高考化学二轮复习化学计量学案全国通用.docx
- 文档编号:7581578
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:1.10MB
高考化学二轮复习化学计量学案全国通用.docx
《高考化学二轮复习化学计量学案全国通用.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学二轮复习化学计量学案全国通用.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学二轮复习化学计量学案全国通用
化学计量精讲专练导学案
讲真题
1.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】
【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目,用NA表示,其近似值是6.02×1023/mol;在国际上规定:
0.012kg的12C所含有的碳原子数,任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同,就说其物质的量是1mol。
有关公式有
;
;
;
。
掌握各个公式的适用范围、对象,是准确应用的保证。
有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查,要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等,才可以得到准确的解答。
2.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。
【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面:
①要审清所求粒子的种类,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等,②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强,③涉及中子数和化学键的计算,要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量,④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移;⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;⑥要注意审清运算公式
3.利用太阳能分解制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是()
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
【答案】D
【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑,光解0.02mol水,可产生0.02molH2和0.01molO2。
则可得:
A.可生成H2的质量为0.04g,错误;B.可生成氢的原子数为2.408×1022个,错误;C.可生成标准状况下H2的体积为0.448L,错误;D.0.04molNa与水反应产生0.02molH2。
故选D。
考点:
考查水的分解及简单方程式的计算
【名师点睛】本类题的解题策略:
(1)掌握基本概念,找出各化学量之间的关系;
(2)加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;(3)找出解题的突破口,在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
4.下列说法正确的是()
A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.室温下,稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
【答案】A
【解析】
【考点定位】本题主要是考查燃料电池,电解质溶液中的离子平衡,阿伏加德罗常数计算等
【名师点晴】该题考查的知识点较多,综合性较强,但难度不大。
明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键,易错选项是D,注意理解溶液导电性影响因素,溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解质溶液的导电能力强,因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
5.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为()
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。
则有:
1.5256x+16×(3-2x)×x=0.01,解得x=0.8。
故选项A正确。
【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。
【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点,往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查,掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。
得失电子守恒法(化合价升降总数相等)是最常用的解题方法,具体步骤:
①找出氧化剂、还原剂及对应产物;②准确找出一个微粒(原子、离子或分子)对应的得失电子数目;③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。
注意,对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系,快速求解。
6.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核互
U发生裂变反应:
U+
n
Sr+
U+10
n,净产生的中子(
n)数为10NA
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算,涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等
【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。
充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,更突显了化学科学特点和化学研究基本方法,能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
7、下列指定微粒的数目相等的是()
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】B、D
若二者的质量相等,含最简式的个数相等,含有的共用电子对数也相等,正确;C、同温同压下,同体积的CO和NO分子数相同,但是由于每个分子中含有的质子数不相同,所以同温同压下,同体积的CO和NO含有的质子数不相等,错误;D、由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3,与Al发生反应产生AlCl3,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等,正确。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算,涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。
【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。
充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,更突显了化学科学特点和化学研究基本方法,能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。
8、(本题共14分)
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算:
(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L(标准状况)。
石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO229120L(标准状况),
如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为mol。
(2)已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3,含CaCl23.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:
MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO3g。
如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?
