基础化学无机化学部分.docx

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基础化学无机化学部分

基础化学实验理论辅导

无机化学部分

实验六粗食盐的提纯

实验原理：

粗食盐中含有不溶性杂质（如泥砂等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K+、SO42-）。

不溶性杂质可用溶解过滤方法除去。

可溶性杂质可用下列方法除去：

在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液时，可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。

Ba2++SO42-==BaSO4↓

溶液过滤，除去BaSO4沉淀。

再加NaOH和Na2CO3溶液，由于发生了下列反应：

Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓

Ca2++CO32-==CaCO3↓

Ba2++CO32-==BaCO3↓

粗食盐中的杂质Mg2+，Ca2+及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+便相应地转化为难溶的Mg（OH）2，CaCO3，BaCO3沉淀而过滤除去。

过量的NaOH和Na2CO3可用纯盐酸中和除去。

少量可溶性杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在母液中。

思考题：

①为什么选用BaCl2、Na2CO3和NaOH作沉淀剂而不用其他的钡盐，碳酸盐或强碱溶液？

答：

是为了在除杂的过程中不引入杂质离子。

（同样地，使用盐酸而不用其他的酸来调节溶液的pH值也是这个道理。

）

②为什么先除去SO42-，后除去Ca2+和Mg2+，其除去的顺序能否颠倒？

答：

不能，因为除去SO42-用的沉淀剂是BaCl2，过量的Ba2+可随Ca2+一起除去，如果先除去Ca2+和Mg2+，则在随后除去SO42-之后，还要再除去过量的Ba2+。

③加热浓缩结晶时，为什么不能将溶液蒸干？

答：

可溶性杂质如KCl由于含量很少，其溶解度又较大，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在母液中，从而与NaCl分离。

如果溶液蒸干了，则KCl也会随NaCl一道析出。

实验十五二氧化碳的制备及相对分子量的测定

实验原理：

使用气体相对密度法来测定分子量。

根据理想气体状态方程：

在P、V和T皆相同时，

即

（D-气体的相对密度）

在本实验中是把同体积的二氧化碳气体和空气（平均分子量为29.0）相比，来计算出二氧化碳气体的分子量。

实验中第一次称量的锥形瓶质量m1为锥形瓶质量+塞子质量+空气的质量。

第二次称量的锥形瓶质量m2为锥形瓶质量+塞子质量+二氧化碳气体的质量。

第三次称量的锥形瓶质量m3为锥形瓶质量+水的质量。

锥形瓶体积

，而

则

思考题：

①为什么m1、m2要在分析天平上称量，而m3可在台秤上称量？

答：

实验中二氧化碳的质量是通过m2和m1的差值计算出来的，由于这个差值比较小，所以要在分析天平上称量，以使试验结果的误差尽量小；而m3是锥形瓶质量和其中水的质量之和，用来计算锥形瓶的体积，即使用台秤称量，得到的结果误差也比较小。

