内黄县第四中学学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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内黄县第四中学学年上学期高二期中化学模拟题
内黄县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的
、
等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为
。
对于该反应,温度不同(
)其他条件相同时,下列图像正确的是
A.AB.BC.CD.D
2.向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,开始滴加试剂X,之后改滴试剂Y,所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。
以下结论错误的是()
A.X是盐酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X)
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5
C.X是NaOH溶液,Y是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.从7至9相应的离子方程式为H++OH-===H2O
3.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H>0。
当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是
A.升高温度B.再加入2nmolH2
C.再加入nmolCO和nmolH2OD.再加入2nmolCO2和2nmolH2
4.【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是()
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
5.从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是()
A.腐蚀品B.爆炸品C.易燃液体D.剧毒品
6.下列操作中,完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过
容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热()
A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩
7.用
表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为
B.2.3g金属钠被氧化成
,转移电子数为0.1
C.5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3
D.2L0.1mol/L
溶液中含有的
的数为0.2
8.已知
互为
同分异构体,下列说法不正确的是
A.z的二氯代物有三种
B.x、y的一氯代物均只有三种
C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
9.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1×10-3mol/L
B.醋酸能与水以任何比例互溶
C.10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
10.某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31mol·L-1的HF与浓度为0.002mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是
A.该温度下,0.31mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大
C.两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后,溶度积常数Ksp一定比之前减小
11.【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是()
A.分子式为C9H5O4
B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应
D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应
12.下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是
A.
B.
C.
D.
蒸拌原料
淀粉发酵
用水浸淋
放置陈酿
13.有容积不同的X、Y 两密闭容器,X 中充满CO 气体,Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体,同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是()
A.Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3
B.Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6
C.两容器中所含气体分子数一定不同
D.两容器中所含气体的质量一定不同
14.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:
0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22,则该小组在该温度下测得0.001mol·L-1NaOH溶液的pH应为
A.13B.12C.11D.10
15.草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐,将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验,下列根据现象得出的结论不正确的是()
A.向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀,说明其中含有SO42﹣
B.向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀,说明其中含有Cl﹣
C.洁净的铂丝蘸取浸取液少许,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能确定是否含K+
D.向浸取液中滴加稀硫酸,产生无色无味的气体,说明其中含有CO32﹣
16.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:
在溶液中.FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是
A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞
D.装置J收集的气体中一定不含NO
17.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中,正确的是()
A.1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH
B.A在一定条件下可与4 mol H2 发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D.与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种
18.250℃和
时,
,该反应能自发进行的原因是
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于焓效应
19.下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-
NaHCO3是电解质
B
Al2O3既可溶于盐酸,又能溶于烧碱溶液
Al2O3可用作耐火材料
C
铁比铝更易被腐蚀
铝比铁活泼
D
铝的最外层电子较钠多
钠的金属性强于铝
20.下列叙述不正确的是
A.甲苯分子中所有原子在同一平面上
B
.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
D.可用溴的四氯化碳溶液区别
和
二、填空题
21.环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物,它的一种合成路线如下。
(1)A的结构简式是。
(2)B→D的化学方程式是。
(3)红外吸收光谱表明E有C=O键。
F的分子式为C8H6Cl2O。
①E的结构简式是。
②E→F的反应类型是。
(4)X的结构简式是。
(5)试剂a是。
(6)生成环扁桃酯的化学方程式是。
(7)以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂合成
,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
22.有一瓶无色气体,可能含有CO2,HCl,HBr,SO2中的一种或几种气体,将气体通入足量氯水中,得到无色透明的溶液,继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸,有白色沉淀产生。
则原气体中一定含有__________,肯定不含有__________,可能含有____________________。
23.有机合成制药工业中的重要手段。
G是某抗炎症药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
(具有还原性,极易被氧化)
(1)B的结构简式为______。
(2)反应④的条件为___________;①的反应类型为____________;反应②的作用是_________。
(3)下列对有机物G的性质推测正确的是__________(填选项字母)。
A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应
B.能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C.能聚合成高分子化合物
D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
(4)D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。
(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____种。
A.属于芳香族化合物,且含有两个甲基
B.能发生银镜反应
C.与FeCI3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:
2:
2:
1的是___(写出其中一种结构简式)
(6)已知:
苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻对位;苯环上有峰基时,新引入的取代基连在苯一平的间位。
根据题中的信息,写现以甲苯为原料合成有机物(
)的流程图(无机试剂任选)________。
合成路线流程图示例如下:
目标产物。
24.氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O
(1)
4NH3(g)+3O2(g)
H=+1530kJ·mol-1,又知:
H2O(g)=H2O
(1)
H=-44.0kJ·mol-1,则4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)
H=_____kJ·mol-1。
在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是_____。
(填字母)
A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2
C.采用更好的催化剂D.降低反应的温度
(2)①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,某温度下,向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。
下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。
如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂,请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。
_______________
②若保持温度和容器体积不变,向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O,此时v正______v逆(填“>”、“=”或“<”)
(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中,工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外还生成两种常见的碱性物质,请写出上述过程的化学方程式_______________________。
(4)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。
以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式_______。
内黄县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
C
A
B
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
C
AB
D
C
D
A
A
二、填空题
21.
(1)
(2)
(3)①
②取代反应
(4)
(5)O2、催化剂(其它合理答案均可)
(6)
(7)路线一:
路线二:
22.SO2(2分)HBr(2分)HCl、CO2(2分)
23.
浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚轻基,以防被氧化C
16种
或
24.-1266B
>NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH32HNO3+2H2O
2NH2OH+3O2↑
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- 内黄县 第四 中学 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