学年新教材高中化学12第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册学年.docx
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学年新教材高中化学12第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册学年
第1课时电解质的电离
课程标准
核心素养
1.正确理解电解质的概念,了解常见的电解质。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离.
3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
1.宏观辨识与微观探析:
能从不同层次认识物质的多样性,并对物质进行分类。
2.证据推理与模型认知:
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
电解质与非电解质
1.概念
(1)电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
2.常见的电解质和非电解质
(1)常见的电解质
①酸:
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱:
KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐:
KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物:
Na2O、CaO等。
⑤水.
(2)常见的非电解质
①部分非金属氧化物:
CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物:
NH3.
③大部分有机物:
蔗糖、酒精、CH4等。
一、电解质的判断
1.从物质分类角度:
电解质与非电解质都属于化合物.单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质.
2.从物质性质角度:
电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。
(1)有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如酸.
(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电,如金属氧化物或难溶于水的盐。
3.从导电本质角度:
电解质导电的本质是化合物自身发生电离,若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电,则该化合物不是电解质,如CO2溶于水可以导电,是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子,实际上二氧化碳属于非电解质.
理解电解质和非电解质的四个“不一定”
(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质.例如:
CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电,但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子,而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子,所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质,CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质.
(2)能导电的物质不一定是电解质。
举例如下:
①Fe、Cu等金属能导电,但它们是单质,既不是电解质也不是非电解质。
②稀盐酸能导电,但不是电解质,因为稀盐酸为混合物.
(3)电解质不一定易溶于水,易溶于水的化合物不一定是电解质。
例如:
BaSO4等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力很弱,但其溶于水的部分完全电离,因而属于电解质.蔗糖易溶于水,但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
二、电解质的导电性
电解质导电的条件:
在水溶液里或熔融状态下.
1.强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子,但是不能自由移动,所以不能导电;它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子,故能导电。
2.酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而不能导电,如液态HCl、H2SO4
ﻬ等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。
因此,电离是导电的前提.
1.下列说法正确的是()
A.蔗糖、硫酸钡均属于电解质
B.NH4Cl是电解质,所以NH4Cl溶液是电解质
C.电解质未必能导电,能导电的未必是电解质
D.Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质
解析:
选C.蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电,为非电解质,A错误;电解质是针对纯净的化合物而言的,NH4Cl溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,B错误;电解质未必能导电,如固体氯化钠,能导电的也未必是电解质,如金属单质,C正确;Cl2为单质,不是化合物,电解质是针对化合物而言的,所以Cl2既不是电解质也不是非电解质,D错误。
2.下列说法正确的是( )
A.铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质
B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电,所以它们都是电解质
C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电,所以它们都是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电,所以它们都是非电解质
解析:
选D。
判断物质是否为电解质,一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐等),选项A不正确;二看溶于水或熔融状态下能否导电,选项C不正确,选项D正确;三看溶于水时若与水反应,其溶液导电可能是非电解质,如NH3、CO2等是非电解质,选项B不正确。
3.(2019·原创题)现有下列物质:
①氢氧化钠固体 ②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空:
(1)上述状态下,可导电的是________.
(2)上述状态下,属于电解质但不能导电的是________。
(3)属于电解质的是________。
(4)属于非电解质的是________。
ﻬ解析:
化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质;化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质;单质(如铜)和混合物(如氨水、稀硫酸)既不是电解质,也不是非电解质。
能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
答案:
(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑩(3)①③⑦⑨⑩(4)⑤⑧
电解质的电离
1.电离的概念
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程叫作电离。
2.电离方程式
(1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4):
H2SO4===2H++SO。
②氢氧化钠(NaOH):
NaOH===Na++OH-。
③硫酸钠(Na2SO4):
Na2SO4===2Na++SO。
3.从电离角度认识酸、碱、盐的本质
(1)酸:
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,如H2SO4、HNO3等.
(2)碱:
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)盐:
电离时生成的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物,如Na2SO4、NH4NO3等。
电离方程式的书写
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“==="连接,如H2SO4===2H++SO
、NaOH===Na++OH-、NaCl===Na++Cl-。
(2)酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4===Na++H++SO
.
②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子,如NaHCO3===Na++HCO。
书写电离方程式时的注意事项
(1)左侧写化学式,右侧写离子符号.离子符号不能主观臆造,要遵循元素化合价关系.