实验二十七氢氧化镍溶度积的测定

实验原理：

１、氢氧化镍有如下沉淀溶解平衡

Ni（OH）2

　Ni2＋　+　2OH

Ni（OH）2的溶度积常数可表示为

Ksp=aNi2+•a2OH-=aNi2+•（Kw/aH+）2

（1）

　　式中aNi2+、aOH-、aH+和Kw分别表示溶液中Ni2＋、OH-、H+的活度和水的离子积常数。

（１）式两边同取对数，并整理得

pH=0.5lgKsp-0.5lgaNi2+-lgKw　　（２）

　　如果测定出开始生成Ni（OH）2时Ni2＋的活度aNi2+和溶液的pH值，就可用式（２）求出Ni（OH）2的Ksp值。

当溶液的浓度不太大时，可用浓度Ｃ代替活度，（２）式就为

pH=0.5lgKsp–0.5lgCNi2+-lgKw　（３）

本实验采用pH滴定法，测定氢氧化镍的溶度积常数。

用标准氢氧化钠溶液滴定已知浓度的硫酸镍溶液，在开始形成氢氧化镍以前，滴入的碱主要用于消耗溶液中的H+，使溶液的pH值迅速上升。

开始形成氢氧化镍后，滴入的碱主要用于消耗溶液中的Ni2＋，溶液pH值几乎保持不变。

当溶液中Ni2＋沉淀完全后，继续滴入的碱则基本不被消耗，使溶液的pH值又迅速上升，典型的pH滴定曲线如上图所示。

图中，水平线段所对应的pH值，即为形成氢氧化镍的pH值，根据曲线上第一次出现转折点的pH值和金属离子的浓度，即可求出氢氧化镍的溶度积常数Kw。

思考题：

①以NiSO4的浓度代替活度计算Ksp对结果有何影响？

答：

本实验中使用的NiSO4的浓度不大，用浓度代替活度，误差较小，对结果没有明显的影响。

②如何计算开始形成Ni（OH）2沉淀时溶液中Ni2+离子的浓度？

答：

以Ni（OH）2刚开始析出到沉淀完全（即pH滴定曲线中BC段）所消耗的NaOH溶液的体积来计算Ni2+离子的浓度。

实验三十醋酸解离度的测定

原理：

醋酸在溶液中存在如下电离平衡：

HAc

H++Ac-

醋酸解离度和解离常数的计算如下：

HAc的起始浓度c可通过先用标准NaOH溶液标定，再稀释而获得一系列的值。

在一定温度下用酸度计测出不同浓度HAc溶液的pH值，进而求出[H+]，再由上面的公式求出不同浓度的HAc的α和Ka，取所得的一系列Ka值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

思考题：

①影响醋酸的解离度和解离常数的因素有哪些？

答：

影响醋酸解离度的因素有温度和浓度；影响醋酸解离常数因素的有温度。

②为什么在测pH值时用于装醋酸的小烧杯一定要干燥？

如无干燥的烧杯，则先用待装溶液洗2～3次亦可，为什么？

答：

烧杯里面如果有水的话，会将加入的待测醋酸溶液稀释，造成测定结果产生误差。

如果用待装溶液洗2～3次后，烧杯壁上残留的液体浓度和待装溶液很接近，不会再造成待装溶液被稀释。

分析化学部分

实验一玻璃仪器的认领、洗涤和干燥

1.烤干试管时为什么管口要略向下倾斜?

答：

烘干试管时，如果试管口向上，水蒸汽凝结成水珠后，会流到试管的底部，造成试管破裂。

如果管口向下，就不会造成试管破裂了。

2.按能否用于加热、容量仪器与非容量仪器等将所领取的仪器进行分类。

P16-23,P38-42

3.比较玻璃仪器不同洗涤方法的适用范围和优缺点。

P59-60

4.某同学在做用HCl溶液滴定NaOH溶液实验时，发现锥形瓶内侧有少量油污，试设计洗涤该锥形瓶的方法。

P59-60

5.试叙述酸式滴定管的洗涤方法。

P39

答：

对于像酸碱滴定管这样的细口仪器：

一般先用自来水冲洗，若有冲洗不掉的可采取用酸性重铬酸钾洗液洗涤和“对症”洗涤法洗涤。

具体步骤：

先倒入5-10mL洗液，倒好后将滴定管逐渐向管口倾斜，用两手转动滴定管，使洗液布满全管，然后打开活塞，将洗液放回原试剂瓶中。

污渍除去后，再用自来水冲洗。

后用蒸馏水或去离子水冲洗2-3遍。

装液前还需用少量待装液润洗2-3次。

6.试叙述容量瓶的洗涤方法。

P41

答：

洗涤容量瓶一般是用水冲洗，若瓶壁附有脏物，可加入洗液洗涤，再用水冲洗干净，不可用试管刷刷洗，以免损伤容量瓶内壁。

7.试叙述移液管的洗涤方法。

P42

答：

移液管在使用前的洗涤方法除分别用洗涤液、自来水及去离子水洗涤外，也还需要用少量待量取的液体洗涤。

可先慢慢地吸入少量洗涤的水或液体至移液管中，用食指按住管口，然后将移液管平持，松开食指，转动移液管，使洗涤的水或液体与管口以下的内壁充分接触。

再将移液管持直，让洗涤水或液体流出，如此反复洗涤数次。

实验三分析天平称量—固定称量法

1.如何调节分析天平的零点?

