山东省各地市高考化学最新试题分类大汇编9专题六化学反应与能量转化三.docx
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山东省各地市高考化学最新试题分类大汇编9专题六化学反应与能量转化三
专题六化学反应
与能量转化(三)
【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】
28.(14分)钠及其化合物具有广泛的用途。
高温
(1)工业上可利用反应Na
(1)+KCl
(1)K(g)+NaCl
(1)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及________,写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式_____________________。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。
该电池示意图如右:
负极电极反应式为________________,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。
A物质的化学式为__________________。
(3)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。
A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
当300mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___
_____________。
几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4[来源:
]
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,_______(填离子符号)先沉淀,
_________
(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】
【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】
29.(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K
298
398
498
K
4.1×106
K1
K2
①比较K1、K2的大小:
K1_________K2填“>”、“=”或“<”);
②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号)。
a.
正
逆b.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:
3:
2
c.容器内压强保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)298K时,1.00gN2H4
(1)与足量的N2O4
(1)完全反应生成氮气和液态水,放出19.15kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式_______________________________;
(3)合成氨工业中,原料气
(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用
溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:
<0
生产中必须除去原料气中CO的原因是________________;
溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是________________。
(4)对反应2NO2(g)N2O4(g)
<0在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是__________(填字母序号)。
a.A、C两点的反应速率:
A>C
b.A、C两点NO
2的转化率:
A<C
c.B、C两点的气体的平均相对分子质量:
B<C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
【答案】
【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】
30.(16分)某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验:
(1)铜在一定条件下也能被腐蚀。
下列装置中,铜腐蚀的速度最慢的是(填装置序号)________________________________。
(2)金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。
生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。
为验证“铜锈”分解的部分产物,某同学设计了下图装置:
[来源:
]
该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的________,为验证分解的其它产物需要做补充人,方法是___________________________。
(3)为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成,设计实验装置如下:
请回答下列问题:
①A处是“铜锈”与氢气反应的装置,应选用下图中的___________(填写编号);[来源:
]
[来源:
]
②反应进行时,应先_________________________再点燃酒精灯加热;
③要准确测定“铜锈”的组成,实验时C中现象应为________,需测定的数据有;样品质量、_______________________________(填化学式)的质量;
④上述装置还有不完善之处,应将D装置中排出的气体____________________(填处理的方法)
【答案】
【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】
1.化学与人类活动密切相关,以下叙述错误的是
A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间[来源:
数理化网]
D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
【答案】B
【山东省威海市20
12届高三第一次模拟考试】
10.下列说法错误的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加
B.放热反应不一定能自发进行
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提
高反应物的平衡转化率
D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓渡的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液
【答案】A
【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】
12.下列有关事实的叙述正确的是
A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属[来源:
]
B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料
C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
D.铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
【答案】B
【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】
18.合成氨反应(
2NH3(g))在工业生产中的大
量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为化工生产提供了足够
的原料。
按要求回答下列问题:
(1)合成氨反应的能量变化如图所示,则该反应的热化学方式为(△H用图给字母表示)。
(2)在温度恒定为298K,体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol,则此温度下题给该反应的平衡常数K=
(3)标况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中,则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为。
(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入足量的CO2,过滤后即可得到(NH4)2SO4。
该过程的化学方程式为,由此可知Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)(填“大于”、“小于”或“等于”)
【答案】[来源:
]
(1)
(2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分);大于(1分)[来源:
]
【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】
8.下列说法错误的是
A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:
B.化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀
C.在电镀槽中,镀件做阴极,阳极可以选用惰性材料或者镀层金属
D.用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后.要恢复溶液的成分和浓度,可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化铜
【答案】D
【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】
29.(14分)[来源:
]
1.工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。
纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在10
00℃左右就可以得到熔融体。
右图是电解槽的示意图。
(1)写出电解时阴扳的电极反应式。
(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体.因此,需要不断补充石墨电极。
工业生产中,每生产9t铝阳极损失5.
4t石墨.生成的二氧亿
碳的物质的量为
Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还含有Fe203、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料.其中一种提取的搡作过程如下:
请回答下列问题:
(1)请写出甲溶液中通人二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式。
(2)沉淀乙是Fe203和Si02的混合物,向其中加入足置盐酸,写出反应的离子方程式————,充分反应后过滤,将滤液加热蒸干灼烧,最后可得到红褐色固体,用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程。
。
(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法。
工业生产中还有一种酸溶法。
第一步:
向铝土矿中加盐酸,然后过滤;第二步:
处理得到的滤液。
请你思考第二步操作中使用的化学试剂是——。
【答案】
【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】
3.下列说法正确的是
A.化学键既存在于分子中相邻原子间,也存在相邻分子的原子间
B.放热反应在任何条件都能自发进行
C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生
D.电解质溶液导电是化学变化,但不一定发生氧化还原反应
【答案】C
【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】
15.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有关说法正确的是
A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应
B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D.组装该电池必须在无水、
无氧的条件下进行
【答案】D
【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】[来源:
]
17.(14分)氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根据下图提供的信息,写出该反应的热化学方程式,下图的曲线中(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。
(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.单位时间内生成nmol N2的同时生成2nmolNH3
C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D.容器内压强不随时间的变化而变化
(3)500℃、50MPa时,在容积为1L的容器中加入1molN2、3mol
H2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为a。
则K和a的关系是K=。
(4)为了寻找合成NH3的适宜条件,某同学设计了三组实验(如下表),请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
实验编号
T(℃)
n(N2)/n(H2)
P(MPa)
ⅰ
450
1/3
1
ⅱ
10
ⅲ
480
10
(5)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子
导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转
化率的电解合成氨。
其实验装置如右图。
阴极的电极反应式
为。
【答案】
(1)
(2分)b(2分)
(2)BD(2分)
(3)
(3分)
(4)(每空1分共3分)
实验编号
(℃)
i
ii
450
1/3
iii
1/3
(5)
(2分)
【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】
12.下列叙述中正确的是
A.足量的硫单质与64g铜反应,有1mol电子发生转移
B.SiO2是酸性氧化物,因此SiO2与酸不反应
C.Mg比Al活泼,在Mg和Al形成的原电池中,Mg必定做负极
D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
【答案】A
【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】
29.(14分)科研、生产中常涉及铁及其化合物。
(1)实验室配制FeSO4溶液时,常向溶液中加入的物质有。
(2)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,处理水时所起的作用是。
(3)高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池。
该电池总反应式为
,该电池放电时的负极反应为,充电时阳极附近溶液的pH(填“变大”、“不变”或“变小”)
。
(4)高炉炼铁过程中发生下列反应:
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2气体
的热化学方程式。
(5)已知:
。
向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,请你写出首先生成沉淀的离子方程式,当加入Na2S溶液至出现两种沉淀,则c(Fe2+):
c(Cu2+)=。
【答案】
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