ﻬ(2)遵循质量守恒和电荷守恒。
1.(2019·原创题)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.H2SO4===H
+SO
B.NH4NO3===NH+NO
C.NaHSO3===Na++H++SO
D.Ba(OH)2===Ba+2+2OH-
解析:
选B。
书写电离方程式时,要注意两个守恒,即质量守恒和电荷守恒,同时要注意离子电荷和元素化合价形式的区别。
A项中硫酸应电离出2个H+;C项中NaHSO3的电离方程式应为NaHSO3===Na++HSO
;D项中Ba+2书写不正确,应为Ba2+。
2.物质M在水中发生电离:
M===X2++2Y-,则下列判断正确的是( )
A.M可能是酸ﻩB.X2+一定是金属离子
C.Y-是OH-D.M一定属于盐
解析:
选B。
依据酸的概念,可知A项错误;M可能是碱,也可能是盐,所以C和D项均错误,只有B项符合题意.
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO
B.KMnO4===K++Mn7++O
C.KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
D.FeSO4===Fe2++SO
解析:
选B.硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO
,A项正确;高锰酸钾的电离方程式为KMnO4===K++MnO,B项错误;硫酸铝钾的电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
,C项正确;硫酸亚铁的电离方程式为FeSO4===Fe2++SO,D项正确。
课堂小结
1.理解电解质的四个关键点
(1)物质范畴:
化合物。
(2)导电条件:
水溶液或熔融状态。
(3)导电本质:
自身发生电离,产生自由移动的离子.
(4)常见物质:
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。
2.
合格考训练
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。
( )
(2)单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。
( )
(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。
( )
(4)纯水的导电性很差,但水是电解质。
( )
(5)氯化氢是电解质,但液态氯化氢不导电。
( )
(6)电解质是化合物,电解质溶液是混合物.( )
(7)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸.( )
(8)盐一定能电离出金属阳离子.()
(9)氨的水溶液可电离产生OH-,所以氨是碱。
( )
(10)氯化钠晶体不能导电,是因为其中不含离子。
( )
答案:
(1)√
(2)√ (3)×(4)√ (5)√(6)√ (7)× (8)×(9)×(10)×
2.下列说法中正确的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质
D.氢化物都不是电解质
解析:
选A。
有的电解质,如BaSO4、AgCl等不溶于水,B错;有的氧化物,如CO、CO2等为非电解质,C错;H2O、HCl等为电解质,D错。
ﻬ3.下列说法正确的是()
A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离
B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒
C.NH4NO3电离时产生了NH
、NO,无金属离子,所以NH4NO3不是盐
D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO
三种离子
解析:
选D。
NaCl发生电离不是通电造成的,NaCl固体不导电不是因为无带电微粒而是离子不能自由移动,铵根离子与酸根离子形成铵盐,所以A、B、C均错误。
4.下列物质在水中的电离方程式正确的是()
A.K2SO4===2K++SO
B.NaHSO4===Na++H++SO
C.NaHCO3===Na++H++CO
D.BaCl2===Ba2++Cl-
解析:
选B。
A错,硫酸根离子表示错误,应为SO
.B对,NaHSO4是强酸的酸式盐,在水中电离产生Na+、H+和SO。
C错,NaHCO3是弱酸的酸式盐,在水中电离产生Na+和HCO
.D错,不符合电荷守恒,应为BaCl2===Ba2++2Cl-。
5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离产生的是( )
A.Na+、OH-、SO
B.H+、SO
、Cl-
C.Na+、K+、OH-
D.K+、Na+、Cl-
解析:
选B。
A项,Na+不可能是酸电离产生的,酸电离产生的阳离子应全部为H+,错误;B项,因阳离子全部为H+,可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离出的离子,正确;C项,Na+、K+不可能是酸电离产生的,因阴离子只有OH-,应为两种碱,错误;D项,Na+、K+、Cl-溶液中无H+,不会是酸电离产生的,因有金属离子和盐酸酸根离子,则为盐酸盐电离产生的离子,错误。
6.常温常压下,现有下列10种物质:
①Na ②Br2 ③Na2O
④CO2⑤NH3⑥NaHCO3晶体
ﻬ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨AgCl
⑩蔗糖
(1)其中属于电解质的是_____________________________________________________。
(2)其中属于非电解质的是__________________________________________________.
