物理化学实验答案.docx
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物理化学实验答案
物理化学实验答案
【篇一:
物理化学实验报告】
t>实验报告
课程:
专业:
班级:
学号:
学生姓名:
指导教师:
实验日期:
物理化学实验环境科学
5月24日
实验一、溶解焓的测定
一、实验名称:
溶解焓的测定。
二、
目的要求:
(1)学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。
(2)掌握作图外推法求真实温差的方法。
三、基本原理:
盐类的溶解通常包含两个同时进行的过程:
一是晶格的破坏,为吸热过
程;二是离子的溶剂化,即离子的水合作用,为放热过程。
溶解焓则是这两个过程热效应的总和,因此,盐类的溶解过程最终是吸热还是放热,是由这两个热效应的相应大小所决定的。
影响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质的性质以及用量等。
热平衡式:
△solhm=-[(m1c1+m2c2)+c]△tm/m2
四、实验主要仪器名称:
ndrh-2s型溶解焓测定实验装置1套(包括数字式温度温差测量仪1台、
300ml简单量热计1只、电磁搅拌器1台);250ml容量瓶1个;秒表1快;电子天平1台;kcl;kno3;蒸馏水
五、实验步骤:
(1)量热计热容c的测定
(1)将仪器打开,预热.准确
称量5.147g研磨好的kcl,待用.nkcl:
n水=1:
200
(2)在干净并干燥的量热计中准确放入250ml温室下的蒸馏水,然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中.打开搅拌器开关,保持一定的搅拌速度,待温差变化基本稳定后,读取水的温度t1,作为基温.
(3)同时,每隔30s就记录一次温差值,连续记录8次后,将称量好
的5.174gkcl经漏斗全部迅速倒入量热计中,盖好.10s记录一次温度值,至温度基本稳定不变,再每隔30s记录一次温度的数值,记录8次即可停止.
(4)测出量热计中溶液的温度,记作t2.计算t1,t2平均值,作为
体系的温度.倒出溶液,取出搅拌子,用蒸馏水洗净量热计.
kno3熔解热的测定:
标准称量3.513gkno3,代替kcl重复上述操作.
六、实验数据记录与处理
kcl溶解过程中数据记录:
kcl质量:
5.1774g平均温度18.295℃未加kcl之前:
t=19.24℃
得:
c=-4673.7898j/k
kno3溶解过程中数据记录:
kno3质量:
3.510g平均温度:
18.735℃未加kno3之前:
t=19.11℃
加kno3后:
由△solhm=-[(m1c1+m2c2)+c]△tm/m2得:
△solhm(kno3)=23.45123kj/mol
七、实验问题讨论
1.样品颗粒的大小和浓度,对溶解焓测定有什么影响?
答:
粒度太大不好溶解要受影响,溶解过程过长温差变化过小,就会产生误差;浓度太大也是影响到溶解速度的,时间太长温差数值变化过大,溶解焓的测定就不准了。
2.本实验产生误差的原因有哪些?
答:
本实验有误差,可能由于试剂颗粒过大,加入试样于量热计中没有迅速盖好,实验结束后试样没有全部溶解完等。
3.温度和浓度对积分溶解焓有无影响?
答:
有影响;通过△solhm=-[(m1c1+m2c2)+c]△tm/m2可知温度对溶解焓有影响,而浓度过大相应的温差变化快,从而影响实验。
此外,影响溶解焓的因素还有压力、溶质、溶剂的性质以及用量等。
4.在本实验中,为什么要用作图外推法求溶解过程的真实温差?
答:
由于实验过程中搅拌操作提供了一定的热量,而且系统也并非严格的绝热系统,此在盐类的溶解过程中,难免与环境有微小的热交换。
为了消除这些影响,求出溶解前后系统的真实温度变化?
t,所以采用作图外推法求真实温差。
5.使用zt-2c型精密数字温差测量仪时,在测定温差过程中不可再按“基温设定”按键,否则会使已设定基温发生变化,造成测定结果出现错误。
6.加入试样于杜瓦瓶中后应迅速盖上,刚开始时读取温度(或温差)要密一些,此后逐渐增大时间间隔。
7.欲得到准确的实验结果,必需保证试样全部溶解,且操作和处理数据的方法正确。
温度传感器必要时进行校正。
【篇二:
物理化学实验思考题解答】
>1.在本实验中,哪些是系统?
