高考专题结构化学.docx
- 文档编号:7570115
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:35
- 大小:579.69KB
高考专题结构化学.docx
《高考专题结构化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考专题结构化学.docx(35页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考专题结构化学
1、A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。
A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道;C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子;D的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题:
(1)C的外围电子排布图为。
C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为;
(2)用电子式表示化合物AE2的形成过程。
(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的离子的化学式为。
(4)E有多种含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-,其中空间构型为四面体型的是。
(填序号)
(5)B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种,请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:
_________(写分子式)
(6)G的价电子排布式为。
GD晶体晶胞结构为NaCl型,晶胞边长为428pm。
晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m(精确至0.01)。
由于晶体缺陷,晶体的化学式为G0.88D,若晶体中的G分别为G2﹢、G3﹢,此晶体中G2﹢与G3﹢的最简整数比为_________。
12
叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O
NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3
NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列问题:
(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
(3)与
互为等电子体的分子为__________(写出一种)。
依据价层电子对互斥理论,
的空间构型为_____________。
(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为_________________。
叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:
_____________________________。
(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是_________
_________________________________________________________.
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3
3Na2O+2Fe+9N2↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
③铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为acm,该铁晶
体密度为___________(用含a、NA的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数)。
37.【—选修物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。
其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为:
I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子中未成对电子数为______;X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”),理由是__________________________________________________。
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。
则该晶体的化学式为;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个。
37.【河南平顶山化学——选修3物质结构与性质】(15分)
氢的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:
配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti的基态原子有种能量不同的电子;
②BH-4的空间构型是(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输氢。
下列说法正确的是。
A.NH3分子中N原子采用sp3杂化
B.NH3分子的空间构型是正四面体
C.NH3和NH4+是等电子体
D.CN-的电子式为:
[∶C
N∶]-
E.相同压强时,NH3沸点比PH3高
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是分子(选填:
“极性”、“非极性”);
②C60分子结构如右上图所示,则C60分子中含有π键数目为。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如右图所示。
①MgH2遇水就能释放H2,该反应的化学方程式为;
②已知该晶体的密度ag·cm-3,则该晶胞的体积为cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。
37.[一选修3物质结构与性质](15分)
已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,基态B原子的2p轨道处于半充满状态,W原子基态时。
S电子数与p电子数相等,X在元素周期表的各元素中电负性最大,Y的基态原子核外有6个能级且全部充满电子.Z是第28号元素。
请回答下列问题。
(1)A、B、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(2)A2—2与W
互为等电子体.W2+2的电子式可表示为,1molW2+2中含有的π键数目为NA。
(3)BW—3空间构型为,其中B的杂化方式为。
(4)基态悉Z原子的价电子排布式为,Z可以跟AW形成配合物Z(AW)4。
Z(AW)4的晶体类型为,Z与AW间的作用力为。
(5)X的液态氢化物的化学式有时可以写成(HX)n的形式,
其原因是。
(6)化合物YX2的晶胞结构如右图所示,该离子化合物晶体的
密度为ag·cm-3,则该晶胞的体积为cm3。
37.【河北唐山化学——选修3物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素,X、Y、Z、W为同一周期相邻元素,Z元素原子核外电子的运动状态共有8种;R元素与比它核电荷数大的另外。
两种元素位于第四周期同一族。
(l)X的一种核素用于鉴定文物年代,该核素的符号为____。
(2)X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(3)用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。
(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子,该分子中存在的共价键类型有____(填选项字母)。
A.非极性键B.极性键C.
键D.
键
E.p—p
键F.
键G.
键H.
