第十部分 海水中的化学.docx
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第十部分海水中的化学
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第十部分海水中的化学
知识点一、海水中的资源及海水晒盐
1、(2009·杭州中考)生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道,这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味;工业用盐中常混有亚硝酸钠,有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表:
如要检验食盐中有无亚硝酸钠,下列判定方法错误的是()
A.在食盐中加入盐酸,观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液,称量溶质的质量是不是39.12克
C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出
【答案】选B。
2、(2008·湖北中考)“可燃冰”又称天然气水合物,它是在海底的高压低温条件下形成的,它的外观像冰,1体积“可燃冰”可储藏100—200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述中,不正确的是()
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D.“可燃冰”的可燃成分是甲烷
【答案】选C。
3、(2010·泰州中考)实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题:
(1)其正确的操作步骤是①;②;③ 。
(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是(填下列有关序号)。
A.烧杯B.漏斗C.蒸发皿 D.玻璃棒
(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是。
【解析】粗盐的提纯操作步骤是:
溶解、过滤、蒸发,每一步都用到玻璃棒,溶解时用玻璃棒搅拌加速物质的溶解,过滤时,转移液体引流,蒸发时不断搅拌,防止液体受热不均飞溅。
【答案】
(1)①溶解 ②过滤 ③蒸发
(2)D(3)引流
4、(2010·滨州中考)海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是;
(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐;
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为;由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
。
【解析】从海水中获取淡水。
常用的操作方法是蒸馏;从海水中获得氯化钠,常采用蒸发溶剂的方法;从海水中得到金属镁,其过程是先向海水中加入熟石灰,过滤得到生成的氢氧化镁沉淀,然后向沉淀上加入盐酸,得到氯化镁,经过这些过程除去了海水中的其它杂质,且得到的溶液浓度较大。
【答案】⑴蒸馏法⑵蒸发结晶⑶Mg(OH)2MgCl2
Mg+Cl2↑海水中含有杂质且MgCl2的含量很低(或后者是经富集分离后的溶液,氯化镁的浓度较大,能得到纯净的氯化镁固体)
5、(2010·肇庆中考)海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质),被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的,下面是从海水中提取金属镁的简单流程。
⑴从海水中获得淡水,常用的方法是。
⑵从海水中获得粗盐,可将海水进行。
⑶试剂A最好选用。
【解析】从海水中获得淡水,主要是通过水分蒸发再冷凝,从而得到蒸馏水的方法;将海水中的水分蒸发,从而使溶质结晶析出,得到粗盐。
海水中加入A,产生Mg(OH)2沉淀,故A应是比较廉价的碱,如熟石灰。
【答案】⑴蒸馏⑵蒸发结晶⑶熟石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2
6、(2009·青岛中考)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图:
(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙),石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式_________________。
(2)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_______,理由是_________;
(3)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是________________________。
【解析】
(1)生石灰与水反应就可以产生熟石灰氢氧化钙;
(2)氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒,因为加入氯化钡是过量的,而剩余的氯化钡可以用碳酸钠除去。
(3)加入的氢氧化钠和碳酸钠试剂都是过量的,加入适量盐酸不但与氢氧化钠发生中和反应,还可以与剩余的碳酸钠反应,最终都将这些物质转化为氯化钠。
【答案】
(1)CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)不可以。
碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化钡
(3)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
7、(2008·潍坊中考)某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量):
根据上述方案,回答下列问题:
⑴操作①中玻璃棒的作用是;
⑵第⑤步操作的名称是;
⑶“蒸发结晶”用到的器材有:
铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、;
⑷实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是;
⑸利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号):
。
【解析】由题中方案知,粗盐溶解加入药品后可产生很多沉淀,故需过滤除去沉淀;药品BaCl2能除去MgSO4,NaOH能除去MgCl2,加入这两种药品后溶液中还含有CaCl2及过量的BaCl2,加入Na2CO3溶液可除去这些杂质,将它们转化为NaCl;添加试剂的操作顺序要考虑很多因素,本题中药品不能先加Na2CO3溶液,因为MgCO3是微溶于水的物质。
【答案】⑴搅拌,加速溶解⑵过滤
⑶蒸发皿酒精灯
⑷除去CaCl2和过量BaCl2或Ca2+和Ba2+⑸③②④或②④③
8、(2008·潍坊中考)海水中镁的含量一般为1.28g/L,总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁,其工业流程如下:
根据上述流程图,回答下列问题:
(1)石灰窑中发生反应的化学方程式。
(2)消化池中发生的反应CaO+H2O=====Ca(OH)2,其反应类型为,消化池中温度升高的原因是。
(3)写出设备A、B和C中反应的化学方程式
A:
;B:
;
C:
。
