高考化学选择题热点题型化学反应原理综合判断.docx
- 文档编号:7623197
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:515.31KB
高考化学选择题热点题型化学反应原理综合判断.docx
《高考化学选择题热点题型化学反应原理综合判断.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学选择题热点题型化学反应原理综合判断.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学选择题热点题型化学反应原理综合判断
第6题 化学反应原理综合判断
题组一 电化学原理及应用
1.某手机电池采用了石墨烯电池,可充电5分钟,通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8
Li2S8)工作原理示意图如图。
下列有关该电池说法不正确的是( )
A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B.充电时A电极为阴极,发生还原反应
C.充电时B电极的反应:
Li2S8-2e-
2Li++S8
D.手机使用时电子从A电极经过手机电路板流向B电极,再经过电池电解质流回A电极
2.锂—空气电池的工作原理如图所示。
其中多孔电极材料选用纳米多孔金时,该电池表现出良好的循环性能。
电池反应为2Li+O2
Li2O2。
下列说法错误的是( )
A.该电池的电解液常用锂盐的有机溶液
B.电池工作时,外电路中流过0.01mol电子,负极材料减重0.07g
C.电池工作时,正极反应可能经过两个过程:
Li++O2+e-
LiO2、Li++LiO2+e-
Li2O2
D.电池充电时间越长,电池中Li2O2越多
3.如图所示是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时选用合适催化剂,只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2和O2。
下列说法中正确的是( )
A.该电池放电时,Li+向电极X方向移动
B.该电池充电时,每转移0.4mol电子,理论上阳极产生4.48LCO2
C.该电池放电时,每转移4mol电子,理论上生成1molC
D.该电池充电时,阳极反应式为C+2Li2CO3-4e-
3CO2↑+4Li+
4.NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B.阳极反应式为ClO2+e-
Cl
C.交换膜左侧NaOH的物质的量不变,气体X为Cl2
D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
5.三室式电渗析法处理废液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如图所示,其中X、Y均为离子交换膜。
在直流电场的作用下,中间室得到盐酸,阴极区可回收铁。
下列说法正确的是( )
A.X、Y依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜
B.通电后,阴极区溶液的pH不断减小
C.阳极反应式为2H2O-4e-
4H++O2↑
D.中间室得到1L2mol/L盐酸时,电路中通过1mol电子
6.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图所示。
若上端开口关闭,可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。
下列说法错误的是 ( )
A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-
Fe2+
B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-
H·
C.鼓入空气时,每生成1mol·OH有2mol电子发生转移
D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气
7.锌—铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势,如开路电位高、污染小等。
锌—铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中,电极为惰性材料,不参与电极反应。
下列有关说法正确的是( )
A.放电时,电池的总反应式为2Ce4++Zn
Zn2++2Ce3+
B.充电时,a极发生氧化反应,b极发生还原反应
C.充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g
D.选择性离子膜为阴离子交换膜,能阻止阳离子通过
8.通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC—CHO)制备乙二酸(HOOC—COOH),其反应为OHC—CHO+2Cl2+2H2O
HOOC—COOH+4HCl。
下列说法正确的是( )
A.Pt1的电极反应为2H2O+2e-
2OH-+H2↑
B.盐酸起提供Cl-和增强导电性的作用
C.每消耗0.1mol乙二醛,在Pt1极放出2.24L气体(标准状况)
D.每得到1mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
题组二 溶液中的离子平衡
1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向K2S溶液中加水稀释,
会减小
B.向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应,水的电离程度先增大后减小
C.向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸,c(C
)会增大
D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S,
保持不变
2.25℃时,用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液,其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.HA的电离平衡常数Ka为1×10-14
B.滴定时应选择甲基橙作指示剂
C.当滴入BOH溶液20mL时,溶液中:
c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.当滴入BOH溶液10mL时,溶液中:
c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
3.常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.常温下,0.1mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5
B.a、b之间的点一定满足:
c(N
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c点溶液中c(N
)=c(Cl-)
D.d点代表两溶液恰好完全反应
4.常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。
向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间
B.B点溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(N
)
C.已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5
D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大
5.电解质溶液导电能力越强,电导率越大。
常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4},利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( )
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小
B.d点溶液中:
c(H+) ] C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中: c[(CH3)2N ] D.b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点 6.25℃时,往HA溶液中滴加NaOH溶液,溶液中HA和A-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.在pH=5.0的溶液中,c(A-)=c(HA),c(OH-)=c(H+) B.pH=7的溶液中,α(HA)=0,α(A-)=1.0 C.25℃时,Ka(HA)=1×10-5 D.pH=5.0时,溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-5mol·L-1 答案全解全析 题组一 电化学原理及应用 1.D 单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多,则得到的电能越多,能量越高,Li是所有金属元素中相对原子质量最小的金属,所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料,故A项正确。 原电池中阳离子向正极移动,由图可知,做电源时,B为正极,A为负极,负极发生失电子的氧化反应;反过来,充电时负极为阴极,发生还原反应,故B项正确。 充电时B电极为阳极,Li2S8失去电子生成S8,电极反应式为Li2S8-2e- 2Li++S8,故C项正确。 电子只能在电极和导线中移动,电子不能在电解质溶液中移动,故D项错误。 2.D 该电池的负极是Li,所以电解质溶液不能是水溶液,根据图示,锂离子定向移动,故电解液常用锂盐的有机溶液,故A项正确;负极的电极反应为Li-e- Li+,外电路中流过0.01mol电子,即有0.01molLi反应,负极材料减重0.07g,故B项正确;根据总反应Li最终转化成了Li2O2,所以正极可能先生成LiO2,再生成Li2O2,故正极反应可能经过两个过程: Li++O2+e- LiO2、Li++LiO2+e- Li2O2,故C项正确;充电时的反应为Li2O2 2Li+O2,电池充电时间越长,电池中Li2O2越少,故D项错误。 3.C 电池放电时,Y极上CO2转化为C和Li2CO3,为正极,Li+向电极正极Y方向移动,故A项错误;电池充电时,只有Li2CO3发生氧化反应,所以反应式为2Li2CO3-4e- 2CO2↑+4Li++O2↑,每转移0.4mol电子,理论上阳极产生0.2molCO2,未知状态,无法计算体积,故B项错误;该电池放电时发生的反应为3CO2+4e-+4Li+ C+2Li2CO3,所以每转移4mol电子,理论上生成1molC,故C项正确;根据信息知,充电时选用合适催化剂,只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2和O2,该电池充电时,阳极反应式为2Li2CO3-4e- 2CO2↑+4Li++O2↑,故D项错误。 4.C 左边通入ClO2,ClO2得电子产生Cl 故左边电极为阴极,连接电源的负极,铅蓄电池Pb极为负极,则a极为Pb,A项错误;阳极氯离子失电子产生氯气,电极反应式为2Cl--e- Cl2,B项错误;交换膜左侧NaOH不参与电极反应,物质的量不变,根据选项B分析气体X为Cl2,C项正确;电解池中阳离子向阴极移动,则制备18.1gNaClO2(0.2mol)时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移,D项错误。 5.C 通电后,阳极区电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑,产生的H+通过X离子交换膜进入中间室,氢离子在阴极得电子生成氢气,考虑电荷守恒,Cl-通过Y离子交换膜进入中间室,得到盐酸,所以X是阳离子透过膜,Y是阴离子透过膜,A项错误;通电后,氢离子在阴极得电子生成氢气,氢离子浓度减小,阴极区溶液的pH不断增大,B项错误;通电后,阳极发生氧化反应,电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑,C项正确;根据阳极电极反应式可知,中间室得到1L2mol/L盐酸时,电路中通过2mol电子,D项错误。 6.C 若上端开口打开,鼓入空气时,正极反应式为O2+2e-+2H+ 2·OH,每生成1mol·OH有1mole-发生转移,故C错误。 7.A 放电时,负极反应式为Zn-2e- Zn2+,正极反应式为2Ce4++2e- 2Ce3+,故电池的总反应式为2Ce4++Zn Zn2++2Ce3+,故A项正确;充电时,a极为阴极,发生还原反应,b极为阳极,发生氧化反应,故B项错误;充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极生成了0.1molCe4+,Ce4+不在b极上析出,故C项错误;充电和放电过程中,正极电解液与负极电解液不能混合,加入的H+起平衡电荷的作用,故选择性离子膜为质子交换膜,故D项错误。 