哪些是环境?
系统和环境间有无热交换?
这些热交换对实验结果有何影响?
如何校正?
提示:
(氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系,其它为环境。
)盛水桶内部物质及空间为系统,除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境,(实验过程中有热损耗:
内桶水温与环境温差过大,内桶盖有缝隙会散热,搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。
)系统和环境之间有热交换,热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值,可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响或(降低热损耗的方法:
调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃,内桶盖盖严,避免搅拌器摩擦内筒内壁,实验完毕,将内筒洗净擦干,这样保证内筒表面光亮,从而降低热损耗。
)。
2.固体样品为什么要压成片状?
萘和苯甲酸的用量是如何确定的?
提示:
压成片状有利于样品充分燃烧;萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大,量太多不能充分燃烧,可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?
提示:
压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着;压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?
本实验成功的关键因素是什么?
提示:
能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键:
药品的量合适,压片松紧合适,雷诺温度校正。
实验二凝固点降低法测定相对分子质量
1.什么原因可能造成过冷太甚?
若过冷太甚,所测溶液凝固点偏低还是偏高?
由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高?
说明原因。
答:
寒剂温度过低会造成过冷太甚。
若过冷太甚,则所测溶液凝固点偏低。
根据公式?
tf?
tf*?
tf?
kfmb和mb?
kf
质量偏低。
wb?
10?
3可知由于溶液凝固点偏低,?
tf偏大,由此所得萘的相对分子?
tf?
wa
2.寒剂温度过高或过低有什么不好?
答:
寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象,也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象,会导致实验失败,另一方面会使实验的整个时间延长,不利于实验的顺利完成;而寒剂温度过低则会造成过冷太甚,影响萘的相对分子质量的测定,具体见思考题1答案。
3.加入溶剂中的溶质量应如何确定?
加入量过多或过少将会有何影响?
答:
溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定,因为凝固点降低是稀溶液的依数性,所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小,容易测定,又要保证是稀溶液这个前提。
如果加入量过多,一方面会导致凝固点下降过多,不利于溶液凝固点的测定,另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。
过少则会使凝固点下降不明显,也不易测定并且实验误差增
大。
4.估算实验测定结果的误差,说明影响测定结果的主要因素?
答:
影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。
本实验测定凝固点需要过冷出现,过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低,因此需要控制过冷程度,只有固液两相的接触面相当大时,固液才能达到平衡。
实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的;寒剂的温度,寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。
5.当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时,测定的结果有何意义?
答:
溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时,凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的解离、缔合、溶剂化或者形成的配合物相对分子质量,因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式。
6.在冷却过程中,凝固点测定管内液体有哪些热交换存在?
它们对凝固点的测定有何影响?
答:
凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换。
因此,如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高。
测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低。
实验三纯液体饱和蒸气压的测定
1.在停止抽气时,若先拔掉电源插头会有什么情况出现?
答:
会出现真空泵油倒灌。
2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?
漏气对结果有何影响?
答:
不能。
加热过程中温度不能恒定,气-液两相不能达到平衡,压力也不恒定。
漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定,气-液两相无法达到平衡,从而造成所测结果不准确。
3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?
答:
因为体系未达到气-液平衡。
4.克-克方程在什么条件下才适用?
答:
克-克方程的适用条件:
一是液体的摩尔体积v与气体的摩尔体积vg相比可略而不计;二是忽略温度对摩尔蒸发热△vaphm的影响,在实验温度范围内可视其为常数。
三是气体视为理想气体。
5.本实验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关?
答:
有关。
6.本实验主要误差来源是什么?
答:
装置的密闭性是否良好,水本身是否含有杂质等。
实验四双液系的气一液平衡相图的绘制
1.本实验在测向环己烷加异丙醇体系时,为什么沸点仪不需要洗净、烘干?
提示:
实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。
体系具体总的组成没必要精确。
2.体系平衡时,两相温度应不应该一样?
实际呢?
怎样插置温度计的水银球在溶液中,才能准确测得沸点呢?
提示:
两相温度应该一样,但实际是不一样的,一般将温度计的水银球插入溶液下1/3较好。
3.收集气相冷凝液的小槽体积大小对实验结果有无影响?
