湖北省黄冈市届高三联考化学.docx
- 文档编号:7561851
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:32
- 大小:395.15KB
湖北省黄冈市届高三联考化学.docx
《湖北省黄冈市届高三联考化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省黄冈市届高三联考化学.docx(32页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
湖北省黄冈市届高三联考化学
湖北省黄冈市2020届高三10月联考
化学
相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5Fe:
56Zn:
65
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
C.碘酒可用于皮肤外用消毒
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2.明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载:
“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟,和麴酿瓮中七日,以甑蒸取”。
下列说法错误的是
A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉
B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C.酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时,温度越高反应速率一定越快
D.该过程中涉及蒸馏操作
3.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.常温下pH=2的H3PO4溶液,每升溶液中的H+数目为0.02NA
B.3g3He含有的中子数为1NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
4.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析正确的是
A.b→d反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O
B.o→a反应的离子方程式为:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.c点导电能力相同,所以两溶液中含有相同量的OH–
D.a、b两点Ba2+均沉淀完全,所以对应的溶液均显中性
5.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是
A.实验①中试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.由上述实验可得出结论:
Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应
D.实验③发生反应的化学方程式为:
3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
6.二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下化学反应:
①SeO2+4KI+4HNO3―→Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列有关叙述正确的是
A.反应①中每有0.6molI2生成,转移电子数目为1.2NA
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂
D.SeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B.CaCO3
CaO
CaSiO3
C.S
SO3
H2SO4
D.NH3
NO
HNO3
8.下列说法中正确的是
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②砹(At)是第ⅦA族,AgAt易溶于水
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑥根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥
9.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为Cl2,则丁可能是铁
B.若甲为NH3,则丁可能是氧气
C.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水
D.若甲为NaOH,则丁可能是SO2
10.下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸:
2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
正确;少量的盐酸先与OH-反应,OH-反应完全后再与CO32-
反应生成HCO3-,且CO32-只有部分反应
C
过量SO2通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO
正确;说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O
正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
11.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·Lˉ1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ
B.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3
D.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO,不能确定Na+的存在
12.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色
Br2的还原性比I2的强
D
用pH试纸测得:
CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A.AB.BC.CD.D
13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.制取 NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3
B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C.可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
D.在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH值增大
14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,q是Y的单质且为淡黄色固体,n是元素Z的单质,0.01mol·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法一定正确的是
A.原子半径的大小:
W B.元素的非金属性: X>Y C.简单氢化物的稳定性: Z>Y>X D.氧化物的对应水化物的酸性: Z>Y 15.常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 下列叙述不正确的是 A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c( )>c(HClO)>c(ClO-) B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与K2S发生反应 C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq) (aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小 D.该温度下,HClO H++ClO-的电离常数Ka=10-7.54 16.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。 下列说法错误的是 A、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收 B、A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差 C、若CaCO3样品的质量为x,从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为 D、为了防止B中盐酸挥发产生干扰,必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 第Ⅱ卷非选择题(52分) 二、非选择题: 本题包括必考题和选考题两部分。 第17~20题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第21、22题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 4小题,共42分。 17.(8分)氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物,含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。 Ⅰ.氮氧化物的处理 (1)N2O的处理。 N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。 NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。 (2)NO和NO2的处理。 已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为 NO+NO2+2OH− 2 +H2O 2NO2+2OH− + +H2O 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是________(填化学式)。 (3)NO的氧化吸收。 在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl−和 。 其他条件相同,NO转化为 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。 其原因是________。 Ⅱ.煤燃烧排放的烟气中SO2和NOx的处理 采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl− c/(mol·L−1) 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3 (4)写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式__________。 增加压强,NO的转化率______(填“提高”“不变”或“降低”)。 (5)由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率。 原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。 18.