8.B Pt1电极为阴极,H+得到电子生成氢气: 2H++2e- H2↑,A项中生成的OH-不能与酸共存,A项错误;阳极上Cl-失去电子生成Cl2,将乙二醛氧化为乙二酸,同时盐酸增强溶液的导电性,B项正确;消耗0.1mol乙二醛时阳极产生0.2molCl2,转移电子数目为0.4mol,故阴极产生的H2的物质的量为0.2mol,在标准状况下的体积为4.48L,C项错误;每得到1mol乙二酸,将消耗2molCl2,同时生成4molHCl,阳极上必定会电解4molCl-,阴极上电解掉4molH+,为了保持电中性,离子交换膜应使用阳离子交换膜,右室产生的4molH+将迁移到左室,D项错误。 题组二 溶液中的离子平衡 1.D K2S水解显碱性,向K2S溶液中加水稀释,碱性减弱,酸性增强,c(H+)增大, = 所以 增大,A项错误;向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应,在反应中生成醋酸钠,醋酸钠水解促进水的电离,所以水的电离程度一直增大,B项错误;MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡: MgCO3(s) Mg2+(aq)+C (aq),加入少量稀盐酸可与C 反应,促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(C )减小,C项错误;向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S时, = Ksp(CuS)和Ksp(FeS)不变,所以 保持不变,D项正确。 2.D 0.1000mol/LHA溶液的pH=2,Ka≈ =10-3,A错误;当酸、碱恰好完全反应时,溶液呈碱性,不能选择甲基橙作指示剂,故B错误;当滴入BOH溶液20mL时,溶液呈碱性,故C错误;当滴入BOH溶液10mL时,得到等浓度的BA和HA的混合溶液,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,则c(A-)>c(B+),故D正确。 3.A 常温下,0.1mol·L-1的氨水中c水(H+)=10-11mol·L-1,则c(OH-)= mol·L-1=10-3mol·L-1,K=c(N )·c(OH-)/c(NH3·H2O)≈10-3×10-3/0.1=1×10-5,A正确;a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即c(H+) ),但c(Cl-)和c(OH-)的相对大小与所加盐酸的量有关,B错误;根据题图知,c点c水(H+)>10-7mol·L-1,则c(OH-)<10-7mol·L-1,溶液呈酸性,结合电荷守恒得c(N ) 4.A 由题可知,向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,CH3COOH先和NaOH反应生成CH3COONa,过程中离子浓度降低,导电率降低,故A点时,NaOH被完全反应,导电率最低,然后,CH3COOH和NH3·H2O反应生成CH3COONH4,使离子浓度增大,导电率增大,故B点时,NH3·H2O反应完全,B点以后,再加入CH3COOH溶液,溶液体积增大,离子浓度下降,导电率下降。 a=20,b=40,A点时溶质为CH3COONa、NH3·H2O,B点时,溶质为CH3COONa、CH3COONH4,均为碱性,故溶液呈中性不在A、B两点之间,故A项错误;B点时,溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液,故离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(N ),故B项正确;C点时,溶液是等浓度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH溶液,c(H+)= ≈2,c(H+)= K= ×1.8×10-5mol/L-1=0.9×10-5mol/L-1,故pH=-lg(9×10-6)=-lg9+6=-2lg3+6≈5,故C项正确;A、B两点均是水解促进水的电离,且B点促进程度更大,故B点溶液中水的电离程度最大,故D项正确。 5.B 依题意,盐酸滴定二甲胺溶液至终点时溶液呈酸性,因此使用甲基橙误差更小,A项错误;d点溶液中,溶质为(CH3)2NH2Cl,c[(CH3)2N ]>c[(CH3)2NH·H2O],d点溶液中,存在质子守恒,即: c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O],所以: c(H+) ],B项正确;a点溶液为氢氧化钠和氯化钠的混合液(各为0.0005mol),d点的溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl,其物质的量为0.001mol,两溶液混合后,溶质变为(CH3)2NH2Cl和氯化钠的混合液,溶液显酸性,所以c[(CH3)2N ]>c[(CH3)2NH·H2O],C项错误;由分析可以知道,曲线①为(CH3)2NH·H2O的变化曲线,b点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O,电离出氢氧根离子抑制水的电离,c点溶质为NaCl,对水的电离无影响,e点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl,HCl抑制水的电离,所以b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是c点,D项错误。 6.C 根据图像,pH=5时,c(A-)=c(HA),但c(OH-) =10-5mol·L-1,故C项正确;pH=5时,溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,依据水的离子积,c(OH-)=10-9mol·L-1,水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-),即水电离产生的c(H+)=10-9mol·L-1,故D项错误。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 选择题 热点 题型 化学反应 原理 综合 判断
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)