为什么?
提示:
有影响,气相冷凝液的小槽大小会影响气相和液相的组成。
4.阿贝折射仪的使用应注意什么?
提示:
不能测定强酸、强碱等对仪器有强腐蚀性的物质。
5.讨论本实验的主要误差来源。
提示:
影响温度测定的:
温度计的插入深度、沸腾的程度等;影响组成测定的:
移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定的速度慢等
6.该实验中,测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致?
为什么?
答:
在该实验中,测定工
作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致,因为温度不同,物质的折射率不同;而且测定样品的折射率后,要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。
7.过热现象对实验产生什么影响?
如何在实验中尽可能避免?
答:
过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。
在本实验中,所用的电热丝较粗糙,吸附的空气作为形成气泡的核心,在正常沸点下即可沸腾,可避免过热现象。
8.在连续测定法实验中,样品的加入量应十分精确吗?
为什么?
答:
样品的加入量不用十分精确,因为测定样品的折射率后,要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。
实验五二组分金属相图的绘制
六、注意事项:
1、用电炉加热样品时,温度要适当,温度过高样品易氧化变质;温度过低或加热时间不够则样品没有完全熔化,步冷曲线转折点测不出。
2、热电偶热端应插到样品中心部位,在套管内注入少量的石腊油,将热电偶浸入油中,以改善其导热情况。
搅拌时要注意勿使热端离开样品,金属熔化后常使热电偶玻璃套管浮起,这些因素都会导致测温点变动,必须注意。
3、在测定一样品时,可将另一待测样品放入加热炉内预热,以便节约时间,体系有两个转折点,必须待第二个转折点测完后方可停止实验,否则须重新测定。
4、电炉加热到设定温度后,注意将电炉电压调到零。
5、操做要小心烫伤。
七、思考题:
1、金属熔融系统冷却时,冷却曲线为什么会出现转折点火水平段?
对于不同组成金属混合物的冷却曲线,其水平段有什么不同?
为什么?
答:
转折点是由于达到液相线时一种金属先凝固析出,放出热量,导致冷却速率减小,水平段是由于最后一种金属析出,放出较多热,是温度维持在一个值附近。
金属成分相同而组成不同的水平段长短不一样,因为后析出的金属含量不一样,所以水平段维持时间不同。
成分不同的水平段则高低不同,因为不同金属组成的系统最低共熔温度不同。
2、用加热曲线是否也可作相图?
做相图还有哪些方法?
答:
可以。
还有溶解度法,沸点法等。
3、试用相律分析最低共熔点、熔点曲线及各区域的相数及自由度?
答:
最低共熔点三相,自由度为0。
熔点曲线两相,自由度为1。
液相区为一相,自由度2。
固相区何共熔区为一相,自由度2。
4、含20%sn与80%sn两个样品的步冷曲线的第一个转折点温度哪一个明显?
为什么?
答:
20%,因为低共熔点组成为91.2%sn+8.8%zn,20%转折点温度较高,离低共熔组成较远,沿液相线冷却较长时间,转折较明显。
1.对于不同成分混合物的步冷曲线,其水平段有什么不同?
答:
纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段,混合物在共熔温度时出现水平段。
而平台长短也不同。
2.作相图还有哪些方法?
答:
作相图的方法还有溶解度法、沸点法等。
3.通常认为,体系发生相变时的热效应很小,则用热分析法很难测得准确相图,为什么?
在含bi30%和80%的二个样品的步冷曲线中第一个转折点哪个明显?
为什么?
答:
因为热分析法是通过步冷曲线来绘制相图的,主要是通过步冷曲线上的拐点和水平段(斜率的改变)来判断新相的出现。
如果体系发生相变的热效应很小,则用热分析法很难产生拐点和水平段。
30%样品的步冷曲线中第一个转折点明显,熔化热大的sn先析出,所以当发生相变时可以提供更多的温度补偿,使曲线斜率改变较大。
4.有时在出现固相的冷却记录曲线转折处出现凹陷的小弯,是什么原因造成的?
此时应如何读相图转折温度?
答:
这是由于出现过冷现象造成的,遇到这种情况可以通过做延长线的方式确定相图的转折温度。
5.金属熔融系统冷却时,冷却曲线为什么出现折点?
