大,C错误;D.索尔维法: 析出NaHCO3的母液中加入生石灰,可以循环利用NH3,D 错误,答案选A。 19.向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体,各离子还能大量存在的是 A.Fe3+、SO42-,通氨气B.Na+、HCO3-,通氯气 C.Fe2+、NO3-,通氯化氢D.Ca2+、Br-,通二氧化硫 【答案】D 【解析】A.通氨气后生成氢氧化铁沉淀,铁离子浓度减小,A错误;B.通氯气后碳酸氢钠转化为氯化 钠、CO2和H2O,B错误;C.通氯化氢后硝酸根氧化亚铁离子,C错误;D.通二氧化硫后Ca2+、Br-不 变,D正确,答案选D。 20.25℃时,将某强酸和强碱溶液按10: 1的体积比混合后溶液恰好呈中性,则混合前强酸和强碱溶液的 pH之和为 A.9B.llC.13D.15 【答案】D 【点睛】本题考查酸碱混合溶液为中性时酸碱的pH的关系,明确pH与氢离子和氢氧根离子的浓度的关系 是解答的关键,氢氧根离子的浓度计算是易错点。 另外有时还需要考虑温度。 二、综合题(本题共60分) 21.工业上可用微生物处理含KCN的废水。 第一步是微生物在氧气充足的条件下,将KCN转化成 KHCO3和NH3(最佳pH: 6.7~7.2);第二步是把氨转化为硝酸: NH3+202 HNO3+H2O 请完成下列填空: (1)写出第一步反应的化学反应方程式_____________,第二步反应的还原产物是_____________(填写 化学式)。 (2)在KCN中,属于短周期且原子半径最大的元素是_____,氮原子最外层电子的运动状态有_______ 种。 水的电子式是________。 (3)比较碳和氮元素非金属性强弱,化学反应方程式为_____________。 (4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小,在含等物质的量的KCN、 KHCO3混合溶液中,阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是_____________。 (5)工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水: KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O, 2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。 两扮相比,微生物处理法的优点与缺点是(各写一条)。 优点: ________;缺点: __________________。 【答案】 (1).2KCN+O2+4H2O 2KHCO3+2NH3(2分)HNO3 (2).H2O(3).碳(C)(4).5 (5). (6).NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O(7).c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)(8).不存在液 氯泄漏等(9).微生物适应性差等。 (3)硝酸能与碳酸氢钠反应生成碳酸,说明氮元素的非金属性强于碳元素,化学反应方程式为 NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O。 (4)室温下0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次 减小,说明酸根离子的水解程度依次减小,所以在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中,阴离子 (除OH-)浓度由大到小的顺序是c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)。 (5)根据反应的方程式可判断微生物处理 法的优点是,而缺点是微生物适应性差等。 22.废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气: 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。 现在3L密闭容器中,控制不 同温度进行H2S分解实验。 (1)某温度时,测得反应体系中有气体1.3lmol,反应1min后,测得气体为l.37mol,则tmin内H2的生成 速率为___________。 (2)某温度时,H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。 a.气体的压强不发生变化b.气体的密度不发生变化 c. 不发生变化d.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 (3)实验结果如下图。 图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下、反应经过 相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。 该反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。 曲线b随温度的 升高,向曲线a通近的原因是_________。 在容器体积不变的情况下,如果要提高H2的体积分数,可采取 的一种措施是________。 (4)使1LH2S与20L空气(空气中O2体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温,混合气体的体积是 ______L。 若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气,同时放出29.4kJ的热量,该反应的热化学方程式 是__________________。 【答案】 (1).0.04/tmol/(L·min) (2).a、c(3).吸热(4).随着温度升高,反应速率加快,达到平衡所 需要的时间变短(5).升高反应温度,及时分离S2气体等(任写一条,合理即可)(6).19.5 (7).2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(g)+999.6kJ 像可知升高温度转化率增大,说明升高温度平衡向正反应方向进行,因此该反应为吸热反应。 由于随着温 度升高,反应速率加快,达到平衡所需要的时间变短,所以曲线b随温度的升高,向曲线a靠近。 