初三化学知识点汇总记忆篇.docx

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初三化学知识点汇总记忆篇

阳焱发：

人怎么可以平庸的活着？

勇敢去追求自己所想的吧孩子们。

。

。

No。

1

初三化学常见物质的化学式

1、单质：

H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞

2、化合物

（1）氧化物：

H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫

P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁

CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠

（2）酸：

HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸

（3）碱：

NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca（OH）2氢氧化钙Ba（OH）2氢氧化钡Cu（OH）2氢氧化铜Fe（OH）3氢氧化铁Fe（OH）2氢氧化亚铁Al（OH）3氢氧化铝Mg（OH）2氢氧化镁

（4）盐：

NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠

CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁

Fe2（SO4）3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu（NO3）2硝酸铜Hg（NO3）2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3

硝酸铵（NH4）2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜

（5）有机物：

CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO（NH2）2尿素，葡萄糖：

C6H12O6淀粉：

（C6H10O5）n

初三化学必需的记忆性知识

一、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：

CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：

FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：

Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余不溶性碱为白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式

化学式

名称

俗称

化学式

名称

俗称

Hg

汞

水银

CaO

氧化钙

生石灰

CO2

二氧化碳

气态：

碳酸气

固态：

干冰

Ca（OH）2

氢氧化钙

熟石灰、消石灰

NaOH

氢氧化钠

苛性钠、火碱、烧碱

CaCO3

碳酸钙

石灰石、大理石

Na2CO3

碳酸钠

纯碱、苏打

CuSO4·5H2O

硫酸铜晶体

胆矾、蓝矾

NaHCO3

碳酸氢钠、

酸式碳酸钠

小苏打

NaCl

氯化钠

食盐

C2H5OH

乙醇

酒精

CH3COOH

乙酸

醋酸

HCl

氢氯酸

盐酸

H2O2

过氧化氢

双氧水

Cu2（OH）2CO3

碱式碳酸铜

铜绿、孔雀石

H2O

氧化氢

水

CH4

甲烷

沼气、坑气

Fe2O3

氧化铁

铁红

CO

一氧化碳

煤气

KAl（SO4）2.12H2O

硫酸铝钾晶体

明矾

三、物质的溶解性：

1、气体：

溶的：

CO2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：

O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物：

除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶

3、酸：

大多数溶

4、碱：

除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水

5、盐：

含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：

Mg（OH）2、Al（OH）3CaCO3BaCO3、Ag2CO3等都溶于酸。

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：

若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

4、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

5、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：

PH：

PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH＝7中性。

①显酸性的溶液PH《7：

酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液

②显碱性的溶液PH》7：

碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液

③显中性的溶液PH＝7：

水和大多数的盐溶液

7.有沉淀生成的反应有：

①Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓　　　　②Ag++Cl-=AgCl↓

③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓

④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓

初三化学方程式按元素归类总结

老师寄语：

这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。

当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。

希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。

因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

常见生活中的化学知识

阳焱发老师寄语：

知识来自生活，应用于生活。

化学中考常出现与生活有关的知识。

1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。

原理：

2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。

原理：

3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：

4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：

（百炼成钢）

5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：

6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：

7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：

8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：

9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。

10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：

11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐

12、工、农业及城市生活污水中含磷。

家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。

13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。

14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。

这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。

15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。

16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。

17、煤炉里煤的燃烧：

（下层）

（中层）

（上层）

18、人们喝完碳酸饮料（如汽水）后会打嗝.H2CO3=CO2↑+H2O

19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳

酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的

：

20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：

21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：

“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO3

CaO+CO2↑）。

粉骨碎身全不怕（CaO+H2O===Ca（OH）2），要留青白在人间。

（CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20）

23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。

24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。

25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2），实际可行的方法是用食用白醋洗涤。

反应的化学方程式CaCO3+2CH3COOH═══（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH═══（CH3COO）2Mg+2H2O.

26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。

27、火灾中的自救和逃生：

①拨打119电话　②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生

28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。

家中的CO报警器应安装在厨房的中上部。

29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。

30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。

房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。

31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。

“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO3）。

32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO，CO具有毒性。

33、干冰不是冰是固态二氧化碳。

水银不是银是汞。

铅笔不铅制是石墨。

白金不是金是铂。

34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。

35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：

氧气和水。

36、铝抗腐蚀的原因：

4Al+3O2点燃2Al2O3

点燃

37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。

划火柴时，发

生氧化反应，引燃木条。

发生的反应为；2KClO3MnO2　2KCl+3O2↑,4P+5O2═══2P2O5,

2Sb2S3+9O2═══2Sb2O3+6SO2.

