高一化学必修一非金属及其化合物资料及习题汇编.docx

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高一化学必修一非金属及其化合物资料及习题汇编

第四章非金属及其化合物

元素

氯

氮

硅

硫

自然存在

化合态

游离、化合态

化合态

游离、化合态

单质

氯气

氮气

晶体硅

硫

物

理

性

质

黄绿色气体，强烈刺激性气味

25℃，1体积水约可溶解2体积Cl2；

氯气在饱和食盐水中溶解度小

无色无味气体

通常情况下，1体积水中溶解0.02体积氮气

灰黑色固体

有金属光泽

硬度大

不溶于水

黄色固体粉末

不溶于水

微溶于酒精

易溶于二硫化碳

氯Cl

⑴氯原子的结构示意图：

⑵氯气制法：

MnCl2+4HCl（浓）加热MnCl2+2H2O+Cl2↑

2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑶氯气的氧化性

①与绝大多数金属反应，生成高价金属氯化物

2Na+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟）

Cu+Cl2点燃CuCl2（剧烈燃烧，生成棕色烟，加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液）

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液）

②与非金属反应，得非金属氯化物。

H2+Cl2点燃2HCl（苍白色火焰，产生白雾）H2+Cl2光照2HCl（发生爆炸，产生白雾）

③与还原性化合物发生氧化还原反应

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯）

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

2I—+Cl2=2I2+2Cl—（检验Cl2，用KI淀粉试纸，变蓝）

⑷氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸。

Cl2+H2OHCl+HClO

I氯水的形成：

Cl2通入水中，得到氯水。

一部分Cl2溶于水，一部分Cl2与水反应。

II氯水的成分：

H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—。

III新制氯水、久置氯水和液氯的比较

新制氯水

久置氯水

液氯

物质类别

混合物

混合物

纯净物

粒子种类

H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH-

H2O、H+、Cl—、OH—

Cl2

保存方法

棕色瓶、阴凉处

—

低温密闭

⑸与碱反应，生成氯化物、次氯酸盐和水。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分是NaClO）

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（制漂白粉）

【延伸】漂白液、漂白粉的制备、使用和保存：

1制备原理：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸盐比次氯酸稳定

主要成分：

CaCl2、Ca（ClO）2；有效成分：

Ca（ClO）2。

若Cl2和Ca（OH）2反应充分，并使Ca（ClO）2成为主要成分，则得到漂粉精。

②使用原理：

漂白粉、漂粉精本身并无漂白性，使用时要将比较稳定的Ca（ClO）2转化为不稳定但具有强氧化性、漂白性的HClO，因此使用漂粉精必须提供酸性环境。

如：

NaClO+HCl=HClO+NaCl或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

③保存方法：

密封存放于避光干燥处。

⑹次氯酸（HClO）

①HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3还弱，弱电解质。

②HClO不稳定：

2HClO光照2HCl+O2↑。

③HClO有强氧化性。

因而有杀菌、漂白性：

能使染料和有机色质等褪色，Cl2能用作自来水的消毒剂

④HClO与碱发生中和反应（因为：

HClO有强氧化性）:

HClO+NaOH=NaClO+H2O

【比较】过氧化钠、次氯酸、二氧化硫和活性炭的漂白作用

过氧化钠

次氯酸

二氧化硫

活性炭

漂白原理

Na2O2将有色物质氧化成无色物质

HClO将有色物质氧化成无色物质

SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质

活性炭吸附有色物质

变化类型

化学变化

化学变化

化学变化

物理变化

可逆性

不可逆

不可逆

可逆

可逆

硫S

⑴二氧化硫（SO2）

①物理性质：

无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化（沸点为：

-10℃），易溶于水（常温常压下，1体积水约能溶解40体积的二氧化硫），有毒。

②化学性质

I具有酸性氧化物的通性

SO2+H2O

H2SO3（可逆反应，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红）

SO2+CaO=CaSO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3）Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2