(3)固体条件下能导电的是__________________________________________________。
(4)写出NaHCO3的电离方程式:
____________________________________________。
解析:
(1)电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物,所以属于电解质的是③(活泼金属氧化物)、⑥(盐)、⑦(酸)、⑧(碱)、⑨(盐)。
(2)化合物分为电解质和非电解质,则非电解质是除了电解质之外的所有化合物,所以属于非电解质的是④⑤⑩。
(3)固体条件下能导电的一定是金属或石墨,所以只有①。
(4)碳酸氢钠完全电离为钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3===Na++HCO。
答案:
(1)③⑥⑦⑧⑨
(2)④⑤⑩ (3)① (4)NaHCO3===Na++HCO
等级性测试
1.下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电
A.①④ ﻩB.①③④
C.②③④ﻩD.①②③④
解析:
选D。
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物,而不是溶于水反应后再导电的物质,同时,电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。
综上,①②③④都不正确。
2.某化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图甲连接好线路,发现灯泡不亮;按照图乙连接好线路,发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是( )
ﻬ
A.KNO3固体不是电解质
B.KNO3溶液是电解质
C.KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.在KNO3溶液中,水电离出了大量的离子
解析:
选C。
KNO3是电解质,但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电,KNO3溶液是混合物不是电解质。
3.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但在熔融状态下或溶于水时能够电离。
下列关于该化合物X的说法中,正确的是()
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类ﻩD.X可以是任何化合物
解析:
选A。
化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离,即化合物X符合电解质的定义,一定为电解质.
4.下列电离方程式书写正确的是( )
A.MgCl2===Mg2++Cl
B.NaOH===Na++O2-+H+
C.KHCO3===K++H++CO
D.Na3PO4===3Na++PO
解析:
选D。
A项错误,Cl
应改为2Cl-;B项错误,不应将OH-进行拆分,水溶液中不存在O2-,OH-也不会电离;C项错误,在中学化学阶段,水溶液中酸式酸根离子只有HSO
可以拆写,其他的一律不能拆分.
5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na+、OH-、SO②H+、Cl-、SO
③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、NO
A.②③④B.②①④
ﻬC.②③①D.②①③
解析:
选A。
此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。
酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求。
6.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”。
下列属于人体内常见电解质的是()
A.二氧化碳ﻩB.氯化钠
C.硫酸钡D.葡萄糖
解析:
选B。
氯化钠、硫酸钡属于电解质,二氧化碳、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开氯化钠。
7.下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A.氯化钠熔化导电B.液态汞导电
C.硫酸溶液导电ﻩD.熔融状态氢氧化钾导电
解析:
选B。
电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电;金属汞是自由电子定向移动而导电。
8.下列叙述正确的是( )
A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+与Cl-
C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
解析:
选D。
溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸,如硫酸氢钠属于盐,电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸,故A错误;NaCl在水中电离出Na+和Cl-,电离过程不需要通电,故B错误;硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强,极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比,可能稀的硫酸溶液导电性差,故C错误;氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子,能导电,但是液态氯化氢中只有分子,不能导电,故D正确。
9.现有中学化学中常见的8种物质:
①固体氢氧化钡②石墨碳棒 ③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是________,属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________,属于碱的是________,属于盐的是________.
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式:
①________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________;
⑤________________________________________________________________________;
⑧________________________________________________________________________。
答案:
(1)②⑥ ⑦
(2)③④ ①⑤⑥⑧
(3)①Ba(OH)2===Ba2++2OH-
④HCl===H++Cl-
⑤KHSO4===K++H++SO
⑧Na2CO3===2Na++CO
10.根据题给信息,回答下列问题:
(1)下列物质的电离方程式如下:
HClO4===H++ClO
;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO
;
Cu(NO3)2===Cu2++2NO
.
属于酸的物质为________(写化学式,下同);属于碱的物质为________;属于盐的物质为________。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸),两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度来看,分类不恰当的一种物质是________.
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________,依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式:
______________________。
解析:
(2)纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱;盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
答案:
(1)HClO4Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)①纯碱②盐酸 盐酸是混合物,不是化合物
③Na2CO3===2Na++CO
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