浙江化学《高考专题辅导》专题检测卷七专题二第4讲电解质溶液.docx
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浙江化学《高考专题辅导》专题检测卷七专题二第4讲电解质溶液
高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
专题检测卷(七)
电解质溶液
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2013·新课标全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ( )
A.W2-、X+ B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
2.下列溶液中一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C.能够与Na反应生成H2的溶液
D.电解食盐水最后所得溶液
3.(双选)(2013·海南高考)0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 ( )
A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)>c(HF)
C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)
4.(2012·浙江高考)下列说法正确的是 ( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:
①>④=②>③
5.(2013·新课标全国卷Ⅱ)室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于 ( )
A.
lg(
) B.
lg(
)
C.14+
lg(
)D.14+
lg(
)
6.(2013·杭州质检)下列叙述中正确的是 ( )
A.体积相同、浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和氨水,分别稀释m、n倍,溶液的pH都变为9,则m>n
B.甲、乙两种醋酸溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,若中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需两种酸溶液的体积V(乙)>10V(甲)
C.25℃时,向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中c(N
)和
都增大
D.NaHSO3溶液满足关系式:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS
)+c(S
)
7.(2013·温州一模)下列说法正确的是 ( )
A.NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)+c(H+)=c(HR
)+c(R
)+c(OH-)
B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:
③>①>②
C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如上图所示,当pH=4.5时,溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数:
N前>N后
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)(2013·绍兴质检)已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(1)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是 溶液。
(2)各取5mL上述溶液,分别加热(温度相同),pH较小的是 溶液。
(3)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为 。
(4)取5mLNH4Cl溶液,加水稀释至50mL,c(H+) 10-6mol·L-1(填“>”“<”或“=”),c(N
)/c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”)。
9.(15分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)氨水显弱碱性,若用水稀释0.1mol·L-1的氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是 。
(填写序号)
①
②
③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④c(H+)
(2)室温下,将0.01mol·L-1NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合,所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答)。
(3)已知:
25℃时,
Ksp(AgCl)=1.6×10-10,
Ksp(AgI)=1.5×10-16。
在25℃条件下,向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ,向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀,产生该现象的原因是(用离子方程式回答) 。
(4)在25℃条件下,将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1的烧碱溶液等体积混合(混合后体积为混合前体积之和),充分反应后所得溶液显中性。
则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为 mol·L-1(用含a、b的式子表示)。
10.(15分)(2013·浙江五校联考)
Ⅰ.25℃时,三种酸的电离常数为
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列物质:
a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是 。
(填编号)
(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH电离度约为1%,其pH= ,将该溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:
则HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:
c(CH3COO-)-c(Na+)= 。
(填准确数值)
Ⅱ.锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
请回答:
(1)步骤③中调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为 。
A.稀硫酸 B.氢氧化锶粉末
C.氢氧化钠D.氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)若滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol·L-1,依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度 。
SrSO4
BaSO4
Sr(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ksp
3.3×10-7
1.1×10-10
3.2×10-4
2.6×10-39
4.87×10-17
11.(14分)(2012·浙江高考)已知:
I2+2S2
====S4
+2I-
相关物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl2
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入 ,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= 。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是
(用化学方程式表示)。
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。
用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:
①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列,正确的是
( )
A.④>①>③>② B.①>③>④>②
C.①>②>③>④D.④>③>①>②
2.(2013·温州八校联考)醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH(aq)
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
3.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A.在蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
4.(2013·绍兴质检)下列说法正确的是 ( )
A.其他条件不变加水稀释,醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离平衡常数增大
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全的离子方程式为
Al3++S
+Ba2++3OH-====BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.已知
=2.2,在25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cd(OH)2]=2.5×10-14,在该温度下,某含有Mg2+、Cd2+两种离子浓度均为0.01mol·L-1的溶液中,加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,则溶液中Mg2+、Cd2+均能生成沉淀
5.已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是 ( )
6.(2013·北京高考)实验:
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是 ( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
7.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH,下列说法中正确的是 ( )
溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
A.阳离子的物质的量浓度之和:
Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同条件下的酸性:
H2CO3 C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D.升高Na2CO3溶液的温度, 减小 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 8.(12分)(2013·丽水质检)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。 常温下进行下列实验: ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反应至中性,x、y的大小关系为y ②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH: A ③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。 回答下列问题: (1)D是 溶液,判断理由是 。 (2)用水稀释0.1mol·L-1B溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。 ① ;② ;③c(H+)和c(OH-)的乘积; ④OH-的物质的量 (3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 (填写序号)。 ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉的物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 9.(14分) (1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表: 实验 编号 氨水物质的量 浓度(mol·L-1) 盐酸物质的量 浓度(mol·L-1) 混合溶 液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH>7 请回答: 从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)= mol·L-1;从第②组情况表明,c 0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”); 从第③组情况分析可知,混合溶液中c(N ) c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”)。 (2)写出以下四组溶液N 浓度由大到小的顺序 (填选项编号)。 A.0.1mol·L-1NH4Cl B.0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O C.0.1mol·L-1NH3·H2O D.0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl (3)在25℃下,将amol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a 0.01(填“>”“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka= 。 (4)取某工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。 该过程中反应的离子方程式是 。 10.(14分)(2013·宁波质检)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则溶液中 (填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。 (2)土壤的pH一般在4~9之间。 土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。 加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为 。 (3)常温下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液 40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题: ①在同一溶液中,H2CO3、HC 、C (填“能”或“不能”)大量共存; ②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ; ③已知在25℃时,C 水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2.0×10-4mol·L-1,当溶液中c(HC )∶c(C )=2∶1时,溶液的pH= 。 11.(18分)水溶液是中学化学的重点研究对象。 (1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。 常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1,则该电解质可能是 (填序号)。 A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4 (2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为(至少回答两种) 。 (3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。 ①已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系: H2B(少量)+2A-====B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为 。 ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式: H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4,但这位同学陷入了困惑: 这不成了弱酸制取强酸了吗? 请你帮助解释 。 (4)已知: H2A====H++HA- HA- H++A2-,常温下,0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2,则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是 (5)已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向50mL0.018mo1·L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol·L-1的盐酸,则c(Ag+)= ,此时所得混合溶液的pH= 。 答案解析 一、1.【解析】选C。 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们形成的简单离子分别是W2-、X+、Y3+、Z2-,可以判断W是氧元素,X是钠元素,Y是铝元素,Z是硫元素。 简单离子能水解的是Y3+、Z2-,能水解的离子就能破坏水的电离平衡。 2.【解析】选B。 pH=7的溶液只有在25℃时才显中性,A错误;溶液酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小,c(H+)=c(OH-)的溶液一定显中性,B正确;能够与Na反应生成H2的溶液,可能显中性、酸性或碱性,C错误;电解食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-,所得溶液显碱性,D错误。 3.【解析】选B、C。 0.1mol·L-1HF溶液的pH=2说明HF为弱电解质,有0.01mol·L-1HF发生了电离,0.09mol·L-1HF没有电离,考虑到溶液中H2O的电离,所以A项正确,B项错误,D项正确;pH=2的溶液中c(OH-)=10-12mol·L-1,C项错误。 4.【解析】选C。 选项 具体分析 结论 A 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,由于稀释过程中醋酸不断电离,所以溶液的pH<4 不对 B NaHA溶液的pH小于7也有可能该酸是弱酸,比如NaHSO3溶液 不对 C 由于若NaOH溶液恰好与醋酸反应时,溶液会呈现碱性,所以若要溶液呈中性,必须是酸过量 正确 D 由于温度相同则氯化银在四种溶液中的Ksp相同,所以Cl-浓度越大,Ag+浓度就越小,所以Ag+浓度大小顺序为: ④>①>②>③ 不对 5.【解析】选C。 由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=( )1/2,则c(H+)=10-14÷c(OH-),pH=-lgc(H+),经过计算即可得到正确答案为C。 6.【解析】选B。 A项,氨水为弱电解质,稀释时促进电离,体积相同、浓度相同的NaOH溶液和氨水,稀释相同倍数时,氨水的pH大于NaOH溶液,则m >10,所以与等量NaOH反应耗酸的体积10V(甲) )增大,抑制氨水的电离,则 减小,错误;D项,电荷守恒的关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS )+2c(S ),错误。 7.【解析】选C。 A项,电荷守恒的等式为c(Na+)+c(H+)=c(HR )+2c(R )+c(OH-),错误;B项,①为弱酸弱碱盐,相互促进水解,水的电离程度大,②为N 水解, ③为Fe2+和N 互相抑制水解,水解程度小,所以水的电离程度: ①>②>③,错误;C项,由图可以分析,当pH逐渐增大时,c(CH3COOH)减小,c(CH3COO-)增大,pH=4.75时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液为酸性,pH=4.5时,c(CH3COO-) 二、8.【解析】 (1)硫酸是强酸,氯化铵水解显酸性,稀释可以促进水解,稀释相同倍数时,硫酸的pH较大。 (2)因为水解是吸热过程,加热可以促进水解,所以pH较小的是氯化铵。 (3)硫酸抑制水的电离,氯化铵促进水的电离,所以溶液中由水电离出的c(H+)之比为10-9∶10-5=10-4∶1。 (4)稀释促进氯化铵的水解,氢离子的物质的量增加,但N 的物质的量减小,所以氢离子浓度大于10-6mol·L-1,c(N )/c(H+)减小。 答案: (1)H2SO4 (2)NH4Cl (3)10-4∶1 (4)> 减小 9.【解析】 (1)随着水量的增加,氨水的电离平衡正向移动,n(NH3·H2O)减少,n(OH-)、n(N )增加,故 减小,而c(H+)和c(OH-)的乘积是常数;c(OH-)减小,则c(H+)增大,故 增大。 (2)“0.01mol·L-1NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合”,生成等浓度的(NH4)2SO4和Na2SO4,由于N 水解且显酸性,故离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(S )>c(N )>c(H+)>c(OH-)。 (3)因Qc(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=0.001×0.001=1×10-6>Ksp(AgCl),故产生白色沉淀。 从Ksp看AgI比AgCl更难溶,所以AgCl可以转化为AgI: AgCl(s)+I
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