II既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主

a．显示还原性

2SO2+O2

2SO3（可逆反应，用于工业制H2SO4）

SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）（使碘水、溴水褪色）

SO2+NO2=SO3+NOSO2+H2O2=H2SO4

3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO

SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+

5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+（使高锰酸钾溶液褪色）

b．显示氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O

III漂白性：

使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色（可逆性）；SO2不能使紫色石蕊试液褪色；SO2、Cl2以1:

1混合无漂白性（SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl）

⑵三氧化硫（SO3）

①溶于水生成硫酸：

SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）

②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

⑶硫酸（H2SO4）

现象或反应

体现性质

实际应用

NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑

NaNO3+H2SO4（浓）=NaHSO4+HNO3↑

高沸点物质制低沸点物质

高沸点

酸性

实验室制备HCl、HNO3等

使石蕊试液变红

酸的通性

检验H2SO4的酸性

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

实验室制H2

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

金属除锈、生产硫酸盐等

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

中和碱、生产硫酸盐等

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Ca3（PO4）2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4

Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2

SO42-的检验，生产磷酸、磷肥

敞口放置的浓硫酸一段时间后质量增加

吸水性

干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr

C12H22O11

12C+11H2O

脱水性

使有机物炭化或作脱水剂

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+SO2↑+2H2O

S+2H2SO4（浓）△CO2↑+SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4（浓）△2H3PO4+5SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O

铁、铝在冷浓硫酸中“钝化”

强氧化性

铁、铝制容器可以贮运浓硫酸

酸性

5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

酸化剂

配制酸性KMnO4溶液

【延伸】①浓硫酸易溶于水并放出大量的热，故稀释浓硫酸时“酸入水且搅拌”。

②常见干燥剂：

五氧化二磷、无水氯化钙、硅胶、碱石灰。

氮N

⑴氮气的稳定性

由于分子结构很稳定，导致通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学反应。

但在一定条件下可以发生如下反应：

N2+3H2

2NH3（工业合成氨）N2+O2

2NO

⑵二氧化氮（NO2）

NO在空气中易与氧气化合生成NO2：

NO+O2=2HNO3+NO

①物理性质：

红棕色有刺激性气味的有毒气体，比空气重。

②二氧化氮与水的反应（工业制HNO3）：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3

⑶氨（NH3）

①物理性质：

氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化（沸点较高），极易溶于水（常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气），氨水浓度越大，密度越小。

②实验室制法：

NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，固热装置，Ca（OH）2，不用NaOH、KOH（易潮解，腐蚀玻璃）