P28

2.简述用固定称量法称取0.5000gNaCl固体的实验步骤。

P66-67,P25-30

答：

1）在托盘天平（台秤）上粗称出小烧杯的质量（记下读数）；

2）准确称量烧杯质量：

将烧杯放至天平左边称盘中央，关闭左边门，在天平右边称盘中央放上相应重量的砝码，关闭右边门。

准确称取烧杯的质量（记下读数）；

3）在指数盘上增加0.49g环码，左盘小烧杯中加入0.5g左右的NaCl试剂。

在低于0.5g，但快接近读数时，可打开天平门，用左手大拇指、食指和掌心握紧药匙，用食指轻轻弹勺柄，慢慢加NaCl入烧杯中，直到刻度，适当调节指数盘。

如果加多了，关闭升降枢，用药匙取出多余的试样，再重复上述操作或者重新称取；记下所称取质量；

4）关闭天平，检查砝码，复原到零点。

注意事项：

①称量未知物的质量时，一般要在台秤上粗称。

这样不仅可以加快称量速度，同时可保护分析天平的刀口。



②加减砝码的顺序是：

由大到小，依次调定。

在取、放称量物或加减砝码时（包括环码），必须关闭天平。

启动开关旋钮时，一定要缓慢均匀，避免天平剧烈摆动。

这样可以保护天平刀口不致受损。

③称量物和砝码必须放在称盘中央，避免称盘左右摆动。

不能称量过冷或过热的物体，以免引起空气对流，使称量的结果不准确。

称取具腐蚀性、易挥发物体时，必须放在密闭容器内称量。

④同一实验中，所有的称量要使用同一架天平，以减少称量的系统误差。

天平称量不能超过最大载重，以免损坏天平。



⑤称量结果保留到小数点后4位。

⑥称好后要还原。

实验四分析天平称量—差减称量法

1.称量的方法有几种?

什么情况下应用差减称量法?

P29

2.取用砝码为什么应按一定的顺序?

怎样才能快速地称出物体的准确质量?

P28

3.简述用差减称量法称取一份0.4~0.6g邻苯二甲酸氢钾固体的实验步骤

答：

1）先在托盘上粗称出称量瓶的质量。

称好后再在右盘中加入0.5g砝码。

在左盘中加入0.5g试样，使天平平衡。

2）粗称后试样拿到分析天平上称量。

放在左盘中，右盘加砝码，记下称量瓶＋试样的准确质量m1g。

再将天平右边减去0.4g砝码，从左盘中倒出大部分试样于250mL锥形瓶中。

再放回左盘中，判断一下天平哪边重。

若左边重说明倾出的试样少了，需再倒出一部分。

若右边重，左边轻，说明不能再倒了，这时需调整右盘砝码，准确称出此时称量瓶＋剩余试样的质量（m2）g。

若（m1－m2）g在0.4～0.6g即满足实验要求。

如超出0.6g则此次称量失败，需重新称量。

3）所有试样称好后，拿出称量瓶放回原处。

砝码放回砝码盒，环码回到零，调节天平到零点，门关好。

4．设计用差减称量法称取5～6gCuSO4·5H2O样品的实验步骤。

关键语：

粗称；（m1－m2）g在5～6g之间（突出差减的含义）；还原

实验五酸碱标准溶液的配制与标定

1.NaOH和HCl能否直接配制成标准溶液?

为什么?

P68

2.标定NaOH溶液，邻苯二甲酸氢钾的质量是怎样计算得来的?

P68

3.设计用0.1mol·L-1HCl标准溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液的实验方法。

