哈一中高考第四次模拟考试5.docx

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哈一中高考第四次模拟考试5

哈一中2007年高考第四次模拟考试

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共31道题。

试卷满分为300分，考试用时为150分钟。

第Ⅰ卷（选择题21小题，共126分）

可能用到的相对原子量：

H1、C12、N14、O16、S32、Fe56

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分共78分。

每小题只有一个选项符合题目要求）

1．基因在细胞中可存在于（）

①染色体②核糖体③叶绿体④高尔基体⑤线粒体⑥质粒

A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥

2．将同一植物的细胞，浸在蒸馏水、0.3mol的蔗糖溶液和0.5mol的尿素溶液中，测得细胞的体积随时间的变化曲线如图。

则ABC分别表示的周围溶液为（）

A．蒸馏水蔗糖溶液尿素溶液

B．蔗糖溶液蒸馏水尿素溶液

C．蒸馏水尿素溶液蔗糖溶液

D．尿素溶液蔗糖溶液蒸馏水

3．下图表示3个突触连接的神经元，现于箭头处施加一强刺激，能测到电位变化的位置是（）

A．a和b处B．a、b和c处　

C．b、c、d和e处D．a、b、c、d和e处

4．在孟德尔豌豆杂交实验中，若n代表研究的非同源染色体上等位基因对数，则3n代表（）

A．F1形成配子的类型数B．F1形成F2时雌雄配子的组合数

C．F2的基因型种类数D．F2的表现型种类数

5．下列对右图的描述正确的是（）

A．蝉与细菌的关系是既有捕食又有竞争

B．图中的各种生物共同构成了一个生物群落

C．此环境被农药DDT污染由于生物的富集作用，细菌的体内DDT含量最高

D．图中有6条食物链

6．下列有关公众安全的叙述中不正确的是（）

A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅

B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

D．漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体

7．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10-9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿

素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）

A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

8．常温下，一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是（）

A．c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液：

Na+、Ba2+、HCO3－、SO42－

B．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl－、NO3－

C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：

Na+、NH4+、SO42－、Cl－

D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：

Na+、NO3－、SO42－、Cl－

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8NA

D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA

10．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2Se03的作用是（）

A．还原剂B．氧化剂

C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是

11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

12．在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：

2A（g）

2B（g）+C（g）。

该

反应达到平衡的标志是（）

A．容器内压强是开始时的1.5倍

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC

D．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

13．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（）

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素的性质最稳定

C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：

b>d

D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

二、选择题（本题包括8小题。

每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．下列说法正确的是（）

A．悬浮在液体中的固体小颗粒做布朗运动的原因是：

液体分子对小颗粒的碰撞

B．气体对容器壁产生压强的原因是：

容器壁和气体分子之间的万有引力

C．电冰箱致冷过程遵循能量守恒定律，但却违返了热力学第二定律

D．由热力学第一定律可知，绝热气缸中气体的温度是可以改变的

15．理论联系实际是物理学科特点之一。

以下给出的几组表述中，实际应用与相应的物理理论相符合的是（）

①干涉法检查平面的平整度应用了光双缝干涉原理

②伦琴射线管应用了光电效应原理

③光纤通信应用了光的折射原理

④光谱分析应用了原子光谱理论

⑤立体电影应用了光的偏振理论

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

16．下列关于原子核知识的说法不正确的是（）

A．α粒子散射实验中，大角度散射为卢瑟福发现原子核提供了重要依据

B．放射性原子核在发生α衰变、β衰变后产生的新核往往处于高能级，这时要向低能级跃迁，辐射γ光子。

C．裂变和聚变统称为热核反应

D．爱因斯坦质能方程为计算核能提供了理论依据

17．一列简谐横波在某一均匀介质中传播，介质中P、Q两点平衡位置相距0.2m。

某时刻发现P点恰好位于平衡位置上方最大位移处，Q点位于平衡位置。

由上述信息可以确定（）

A．可以确定波的传播方向

B．可以确定波长

C．可以确定波速

D．可以确定该时刻P点的运动趋势方向

18．如图所示，带箭头直线表示某静电场中的一条电场线，与之垂直相交的直线表示该静电场中的一条等势线，垂足用O表示，另外再在等势线上取一点a，则关于这两点电场强度和电势的说法，可能符合实际的是（）