正反应 是体积增大、吸热的可逆反应,因此在容器体积不变的情况下,如果要提高H2的体积分数,可采取的措 施是升高反应温度,及时分离S2气体等。 (4)20L空气中氧气的体积是20L×0.2=4L,氧气和H2S反应的 方程式为2H2S+3O2→2SO2+2H2O,这说明氧气过量,剩余氧气是4L-1.5L=2.5L;生成SO2是1L,则完 全反应后恢复到室温,混合气体的体积是16L+2.5L+1L=19.5L。 若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水 蒸气,同时放出29.4kJ的热量,则2molH2S完全反应放出的热量是 ,因此该反应的热化学方程式是 2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(g)+999.6kJ。 【点睛】本题考查的知识点较多,综合性强难度较大。 难点和易错点是平衡状态判断以及外界条件对平衡 状态的影响以及平衡图像分析。 关于平衡状态判断需要注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依 据: ①正反应速率和逆反应速率相等。 ②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。 只要抓住这两个 特征就可确定反应是否达到平衡状态,对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了,即说明可逆反 应达到了平衡状态。 判断化学反应是否达到平衡状态,关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质 的物质的量不再发生变化。 23.实验室中模拟纯碱工业制法,进行了如下三步实验: ①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3, 2NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打,③将小苏打制成纯碱。 (1)步骤①先通入水中的气体是______。 析出NH4HCO3的反应有两步,第二步反应的离子方程式为 ____________________。 (2)步骤②生成了含少量NaCl的小苏打,现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。 过程为: 称取一定质量 样品,配成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。 实验中所写的定量仪器除滴定管外, 还有_______、_______。 所用的指示剂是______________。 (3)步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。 若用重量法(限用试剂: 稀盐酸)测定其中Na2CO3含量,请设 计实验方案: _______________________。 若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%,而上述实验结果为 97.6%,则测定的相等误差为___________,可能造成该实验误差的原因是________________。 【答案】 (1).氨气 (2).CO2+2NH4++CO32-+H2O→2NH4HCO3↓(3).电子天平(4).250mL容量瓶 (5).甲基橙(6).称取一定质量的该样品,加入足量稀盐酸,充分反应后,加热蒸干至恒重,称量所得固 体氯化钠的质量。 (7).-1.9%(8).蒸发过程中有少量晶体溅出 【解析】 (1)CO2在水中的溶解度小,氨气极易溶于水,则步骤①先通入水中的气体是氨气。 析出 NH4HCO3的反应有两步,第二步反应的离子方程式为CO2+2NH4++CO32-+H2O→2NH4HCO3↓。 (2)实验 中所写的定量仪器除滴定管外,还有电子天平、250mL容量瓶。 碳酸氢钠和盐酸反应的终点溶液显弱酸 性,则所用的指示剂是甲基橙。 (3)碳酸氢钠受热易分解,则用重量法(限用试剂: 稀盐酸)测定其中 Na2CO3含量的实验方案为: 称取一定质量的该样品,加入足量稀盐酸,充分反应后,加热蒸干至恒重,称 量所得固体氯化钠的质量。 若该样品中NaHCO3含量的准确值为99.5%,而上述实验结果为97.6%,则测 定的相对误差为97.6%-99.5%=-1.9%;测定结果偏低,可能的原因是蒸发过程中有少量晶体溅出,导 致质量减少。 24.维生素类药物中间体G( ),可按如下线路含成: 其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 已知: 完成下列填空: (1)A的名称是__________________,F的官能团_________________。 (2)写反应类型: 反应①______________,②______________。 (3)G可以转化为化合物M(C6H10O),写出满足下列条件的2种M的结构简式: ______、_______。 ①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;②链状且不存在 结构; ③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。 (4)设计一条由A制备B的合成路线。 _____________ (合成路线常用的表示方式为: ) 【答案】 (1).2-甲基丙烯 (2).羧基、羟基(3).加成反应(4).取代反应(5). (6). (7). OHCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3,则 (1)A的结构简式为(CH3)2C=CH2,名称是2-甲基丙烯;F的结构简式为: HOCH2C(CH3)2CHOHCOOH,官能团是羧基、羟基; (2)根据上面的分析可知,①是加成反应,②是 取代反应;(3)①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;②链状且不存在 结构; 3分子中只有3种不同化学环境的氢原子,则符合条件的有机物结构简式为 、 ;(4)由异丁烯A制备B,需要首先 加成生成卤代烃,卤代烃水解引入羟基,羟基氧化转化为醛基,则由A制备B的合成路线可设计为 。
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