江苏省南通市届高三第一次调研测试 化学.docx
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江苏省南通市届高三第一次调研测试化学
南通市2018届高三第一次调研测试
化学
可能用到的相对原子质量H1C 12 N 14O 16 P31Mn55 Fe56 Br80
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2 分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该提倡的是
A.分类放置生活废弃物
B.实现化石燃料清洁利用
C.使用聚碳酸酯类可降解塑料
D.大量使用化肥、农药提高粮食产量
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.核内有10个中子的氧原子:
B.磷原子的结构示意图:
C Na2O2的电子式:
D Ca(OH)2 悬浊液中的溶解平衡表达式:
Ca(OH)2= Ca2++2OH-
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu
C.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯
D 浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO2
4.下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NO
B.用装置乙除NO2中的少量HNO3
C.用装置丙收集NO2
D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2 溶液制Ca(NO3)2·6H2O
5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X的原子半径小于Y的原子半径,Z的单质是空气中含量最高的气体,W原子最外层比Y原子最外层少1个电子,W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是
A原子半径:
r(Y) B.X、Y 形成的化合物只含有极性键 C.Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 D.Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强 6.下列指定反应的离于方程式正确的是 A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O B.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2: MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C.酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质: 4H++4I- +O2=2I2+2H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液: HCO3-+OH-= CO32-+H2O 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO B.CuO Cu(OH)2 Cu2O C.Mg(OH)2CO3 MgCl2(aq) Mg D.NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 8.已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+ 2CO2(g) △H1 ②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2△H2 ③2H2O(g)=2H2(g)+ O2(g)△H3 ④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O△H4 下列有关说法正确的是 A.H2的燃烧热为 B.反应①使用催化剂,△H1将减小 C.标准状况下,反应②生成1.12LO2,转移的电子数为0.1×6.02×1023 D.2△H4=△H1+△H2-6△H3 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2- C.e(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42- D.pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42- 10.某新型光充电电池结构如右图。 在太阳光照射下,TiO2 光电极激发产生电子,对电池充电Na+在两极间移动。 下列说法正确的是 A.光充电时,化学能转变成光能B.光充电时,电极B 为阴极 C.放电时,Na+向电极A 移动D.放电时,电极B发生反应: I3-+2e-=3I- 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A.每个柔红酮分子中含有2 个手性碳原子 B.柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上 C.1mol 柔红酮最多可与2mol Br2发生取代反应 D.一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应 12.下列说法正确的是 A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大 B.电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极 C.常温下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 D.工业通过反应“Na(l) +KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液中一定不含K+ B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生 非金属性: Cl>Si C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热,未见有银镜产生 淀粉没有水解 D 相同条件下,在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO4和2mL0.1mol/L H2C2O4,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体,加有MnSO4的试管中容液褪色较快 MnSO4对该反应有催化作用 14.常温下,向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。 充分反应后静置,溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图,下列说法正确的是 A.a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L B.b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)> c(OH-) C.c点溶液中: c(Ba2+)+c(NH4+)=c(SO42-) D.d 点溶液中: c(NH3·H2O)>c(SO42-) c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) l5.温度为T时,向体积为2L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和10.08molH2O(g),发生反应3e(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段时间后达平衡,时刻向容器中再充入一定量的H2,再次达平衡时,H2的体积分数为20%。 下列说法正确的是 A.t1时刻充入H2,v'正、v'逆变化如右图 B.第一次达平衡时,H2的体积分数小于20% C.温度为T时,起始向原容器中充入0.1mol铁粉、0.04molH2O(g)、0.1mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反应向正反应方向进行 D. 温度为T时,向恒压容器中加入足量 Fe3O4(s)和0.08molH2(g),达平衡时H(g)转化率为20% 非选择题{共80分) 16.(12 分)碳酸钙可用作食品添加剂。 以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下: (1)已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表: SiO2 P2O5 Al2O3 F- Fe2O3 水洗前/% 9.21 3.08 0.55 0.68 0.19 水洗后/% 8.96 1.37 0.46 0.29 0.27 则“水洗“除去的主要杂质是___________。 (2)气体A 的化学式为_______。 (3)“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。 其他条件一定时,“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示,温度高于45℃,CaSO4的转化率下降的原因是________。 (4)工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],其中S2O82-的结构可表示为 。 电解时阳极的电极反应式为__________, 过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒,其原因是_________。 17.(1S 分)化合物E是一种合成高血压药物的中间体,其合成路线流程图如下: (1) 中所含官能团名称为_____和______。 (2)苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响,如: (产物中,间二硝基苯占93%) 苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_________。 (3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _________。 ①含有两个苯环,分子中有6种不同化学环境的氢; ②既能与盐酸反应,又能与NaHCO3溶液反应。 (4)合成E时,还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y,Y的结构简式为______。 (5)常温下,苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应,得到一溴代物。 请写出以苯酚、CCl4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐,在工农业生产中具有广泛应用。 (1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。 下列物质属于复盐的是________(填序号)。 A.BaFe2O4B.NaHSO4C.KAl(SO4)2·12H2OD.Ag(NH3)2OH (2)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下: ①“氧化”得到CeO2的化学方程式为____________。 ②证明CeO2已经洗涤干净的方法是____________。 (3) 为测定磷酸锰铵(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成,进行如下实验: ①称取样品2.4480g,加水溶解后配成100.00mL溶液A;②量取25.00mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加热,生成NH30.06720L(标准状况);③另取25.00mL溶液A,边鼓空气边缓慢滴加氨水,控制溶液pH6~8,充分反应后,将溶液中的Mn2+转化为Mn3O4,得Mn3O40.2290g。 通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 19.(15 分)黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。 I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量: 步骤: 准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。 步骤2: 过滤并洗涤残留固体2~3次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中,加水定容。 步骤3: 取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL0.5mo1/L碘标准溶液(过量),充分振荡,使BaS完全转化为S。 步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液,用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。 步骤5.... 步骤6 数据处理,计算黑灰中BaS含量。 (1)步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。 (2)步骤4到达滴定终点时,滴定管中液面如图所示,此时滴定管读数为____ mL。 若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗,则所测得的 BaS含量将会_______ (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。 (3)为保证实验结果的准确性,步骤5应为_______________。 II.氯化钡可用于测定煤
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