A．电势一定相等，场强大小相等方向相同

B．电势一定相等，场强大小不等方向相同

C．电势一定不等，场强大小相等方向相反

D．电势一定不等，场强大小相等方向相同

19．如图所示，在平行带电金属板间有垂直纸面向里的匀强磁场，质子（

）、氘核（

）、氚核（

）沿平行金属板方向以相同动能射入两板间，其中氘核沿直线运动未发生偏转，质子和氚核发生偏转后射出，则（）

A．偏向正极板的是质子

B．偏向正极板的是氚核

C．射出时动能最小的是质子

D．射出时动能最大的是氚核

20．如图所示，c为固定斜面，a、b为长方体小物块，a、b的质量分别为ma、mb，bc间的动摩擦因数为μ（μ

A．a、b共同匀速下滑

B．a、b共同加速下滑

C．a、b间没有摩擦力

D．a、b间有摩擦力，大小为μmbgcosθ

21．如图所示，长木板静止在光滑水平面上，板长为L质量为M，右端放置一个质量为m的木块（可视为质点），m和M之间的动摩擦因数为μ，从某时刻开始，给长木板施加一个水平向右的恒力F，使得m和M之间发生相对滑动，经过t时间木块到达长木板左端。

以下对这个过程的分析正确的是（）

A．由牛顿第二定律得长木板的加速度表达式为

B．木块到达长木板左端时，m的M的速度大小关系无法确定

C．拉力F的冲量大小为Ft，方向水平向右

D．拉力F所做的功可能大于μmgL，也可能小于μmgL

第Ⅱ卷（非选择题10道题，共174分）

22．实验题（两小题共18分）

（1）（6分）下列关于几种基本测量仪器的说法，正确的是（）

A．用20分度游标卡尺测量某一长度时，读数末位数字可能是“0”“2”“5”

B．用精度为0.01mm的千分尺测量某一长度时，以mm为单位，小数点后一定有两位数字

C．电磁打点计时器是计时仪器，其工作电源是4—6V交流电源。

若交流电频率为50Hz，则打点周期为0.02s。

使用打点计时器的实验，在进行纸带分析时，经常使用逐差法，这样可以充分利用实验数据，从而减小偶然误差。

D．多用电表是测量电学量的重要仪器。

当选择开关指不同功能档位时，多用电表可以完成不同的测量任务。

若在某次测量电阻时，发现表针接近满偏，为了能让表针偏角小一些，应将选择开关由当前档位扳向较低档位，调零后重新测量。

（2）（12分）选取一段长约50cm、电阻阻约10Ω的金属导线，测量这种金属材料的电阻率。

根据电阻定律公式R=

，只要测量出金属线的长度

和它的直径d，计算出导线的横截面S，并用伏安法测出金属导线的电阻R，即可计算出金属导线的电阻率ρ．

实验室提供如下器材：

螺旋测微器；米尺（最小刻度为毫米）；电池组（电动势3V）；

电流表（两个量程分别是0.6A和3A，内阻约1Ω）；

电压表（一个量程为3V，内阻约3kΩ；另一个量程15V，内阻约15kΩ）；

滑动变阻器（量程为50Ω）

电键；被测金属导线；导线若干．

要求如下：

①请设计实验电路原理图，画在方框内。

②实验中电流表量程选择为__________；电压表量程选择为___________.

③下列用米尺测量长度的结果，符合测量精度要求的是（）

A．50cmB．50.0cmC．50.00cmD．50.000cm

④本实验过程要求通电时间不能过长，通电电流不能过大的原因是

23．（16分）水平面上放置一辆平板小车，小车上用一个轻质弹簧连接一个木块，如图所示。

开始时弹簧处于原长，一颗子弹以水平速度υ0=100m/s打入木块并留在其中（设作用时间极短）。

子弹质量为m0=0.05kg，木块质量为m1=0.95kg，小车质量为m2=4kg，各接触面的摩擦均忽略不计。

求木块压缩弹簧的过程中，弹簧具有的最大弹性势能是多少？

24．（18分）如图所示，固定在水平面内的光滑平行导轨，间距为L=0.2m，左端连接一个阻值为R=1.0Ω的定值电阻，金属杆质量为m=1.0kg垂直导轨放置，匀强磁场垂直导轨平面向下，磁感应强度为B=0.5T，除定值电阻外，不计其它电阻。

