最新北京市海淀区高三第二学期适应性练习零模化学.docx
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最新北京市海淀区高三第二学期适应性练习零模化学
海淀区高三年级第二学期适应性练习(化学)
化学试题2018.3
(共100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Ni59Br80
6.化学人类生活密切相关,下列说法正确的是
A.PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B.柠檬在味觉上有酸味,是酸性食物
C.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
D.“地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油
7.与下列事实对应的化学用语不正确的是
A.用热的纯碱溶液可以清洗油污:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉:
Fe3++Fe==2Fe2+
C.向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++H++2OH-
NH3↑+2H2O
D.铝片溶于较浓的NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
8.依据右图判断,下列说法正确的是
A.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比
2molH2O(g)所具有的总能量低
B.氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1
C.液态水分解的热化学方程式为:
2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)
△H=+571.6kJ·mol-1
D.H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于
成键放出的能量
9.下列说法不正确的是
A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖
B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
C.1mol乙酰水杨酸()最多可以和2molNaOH反应
D.可用
和HCHO为原料合成
10.海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如右图所示。
下列说法不正确的是
A.a连接电源的正极
B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中
C.过程中还可能获得有经济价值的副产物
氢气和氯气
D.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低
11.下述实验方案不能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
2mL0.1mol·L-1
NaCl溶液
1加入3滴同浓度的AgNO3溶液
2再加入3滴同浓度的Na2S溶液
目的
验证乙炔的还原性
收集氨气
验证Fe电极被保护
验证AgCl的溶解度
大于Ag2S
12.已知反应:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)△H<0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。
下列说法正确的是
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c)
D.d点:
v(正)>v(逆)
25.(14分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:
醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。
已知:
+H2O
回答以下问题:
(1)反应的反应类型是。
(2)从A到B引入的官能团名称是。
(3)反应的化学方程式为。
(4)反应的化学方程式为。
(5)关于E物质,下列说法正确的是(填字母序号)。
a.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d.存在顺反异构
(6)写出G的结构简式。
(7)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。
可与氯化铁溶液发生显色反应;
可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。
26.(15分)3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中,发现生成的气体有刺激性气味,针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。
(1)甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体,观察到试纸变蓝,据此判断氧气中混有Cl2。
用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因。
(2)乙认为上述现象只能说明混合气体具有性,实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是。
为了进一步验证甲的推测,乙补充了一个实验:
将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中,若现象为,则甲的推测合理。
(3)丙查阅文献获知,这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生,并且查到了以下反应历程:
2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑
反应
K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
总反应2KClO3→2KCl+3O2↑
丙设计实验,通过观察MnO4-的特征颜色来验证反应历程中
的发生,具体实验操作为:
将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中,加热,。
写出历程中反应
的化学方程式。
(4)另据文献记载:
此法制取的氧气中除了含有Cl2,还混有化合物ClO2。
ClO2具有强氧化性,可以将污水中的S2-氧化成SO42-,反应的离子方程式为。
27.(14分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
(1)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:
S非金属性比OO(填“强”或“弱”)。
用原子结构解释原因:
同主族元素最外层电子数相同,从上到下,,得电子能力逐渐减弱。
(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是______(填字母序号)。
a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3
②已知反应:
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
研究其反应速率时,下列说法正确的是(填写字母序号)。
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响
(3)治理含CO、SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
①已知:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ·mol-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为。
②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是(填写字母序号)。
a.v(CO)∶v(SO2)=2∶1
b.平衡常数不变
c.气体密度不变
d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为
,则SO2的转化率为。
28.(15分)某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下:
已知:
有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图:
(1)滤渣1的主要成分为。
(2)电解脱铜:
金属铜在极析出。
(3)①用离子方程式解释加入H2O2的作用。
②加Na2CO3调节溶液的pH至5,则滤渣2的主要成分为。
(4)从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。
(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本反应原理示意图如下:
①A极的电极反应式为和2H++2e-=H2↑。
②B极附近pH会(填“增大”、“减小”或“不变”);用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因:
。
③若一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下),理论上能得到Nig。
海淀区高三年级第二学期适应性练习
化学学科参考答案2018.3
(共100分)
选择题(每小题6分,共42分)
6.D7.B8.C9.C10.D11.B12.A
非选择题(共58分)
阅卷标准:
1.除特别标明分值的空,其余每空2分;不出现0.5分和负分,最低0分。
2.化学(离子)方程式中,化学式写错为0分,不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分。
3.文字表述题简答题中划线部分为给分点,其他合理答案可酌情给分。
25.(14分)
(1)取代反应(或硝化反应)(1分)
(2)溴原子(1分)
(3)
(4)
(5)cd(选对1个给1分,错选或多选为0分)
(6)
(7)13
26.(15分)
(1)Cl2+2I-===2Cl-+I2.
(2)氧化O3或O2(只要写出1个即可)
硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀(1分)(答案合理均给分)
加热
(3)在KClO3未完全分解前,冷却混合物并把它倒入水中
反应
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)8ClO2+5S2-+4H2O===5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O
27.(14分)
(1)(1分)弱(1分)电子层数增多,原子半径增大
(2)①bd(选对1个给1分,错选或多选为0分)②b
(3)①2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ·mol-1
(方程式1分,包括物质化学式和状态;反应热1分,与物质系数对应)
②cd(选对1个给1分,错选或多选为0分)60%
28.(15分)
(1)SiO2(1分)
(2)阴(1分)
(3)①2H++H2O2+2Fe2+===2Fe3++2H2O
②Fe(OH)3、Al(OH)3(答出1个给1分)
(4)加热浓缩、冷却结晶
(5)①Ni2++2e-===Ni
②减小(1分)
H2O
H++OH-,OH-在B极放电使c(OH-)降低,平衡向右移动,c(H+)增大,导致pH降低
329.5
4
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