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福建初三化学考试辅导材料
福建初三化学考试辅导材料
一、基本的实验技能
1.化学实验过程中,万一发生事故,要冷静地处理,下列做法不正确的是()
A.不慎将白磷洒落在桌面上,立即扫入垃圾桶中
B.实验桌上,易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源
C.不慎将酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿布扑灭
D.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
2.下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是()
①用于排水集气:
充满水,B进气,A排放水
②用于收集氧气:
B进气,A排放空气
③用于收集氢气:
B进气,A排放空气
④用于洗气:
装入洗液,A进气,B出气
⑤用于测量气体的体积:
充满水,B进气,A出水,计算溢出水的体积
A.全正确B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③④
二、身边的化学物质
1.室温下,将下列物质20g投入80g水中,所得溶液溶质质量分数为20%的是()
A.KNO3B.SO3C.BaSO4D.Ca(OH)2
2.某校化学实验室有四瓶无标签的溶液,分别是CuSO4溶液、Na2SO4溶液、H2SO4溶液和NaOH溶液。
请设计不用其它试剂,鉴别上述四种溶液的实验方案,填写下表。
实验步骤
实验现象
由此得出的结论
观察溶液的颜色
三、构成物质的奥秘
1.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天业等领域。
已知氮、硅的原子结构示意图依次为:
。
请推测氮化硅的化学式(分子式)为()
A.Si3N4B.Si4N3C.Si3N7D.Si7N3
2.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为()
A.a%B.2a%C.(100-1.75a)%D.(1-0.75a)%
四、物质的化学变化
1.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()
A.Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B.OH-、K+、NO3-、Ba2+
C.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
2.某金属氧化物与足量的盐酸反应,生成的氯化物和水的分子数之比为2∶3,该金属元素的化合价是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
3.某汉墓出土的青铜器表面有一些绿色物质,该物质俗称“铜绿”,其化学组成为:
Cu2(OH)2CO3。
小明同学研究该物质时做了下列实验:
取2.22g“铜绿”固体加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图。
(1)如右图,到t1℃时全部变为黑色固体,则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量_________g。
(2)根据右图,计算并推理出升温到t2℃后,BC段残留固体的合理化学式。
答案:
(1)0.62g
(2)解:
根据图中数据知:
从t1℃到t2℃固体的质量减少:
1.60g-1.44g=0.16g
t1℃时1.60g氧化铜中铜元素质量=1.60g×=1.28g
t1℃时1.60g氧化铜中氧元素质量=1.60g×
=0.32g
因为:
BC段固体中氧元素质量为:
0.32g-0.16g=0.16g,所以,BC段固体中铜、氧元素质量比=1.28g:
0.16g=8:
1;设BC段固体的化学式为CuxOy,
则,64x:
16y=8:
1,x:
y=2:
1(或Cu、O元素原子个数比=
=2:
1)
所以BC段时固体化学式为Cu2O。
能力提升,请你试试
1.注意化学反应过程的深入分析,从定性与定量角度全面认识化学变化
例1.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是
A.先偏向左,最后偏向右B.先偏向右,最后平衡
C.先偏向右,最后偏向左D.先偏向左,最后平衡
例2.有人用一定量的铁粉与足量的氧化铜来制取单质铜,设计了以下两种方案:
若按照两种方案进行操作,则两者制得单质铜的质量是否相同,请简要地说明理由:
__________________________________________________________________________。
例3.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。
为了确保制备过程中既不要补充水也无多余的水分,所用硝溶液中溶质的质量分数为_____________。
2.关注化学与社会发展的关系,注意化学方程式的读、写、用
例1.有关专家提出“以废治废”的治理污染的新思路,并且起到了一定的成效。
如冶炼钢铁时,为了减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。
根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分是碳酸钙和氢氧化钠)掺进煤中进行固硫。
用碱白泥固硫时,下列反应中可能发生的是_________________________(用序号表示)。
①S+O2
SO2;②CaCO3
CaO+CO2↑;③CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2;④SO2+CaO
CaSO3;⑤2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
例2.质子(H+)交换膜燃料电池(PEMFC)是以氢气和氧气为原料将化学能转化成电能的装置(如图),利用只允许H+通过的质子交换膜将两极隔开,H2和O2分别在不同电极上发生反应,正、负极反应式可表示为:
O2+4H++4e-==2H2O;2H2-4e-=4H+(其中e-表示电子)。
则电池工作时的总反应式可表示为_________________________________。
该装置中用于导电的电解质溶液是H2SO4溶液(pH=a),则工作一段时间后(不考虑水分的蒸发,且认为生成的产物在电解质溶液中),溶液pH范围可表示为_______________________。
例3.颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。
(1)在高温条件下,用H2和FeCl2反应,可生成“纳米铁”和一种溶于水显酸性的气体,写出该反应的化学方程式_________________________________________。
(2)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧,其反应产物与铁在纯氧中燃烧的相同,写出该反应的化学方程式_______________________________;
(3)请你预测“纳米铁”的其他化学性质,用化学方程式表示_____________________
________________________(填写一种即可)。
三.注意化学原理的分析与应用,能进行实验方案的设计或物质的推断
例1.某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时,发现一盛有无色溶液的试剂瓶,标签破损(如右图)。
请你根据已掌握的知识,对该试剂可能是什么物质的溶液作出两种合理的猜想:
猜想一:
____________;猜想二:
_________________;
请你选择其中的一种猜想,并设计实验进行验证。
猜想的物质
实验操作方法、现象和结论
B
C
一
D
↓
一
E
一
一
一
↑
F
一
一
↓
↓
A
B
C
D
E
例2实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液,另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。
现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验,结果见右图(说明:
“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物,空格表示该实验未做。
)
由实验结果,判断各瓶上应贴的标签是:
A________;B________;C________;D________;E________;F________。
答案:
A.Ca(NO3)2B.KClC.AgNO3D.Na2CO3E.H2SO4F.BaCl2
说明书
主要成分:
碳酸镁
适应症:
用于缓解胃酸过多引起的胃痛。
用法:
嚼碎后服用
注意事项:
胃溃疡患者慎服。
例3.人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛。
小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动。
(写实验操作和实验现象)
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是。
【设计实验】实验一:
将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸;
实验二:
将一片药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。
证明小军的猜想正确。
【拓展探究】
(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。
这些物质必须具备两个条件:
一是对身体________________;二是能与胃酸作用。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是_________________________________。
26.(4分)嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快;或反应物的接触面积增大,化学反应加快) 研碎
(1)副作用小(其他合理答案也可)
(2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体,可能加重胃溃疡病情
四、定性与定量实验相结合
1、(6分)某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
⑴假设:
该反应的气体产物全部是二氧化碳。
⑵设计方案:
将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
第24题图
⑶查阅资料:
氮气不与碳、氧气发生反应,可用来隔绝氧气。
⑷实验:
操作步骤及实验现象
简答
①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合,放入质量为48.48g的玻璃管中,按上图装置连接
写出装置中编号仪器的名称:
A、B▲。
②加热前,先通一段时间纯净、干燥的氮气
其目的是:
▲。
③夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊
该现象说明:
▲。
④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24g
⑸数据处理:
经计算,参加反应的碳元素质量为0.48g,氧元素质量为0.96g……
⑹结论:
根据数据处理结果,得出原假设不成立,理由是▲。
2.在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质完全反应后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是()。
A
(A)3:
1(B)2:
1(C)3:
4(D)2:
3
六、物质制备
3、为了使经济可持续发展,生产过程应尽量减少对环境的负面作用。
由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤,其中可行且符合以上要求的是()。
B
A、Cu→CuSO4B、Cu→CuO→CuSO4
C、Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4D、Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4
锌Zn
4.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()。
D
(A)C
CO
CO2
Na2CO3溶液
(B)Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
(C)Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
物质的推断及离子共存
5、(5分)实验室现有五瓶失去标签的无色溶液,根据实验室的记录,只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种,为确定它们的成分,某学生将它们依次编为A、B、C、D、E,并设计了一组实验。
实验记录如下:
(1)将A和B混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;
(2)将C和D混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;
(3)将A和E混合,产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸;
(4)将D和E混合,产生的沉淀仅在稀硝酸中消失;
(5)将B和C混合,没有沉淀生成。
由以上实验确定:
A是,B是,C是,D是,E是。
6.有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成,向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示,则该溶液是()
A.硝酸、硝酸铁B.硫酸、氯化铁
C.盐酸、氯化铁D.盐酸、硫酸铁
7.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性。
加入稀盐酸中和滤液,当加入146g5%的盐酸时溶液恰好呈中性。
求混合物中R的质量。
27.解:
由题意知R为Ba(OH)2。
设参加反应的Ba(OH)2质量为x,生成NaOH的质量为y。
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH(2分)
17123380
x11.65gy
x=8.55g(1分)
y=4.00g(1分)
设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.540
z4.00g
z=3.65g(1分)
146g×5%=7.3g>3.65g,所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应。
(1分)
设剩余的Ba(OH)2的质量为w。
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
17173
w7.3g-3.65g
w=8.55g(1分)
8.55g+8.55g=17.1g
元素守恒
25.(4分)已知CuO被C还原的产物是Cu2O(红色)。
现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g,在高温下充分反应后,得到红色固体产物。
反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收,得沉淀2.00g。
试计算所得红色固体产物质量。
注:
通过碳元素守恒,求出木炭0.24g.再以CuO质量通过化学方程式求解(3.6g)
值法计算
8、5.85克NaCl样品(其中混有少量下列某种盐类),当它跟足量硝酸银充分反应后,得到AgCl沉淀14.4克,则可能混入的盐是()
(A)KCl(B)CaCl2(C)BaCl2(D)MgCl2
9.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是()。
(A)Cu和Mg(B)Zn和Al
(C)Mg和Al(D)Zn和Cu
9、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得
反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为()C
A、10%B、30%C、50%D、70%
宏观与微观及溶液
10.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是()BC
A.溶液中Na+总数不变B.单位体积内的OH-数目不变
C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变
11.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是()D
A.所用NaOH已潮解
B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘
C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH放在纸上称量
