山东省高考化学二轮专题 02 氧化还原反应.docx
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山东省高考化学二轮专题02氧化还原反应
山东省2021年高考化学二轮专题02氧化还原反应
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共10题;共20分)
1.(2分)(2017高一上·临沂期末)ClO2是一种常用的气体消毒剂,能净化有毒废水中的NaCN(已知NaCN中N的化合价为﹣3),发生的反应为:
2ClO2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2,下列说法正确的是()
A.反应中氯元素被氧化
B.NaCN既是氧化剂又是还原剂
C.生成0.1molN2,转移1mol电子
D.氧化产物与还原产物的物质的域之比为1:
1
2.(2分)S、N、Cl都是重要的非金属元素,下列说法正确是()
A.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%
B.SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性,浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性
D.标况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数)
3.(2分)(2016高二上·洛阳开学考)下列说法正确的是()
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强
4.(2分)(2018高一上·巴彦期末)与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是()
A.溴
B.硫化氢
C.品红
D.氢氧化钙
5.(2分)(2018高一下·六安开学考)常温下,下列在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-,由此判断下列说法正确的是()
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-不能进行
B.Z元素在①③反应中均被氧化
C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
D.氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
6.(2分)(2017高一上·台州期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2
B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性
C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣
D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
7.(2分)(2019高一上·齐齐哈尔期中)有如下两个反应:
(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是()
A.Fe3+>Cu2+>Fe2+
B.Cu2+>Fe3+>Fe2+
C.Fe3+>Fe2+>Cu2+
D.Fe2+>Cu2+>Fe3+
8.(2分)下列说法错误的是()
A.某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物
B.16O与18O互为同位素,且核外电子排布方式相同
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降
9.(2分)(2019高一上·丽水月考)下列反应属于氧化还原反应的是()
A.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
B.CaCO3
CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
10.(2分)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
二、实验探究题(共1题;共9分)
11.(9分)某研究性学习小组的同学设计一套方案,在实验室中制取肥皂(如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图)及甘油.已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃,硬脂酸甘油酯的沸点为260℃.
皂化反应的步骤如下:
①在蒸发皿中加入7~8g硬脂酸甘油酯,然后加入5mLNaOH溶液、10mL酒精.
②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热,直到混合物变稠.
③待水解完全后,将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却,稍待片刻后,向混合物中加入20mL热蒸馏水,再放入冷水浴中冷却,然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌.
④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干,然后进行成形处理即得到肥皂.
请回答下列问题:
(1)
写出皂化反应的化学方程式:
________
(2)
不用大火加热的原因:
________ ,确定油脂完全水解的依据________ .加入饱和食盐水的目的是________ ,加入饱和食盐水后固态物质在上层,下层物质是________
(3)
有人认为肥皂水属于胶体,如何确定此判断是否正确?
三、综合题(共5题;共20分)
12.(3分)(2017高一上·郫县期中)现有下列十种物质:
①H2②铝 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH﹣═H2O,该离子反应对应的化学方程式为________.
(2)⑩在水中的电离方程式为________.
(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________,过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________.
(4)⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式:
________.
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,当有5.4gAl发生反应时,转移电子的数目为________.
13.(3分)(2018高一上·宿迁期末)氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。
a.滴水成冰 b.蜡炬成灰 c.百炼成钢
(2)NH3和Cl2反应的方程式为:
NH3+Cl2—N2+HCl
①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。
②配平该方程式:
NH3+Cl2—N2+HCl________
③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以观察到的现象是________,产生该现象的反应方程式为________。
(3)“地康法”制氯气的反应原理图示如下:
①反应I的化学方程式为________。
②反应II属于________反应。
(填四种基本反应类型之一)。
③若要制得标准状况下氯气11.2L,则整个反应中转移电子的物质的量为________。
14.(3分)(2018高二下·黑龙江期末)金属铝用途广泛,工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。
(1)首先获得纯净的Al2O3,其工艺流程如下:
①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是________。
(2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中,以碳素材料为阴极,石墨棒为阳极,进行电解。
①下列关于Al2O3的说法正确的是________(填序号)。
a.Al2O3属于电解质
b.Al2O3属于离子化合物
c.Al2O3属于碱性氧化物
d.Al2O3的熔点低,可作耐火材料
②阳极石墨棒需要不断补充,写出电极反应式并简述其原因:
________。
(3)高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得:
①铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O,铵明矾属于__(填“纯净物”或“混合物”),在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,浓度最大的离子是________,c(NH4+)________c(Al3+)(填“=”“>”或“<”);
②铵明矾分解反应:
6NH4Al(SO4)2•12H2O
3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O,请标出此反应电子转移的方向和数目________。
15.(5分)(2016高一上·南昌期中)请将下列反应的双线桥写出
(1)8H++2NO3﹣+3Cu=Cu2++2NO↑+4H2O
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.
16.(6分)(2018高三上·佛山期中)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。
①电石与H2O反应的化学方程式为________。
生成Ca(ClO)2的化学方程式为________。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。
A.适当加快通入Cl2速率
B.充分搅拌浆料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为:
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后过滤。
75℃时,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2的反应方程式为________。
滤渣的主要成分为________(填化学式)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3的原因是________。
若溶液中KClO3的含量为100g·L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________。
参考答案
一、单选题(共10题;共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、实验探究题(共1题;共9分)
11-1、
11-2、
11-3、
三、综合题(共5题;共20分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
16-1、
16-2、
16-3、
- 配套讲稿:
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