键
(5)R的基态原子的价层电子排布式为____,R元素位于周期表的____区。
(6)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图所示:
图A中原子堆积方式为,A、B中R原子的配位数之比为____。
A、B晶胞的棱长分别为acm和bcm,则A、B两种晶体的密度之比为____。
37.(河北唐山)[化学——物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。
其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E的原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。
请根据以上信息,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是,A、B、C、D
的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点,
理由是;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子是杂化,
D的低价氧化物分子的空间构型是。
(4)A、C形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为;(每个球均表示1个原子)
(5)铜晶体的晶胞结构如下图,若铜原子的半径是rcm,则铜的密度的计算式是
(用NA表示阿伏加德罗常数)。
37、【衡水化学---选修模块:
物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。
请按要求回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
下列有关A、B的叙述不正确的是()
a离子半径A c单质的熔点A>BdA、B的单质均能与氧化物发生置换 eA的氧化物具有两性fA、B均能与氯元素构成离子晶体 (2)C是地壳中含量最高的元素,C基态原子的电子排布式为。 Cn-比D2+少1个电子层。 二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示),晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有 个。 (3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,则甘氨酸分子中E原子的杂化方式有。 E的一种单质具有空间网状结构, 晶胞结构如右图2。 已知位于晶胞内部的4个原子,均位于体对角 线的 或 处,E-E键长为apm,则E晶体的密度为g/cm3 (用含有NA 、a的式子表示)。 已知冰晶胞中水分子的排列方式 与E的这种晶体中原子的空间排列方式类似,原因是。 (4)F与硒元素同周期,F位于p区中未成对电子最多的元素族中,F的价电子排布图为;FO33-离子的空间构型为;F第一电离能硒元素(填“>”或“<”) 37.【河北保定化学一选修3物质结构与性质】(15分) 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。 巳知A和'B均为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: (1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了_______。 (2)ACl2分子中A的杂化类型为_______。 (3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。 已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C一C键长为145〜140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”),并阐述理由。 (4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。 写出基态钾原子的价电子排布式,该物质中K原子和G。 分子的个数比为_______。 (5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子.电负性由大到小的顺序是_______,NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。 Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则分子中π键的数目为_______ 37.[长安一中选修3—物质结构与性质](15分)C、H、O、N是构成蛋白质的主要元素.铬在工业上有重要应用,但其化合物对人有害。 请回答下列问题 (1)铬元素原子基态时的电子排布式; (2)C、N、O三种元素中第一电离能的大小顺序是,电负性的大小顺序是; (3)CH2=CH-CH=CH2是重要的化工原料,1mol该化合物中σ键和π键之比是; (4)C、H、O三种元素中形成最简单化合物的空间构型是,其中心原子的杂化方式是。 (5)同碳原子的醇与烷烃、同碳原子的多元醇与一元醇相比较熔沸点高,其原因是。 (6)由H、N、O三种元素组成的常用作化肥,且水溶液显酸性化合物固态时属于晶体,假设其晶体的空间结构与氯化钠相似,且晶胞的棱长为acm,则该晶胞的密度为g/cm3。 37.【长安一中化学—物质结构与性质】(15分)下图是元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。 试回答下列问题: (l)F元素基态原子的核外电子排布式为。 (2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示). (3)B元素单质分子中的____个π键,与其互为等电子体的阴离子为。 (4)下图为A元素某种氧化物的晶胞,其分子中心原子采用____杂化,每个分子周围有____个分子与之距离相等且最近。 若晶胞棱长为apm,则该晶体密度的表达式为g·cm3。 (5)G元素的氢化物分子的空间构型为,其沸点与B元素的氢化物相比____(填高或低),其原因是。 (6)向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液,先生成蓝色 沉淀,后沉淀逐渐溶解,得到深蓝色透明溶液,请写出沉淀溶解 的离子方程式________。 (7)知道B的电负性大于氯,则B与F2或C12形成的化合物水解, 产物是否相同? ____(填“相同”或“不同”)。 (8)D的一种单质白磷能和氯、溴反应,生成混合卤化磷PCl5—xBrx(1≤x≤4,且x为整数)。 如果某混合卤化磷共有3种不同结构,该混合卤化磷的相对分子质量可能为(PC15结构如下)。 37.(长安一中)【化学选修3: 物质结构与性质】 A—I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族。 请回答下列问题: (以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找) (1)B单质分子中σ与π键数目比为B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填写元素符号) (2)H元素原子的价层电子排布式为,H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物;该阴离子又与A—I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体,这种分子的化学式为(写一种即可),该阴离子空间构型为。 (3)D与G可以形成右图的晶胞,则黑点表示的是元素(填写元素符号),该元素原子在该晶胞中的配位数为 (4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素,则这个晶胞化学式为,若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,则成为另外一种晶胞,该晶胞中成键原子键角为。 (5)已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为。 (阿伏加德罗常数用NA表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为。 37.[山西长治化学-物质结构与性质](15分) 硼元素在化学中有很重要的地位,硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。 (1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体,其分子的立体构型为,B原子的杂化类型为。 (2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。 左下图是磷化硼晶体的晶胞示意图,则磷化硼的化学式为,该晶体的晶体类型是。 (3)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右上图)。 ①硼酸分子中B最外层有个电子,1molH3BO3的晶体中有mol氢键。 ②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+离子。 则硼酸为元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为。 37.【银川一中化学——选修物质结构与性质】(15分) X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。 其相关信息如下表所示: X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同 Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z元素的族序数是其周期数的三倍 W原子的第一至第六电离能分别为: I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1 Q为前四周期中电负性最小的元素 元素R位于周期表的第10列 回答下列问题: (1)Y元素的基态原子的电子排布式为;其第一电离能比Z元素原子的第一电离能(填“高”或“低”)。 (2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点(填“高”或“低”),理由是。 (3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)。 a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键 (4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。 则该晶体的化学式为;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个。 37.【银川一中化学——选修物质结构与性质】(15分) (1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。 已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 ①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示, 该同学所画的电子排布图违背了___________、___________,B元素 位于周期表五个区域中的________区。 ②ACl2分子中A的杂化类型为___________,ACl2空间构型为______。 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________。 ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________. A.共价键B.非极性键C.配位键D. 键E. 键 写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式____________。 (3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如右图所示 请据此回答下列问题: ①确定该合金的化学式_________________。 ②若晶体的密度为 g·cm-3,该晶胞棱长为________cm(用含 和NA的代数式表示,不必化简。 37.[银川一中化学—选修物质结构与性质](15分) 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。 A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E的内部各能层均排满,且有成单电子;D与E同周期,价电子数为2。 则: (1)写出基态E原子的价电子排布式______________________________。 (2)A的单质分子中 键的个数为________。 (3)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________________(用元素符号表示) (4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是________________________。 (5)A的最简单氢化物分子的空间构型为_________________,其中A原子的杂化类型是____________。 (6)C和D形成的化合物的晶胞结构如右图,已知晶体的密度为 g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm. (用 、NA的计算式表示) 37.[宁夏育才化学—选修物质结构和性质](15分)有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。 R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2-离子数之比为2∶1。 请回答下列问题: (1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式,则其晶体内晶胞类型应属于(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。 (2)B-的电子排布式为,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。 (3)C的氢化物的空间构型为,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 (4) B元素的电负性D元素的电负性(填“>”、“<”或“=”); (5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,设晶胞的棱长为acm。 试计算R晶体的密度为。 (阿伏加德罗常数用NA表示) (6) 晶体的晶胞结构与 晶体的相似(如右图所示 ),但 晶体中含有的中哑铃形 的存在,使晶胞沿一个方向拉 长。 晶体中 1个 周围距离最近的 数目为 。 37、[银川二中化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 可以由下列反应合成三聚氰胺: CaO+3C CaC2+CO↑,CaC2+N2 CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。 (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式________。 CaCN2中阴离子为CN ,与CN 互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN 的空间构型为________。 (2)尿素分子中C原子采取________杂化。 (3)三聚氰胺( )俗称“蛋白精”。 动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( )后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。 A、共价键B、离子键C、分子间氢键 (4)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________。 已知CaO晶体的密度为ρ,用NA表示阿伏加德罗常数,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________(已知Ca-40、O-16,列出计算式)CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为: CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。 导致两者晶格能差异的主要原因是____________。 37、【银川二中化学-选修3: 物质结构与性质】(15分) X、Y、Z、R、W均为周期表中前四
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 专题 结构 化学