全国通用版版高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积优选学案.docx
- 文档编号:762486
- 上传时间:2022-10-12
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:139.13KB
全国通用版版高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积优选学案.docx
《全国通用版版高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积优选学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国通用版版高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积优选学案.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
全国通用版版高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积优选学案
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考情分析
命题趋势
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
2017,全国卷Ⅱ,8T
2016,全国卷乙,8T
2016,全国卷丙,11T
2016,天津卷,7T
2016,四川卷,4T
物质的量、气体摩尔体积是高考必考的知识点,命题主要方式为“已知NA为阿伏加德罗常数的值,判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。
题目在注重对计算关系考查的同时,又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解、分散系等知识的考查。
分值:
3~6分
考点一 物质的量 摩尔质量
1.物质的量及其单位
(1)定义:
表示含有!
!
!
!
__一定数目微观粒子__####的集合体的物理量。
符号为!
!
!
!
__n__####。
(2)单位:
!
!
!
!
__摩尔__####,简称摩,符号为!
!
!
!
__mol__####。
(3)物质的量的规范表示方法:
2.阿伏加德罗常数
(1)定义:
!
!
!
!
__0.012_kg_12C所含的原子数__####为阿伏加德罗常数,其数值约为!
!
!
!
__6.02×1023__####,单位为!
!
!
!
__mol-1__####,符号为!
!
!
!
__NA__####。
(2)计算公式:
物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为!
!
!
!
__n=
__####。
3.摩尔质量
(1)定义:
!
!
!
!
__单位物质的量__####的物质所具有的质量。
符号为!
!
!
!
__M__####,单位为!
!
!
!
__g/mol(或g·mol-1)__####。
(2)数值:
当摩尔质量以!
!
!
!
__g·mol-1__####为单位时,在数值上等于该物质的!
!
!
!
__相对原子质量(或相对分子质量)__####。
(3)计算公式:
物质的量n、质量m和摩尔质量M之间的关系为!
!
!
!
__n=
__####。
关于物质的量、摩尔质量的易混点
(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,不能理解成物质的质量或物质的数量,其单位是摩尔。
物质的量的描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。
(2)摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点:
①摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1,相对原子(或分子)质量的单位为1,不是同一个物理量。
摩尔质量只有当以g·mol-1作单位时,在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
②熟记几组摩尔质量相同的物质,如H2SO4和H3PO4(98g·mol-1);Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100g·mol-1);CO、N2、C2H4(28g·mol-1)。
1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)(2016·四川卷)2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA。
( × )
(2)同温、同压、同体积的CO和NO含有相同数目的质子数。
( × )
(3)NaOH的摩尔质量为40g。
( × )
(4)23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。
( × )
(5)氖气的摩尔质量(单位:
g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量。
( √ )
(6)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍。
( × )
(7)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × )
2.
(1)1molH2SO4中含有!
!
!
!
__6.02×1023(或NA)__####个硫原子,所含氧原子与!
!
!
!
__72__####g水所含氧原子数相同。
(2)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含!
!
!
!
__1.2__####molSO
,Al3+的物质的量!
!
!
!
__<__####0.8mol(填“>”“<”或“=”)。
(3)以下物质所含H原子个数由多到少的顺序是!
!
!
!
__③>②>①>④__####。
①标准状况下,22.4LCH4;②1.5molNH3;③1.806×1024个H2O;④标准状况下,73gHCl。
质量、物质的量与微粒数目之间的换算
[例1]
(1)1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为!
!
!
!
__2_mol__####;
(2)6gH2的物质的量为!
!
!
!
__3_mol__####;
(3)0.3molNH3的质量为!
!
!
!
__5.1_g__####;
(4)4℃下的27mL水的物质的量为!
!
!
!
__1.5_mol__####;
(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为!
!
!
!