③化学性质：

a）NH3+H2ONH3·H2O

NH3+H+=NH4+

注意：

I氨水的成分：

H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H+（极少量）。

II氨水的不稳定性：

受热容易逸出NH3。

可以用于实验室制备少量氨气。

NH3·H2O（浓）

NH3↑+H2O或NH3·H2O（浓）+CaO=Ca（OH）2+NH3↑

b）NH3·H2O与AgOH、Cu（OH）2生成可溶的络合物氢氧化二氨和银Ag（NH4）2OH、氢氧化四氨合铜Cu（NH4）4（OH）2

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH－+2H2O

c）NH3具有还原性：

2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O4NH3+5O2=4NO+6H2O

⑷铵盐

物理性质

都是晶体，都易溶于水

化学性质

①受热易分解

a）非氧化性酸根铵盐受热分解生成氨气和对应的酸

NH4Cl△NH3↑+HCl↑，NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

b）氧化性酸根铵盐受热发生氧化还原反应，不产生氨气

5NH4NO3△4N2+2HNO3+9H2O

②与碱反应生成氨

NH4++OH—=NH3↑+H2O（浓溶液中），

NH4++OH—=NH3·H2O（稀溶液中）（检验NH4+）

⑸硝酸HNO3

物理性质

无色、易挥发（沸点83℃）→刺激性气味；

密度大于水，能与水以任意比互溶（不会出现分层现象）。

化学性质

酸的通性

①稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸最终使石蕊试液褪色；

②能与金属反应，但无氢气放出；

③能与金属氧化物反应，生成盐和水，但FeO等例外；

④能与金属氢氧化物反应，生成盐和水，但Fe（OH）2等例外；

⑤能与某些盐反应，生成新酸和新盐，但FeCO3、Na2SO3等例外。

强氧化性

①氧化几乎所有金属（除Ag、Pt外）：

a）与活动性顺序表中排在H前的金属反应生成对应的盐、NO2和水

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2NO2↑+2H2O（浓稀HNO3都将Fe氧化到三价）

b）与活动性顺序表中排在H后的金属反应，浓硝酸生成对应的盐、NO2和水，稀硝酸生成对应的盐、NO和水

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（冷浓硝酸使铁、铝“钝化”）

②浓硝酸氧化部分非金属，生成对应的最高价含氧酸、NO2和水：

C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）加热H2SO4+6NO2↑+2H2O

P+5HNO3（浓）加热H3PO4+5NO2↑+H2O

③氧化一些具有较强还原性的化合物：

H2S→S，HI→I2，HBr→Br2；

SO2→H2SO4，FeO→Fe3+；

Fe（OH）2→Fe3+；

S2—→S，I—→I2，Br—→Br2，SO32—→SO42—，Fe2+→Fe3+。

不稳定性

4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O（硝酸越浓，越容易分解）

硅Si

⑴硅（Si）

①物理性质：

晶体硅单质为灰黑色固体，有金属光泽，硬度大，不溶于水

②化学性质

Si+2F2=SiF4↑Si+4HF=SiF4↑+H2↑

Si+2KOH+H2=K2SiO3+2H2↑

Si+O2加热SiO2Si+2H2高温SiH4Si+C高温SiC3Si+2N2高温Si3N4

③制取

粗硅的制取：

SiO2+2C高温Si+2CO↑（石英砂与焦炭混合）

由粗硅制高纯硅：

Si（粗）+Cl2加热SiCl4SiCl4+2H2高温Si+4HCl

⑵二氧化硅（SiO2）

物理性质

由原子构成，每个硅原子周围连接4个氧原子

熔、沸点高，硬度大，水晶为无色透明晶体，不溶于水

化学性质

酸性氧化物的通性：

①SiO2+CaO高温CaSiO3

②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

③SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑

弱氧化性：

SiO2+2C高温Si+2CO↑

特性：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

⑶硅酸（H2SiO3）

硅酸是比碳酸更弱的酸，在水中的溶解度很小

H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

⑷硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧和金属元素等组成的化合物的总称，在自然界中分布很广。

硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。

通常用SiO2和金属氧化物的组合形式表示其组成，如：

硅酸钠（Na2O·SiO2）、石棉（CaO·3MgO·SiO2）、蛇纹石（3MgO·2SiO2·2H2O）

最简单的硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

非金属元素及其化合物之间的转换关系

⑴氯及其化合物之间转化关系

⑵氮及其化合物之间转化关系

⑶硫及其化合物之间转化关系

⑷硅及其化合物之间转化关系

第四章非金属及其化合物

可能用到的相对原子质量（原子量）：

H1C12O16S32Cl37.5

第I卷

一、选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。

）

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）

A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥

2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。

就这一过程而言，属于科学探究中的（）

A．实验B．假设C．观察D．做结论

3．下列有关环境问题的说法正确的是（）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是（）

A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①

5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。

利用这些物质不能完成的实验是（）

A．鉴别食盐和纯碱B．验证蛋壳的主要成分为CaCO3

C．除去热水瓶内壁上的水垢D．检验自来水中是否含有Cl—

6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A．CO＋H2O

CO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

7．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）

A．

B．

C．

D．无法确定

8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（）

A．硅与氢氟酸反应B．铁粉与硫粉混合加热

C．Al2O3与强碱反应D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）

A．Cu+H2SO4（浓）B．C+H2SO4（浓）

C．Ba（OH）2+H2SO4D．FeO+H2SO4（浓）

2,4,6

10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

11．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）

A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中

C．用瓷坩锅高温熔融NaOH

D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-

12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）

A．1:

1B．1:

2C．3:

2D．1:

3

13．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：

2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

14．下列说法正确的是（）

A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO

B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3

C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2

D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

15．溴的氧化性介于氯和碘之间。

利用这一性质判断，下列说法正确的是（）

A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：

2Br—+I2=2I—+Br2

16．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。

现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用

①铜与稀硝酸反应制取：

3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②铜与浓硝酸反应制取：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2Cu+O2

2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

下列说法正确的是（）

A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

1．www。

cer。

net/artide/2004021313098897。

shtml。

17．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）

A．Na+、Mg2+、S2—、ClO—B．H+、Na+、SO42－、NO3—

手工艺品，它运用不同的材料，通过不同的方式，经过自己亲手动手制作。

看着自己亲自完成的作品时，感觉很不同哦。

不论是01年的丝带编织风铃，02年的管织幸运星，03年的十字绣，04年的星座手链，还是今年风靡一时的针织围巾等这些手工艺品都是陪伴女生长大的象征。

为此，这些多样化的作品制作对我们这一创业项目的今后的操作具有很大的启发作用。

C．K+、Ca2+、OH—、SO32—D．Na+、K+、Cl－、OH－

培养动手能力□学一门手艺□打发时间□兴趣爱好□18．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）

A．SO2的漂白原理与次氯酸相同

（三）DIY手工艺品的“自助化”B．硫在空气中燃烧生成大量SO3

C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸

19．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。

在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）

A．KIB．ZnC．KClD．H2O

三、主要竞争者分析20．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（）

A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸

虽然调查显示我们的创意计划有很大的发展空间，但是各种如“漂亮女生”和“碧芝”等连锁饰品店在不久的将来将对我们的创意小屋会产生很大的威胁。

C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸

（一）DIY手工艺品的“多样化”21．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：

（1）澄清石灰水（无浑浊现象），

（2）Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。

则可以判断混合气体中（）

标题：

大学生究竟难在哪？

—创业要迈五道坎2004年3月23日A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有H2、CO2，和HCl

C．一定有CO、CO2和水蒸气D．可能有CO2、NH3和水蒸气

“碧芝”最吸引人的是那些小巧的珠子、亮片等，都是平日里不常见的。

店长梁小姐介绍，店内的饰珠有威尼斯印第安的玻璃珠、秘鲁的陶珠、奥利的施华洛世奇水晶、法国的仿金片、日本的梦幻珠等，五彩缤纷，流光异彩。

按照饰珠的质地可分为玻璃、骨质、角质、陶制、水晶、仿金、木制等种类，其造型更是千姿百态：

珠型、圆柱型、动物造型、多边形、图腾形象等，美不胜收。

全部都是进口的，从几毛钱一个到几十元一个的珠子，做一个成品饰物大约需要几十元，当然，还要决定于你的心意。

“碧芝”提倡自己制作：

端个特制的盘子到柜台前，按自己的构思选取喜爱的饰珠和配件，再把它们串成成品。

这里的饰珠和配件的价格随质地而各有同，所用的线绳价格从几元到一二十元不等，如果让店员帮忙串制，还要收取１０％～２０％的手工费。

22．变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:

3。

向0.7g硅钢片中先加入20g5.0％的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25mL，10mol／L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克?

（　）

我们长期呆在校园里，没有工作收入一直都是靠父母生活，在资金方面会表现的比较棘手。

不过，对我们的小店来说还好，因为我们不需要太多的投资。

A．0.0l　　B．0.055C．0.02　D．0.045

23．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理