从某时刻起，给金属杆施加一个水平向右的拉力F，使金属杆从静止开始向右做匀加速直线运动，加速度为a=0.1m/s2，设导轨足够长。

求：

（1）10秒末金属杆的速度大小和10秒内金属杆的位移大小；

（2）10秒末拉力F的大小；（3）10秒内拉力和安培力对金属杆所做的总功。

25．（20分）如图所示，平面直角坐标系xoy中，第二象限中存在沿-x方向的匀强电场（场强未知）；其它三个象限中存在垂直xoy平面向里的匀强磁场，磁感应强度为B；电场中有一点P（-L，L）。

一个自由电子（重力不计）质量m、电量e，在P点由静止释放经电场加速后，垂直+y轴进入第一象限，然后分别垂直+x轴进入第四象限、垂直-y轴进入第三象限、垂直-x轴进入第二象限回到电场中。

经过电场偏转后第二次到达+y轴。

求：

（1）从开始释放到第二次到达+y轴，电子的运动时间多长？

（2）第二次到达+y轴时，电子速度大小和方向？

26．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。

A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族。

回答下列问题：

（1）画出E的离子结构示意图

（2）D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成一种化合物乙反应，生成D的单质。

写出甲与乙反应的化学方程式

（3）采用石墨为电极，电解A、D、E三种元素所形成的一种化合物，其阳极电极反应为

（4）A、C能形成一种常见气体丙，其分子为分子（填“极性”或“非极性”；丙的电子式为实验室制取气体丙的化学方程式为；

（5）在一定条件下，1mol气体丙还可与D的单质反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移

个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

27．（14分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，A熔融电解是冶金工业上的重要反应，B、C、E为常见的单质，D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部注明）。