答：

1）洗净酸式滴定管，经检漏、润洗、装液、静置等操作，备用。

2）取250mL锥形瓶，洗净后放在碱式滴定管下，由滴定管放出约20mL（或用移液管移取25.00mL）NaOH溶液于锥形瓶中。

3）加入1～2滴0.2%甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定。

边滴边摇动锥形瓶，使溶液充分反应。

待滴定近终点时，用去离子水冲洗在瓶壁上的酸或碱液，再继续逐滴或半滴滴定至溶液恰好由黄色转变为橙色，即为终点。

4）读取并记录NaOH溶液和HCl溶液的精确体积，计算VNaOH/VHCl。

关键语：

润洗；装液；指示剂（选择及变色）；滴定终点的判断；计算

4.设计用NaOH标准溶液滴定HCl溶液的实验方法。

答：

1）洗净碱式滴定管，经检漏、润洗、装液、静置等操作，备用。

2）取250mL锥形瓶，洗净后放在酸式滴定管下，由滴定管放出约20mL（或用移液管移取25.00mL）HCl溶液于锥形瓶中。

3）加入1～2滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定。

边滴边摇动锥形瓶，使溶液充分反应。

待滴定近终点时，用去离子水冲洗在瓶壁上的酸或碱液，再继续逐滴或半滴滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。

4）读取并记录HCl溶液和NaOH溶液的精确体积，计算VNaOH/VHCl。

5.设计用邻苯二甲酸氢钾（M＝204.2）基准物质标定0.1mol·L-1NaOH溶液的实验方法。

答：

1）计算标定0.1mol·L-1NaOH溶液25mL，需称取邻苯二甲酸氢钾的质量为0.4～0.6g。

2）准确称取0.4～0.6g邻苯二甲酸氢钾三份。

3）分别加20～30mL水溶解，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。

计算NaOH标准溶液的浓度。

实验十九尿素中含氮量的测定

1.铵盐中含氮量的测定的基本原理。

答：

常用的铵盐NH4Cl、（NH4）2SO4和NH4NO3等是强酸弱碱盐。

由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），因此不能直接用NaOH标准溶液滴定，但用甲醛法可以间接测定其含量。

（或补充甲醛与NH4+作用，生成质子化的六次甲基四胺Ka=7.1×10-6和H+，其反应如下：

4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O）

所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。

2.设计用酸碱滴定法测定（NH4）2SO4中含氮量的实验方案。

答：

准确称取0.6～0.8g（NH4）2SO4试样于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解，然后完全转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

用移液管移取25.00mL上述试液于250mL锥形瓶中，加入10mL已中和的1:

1甲醛溶液和1～2滴酚酞指示剂，摇匀，静置2min后，用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定至溶液呈淡红色，持续半分钟不褪色即为终点，记下读数，计算试样中氮的百分含量，以N%表示。

平行测定三次，要求相对平均偏差不大于5%。

实验二十混合碱的分析

1.何谓“双指示剂法”，混合碱的测定原理是什么?

2.采用双指示剂法测定混合碱时，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况中混合碱的成分各是什么?

1）V1＝0，V2≠0；2）V1≠0，V2=0；3）V1＞V2；4）V1＜V2；5）V1=V2

3.用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响?

若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对测定结果有何影响?

答：

用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，溶液可能吸收空气中的CO2，而与NaHCO3反应又回到CO32-使测定的Na2CO3含量偏高。

4.在以HCl溶液滴定混合碱时，怎样使用甲基橙及酚酞两种指示剂来判别试样是由NaOH-Na2CO3或Na2CO3-NaHCO3组成的？

答：

先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1（mL），溶液中的滴定反应为：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

或NaOH+HCl=H2O+NaCl

再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

消耗的HCl的体积为V2（mL）。

根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3,NaHCO3的含量。

若V1>V2则为NaOH+Na2CO3；若V1

实验二十一工业用水总硬度测定

1.铬黑T指示剂是怎样指示滴定终点的?

答：

滴定钙镁以金属离子指示剂铬黑T（EBT）为指示剂

滴定过程反应如下：

滴定前：

Mg2+（Ca2+）+EBT=Mg-EBT

（蓝色）（紫红色）

滴定时：

EDTA+Ca2+=Ca-EDTA

（无色）

EDTA+Mg2+=Mg-EDTA

（无色）

终点时:

EDTA+Mg-EBT=Mg-EDTA+EBT

（紫红色）（蓝色）

到达计量点时，呈现指示剂的纯蓝色。

EDTA在不同pH值环境中呈现不同颜色

溶液的pH为6.3-11.6指示剂本身呈蓝色，我们实验控制溶液pH为10.0，故终点从紫红色到蓝色，变色明显。

2.某工业水样中含有少量Fe3+、Al3+，请设计用EDTA配位滴定法测定其中Ca2+、Mg2+总量的实验方案。

答：

1）0.005mol·L-1EDTA标准溶液的配制

采用直接配制法。

准确称取0.4-0.6gEDTA，加热溶解，定容至250mL。

计算EDTA的准确浓度。

2）工业用水总硬度的测定

取水样100mL于锥形瓶中+5mL1:

1三乙醇胺+5mLpH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液+2-3滴铬黑T（EBT）指示剂，用0.005mol·L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色→纯蓝色。

平行测定三次，计算水的总硬度，以mg·L-1CaCO3表示分析结果。

实验二十二铜盐中铜含量的测定

1.Na2S2O3标准溶液为何不能用直接配制法配制?

p124

2.简述Na2S2O3标准溶液配制方法

答：

1）用台秤称取Na2S2O3溶于刚煮沸并冷却后的蒸馏水中，加少量Na2CO3，保存于棕色瓶中，塞好瓶塞，于暗处放置一周后标定。

2）0.02mol·L-1K2Cr2O7标准溶液配制

准确称取已烘干的K2Cr2O7于小烧杯中，加去离子水溶解，定量转移至容量瓶中，定容，计算其准确浓度。

3）Na2S2O3溶液的标定

移取25.00mLK2Cr2O7标准溶液于250mL碘量瓶中，采用淀粉指示剂，用滴定碘法标定。

平行测定三次。

3.为什么碘量法测铜必须在弱酸性溶液中进行?

答：

因为需在pH=3～4的弱酸性溶液中，Cu2+与过量I-作用生成难溶性的CuI沉淀和I2。

其反应式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，生成的I2可用Na2S2O3标准溶液滴定。

4.碘量法测铜含量实验中，用Na2S2O3标准溶液测定铜含量时，淀粉指示剂应在什么情况下加入?

为什么?

答：

淀粉指示剂必须在大部分碘被滴定后溶液呈浅黄色，接近终点时加入。

因为若先加入易引起淀粉凝聚，而且吸附在淀粉上的I２不易释出，影响测定结果。

5.碘量法测铜含量实验中，用Na2S2O3标准溶液测定铜含量时，NH4SCN应在什么情况下加入?

为什么?

答：

NH4SCN溶液需在加入0.5%淀粉溶液后继续滴定至呈浅蓝色时（或大部分碘被滴定后）加入。

目的是使CuI（KSP=1.1×10-12）沉淀转化为溶解度更小的CuSCN（KSP=4.8×10-15）沉淀，释放出被CuI沉淀表面吸附的碘，提高测定结果的准确度。

6.有已知浓度的Na2S2O3标准溶液，设计用氧化还原滴定法测定铜盐中铜含量的方法。

答：

移取铜盐试液25.00mL置于250mL锥形瓶中，加1mol·L-1H2SO44mL，去离子水50mL，20%KI溶液5mL，立即用Na2S2O3标准溶液滴定呈浅黄色。

然后加入0.5%淀粉溶液3mL，继续滴定至呈浅蓝色，再加入10%NH4SCN溶液10mL，摇匀后溶液的蓝色转浑。

继续滴定到蓝色刚好消失，此时溶液呈CuSCN的米色悬浮液即为滴定终点。

根据所消耗Na2S2O3标准溶液的体积，计算出铜的百分含量。

平行测定三次。

实验二十四邻二氮菲分光光度法测定铁

1.加入盐酸羟胺的目的是什么?

答：

消除溶液体系中Fe3+干扰

2.如何正确使用比色皿?

答：

1）比色皿盛取溶液时只需装至比色皿的2/3-3/4即可，不要过满，避免在测定的拉动过程中溅出，使仪器受湿、被腐蚀。

2）手拿比色皿的毛面。

3）放入比色皿架时将光面对准光路。

3.何谓“吸收曲线”、“工作曲线”?

绘制及目的各有什么不同?