38、鬼火的形成：

　天火的形成：

缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而引起的。

39、水滴石穿：

水滴石“长”：

40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）：

41、雷雨过后，空气非常清新：

42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：

6CO2+6H2O═══C6H12O6+6O2.

43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。

轻质碳酸钙的生产过程是：

①石灰石在高温下煅烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳

酸钙。

发生的反应为：

①CaCO3═══CaO+CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；

③CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O.

44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:

S+2KNO3+3C═══K2S+3CO2↑+N2↑.

45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。

46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。

47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。

因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。

48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：

CH4+2O2=CO2+2H2O；

C3H8+5O2=3CO2+4H2O。

现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。

49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。

乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C2H5SH+9O2

4CO2+2SO2+6H2O

50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器

51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。

超级化学复习笔记－规律篇

1、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

2、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

4、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：

碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：

硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：

铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：

煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

5、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。

搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。

温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。

选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

6、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

7、原子结构知识中的八种决定关系：

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。

因为原子中质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的种类

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。

8、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

9、质量守恒定律

参加反应的各种物质的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这叫做质量守恒定律。

微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

宏观元素种类不变

物质总质量不变

五个不变原子的种类不变

微观原子的数目不变

化学反应过程原子的质量不变

两个定变宏观：

物质种类一定变

微观：

分子种类一定变

一个可能改变：

分子数目可能变

10、复分解反应的条件

（1）、有水生成或气体生成或沉淀生成；

（2）、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；

（3）、复分解反应中化合价不变

11、影响反应速率的因素

①温度②反应物的浓度③反应物的接触面积④催化剂

12、物质提纯（除杂）的方法（化学方法）

1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜，　　2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体

4、CuO（C）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸

6、Cu（CuO）:

加入足量的稀硫酸　　　　　　　7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉

8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸　　　　　9、NaCl（Na2SO4）:

加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl（NaOH）:

加入足量的盐酸　　11、NaOH（Na2CO3）：

加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：

加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3（NaCl）:

加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl（KNO3）:

蒸发溶剂　　　　　　　　　15、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸。

13、池塘增氧的方法

①往池塘中泵入空气②将池塘水喷向空中③在池塘中种植适量的水生植物。

14、与生物、物理有关的化学知识考点

1、生物中的化学知识

A、光合作用：

6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（注意条件）吸入二氧化碳呼出氧气

B、呼吸作用：

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意条件）吸入氧气呼出二氧化碳

C、胃酸问题：

人体的胃会产生一定量的酸，主要成份是盐酸，有助于人体内食物的消化，但若产生的盐酸过量会造成胃病，甚至胃溃疡

一般胃病：

降低胃中溶液酸性

盐：

碳酸盐（不宜治疗胃溃疡因为有气体产生可能会造成胃穿孔）

碱：

氢氧化铝

D、胃镜中的钡餐：

（检查胃病的方法）

BaSO4,不能误食BaCO3，因为后都与胃中盐酸反应生成可溶性钡盐从而使人发生重金属中毒BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）

E、加碘食盐（主要成分是NaCl,碘元素存在KIO3）为防止甲状腺肿大病

2、物理中的化学知识

A、ρ=m/v的应用m可以是溶液也可以是纯净物，化学反应前后溶液密度的变化：

固态物质溶于溶液中溶液的密度增大，溶液中有晶体析出时溶液的密度变小；固态物质不溶于溶液中时溶液的密度不变。

B、压强、温度与气体压强的关系：

温度升高瓶内压强升高，温度降低瓶内压强降低。

C、化学变化后气体压强的变化：

反应后溶液如吸收气体则瓶内压强降低。

反应放出气体瓶内压强升高

15、反应规律：

（一）、初中的置换反应有：

（1）金属单质+酸→盐+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

（二）、初中的分解反应有：

1、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑　

２、过氧化氢分解氧气：

2H2O2MnO2　2H2O+O2↑

３、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

４、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

５、锻烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑

６、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

７、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO2　2KCl+3O2↑

８、加热氧化汞：

2HgO

2Hg+O2↑

（三）、初中的复分解反应有：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O　　②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸　　　　④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

（四）、有沉淀生成的反应有：

①Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓　　　　　②Ag++Cl-=AgCl↓

③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓

④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓

16、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：

是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：

是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。

）

4、元素种类不同：

是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：

是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：

是因为最外层电子数不同

7、氧气的量不同，实验现象也不同。

例如：

硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰

氧气的量不同，生成物也不同。

例如