根据图示转化关系填写下列空白：

⑴写出下列物质的化学式：

A：

_______，D：

_______，

试剂①的溶质：

，试剂②的溶质：

；

⑵C粉末与D的混合物通常叫_______（填名称）；

⑶写出I+J→K的离子方程式______________；

⑷写出G→H的化学方程式______________。

28．（16分）实验室需要少量的某些气体时,通常使用快速方法来制备,下列两个实验可快速制取实验所需的少量气体,并进行相关实验。

（1）用下图甲所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，回答下列问题：

①A是（写名称），

C是（写化学式）与葡萄糖的混和液。

②试管中生成银镜的化学方程式为：

。

③仪器D在此实验中的作用是：

。

（2）若将浓盐酸和浓硫酸置于装置乙中，可以制取干燥的HCl气体。

①F中装；G中装。

②用这种方法能制得干燥的HCl气体的原因。

。

③如果导管未插入液面以下，其后果是。

29．（16分）咖啡酸（

）也叫3，4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。

咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。

（1）咖啡酸的分子式是

（2）咖啡酸不具有以下哪些性质

A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B．能与FeCl3发生显色反应

C．能发生银镜反应D．一定条件下能发生酯化反应

（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗molBr2，反应类型有

（4）咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式

（5）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式

（6）写出符合下列条件的有机物A的结构简式：

有机物A分子式为C9H10O2；A分子中含有一个甲基；A能发生水解反应；在溶液中1molA能与2molNaOH反应。

。

30．（21分）

回答下列Ⅰ、Ⅱ小题。

Ⅰ（9分）请回答关于生物种内与种间关系的有关问题：

（1）将S1与S2两个种群放在一起培养，在环境温度为T1与T2时，分别测得种群数量变化如A图与B图所示。

①S1种群与S2种群的关系是___________________。

②如果环境温度是不稳定的，在一定频率下发生T1、T2的交替变化，S1种群数量随时间的变化如C图，S2种群数量变化将会怎样？

试在C图的坐标中表示出来（见答题卡）。

（2）科研人员对某种海洋生物进行研究，得出了与种群密度相关的出生率和死亡率的变化，如右上图所示。

据图回答：

在A、B、C、D四点中，表示种群增长率最大的点和表示种群的环境所允许的最大值（K值）的点分别是___________。

Ⅱ（12分）

水稻的每一个染色体组有12个染色体，现有三张没有注明的单倍体水稻、二倍体水稻、四倍体水稻根尖细胞有丝分裂的固定装片。

使用分辨率较高的显微镜就能将这三张装片区分开来，贴上标签。

⑴写出显微镜下观察装片的方法：

________________________________________。

⑵应当观察处于细胞分裂期的__________时期的细胞为好？

这个时期的每个染色体有何特征？

______________________________________________。

⑶观察到细胞内有24个染色体的装片，是否就能确定它是二倍体水稻根尖装片？

为什么？

_________________________________________________。

31．（21分）

植物的叶一般都是绿色的，因为叶片内含有叶绿素。

研究发现叶绿素必须在有光的条件下才能形成，但不确定不同颜色的光对植物体内叶绿素形成的影响是否有差别。

根据上述材料，请你完成下列过程，探究红光、绿色光与叶绿素形成的关系。

（一）问题提出：

________________________________________________？

（二）提出假设：

________________________________________________。

（三）请根据所提供的实验材料和用具，设计一个实验来证明你的假设。

材料和用具：

红、绿二种光源、盛有沙土的花盆、大豆种子、清水及其他所需条件。

实验步骤：

⑴_____________________________________________________________________。

⑵_____________________________________________________________________。

结果预测及结论：

⑴____________________________________________________。

⑵____________________________________________________。

⑶____________________________________________________。

哈一中2007高考四模理科综合能力测试

参考答案及评分标准

1．B2．C3．D4．C5．B

6．C7．D8．C9．D10．A11．A12．B13．D

14．AD15．D16．C17．D18．AB19．ACD20．B21．C

22．

（1）CD-----------------------（6分，选不全得3分）

（2）①（4分）如图

②0.6A，3V-------------------------（4分，每空2分）

③C------------------------------------（2分）

④（2分）金属电阻率随温度升高而增大

23、（16分）

以子弹和木块为系统，动量守恒。

取向右为正方向，设打击后瞬间二者的速度υ1

m0υ0=（m0+m1）υ1----------------------（4分）

υ1=5m/s------------------------------（1分）

当三者同速时，弹簧具有最大弹性势能，设共同速度υ2，由动量守恒得：

m0υ0=（m0+m1+m2）υ2----------------------（4分）

υ2=1m/s------------------------------（1分）

设最大最大弹性势能EP，由能量守恒得：

EP=

（m0+m1）υ12-

（m0+m1+m2）υ22----------------------（4分）

由以上三式解得：

EP=10J----------------------（2分）

24、（18分）

（1）设10秒末金属杆的速度大小υ、10秒内金属杆的位移大小S

由υ=at得：

υ=1m/s----------------------（3分）

由S=

at2得：

S=5m------------------------------（3分）

（2）设10秒末金属杆的产生的感应电动势ε、回路中电流I、安培力F1，由法拉第电磁感定律、欧姆定律、安培力公式及牛顿第二定律得：

ε=BLυ-----------------------------（1分）

I=ε/R-----------------------------（1分）

F1=BIL-----------------------------（1分）

F-F1=ma-----------------------------（3分）

解得：

F=0.11N-----------------------（2分）

由功能关系（动能定理）得：

W=ΔEk=

mυ2-0----------------------（3分）

解得：

W=0.5J----------------------（1分）

25、（20分）

电子的运动轨迹如图，由一段长为L的直线、3/4圆周以及一段抛物线组成。

设与之对应的三段时间分别是t1、t2和t3，第

（1）问的总时间t等于三段时间之和。

由相应规律可求三段时间如下：

设电子第一次通过+y轴的速度υ1

eυ1B=

----------------（2分）

L=

υ1t1-----------------（2分）

t1=

--------------------------（1分）

T=

-------------------（2分）

t2=

T=

----------------（1分）

t3=t1------------------------（1分）

t=t1+t2+t3=

+

------------------（1分）

（2）电子在磁场中速率不变，从x轴-L处垂直进入电场做类平抛运动，设电子第二次到达+y轴时，垂直+y轴的速度为υx，平行+y轴的速度为υy，由平抛规律得：

υx=υ1--------------------（2分）

υy=υ1--------------------（2分）

设电子第二到达+y轴的速度为υ2，由运动合成可求得：

υ22=υx2+υy2=

------------------（2分）

设υ2与+y方向夹角为θ，则三角函数得：

tanθ=υx/υy，θ=45°--------------------（2分）

26、（14分，每个2分，方程式无↑扣1分）

（1）

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（3）4OH——4e—=2H2O+O2↑

（4）极性

方程式

（5）4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.２ｋJ/mol

27、（14分）答案：

⑴Al2O3；Fe2O3①HCl（或H2SO4）；②NaOH。

⑵铝热剂。

⑶Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3

⑷4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

28、（16分）

（1）①浓氨水;AgNO3。

（各2分，共4分）

②CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH

CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

（3分）

③防止倒吸（2分）

（2）①浓盐酸；浓硫酸（各1分，共2分）

②浓盐酸的密度小于浓硫酸,浓盐酸与浓硫酸充分接触,浓盐酸中的水分被浓硫酸充分吸收且放热,使干燥