纯金属、低共熔金属、及合金等转折点各有几个?
曲线形状为何不同?
答:
因为金属熔融系统冷却时,由于金属凝固放热对体系散热发生一个补偿,因而造成冷却曲线上的斜率发生改变,出现折点。
纯金属、低共熔金属各出现一个水平段,合金出现一个折点和一个水平段。
由于曲线的形状与样品熔点温度和环境温度、样品相变热的多少、保温加热炉的保温性能和样品的数量均有关系,所以样品的步冷曲线是不一样的。
对于纯金属和低共熔金属来说只有一个熔点,所以只出现平台。
而对于合金来说,先有一种金属析出,然后2种再同时析出,所以会出现一个折点和一个平台。
6.有一失去标签的sn-bi合金样品,用什么方法可以确定其组成?
答:
(将其熔融、冷却的同时记录温度,作出步冷曲线,根据步冷曲线上拐点或平台的温度,与温度组成图加以对照,可以粗略确
定其组成。
)可以通过热分析法来确定其组成。
首先通过热分析法绘制sn-bi的二组分相图,然后再绘制该
合金样品的步冷曲线,与sn-bi的二组分相图对照即可得出该合金的组成。
7.总质量相同但组成不同的pb-sn混合物的步冷曲线,其水平段的长度有什么不同?
为什么?
-1答:
(1)混合物中含sn越多,其步冷曲线水平段长度越长,反之,亦然。
(2)因为pb和sn的熔化热分别为23.0和59.4jg,
熔化热越大放热越多,随时间增长温度降低的越迟缓,故熔化热越大,样品的步冷曲线水平段长度越长。
实验六原电池电动势的测定
1.对消法测电动势的基本原理是什么?
为什么用伏特表不能准确测定电池电动势?
答:
对消法就是用一个与原电池反向的外加电压,于电池电压相抗,使的回路中的电流趋近于零,只有这样才能使得测出来的电压为电动势。
电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压,因而必须想办法使回路中电流为零。
伏特表测定电池电动势的时候,回路中的电流不为零,测出的电池两端的电压比实际的电动势要小,因此用伏特表不能准确测定电池电动势。
2.参比电极应具备什么条件?
它有什么功用?
盐桥有什么作用?
应选择什么样的电解质作盐桥?
答:
参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极(装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。
),它在测量中可作标准电极使用,在实验中我们测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势。
(以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准,与待测电极组成一电池,所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
由于氢电极使用不便,常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极,如:
甘汞电极。
)
盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用。
作盐桥的电解质,应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子的迁移数应接近,而且浓度要高。
3.电动势的测量方法属于平衡测量,在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。
为此,应注意些什么?
答:
应注意电池回路接通之前,应该让电池稳定一段时间,让离子交换达到一个相对的平衡状态;还应该在接通回路之前先估算电池电动势,然后将电位差计旋钮设定未电池电动势的估算值,避免测量时回路中有较大电流。
4.对照理论值和实验测得值,分析误差产生的原因。
答:
原电池电动势测定结果的误差来源有很多:
标准电池工作时间过长,长时间有电流通过,标准电动势偏离;盐桥受污染;饱和甘汞电极电势不稳定;未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有的大体位置,使待测电池中有电流通过等等。
5.在精确的实验中,需要在原电池中通入氮气,它的作用是什么?
答:
为了除去溶液中的氧气,以避免氧气参与电极反应,腐蚀电极等。
6.电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用?
如何保护及正确使用?
答:
(1)电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置,能直接给出待测电池的电动势值,测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短,以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。
(2)标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。
(3)检流计用来检验电动势是否对消,在测量过程中,若发现检流计受到冲击,应迅速按下短路按钮,以保护检流计。
检流计在搬动过程中,将分流器旋钮置于“短路”。
(4)工作电池(稳压电源)电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。
7.uj34a型电位差计测定电动势过程中,有时检流计向一个方向偏转,分析原因。
原因:
电极管中有气泡;电极的正负极接反;线路接触不良;工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。
8.在测量金属电极的电极电势时,金属电极要加以处理,以除去氧化膜。
9.如何使e测定准确?