答：

A-λ曲线是吸收曲线，A-c曲线是工作曲线。

绘制时，吸收曲线的横坐标是波长λ，工作曲线的横坐标是浓度c。

纵坐标都是吸光度A。

4.简述用邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理。

答：

1）显色反应：

在pH=2～9的溶液中，Fe2+与邻二氮菲（phen）生成稳定的桔红色配合物Fe（phen）32+。

2）朗伯-比耳（Lambert-Beer）定律A=εbc

5.简述吸收曲线的绘制方法

答：

选用一定厚度的比色皿，以试剂空白为参比溶液，取一定量试液，选择一定波长范围，每隔10nm测一次吸光度，其中在吸光度较大值附近，每隔5nm测定一次吸光度。

以所得吸光度A为纵坐标，以相应波长λ为横坐标，在坐标纸上绘制A与λ的吸收曲线。

一般选用最大吸收波长λmax为测定波长。

6.简述标准曲线的绘制方法

答：

选取一定厚度的比色皿，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下，测定各溶液的吸光度。

在坐标纸上，以浓度c为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制标准曲线。

实验二十五磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的

组成及稳定常数的测定

1.用等摩尔系列法测定其磺基水杨酸合铁配离子组成的实验步骤。

答：

1）配制系列溶液：

在cM+cR=定值的前提下，改变cM和cR的相对量，配制成一系列溶液。

2）在波长为500nm处测定相应的吸光度。

3）以吸光度A为纵坐标，以cR在总浓度中所占分数为横坐标作图，得等摩尔系列法曲线。

由吸光度最大处求算金属与配体的配位比。

实验三十四薄层层析法-染料组分的分离和鉴别

1.薄层层析法应如何点样？

答：

1）在离薄层板一端1cm处，用铅笔轻轻画一直线。

2）取管口平整内径小于1mm的毛细管插入样品溶液中吸取液面高度为5mm，于铅笔画线处轻轻点样，斑点直径不超过2mm，每块板可点样两处，样点与样点之间相距1～1.5cm为宜。

3）先点已知纯样品，再点混合样品。

4）待样点干燥后，方可进行展开。

2.薄层层析法以环己烷-乙酸乙酯为展开剂分离偶氮苯时，测得斑点中心离原点距离为9.5cm，溶剂前沿离原点距离为24.5cm。

则其比移值为0.39。

有机化学部分

1.Tollen试剂为什么要现用现配？

配制时应注意些什么？

答：

Tollen试剂贮存久会析出爆炸性黑色沉淀AgN3,所以应当使用时再配制。

配制时应该注意：

向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液，然后滴加氨水,边滴边摇，直到生成的沉淀完全溶解;不可加入过多的氨水，否则会生成雷酸银，雷酸银易爆炸，存在安全隐患。

2.试设计鉴别果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖的方案。

答：

与Fehling试剂作用无砖红色产生的是蔗糖。

与Fehling试剂作用有砖红色产生的是果糖、葡萄糖和麦芽糖。

往这三种试验中分别加入间苯二酚试剂并加热，有鲜红色沉淀生成者为果糖。

剩下的葡萄糖和麦芽糖，用成脎反应来区别它们。

成脎快的为葡萄糖，成脎慢的为麦芽糖。

也可以用生成脎的晶形来区别它们。

3.葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉和纤维素等物质，哪些是还原糖？

哪些是非还原糖？

答：

葡萄糖、果糖、麦芽糖属于还原糖。

蔗糖属于非还原糖。

淀粉、纤维素分子中虽然也有半缩醛羟基，但它在分子中所占比例太小，因此不能被弱氧化剂氧化，所以也属于非还原性糖。

4.试设计鉴别甲苯、苯甲醚、苯酚、1－苯基乙醇的方案。

答：

首先在四者中用绿豆大小的金属钠试验，发生反应并冒出气体者为苯酚、1-苯基乙醇；不作用者为苯甲醚、甲苯,这样便分成了两组；然后在苯酚、1-苯基乙醇中分别加入稀的氢氧化钠溶液，溶于氢氧化钠溶液者为苯酚，不反应者为1-苯基乙醇；在苯甲醚、甲苯中分别加入高锰酸钾溶液，加热后出现褪色者为甲苯，无此现象者为苯甲醚。

5.蒸馏装置安装有哪些原则？

答：

安装仪器前，首先选择规格合适的仪器。

安装的顺序是“由下而上，由左到右”的顺序。

整个装置要求准确端正，全套装置中各仪器的轴线都要在同一平面内。

6.试分析乙酰化反应的特点