江苏省连云港市18届高三化学第一次模拟考试试题.docx

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江苏省连云港市18届高三化学第一次模拟考试试题

2018届高三年级第一次模拟考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　O16　Na23　Mg24　S32　K39　Ba137

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。

下列做法符合上述理念的是（　　）

A.开发太阳能等新能源汽车B.工业污水直接用于灌溉农田

C.焚烧废旧塑料防止“白色污染”D.推广露天烧烤丰富人们饮食

2.下列化学用语表示正确的是（　　）

A.中子数为8的氧原子：

OB.氯离子的结构示意图：

C.Na2S的电子式：

D.2丙醇的结构简式：

（CH3）2CHOH

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.Si的熔点高，可用作半导体材料

B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污

D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

4.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（　　）

A.制取NO2B.净化NO2C.收集NO2D.尾气处理

5.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

r（X）

B.Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应

C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.Z的气态氢化物的稳定性比W的强

6.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.氯化铁溶液溶解铜片：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B.氯气与水反应：

Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－

C.硝酸银溶液中加入过量氨水：

Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

7.在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（　　）

A.SiO2

Na2SiO3（aq）

H2SiO3

B.MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg

C.SO2

CaSO3

CaSO4

D.Fe

Fe2O3

FeCl3（aq）

8.通过以下反应均可获取O2。

下列有关说法不正确的是（　　）

①光催化分解水制氧气：

2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH1＝571.6kJ·mol－1

②过氧化氢分解制氧气：

2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）　ΔH2＝－196.4kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧气：

2NO（g）===N2（g）＋O2（g）　ΔH3＝－180.5kJ·mol－1

A.反应①是人们获取H2的途径之一

B.反应②、③都是化学能转化为热能

C.反应H2O2（l）===H2O（g）＋

O2（g）的ΔH＝－98.2kJ·mol－1

D.反应2H2（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝－752.1kJ·mol－1

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.能使甲基橙变红的溶液中：

K＋、Mg2＋、NO

、I－

B.c（HCO

）＝1mol·L－1溶液中：

Na＋、NH

、SO

、OH－

C.无色透明的溶液中：

Fe3＋、Al3＋、NO

、SO

D.

＝1012的溶液中：

Ba2＋、Na＋、Cl－、AlO

10.下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

甲乙丙丁

A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量

C.图丙表示0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1硫酸时溶液pH的变化

D.图丁表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

下列有关叙述正确的是（　　）

A.X分子中所有原子处于同一平面

B.X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

C.可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

D.1molY跟足量H2反应，最多消耗3molH2

12.下列说法正确的是（　　）

A.反应2NaCl（s）===2Na（s）＋Cl2（g）的ΔH<0，ΔS>0

B.常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n（H＋）·n（OH－）不变

C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D.氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清

酸性：

苯酚>HCO

B

将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

Fe（NO3）2已变质

C

氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

氯乙烷发生水解

D

在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴

0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入

0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀

Ksp（CuS）

14.常温下，Ka1（H2C2O4）＝10－1.3，Ka2（H2C2O4）＝10－4.2。

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是（　　）

A.点①所示溶液中：

c（Na＋）>c（HC2O

）>c（H2C2O4）>c（C2O

）

B.点②所示溶液中：

c（HC2O

）＝c（C2O

）

C.点③所示溶液中：

c（Na＋）＝c（HC2O

）＋c（C2O

）

D.点④所示溶液中：

c（Na＋）＋2c（H2C2O4）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋2c（C2O

）

15.温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：

H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH<0。

实验测得：

v正＝2v（H2）消耗＝2v（I2）消耗＝k正c（H2）·c（I2），

v逆＝v（HI）消耗＝k逆c2（HI），k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是（　　）

容器

物质的起始浓度（mol·L－1）

物质的平衡浓度

c（H2）

c（I2）

c（HI）

Ⅰ（恒容）

0.1

0.1

0

c（I2）＝0.07mol·L－1

Ⅱ（恒压）

0

0

0.6

A.反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1∶3

B.两容器达平衡时：

c（HI，容器Ⅱ）>3c（HI，容器Ⅰ）

C.温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝

成立

D.达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1molI2和0.1molHI，则此时v正>v逆

非选择题

16.（12分）沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。

以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：

（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和________（填化学式）。

（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为____________________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。

（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：

①电解过程中，加入氯化钙的目的是___________________________________________。

②石墨电极发生的电极反应方程式为_________________________________。

③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________________________________________________________________。

已知部分物质的熔沸点如下表：

物质

熔点（K）

沸点（K）

Na

370

1156

Ca

1123

1757

17.（15分）化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：

（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________和________。

（2）B→C的反应类型为________。

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：

________。

①含有苯环且遇FeCl3溶液不显色；

②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

（4）F的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：

________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg（OH）2·4H2O]晶须的过程如下：

向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。

（1）热解反应的方程式为________________________________________。

（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是_____________________________________。

（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得白色沉淀1.165g；

③另取25.00mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2＋（离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。

通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。

19.（15分）利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：

已知：

“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大，溶液越黏稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