(12分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。 某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。 回答下列问题: (1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______________ (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。 将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。 按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。 a.点燃酒精灯,加热b.打开K1和K2,缓缓通入N2 c.关闭K1和K2d.熄灭酒精灯e.称量Af.冷却到室温 ③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。 若实验时按a、b次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将 (2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。 实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C中的溶液为BaCl2,其作用是___________。 D溶液为,D中可观察到的现象为_______________。 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 ③有同学认为该实验装置存在一定缺陷,请你谈谈完善该试验装置的措施 19.(10分)硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。 一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2,还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下: 已知: Ⅰ.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物; Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。 请回答下列问题: (1)“酸溶”时为加快反应速率,提高镍元素的浸出率,可以采取的措施有: ____________。 (2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为____________(填化学式),该物质在工业上的用途为____________(任写一种)。 (3)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,其目的是____________。 (4)“氨解”发生反应的离子方程式为____________。 “净化”时通入H2S的目的是____________。 (5)“氧化”时发生反应的化学方程式为____________。 (6)“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。 20.(12分)人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体,合理再利用或转化上述气体,变废为宝成为人们共同关注的课题。 Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步: ①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2) ∆H1<0 ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2)∆H2<0 请回答下列问题: (1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H=________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。 一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,写出用 k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=_____________________。 (2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系: v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。 其中k1、k2是与温度有关的常数。 一定温度下,相应的速率与压强关系如右图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________。 Ⅱ.某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。 (4)原电池原理: 该小组设计的原理示意图如下图,写出该电池负极的电极反应式_____。 (5)电解原理: 该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。 原理如下图,写出开始电解时阳极的电极反应式________________。 (6)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7) (二)选考题: 共10分。 (请考生从2道题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。 注意所做题号与所涂题号一致,在答题卡区域指定位置作答,如果多做,按第一题计分) 21.[化学——选修3: 物质结构与性质](10分) (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填标号)。 A. B. C. D. (2)抗坏血酸的分子结构如图所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为__________;推测抗坏血酸在水中的溶解性: ____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (3)下表列有三种物质(晶体)的熔点: 物质 SiO2 SiCl4 SiF4 熔点℃ 1710 -70.4 -90.2 简要解释熔点产生差异的原因: (4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为anm。 则硼原子与磷原子最近的距离为。 用Mg·mol-1表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为______g·cm-3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为( , ,0),则原子2和3的坐标分别为________、__________。 22.[化学一一选修5: 有机化学基础](10分) H是一种香料的成分之一,其结构中含有三个六元环。 G的结构简式为 ,H的合成路线如下(部分产物和反应条件略去): 已知: ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。 ② ③D和G是同系物 (1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2。 (2)A→B反应过程中涉及的反应类型有。 (3)G分子中含氧官能团的名称: 。 (4)写出生成F的化学方程式: 。 (5)写出C的结构简式: 。 (6)同时满足下列3个条件: ①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰的为 (写结构简式) 高三10月联考化学参考答案及评分标准 选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D C A A D A B B 9 10 11 12 13 14 15 16 C B D B B C C D 17答案: (共8分) (1)2NH3+2O2 N2O+3H2O(2分) (2)NaNO3(1分) (3)溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强(1分) (4)2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+2H2O+Cl—(2分)提高(1分) (5)NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(1分) 18答案(共12分) (1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。 再向试管中滴加氯水,溶液变红。 可以证明样绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁。 (1分,其它合理答案均可) (2)①干燥管(1分)②badfce(1分)③ (2分)偏小(1分) (3)①检验生成了SO3(1分)品红溶液(1分,其它合理答案均可)品红溶液褪色(1分) ②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分) ③加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置(1分,其它合理答案均可) 19答案(共10分) (1)将废镍催化剂粉碎,与20%硫酸在加热条件下反应,不断搅拌等(1分) (2)SiO2(1分)制玻璃(或制光导纤维)(1分,其他合理答案也给分) (3)使Cr3+转化为 ,除去含铬微粒(1分) (4)Ni(OH)2+6NH3▪H2O===[Ni(NH3)6]2++2OH-、+6H2O(2分)将镍元素转化为NiS沉淀(1分,其他合理答案也给分) (5)3NiS+8HNO3===3Ni(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O(2分) (6)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) 20答案.(共12分) (1)∆H1+∆H2(1分)(k1正.k2正)/(k1逆.k2逆)(2分) (2)<(1分) (3)BD(2分) (4)SO2-2e-+2H2O==SO42-+4H+(2分) (5)HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+(2分) (6)c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)(2分) 21答案(共10分) (1)C(1分) (2)sp3、sp2(1分)易溶于水(1分) (3)SiO2是原子晶体,微粒间作用力为共价键。 SiCl4是分子晶体,微粒间作用力为范德华力,故SiO2熔点高于SiCl4和SiF4 。 SiCl4和SiF4均为分子晶体,微粒间作用力为范德华力,结构相似时相对分子质量越大,范德华力越大,故SiCl4熔点高于SiF4(2分) (4) (1分)ρ= g·cm-3(2分)。 ( , , )(1分)( , , )(1分) 22【答案】(共10分) (1)2-甲基丙烯(1分) (2)取代反应、加成反应(1分);(3)羟基、羧基(1分); (4) (2分); (5) (1分); (6)9(2分)、 (1分)、 (1分)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖北省 黄冈市 三联 化学