__106_g·mol-1__####。
[例1]设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.78g苯含有C===C双键的数目为NA
B.常温常压下,100g17%H2O2水溶液中含氧原子的总数为NA
C.14.9gKCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g
D.1mol硝基(—NO2)与NA个二氧化氮(NO2)分子所含的电子数目相等
[答题送检]来自阅卷名师报告
错误
致错原因
扣分
A
误认为苯(
)含碳碳双键
-2
B
忽视了H2O2水溶液中水所含有的氧原子
-2
[解析]苯分子中不含C===C双键,A项错误;100g17%H2O2水溶液中n(H2O2)=
=0.5mol,H2O2分子中含有的氧原子的数目为0.5×2NA=NA,溶液中的水还含有一部分氧原子,其总数大于NA,B项错误。
[答案]CD
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( A )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
解析1.6gO2和O3的混合物中氧原子质量为1.6g,物质的量是0.1mol,A项正确;丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有
0.1mol丙烯酸含有0.2mol双键,B项错误;标准状况下,苯不是气体,C项错误;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,每生成1mol氧气,转移2mol电子,D项错误。
最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时,不用考虑各混合物的占比,N(最简式)=
×NA。
如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O,常温常压下,3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA,含有的原子总数为0.4NA。
类似的例子还有计算一定质量的O2和O3、乙烯和环丙烷、NO2和N2O4的原子数目等。
1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)(2016·全国卷乙)14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA。
( √ )
(2)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA。
( × )
(3)60g丙醇中存在的共价键总数为10NA。
( × )
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积的因素
2.气体摩尔体积
(1)定义:
一定温度和压强下,!
!
!
!
__单位物质的量__####的气体所占的体积。
符号为!
!
!
!
__Vm__####,单位为!
!
!
!
__L/mol(或L·mol-1)__####。
(2)标准状况下的气体摩尔体积:
在标准状况(指温度为!
!
!
!
__0__℃___####,压强为!
!
!
!
__101_kPa__####)下约为!
!
!
!
__22.4_L·mol-1__####。
(3)计算公式:
气体摩尔体积Vm、气体体积V和物质的量n之间的关系:
!
!
!
!
__Vm=
__####。
(4)影响因素:
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的!
!
!
!
__温度__####和!
!
!
!
__压强__####。
3.阿伏加德罗定律及推论
(1)内容
即“三同”(T、p、V)
“一同”(N)。
(2)适用范围:
单一气体或相互不反应的!
!
!
!
__混合气体__####。
(3)阿伏加德罗定律的推论
以下用到的符号:
ρ为密度,p为压强,n为物质的量,M为摩尔质量,m为质量,V为体积,T为热力学温度。
前提条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
=
同温同压下,气体的!
!
!
!
__体积之比__####等于其物质的量之比
T、p相同
=
同温同压下,两气体的!
!
!
!
__密度之比__####等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比
T、V相同
=
同温同体积下,两气体的!
!
!
!
__压强之比__####等于其物质的量之比
(1)气体的体积受温度和压强影响,和分子微粒的大小无关。
(2)使用Vm≈22.4L·mol-1时,需注意以下三个方面:
①一个条件:
标准状况(0℃,101kPa)。
②一个对象:
只限于气体,可以是单一气体,也可以是相互不反应的混合气体。
水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等物质在标准状况下不是气体。
③两个数据:
“1mol”“约22.4L”。
1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)(2017·全国卷Ⅲ)2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子。
( × )
(2)(2016·四川卷)标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。
( √ )
(3)标准状况下,22.4LN2和H2的混合气体中含有NA个原子。
( × )
(4)标准状况下,11.2L苯中含有的分子的数目为0.5NA。
( × )
(5)常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA。
( × )
(6)常温常压下,2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目为0.1NA。
( × )
2.设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下,mgO2和N2的混合气体中含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( A )
A.
B.
C.
D.
一 阿伏加德罗定律及其推论的应用
1.求物质的摩尔质量(相对分子质量):
同温同压下,气体A的密度[ρ(A)]与气体B的密度[ρ(B)]之比称为气体A对气体B的相对密度,即D=ρ(A)/ρ(B)=Mr(A)/Mr(B)。
根据气体的相对密度
求:
M2=D·M1。
2.确定气体的分子组成:
根据阿伏加德罗定律,由气体的体积比推导出气体的分子个数比,再根据质量守恒定律确定化学式。
对于混合气体,在运用阿伏加德罗定律及其推论进行压强或体积等的大小比较时,需注意以下三个问题:
(1)气体混合后是否发生了化学反应。
(2)反应后物质的状态是否均为气态。
(3)反应前后气体的总物质的量是否变化。
例如:
一氧化氮与氧气混合,迅速化合成二氧化氮(2NO+O2===2NO2),反应后气体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和;氨气与氯化氢等体积混合,恰好生成固体氯化铵,反应后气体的物质的量为0。
[例1]常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( C )
编号
①
②
③
④
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 通用版 高考 化学 一轮 复习 物质 气体 摩尔 体积 优选