⑷氯气不能排放到空气中,而要循环使用,其原因是:
①氯气有毒,排入空气会污染环境;
②。
【解析】海水制镁的生产原理是将原理与流程图对照分析,同时要明确氯气虽然有毒,但它是一种重要化工原料,比如能制取氯化氢。
【答案】⑴CaCO3
CaO+CO2↑⑵化合反应CaO与水反应放出大量的热
⑶MgSO4+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaSO4MgCl2
Mg+Cl2↑
⑷Cl2是一种重要的化工原料,可以用来制造盐酸(答案合理即可)
知识点二、海水制碱
1、(2009·雅安中考)下列物质难溶于水的是()
A.NaClB.CaCO3C.NaOHD.Na2CO3
【解析】选B。
上述物质中A、C、D都是含有钠元素的盐或碱,属于易溶的物质。
2、(2009·眉山中考)只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是()
A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵
【解析】选C。
A中生石灰溶于水时放出大量热,而食盐溶解时溶液温度无明显变化;B中碳酸钙不溶于水,而氢氧化钠能溶于水,且溶解时放热;C中苏打碳酸钠和小苏打碳酸氢钠均能溶于水,且形成无色溶液;D中两种物质也均能溶解于水,但硝酸铵溶解时溶液的温度显著降低。
故A、B、D中的物质只用水就可以区分,C中的两种物质只有水则不能区分。
3、(2009·眉山中考)下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是()
A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
【解析】选C。
pH=12的水溶液呈碱性,溶液中含有大量OH-,A中含有H+,与OH-不能共存;B中OH-和Al3+能生成氢氧化铝沉淀,因而不能共存;D中的Ag+和Cl-、Ag+和CO32-均能结合成沉淀,因而不能共存;C中各离子均不能结合成水、气体或沉淀,因而能共存。
4、(2009·重庆中考)关于物质的用途,下列说法不合理的是()
A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
【答案】选D。
5、(2009·苏州中考)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是()
A.NaOHB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.NaCI
【解析】选B。
NaOH、Ca(OH)2虽能中和酸,但反应时不会产生气体,NaCI不和酸作用。
6、(2009·青岛中考)有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种
或几种。
未确定其组成,进行如下实验:
(1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;
(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是()
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾
D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾
【解析】选B。
取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液。
说明没有氯化铜,沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡中的一种或两种;过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生,说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物,原物质中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化钾。
7、(2008·青岛中考)根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是:
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
(2)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
下列对上述信息的有关理解中,错误的是()
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B.纯碱属于盐类物质
C.因生成气体,反应不遵循质量守恒定律
D.副产品氯化铵是一种氮肥
【答案】选C。
8、(2008·青岛中考)根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是:
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
(2)2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中,错误的是()
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B.纯碱属于盐类物质
C.因生成气体,反应不遵循质量守恒定律
D.副产品氯化铵是一种氮肥
【解析】选C。
任何化学反应都遵守质量守恒定律,不因产物的状态而改变。
9、(2007·烟台中考)化学就在我们身边,生活中处处有化学。
根据你所学过的化学知识,下列说法错误的是()
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B.体温表中的水银不是银,是金属汞
C.食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3
D.生活中常用的铁制品都是铁的合金
【答案】选C。
10、(2010·海南中考)由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①NH3+C02+X=NH4HC03
②NH4HC03+NaCIm==NH4Cl+NaHC03↓
③2NaHC03
Na2C03+H20+C02↑
请回答:
(1)反应①中X的化学式为;
(2)NH4Cl中N元素的化合价为;
(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。
【答案】
(1)H2O
(2)-3(3)加热
11、(2009·汕头中考)Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,该反应的化学方程式为;Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2,但实验室却不用这个反应制备CO2,其主要原因可能是;已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2,可观察到的现象是。
【解析】由题中信息知反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,此反应属于化合反应,生成的NaHCO3质量比Na2CO3多,但其溶解度小,故大部分将析出。
【答案】Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3与稀盐酸反应速度太快,产生的CO2不易收集溶液变浑浊(或有晶体析出)
12、(2007·南昌中考)在整理实验室时,发现有一瓶失落标签的白色粉末,可能是碳酸钠,也可能是氢氧化钙。
白色粉末是哪种物质呢?