答:
(1)电极管不能漏液。
准电池和待测电池极化,“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。
对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到,“未知”。
甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。
对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量,避免再度被氧化。
实验七一级反应-蔗糖的转化
1.配制蔗糖溶液时称量不够准确,对测量结果k有无影响?
取用盐酸的体积不准呢?
答:
蔗糖的浓度不影响lnc=-kt+b的斜率,因而蔗糖浓度不准对k的测量无影响。
h+在该反应体系中作催化剂,它的浓度会影响k的大小。
2.在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时,我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液里去,可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中?
为什么?
答:
不能。
本反应中氢离子为催化剂,如果将蔗糖溶液加到盐酸溶液中,在瞬间体系中氢离子浓度较高,导致反应速率过快,不利于测定。
3.测定最终旋光度时,为了加快蔗糖水解进程,采用60℃左右的恒温使反应进行到底,为什么不能采用更高的温度进行恒温?
答:
温度过高将会产生副反应,颜色变黄。
4.在旋光度的测量中,为什么要对零点进行校正?
在本实验中若不进行校正,对结果是否有影响?
答:
因为除了被测物有旋光性外,溶液中可能还有其他物质有旋光性,因此一般要用试剂空白对零点进行校正。
本实验不需要校正,因为在数据处理中用的是两个旋光度的差值。
5.记录反应开始的时间晚了一些,是否会影响到k值的测定?
为什么?
答:
不影响。
不同时间所作的直线的位置不同而已,但k(所作直线的斜率)相同。
7.蔗糖的转化速率常数k与哪些因素有关?
答:
温度、盐酸的浓度8.试分析本实验误差来源,怎样减少实验误差?
答:
(1)温度波动
【篇三:
物理化学实验思考题解答】
烧热的测定
1.在本实验中,哪些是系统?
哪些是环境?
系统和环境间有无热交换?
这些热交换对实验结果有何影响?
如何校正?
提示:
盛水桶内部物质及空间为系统,除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境,系统和环境之间有热交换,热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值,可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2.固体样品为什么要压成片状?
萘和苯甲酸的用量是如何确定的?
提示:
压成片状有利于样品充分燃烧;萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大,量太多不能充分燃烧,可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?
提示:
压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着;压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?
本实验成功的关键因素是什么?
提示:
能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键:
药品的量合适,压片松紧合适,雷诺温度校正。
5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项?
提示:
阅读《物理化学实验》教材p217-220
实验二凝固点降低法测定相对分子质量
1.什么原因可能造成过冷太甚?
若过冷太甚,所测溶液凝固点偏低还是偏高?
由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高?
说明原因。
答:
寒剂温度过低会造成过冷太甚。
若过冷太甚,则所测溶液凝固点偏低。
根据公式?
tf?
tf*?
tf?
kfmb和mb?
kf
由此所得萘的相对分子质量偏低。
wb?
10?
3可知由于溶液凝固点偏低,?
tf偏大,?
tf?
wa
2.寒剂温度过高或过低有什么不好?
答:
寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象,也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象,会导致实验失败,另一方面会使实验的整个时间延长,不利于实验的顺利完成;而寒剂温度过低则会造成过冷太甚,影响萘的相对分子质量的测定,具体见思考题1答案。
3.加入溶剂中的溶质量应如何确定?
加入量过多或过少将会有何影响?
答:
溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定,因为凝固点降低是稀溶液的依数性,所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小,容易测定,又要保证是稀溶液这个前提。
如果加入量过多,一方面会导致凝固点下降过多,不利于溶液凝固点的测定,另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。
过少则会使凝固点下降不明显,也不易测定并且实验误差增大。
4.估算实验测定结果的误差,说明影响测定结果的主要因素?
答:
影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。
本实验测定凝固点需要过冷出现,过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低,因此需要控制过冷程度,只有固液两相的接触面相当大时,固液才能达到平衡。
实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的;寒剂的温度,寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。
答:
溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时,凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的解离、缔合、溶剂化或者形成的配合物相对分子质量,因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式。
6.在冷却过程中,凝固点测定管内液体有哪些热交换存在?
它们对凝固点的测定有何影响?
答:
凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换。
因此,如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高。
测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低。
实验三纯液体饱和蒸气压的测定
1.在停止抽气时,若先拔掉电源插头会有什么情况出现?
答:
会出
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