列式计算。
(3)某氨盐水含氯化钠1521kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070kg。
列式计算:
①过滤后溶液中氯化钠的质量。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量。
【答案】
(1)20160L;400。
(2)10388;54880L。
(3)①351kg;②1680kg。
【解析】
准状况下CO229120L,如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭燃烧产生的CO2的体积是V(CO2)=V(总)-V(石灰石)=29120L-20160L=8960L,则其物质的量是n(CO2)=V(CO2)÷Vm=8960L÷22.4L/mol=400mol。
根据碳元素守恒,可知焦炭的物质的量与产生的物质的量CO2相等,也是400mol。
(2)10m3粗盐水中含有的MgCl2、CaCl2物质的量是:
n(MgCl2)=6.80mol/m3×10m3=68mol;n(CaCl2)=3.00mol/m3×10m3=30mol。
根据反应方程式MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2可知1molMgCl2发生反应被除去时引入1molCaCl2.则向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子后得到的溶液中含有的CaCl2的物质的量是:
68mol+30mol=98mol,根据反应方程式:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知反应消耗Na2CO3的物质的量与CaCl2的物质的量相等,则其质量是m(Na2CO3)=nM=98mol×106g/mol=10388g。
根据反应方程式Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+可知反应消耗的氨气与CO2的物质的量的比是2:
1,而混合气体中含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040,说明NH3过量,不能完全反应,应该以不足量的CO2为标准进行计算,而n(Ca2+)=n(CO2),n(Ca2+)=98mol,则需要n(CO2)=98mol,混合气体的物质的量是n(混合)=98mol÷0.04=2450mol,其在标准状况下的体积是V(混合)=nVm=2450mol×22.4L/mol=54880L。
②氨盐水中发生反应根据反应方程式:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
产生的NaHCO3的物质的量与NH4Cl的物质的量相等,则析出的碳酸氢钠晶体的质量是m(NaHCO3)=n∙M=20000mol×84g/mol=1680000g=1680kg。
【考点定位】考查氨碱法制纯碱的有关化学计算的知识。
【名师点睛】氨碱法制纯碱是化学重要的理论,其中涉及物质CO2、NH3的制取方法、反应的先后顺序、根据反应方程式进行的有关计算。
掌握物质的化学性质、方程式的书写及物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的量与气体的体积、气体摩尔体积的关系和反应前后的元素守恒是做本题的关键。
对点模拟
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液中,粒子总数是0.03NA
B.1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
C.常温常压下,32gO
中所含电子的数目为17NA
D.标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
【答案】C
2.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断下列说法正确的是()
A.若M(甲)>M(乙),则气体体积:
甲<乙
B.若M(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积:
甲<乙
C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:
甲>乙
D.若M(甲)<M(乙),则的分子数:
甲<乙
【答案】C
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.2.4gMg与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2NA
B.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
C.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
【答案】A
【解析】A.2.4gMg的物质的量为1mol,与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2NA,A正确;B.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体(氢氧化铁分子聚集成胶粒),则分散系中胶体微粒数小于NA,B错误;C.1mol甲醇中含有CH键只有存在于甲基中,故CH键的数目为3NA,C错误;D.铁片在浓H2SO4中因钝化而停止反应,D错误。
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()
A.1mol羟基中含有l0NA个电子
B.常温下,22.4LCH4在O2中完全燃烧,生成NA个CO2分子
C.标准状况下,18gH2O中所含的氧原子数为NA
D.0.2mol•L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+
【答案】C
5.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是()
A.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
B.1moHNO3见光分解,转移的电子数为4NA
C.向含FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA
D.在常温常压下,2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
【答案】D
知道FeI2的物质的量是多少,当有1molFe2+被氧化时,不知道有多少I-被氧化,所以无法计算转移电子数目,C不正确;D.因为氮气和CO的摩尔质量相同(都是28g/mol),分子内的电子数也相同(都是14个电子),所以2.8gN2和CO的混合气体的物质的量为0.1mol,所含电子数为1.4NA,D正确。
本题选D。
6.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na+)为()
A.(10b-5a)mol·L-1B.(2b-a)mol·L-1[来源:
]
C.(
-
)mol·L-1D.(5b-
)mol·L-1
【答案】A
【解析】一份NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应,则一份NH4HCO3的物质的量为0.5amol,取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol,则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol-0.5amol,Na2CO3的物质的量为(bmol-0.5amol)×0.5,则c(Na+)=
=(10b-5a)mol·L-1。
答案选A。
7.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmol,下列叙述中一定正确的是()
A.溶质的质量分数为ω=
×100%
B.溶质的物质的量浓度c=1000a/(35V)mol•L-1
C.向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
D.溶液中c(OH-)=
mol•L-1+c(H+)
【答案】D
水,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,混合液中氨气的质量相同,因此等体积混合所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,故C错误;D.溶液中的OH-来源于一水合氨和水的电离,NH4+的浓度为:
=
mol/L,一水合氨电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-,一水合氨电离出的OH-浓度为
mol/L,根据电荷守恒可得:
c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)=
mol•L-1+c(H+),故D正确;故选D。
8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.16gO2和O3混合气体中的质子数为8NA
B.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.2NA
C.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中,CH3COO-数目小于0.1NA
D.标准状况下,2.24LCHCl3中含有的共价键数目为0.4NA
【答案】A
【解析】A.O2和O3均是氧元素组成的单质,16gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量是1mol,含有的质子数为8NA,A正确;B.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.1NA,B错误;C.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中根据电荷守恒可知醋酸根的物质的量等于钠离子的物质的量,因此CH3COO-数目等于0.1NA,C错误;D.标准状况下三氯甲烷不是气态,2.24LCHCl3中含有的共价键数目不是0.4NA,D错误,答案选A。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 二轮 复习 计量学 全国 通用