请你提出猜想并设计实验进行探究。
我的猜想
操作步骤
实验现象
结论
【答案】
我的猜想
操作步骤
实验现象
结论
白色粉末是碳酸钠
取少量粉末于试管中,滴加稀盐酸有气泡产生该白色粉末是碳酸钠
有气泡产生
是碳酸钠
(其他合理答案均可)
13、(2009·兰州中考)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:
碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:
取12.0g纯碱样品放入烧杯中,
称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充
分反应。
实验数据记录如下:
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算:
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
【答案】
(1)1.8g
(2)算出样品完全反应时,产生CO2的质量为4.4g
解:
设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑
10644
x4.4
=
x=10.6
Na2CO3%=
100%=88.3%
∵96%>88.3%∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答:
(略)
14、(2009·眉山中考)请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应)。
物质
杂质
除杂质所用试剂(填化学式)
(1)
CO
CO2
(2)
NaCl
Na2CO3
(3)
C
CuO
(4)
KCl
Fe2(SO4)3
【解析】本题属于除杂题,解题的关键是所选用的药品只能与杂质成分反应,将杂质转化为与主体物质易于分离的物质,或所选用的方法是将杂质转化为主体物质。
(1)中可以选用与CO2反应的碱性物质,如氢氧化钠溶液等;
(2)中可以选用稀盐酸或氯化钙溶液;(3)中需选用同时让铁离子和硫酸根离子都转化为沉淀的物质,则可以选用氢氧化钡溶液。
答题时注意应写所选物质的化学式,而不是名称。
【答案】
(1)NaOH
(2)HCl(3)H2SO4(4)Ba(OH)2(其他答案合理也可)
15、(2009·重庆中考)初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去),其中反应②常用于工业生产,反应③常用于实验室制备F气体。
请回答下列问题:
(1)D的化学式是;A的化学式可能是(任写一种)。
(2)反应⑤的化学方程式为;
(3)在四种基本反应类型中,上图未涉及的反应类型是(填序号)。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】
(1)CaCO3Na2CO3(或K2CO3等)
(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(3)C
16、(2009.常州中考)
(1)从①碳酸钠溶液;②肥皂水;③带火星的木条中选择鉴别下列物质的合适物品(填序号):
A.氧气与氮气▲;
B.氢氧化钠溶液与澄清石灰水▲;
C.硬水与软水▲;
(2)写出除去氮气中少量二氧化碳的化学方程式:
▲。
【答案】
(1)③①②
(2)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(答案合理即可)
17、(2009·广州中考)A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3
溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验:
Ⅰ.将A分别滴入B、C、D、E中,均没有明显现象。
Ⅱ.将B分别滴入A、C、D、E中,C、E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。
Ⅲ.将C分别滴入A、B、D、E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。
(1)A是____________,B是____________,C是____________;
(2)B加入E中的化学方程式是___________;
(3)C加入D中的化学方程式是____________。
【答案】
(1)NaNO3溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液
(2)MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg(OH)2↓
(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
18、(2009·烟台中考)海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
⑴从海水中获取淡水。
常用的操作方法是 。
⑵从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,有如下操作:
①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;
过滤。
正确的操作顺序是 。
(用序号填一种合理组合)。
⑶从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生
的是中和反应,则沉淀B的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
。
⑷海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为:
_______、__________制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。
如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
【解析】⑵除去粗盐中杂质离子的题属较难问题,对常见反应、离子结合、物质状态等要熟练掌握才能解决,除去SO42-需加过量的BaCl2溶液,除去Ca2+需加过量的Na2CO3溶液,除去Mg2+需加过量NaOH溶液,但先加什么,掌握的原则是先加的多余的药品能被后加的溶液除去,除去沉淀后的滤液,在加入盐酸后能使溶液中只含有氯化钠和氯化氢,能蒸发得到纯净的氯化钠。
⑶海水是含有MgCl2的溶液,也是含有NaCl的溶液,海水中的溶质很多,但通过上述①、②步骤后得到的MgCl2溶液中溶质只是一种,含量也比海水中多得多。
⑷碱性溶液更易吸收二氧化碳,从而产生较多量的碳酸氢钠。
【答案】⑴蒸馏法⑵蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
⑶Mg(OH)2MgCl2
Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低)
⑷NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
19、(2009·泰安中考)A、B、C、D为中学化学中常见的物质,其中A为含三种元素的钠盐,其水溶液pH大于7,B可用作固体干燥剂。
D是相对分子质量为100的白色不溶物。
它们的相互关系如下图所示:
请填写下列空白:
⑴ABD(填写化学式);
⑵D转化为B的反应类型为(填基本反应类型);
⑶E中一定含有的溶质是,理由是(用化学方程式表示)_____________。
【解析】生石灰常用作固体干燥剂,生石灰与水作用产生Ca(OH)2,相对分子质量为100的白色不溶物是CaCO3,故A中一定含有碳酸根,又是钠盐,所以A是Na2CO3。
【答案】⑴Na2CO3CaOCaCO3
⑵分解反应⑶NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
20、(2008·苏州中考)纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下:
已知有关物质重要反应的化学方程式如下:
△
①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl
△
②2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
△
③2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl====NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题。
⑴盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积,可以向其中加入过量纯碱,此时将混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
⑵氨碱工业最关键的一步是:
在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是:
_______________。
⑶在氨碱工业的历史上,如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:
一是“索尔维法”。
即在氯化铵溶液中加入物质X(填化学式),产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体,降低了氯化氨的,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品—氮肥,氯化钠溶液则可以循环利用。
⑷在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时,为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答:
。
【解析】⑴过滤可除去不溶于水的物质,过量Na2CO3可与稀盐酸反应而除去。
⑵加压是为了使更多二氧化碳溶于溶液中,有利于反应发生。
⑶从图中得知:
NH4Cl+X→CaCl2+NH3↑+H2O,X应是Ca(OH)2;加入NaCl是为了降低NH4Cl的溶解度,使NH4Cl易结晶析出;⑷因为NH4Cl加热产生气体HCl和NH3。
【答案】⑴过滤盐酸⑵促进更多二氧化碳溶解使反应更充分⑶Ca(OH)2溶解度⑷因氯化铵受热即分解
21、(2009·乐山中考)右图是“△△牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空):
【查阅资料】⑴酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;
⑵发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致;
⑶
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