D.用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数
化学与压强
12.在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。
若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中,测得容器内的气体压强为p,然后,提供一定条件使容器内的物质发生充分反应,待温度复原时,测得容器内的气体压强仍然为p。
则a与b的关系可能为()。
AC
(A)a=
b(B)a﹥
b(C)a﹤
b(D)a﹥
b
定性与定量
答:
(略)
置换反应
13.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是()BD
(A)滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
(B)滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+
(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+
14、等电子体具有原子数目相同,电子数目相同的特征。
等电子体的是下列各组中的物质属于()A、B
A.NO和O2+B.CO和N2C.NO2和CO2D.SO2和C1O2
14、“绿色化学”是当今社会提出的——个新概念。
在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。
在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2一甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是()注:
通过化学变式AC
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC,H2和COD.CH3OH和H2
15、将一严重锈蚀而部分变成铜绿ICu2(OH)2C03]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是()CB
A.增重30%B.增重10%C.不变D.减轻30%
16、(11分)某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:
[实验原理]
Na2CO3十H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。
(称量时注意封闭B的两端。
)
⑧按动鼓气球,持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。
⑥按动鼓气球,持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(m2)。
(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。
)
⑧计算。
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是除尽空气中的CO2,干燥管C的作用是防止空气中的CO2和水进入D中,E装置的作用是干燥气体。
步骤③中鼓气的目的是除去装置中的CO2;步骤⑥中鼓气的目的是使B中产生的二氧化碳气体全部进入D中;若5、6两步骤操作太快,则会导致结果?
偏小,原因是
(2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)/mL,若m1为51.20g,m2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为。
8、测得某溶液中含Cu2+、K+、
、Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+:
K+=3:
4,
则
与Cl-的个数比可能是()
(A)3:
2(B)1:
3(C)1:
8(D)2:
5
28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验:
(1)实验时,甲同学使用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。
其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。
(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验:
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:
托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。
其中还缺少的一件必备仪器是___________。
②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。
③若实验中测得样品质量为Wg,沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。
④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重,测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
附加题(20分):
1.(10分)向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3.42%的Ba(OH)2溶液至过量。
(为便于计算设溶液的密度为1g/cm3)
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表:
Ba(OH)2溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式
(2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。
2.(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题:
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。
(3)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_________________________
_______________________________________________________________________。
(4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl
______________________________________________________________________________________________________
28.(5分)
(1)甲
(2)①玻璃棒 ②取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液。
若无沉淀生成,则沉淀已洗净;反之未洗净。
③
④偏低
1.(10分)
(1)(前三组每组2分,最后一组不计分)
Ba(OH)2溶液体积(V)/mL
[0~250]
(250~500]
(500~750]
(750-
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO4、Mg(OH)2
Mg(OH)2
─
(2)(图线正确3分,坐标完整1分)
2.(10分)
(1)蒸发皿(1分)
(2)35~45℃ (2分) (3)加热法。
取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净(4分)
(4)把少量固体放入试管中,加氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,证明含有氯化铵(或把少量固体放入研钵中,加入消石灰,研磨,有刺激性气味的气体产生,证明含有氯化铵)(3分)
30.(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。
求:
(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数;
(2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
27.(4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO
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