（1）“水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

（2）“氧化”阶段是将Fe2＋氧化后进一步生成Fe（OH）3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②_______________________________________________________。

（3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为__________________________。

使用的装置如右图，仪器a的名称为________。

（4）“碱浸”阶段，在其他条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液浓度的增大而增大，但当NaOH溶液浓度大于12mol·L－1时，所得固体中Fe2O3含量反而降低，其原因是______________________________________________________________________。

（5）已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：

_____________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________

（实验中须使用的试剂有：

Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

20.（14分）废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2＋等金属离子，可用过硫酸铵[（NH4）2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2＋反应生成MnO2的离子方程式为______________________________。

②温度与Fe2＋、Mn2＋氧化程度之间的关系如图1所示：

图1

氧化过程中应将温度控制在________。

Fe2＋与Mn2＋被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为________。

③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2＋的原因是________________________________________________________________________。

（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。

A包含物质的化学式为N2和________。

图2图3

（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。

①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为________。

②C点高于B点的原因是___________________________________________________。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。

请选定其中一个小题，并作答。

若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。

可用CH3COO[Cu（NH3）2]溶液吸收CO。

（1）Cu2＋基态核外电子排布式为____________。

（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为______________。

（3）1molCH3COO[Cu（NH3）2]中含有σ键的数目为________mol，其中C原子轨道的杂化类型是________。

（4）与CO分子互为等电子体的阴离子为________。

（5）Cu和Fe可以形成多种氧化物。

其中FexO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。

若FexO中的x＝0.92，则该晶体化学式为________________（用Fe

Fe

O形式表示）。

B.[实验化学]

乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质

熔点

沸点

溶解度（20℃）

乙酰苯胺

114.3℃

305℃

0.46g

苯胺

－6℃

184.4℃

3.4g

醋酸

16.6℃

118℃

易溶

实验步骤如下：

步骤1：

在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

步骤2：

控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h。

步骤3：

趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中加入锌粉的作用是________、起着沸石的作用。

（2）步骤2中控制温度计示数约105℃，接引管流出的主要物质是________，若温度过高，会导致____________________。

刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）步骤3中抽滤装置包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________（填仪器名称）。

（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

参考答案

选择题

单项选择题：

共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.A　2.D　3.C　4.B　5.B　6.D　7.A　8.C　9.D　10.B

不定项选择题：

共20分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.BC　12.D　13.A　14.BD　15.AC

非选择题

16.共12分，每空2分。

（1）NH4Cl

（2）Ca2＋＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH

先通入气体Ⅱ（或NH3）再通入气体Ⅰ（或CO2）

（3）①降低电解质的熔融温度，降低能耗

②2Cl－－2e－===Cl2↑

③控制温度在370K～1123K间过滤

17.共15分，其中第（4）题5分，其余每空2分。

（1）醚键　羰基　

（2）消去反应

18.共12分，其中第（3）题8分，其余每空2分。

（1）5MgCO3·3H2O＋2H2O

4MgCO3·Mg（OH）2·4H2O＋CO2↑

（2）碱式碳酸镁分解吸热

（3）n（BaSO4）＝n（SO）＝

×

＝0.0200mol（1分）

n（Mg2＋）＝n（EDTA）×

＝0.1000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1×

＝0.01mol（2分）

n（Na2SO4）＝0.0200mol－0.01mol＝0.01mol（1分）

n（H2O）＝

＝0.04mol（2分）

n（Na2SO4）∶n（MgSO4）∶n（H2O）＝0.01mol∶0.01mol∶0.04mol＝1∶1∶4（1分）

化学式为Na2SO4·MgSO4·4H2O（1分）

19.共15分。

第（5）题5分，其余每空2分。

（1）水浴加热

（2）引入H＋使Fe3＋不容易沉淀

（3）4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2　坩埚

（4）NaOH溶液浓度大于12mol·L－1时，生成的铝硅酸钠沉淀附着在反应物表面，使Fe2O3的含量降低

（5）向滤液Ⅰ中加入过量的锌粉，（1分）过滤，在滤渣中加入稍过量稀硫酸，（1分）过滤，把两次过滤的滤液合并，（1分）保持60℃左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，（1分）过滤用酒精洗涤，干燥。

（1分）

20.共14分。

每空2分。

（1）①S2O

＋2H2O＋Mn2＋===4H＋＋2SO

＋MnO2↓

②80℃（80～90℃区间均可）　吸附胶体粒子形成沉淀

③锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多

（2）H2O

（3）①2Na2CO3＋SO2＋H2O===2NaHCO3＋Na2SO3

②根据钠元素守恒，NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大

21.[选做题]

A.共12分。

每空2分。

（1）[Ar]3d9　

（2）O﹥N﹥C

（3）14　sp3和sp2　（4）CN－（或C

等）

（5）Fe

Fe

O

B.共12分。

每空2分。

（1）防止苯胺被氧化

（2）水　未反应的醋酸蒸出　降低

（3）布氏漏斗

（4）将粗产品在较高温度下溶解形成浓溶液，降温结晶，过滤，洗涤，重复2～3次