高三下学期化学统练1试题.docx
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高三下学期化学统练1试题
2019-2020年高三下学期化学统练1试题
一选择题(每小题可能有1-2个正确答案)
1.足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
2.下列含有非极性共价键的离子化合物是()
A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.CH3COONa
3.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚
4.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是()
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4
5.下列有关物质应用的说法正确的是()
A.生石灰用作食品抗氧剂B.盐类都可作调味品
C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
6.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()
A.铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含再金属离子的电镀废液不能随意排放
7.下列有关物质性质的应用正确的是()
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
8.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
9.生活处处有化学。
下列说法正确的是()
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
10.下列反应中,反应后固体物质增重的是()
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
11.下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
12.下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
13、下列有关物质应用的说法错误的是()
A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+
14.下列解释事实的方程式不正确的是()
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·H2ONH4++OH-
B.将Na块放入水中,放出气体:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
15.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
17.下列叙述正确的是()
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
18.已知:
2Na+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是()
选项
A
B
C
D
n(CO2)(mol)
2
3
4
5
n(沉淀)(mol)
1
2
3
3
19.列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
20.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
21.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为()
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
22.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.
B.
C.
D.
23.室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是()
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3
B.a→b段,溶液的PH增大,Al3+浓度不变
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
24.右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是()
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
25.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
II卷(50分)
26.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是。
a.原子序数和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是。
(3)已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下:
写出SiCl4的电子式:
;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。
a.NH3b.HIc.SO2d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:
1。
写出该反应的化学方程式:
。
27.(12分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压数值):
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应:
__________________________________________。
(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。
(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比,得出的结论(写出两点):
___________________________。
28.(12分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为。
(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol电子时,所得还原产物的物质的量为mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。
a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。
29.(12分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为
(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为。
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kgH2和700kgN2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。
天津南开中学xx高三化学统练1
(金属及其化合物)答题纸
班级_________学号__________姓名________________得分_______________
26.(14分)
(1)________________。
(2)________________,________________。
(3)________________________________________________________________;
______________________________________________________________。
(4)______________;_________________________________________________。
(5)______________。
(6)_____________________________________________。
27.(12分)
(1)_________________________。
(2)___________________________________________________________________。
(3)_______________。
(4)①_______________
②_____________________________________________________________________。
③_____________________________________________________________________。
28.(12分)
(1)____________,________________________________________。
____________。
(2)________________。
(3)________________。
__________________
__________________________________________________________________
29.(12分)
(1)__________________
(2)____________________,__________________________________
(3)①______________________________________________________________。
②________________________________________________________________。
(4)__________________________________________。
天津南开中学xx高三化学统练1
(金属及其化合物)参考答案
一、选择题(每小题只有1~2个正确选项,满分50分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
BD
A
A
D
B
A
A
A
B
D
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
C
B
D
B
B
AD
A
B
C
A
B
二、非选择题(共50分)
26(14分)
(1)b(2分)
(2)氩(1分)Na+(或钠离子)(1分)
(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本(2分)
AlCl3是共价化合物,熔融态难导电(2分)
(4)SiCl4电子式(1分)
1100℃101KPaSiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ·mol-1(2分)
(5)b(1分)(6)4KClO3=KCl+3KClO4(2分)(400℃)
27(12分)
(1)溶液变红(2分)
(2)2Cl—-2e—=Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(2分)
(3)还原(2分)
(4)①0.2(2分)②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝(2分)③通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电(2分)
28(12分)
(1)负(2分)4Al2Cl7—+3=Al+7AlCl4-(2分)H2(2分)
(2)3(1分)(3)b、d(2分)不能(1分)
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+(或只写Fe+2Fe3+=3Fe2+)(2分)
29(12分)
(1)1(1分)
(2)
(2分)(2分)
(3)①SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)②NaCl,NaClO,Na2CO3(3分)
(4)3950(2分)
2019-2020年高三下学期化学统练2试题
一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题2分,共50分)
1.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是()
A.只要在室内放一盆水
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向,顺风撤离
D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
2.牙齿洁白,人人喜欢。
将漂白剂沾到牙套上,牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()
A.Cl2 B.HNO3
C.Na2O2D.H2O2
3.下列物质,能因强氧化性而使品红溶液褪色的是()
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO
⑥SO2
A.除①以外B.除③以外
C.①②③⑤D.全部可以
4.向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()
①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳
A.①②B.②③
C.①③D.②④
5.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是()
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.氯水放置数天后,氯气挥发出去,氯水变成水
6.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液:
①Na2SO3;②KI;③AlCl3;④FeCl2;⑤AgNO3;⑥稀盐酸,发现部分药品变质,它们是()
A.①②④⑤ B.①②③④
C.①②④D.③⑥
7.如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色。
有以下几种溶液,则D瓶中盛放的溶液可能是()
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液
A.①③B.①②
C.②③D.②④
8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
9.已知还原性由强到弱的顺序为:
SO32->I->Br-。
向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()
A.NaClB.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
10.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作:
钠与氯气反应的装置可作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
以下叙述错误的是()
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
11.下列叙述正确的是()
A.氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红褪色
B.将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色立即褪去
C.将等物质的量的Cl2和SO2同时通入同一烧杯的水中,然后将红色布条浸入其中,布条褪色
D.经Cl2和SO2漂白的物质,日久都会恢复原来的颜色
12.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
13.氯气可损害人体全身器官和系统,大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故,造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是()
①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况;
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩;
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸
17.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()
A.Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质
B.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si
C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色
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