高考化学一轮复习 课时31 盐类水解检测与评估.docx
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高考化学一轮复习课时31盐类水解检测与评估
课时31 盐类水解
一、单项选择题
1.下列表达不正确的是( )
A.NaHS在水中的电离方程式为NaHS
Na++HS-和HS-
H++S2-
B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:
V(NH3·H2O) C.Na2SO3溶液中: c(H+)+c(HS )+2c(H2SO3)=c(OH-) D.同浓度的下列溶液中,c(CH3COO-)的大小: CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH 2.下列说法不正确的是( ) A.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+2c(C ) B.常温下,浓度均为0.1mol·L-1下列各溶液的pH: NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NH4Cl C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c(S )与c(CH3COO-)之比为1∶2 3.常温下,下列离子浓度的关系正确的是( ) A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合: c(Cl-)>c(N )>c(OH-)>c(H+) B.0.2mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl等体积混合: c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol·L-1HCN(弱酸)和0.1mol·L-1NaCN等体积混合: c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.相同物质的量浓度时,溶液中c(N )由大到小的顺序: NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O 4.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。 下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 5.现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液: ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是( ) A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+) B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-) C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 6.(2014·四川卷)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(C )>c(HC )>c(OH-) B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1盐酸混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)>c(N )+c(OH-) D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 7.常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+): HCl>CH3COOH B.pH相同的溶液中: c(Na2CO3) C.在Na2SO3溶液中: c(Na+)=2c(S )+c(HS )+c(OH-) D.0.1mol·L-1NaHS溶液中: c(Na+)=c(HS-) 8.常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。 下列说法正确的是( ) A.反应后的溶液呈酸性 B.两种反应物中水电离出的c(H+)不同 C.反应后的溶液中: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol· D.反应后的溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 9.25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH=4,下列叙述正确的是( ) A.溶液中的c(OH-)=1×10-4mol·L-1 B.溶液中的c(N )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.溶液中的c(H+)+c(N )=c(Cl-)+c(OH-) D.溶液中的c(NH3·H2O)=c(N ) 10.常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是( ) A.CH3COOH溶液的pH=1 B.往醋酸溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大 C.两溶液等体积混合,c(Na+)=c(CH3COO-) D.两溶液按一定体积比混合,可能存在: c(CH3COO-)>c(Na+) 11.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则下列叙述正确的是( ) A.0.1mol·L-1HA中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.0.1mol·L-1HA与0.1mol·L-1NaOH混合至溶液呈中性: c(Na+)>c(A-) C.0.1mol·L-1NaA中: c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) D.0.1mol·L-1HA中加入少量NaA固体,HA的电离常数减小 12.室温下,某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述正确的是( ) A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)减小 B.若醋酸溶液体积为1L,则c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 C.与NaOH恰好中和时,溶液中: c(Na+) D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合,溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 13.下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是( ) A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中: c(N )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.25℃时,pH=3的氯化铵溶液中: c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH增大,Kw不变 D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中: c(Na+)=c(S )>c(N )>c(H+)>c(OH-) 14.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中: c(Cl-) ) B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合: c(OH-)=c(H+) C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中: c(N )>c(S )>c(H+)>c(OH-) D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 15.下列叙述正确的是( ) A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL,需要0.1mol·L-1NaOH都是20.0mL B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)增大,c(C )不变 C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大 D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) 二、非选择题 16.磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图: (1)在Na3PO4溶液中, (填“>”、“=”或“<”)3,向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。 (2)从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。 A.c(Na+)>c(H2P )>c(H+)>c(HP )>c(H3PO4) B.c(Na+)>c(H2P )>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HP ) C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P )+2c(HP )+3c(P )+c(H3PO4) D.c(Na+)=c(H2P )+c(HP )+c(P )+c(H3PO4) (3)假设25℃条件下测得0.1mol·L-1的Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、三步水解,结果保留两位有效数字)。 17. (1)工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3,直接加热不能得到无水AlCl3,其原因是 。 已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2,AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3,写出该反应的化学方程式: 。 (2)常温下,在20.0mL0.20mol·L-1CH3COONa溶液中滴加0.20mol·L-1稀盐酸。 溶液的pH变化关系如右图所示。 ①a>7.0的理由是(用离子方程式表示) 。 ②如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH刚好为7.0。 此时溶液中c(Cl-) (填“<”、“>”或“=”)c(CH3COOH)。 简要写出判断依据: 。 ③当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3mol·L-1,求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字)。 (3)室温下,取浓度均为0.10mol·L-1的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后,测得其pH<6,写出混合溶液中的物料守恒关系式: ;并列出其中的离子浓度大小顺序(由大到小): 。 18.醋酸是中学常用的一种弱酸。 取0.10molCH3COOH做导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如下图所示: (1)开始时导电率为0说明 。 (2)比较a、b点的相关性质(填“>”、“<”或“=”): n(H+): a b;c(CH3COO-): a b;完全中和时消耗NaOH的物质的量: a b。 (3)若b点时,溶液中c(CH3COOH)=0.10mol·L-1,c(H+)=1.3×10-3mol·L-1,则此时c(CH3COO-)约为 mol·L-1;计算b点时醋酸的电离平衡常数,写出计算过程: 。 课时31 盐类水解 1.B 【解析】 B项,等体积同物质的量浓度的氨水和盐酸反应,溶液呈酸性,现在同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积: V(HCl) 2.C 【解析】 向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度增大,溶液中c(H+)先增大后减小。 3.D 【解析】 A项,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,氨水过量,混合溶液呈碱性,溶液中离子浓度的关系应为c(N )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);B项,混合溶液中c(CH3COO-)应大于c(Cl-);C项,根据电荷守恒应有c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);D项正确。 4.D 【解析】 由图像可知处于点①时溶液呈酸性,说明NaOH不足,形成CH3COOH和CH3COONa混合液,根据电荷守恒得正确关系式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A项错误;在点②时pH=7,由CH3COONa溶液显碱性可知仍没有完全反应,依然是CH3COOH和CH3COONa混合液,根据物料守恒得正确关系式为c(Na+) ),B项错误;当V(NaOH)=20mL时,两者完全反应生成CH3COONa,CH3COONa溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C项错误;在滴定过程中,当NaOH不足时,不能完全中和醋酸,形成CH3COOH(很多)和CH3COONa(很少)混合液,则可能有关系式: c(CH3COOH)> )>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),D项正确。 5.C 【解析】 A项,溶液①中,c(CH3COO-) )=0.1mol·L-1;C项,溶液①、②等体积混合,混合液中的溶质为CH3COONa,根据物料守恒定律,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+);D项,溶液①、③等体积混合,根据电荷守恒定律可知,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 6.B 【解析】 A项,两者等体积混合得到碳酸钠溶液,存在二级水解,则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度,错误;B项,混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液,根据混合后呈酸性,则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),正确;C项,根据电荷守恒: c(H+)+c(N )=c(OH-)+c(Cl-),混合后溶液呈碱性,c(H+) ),则c(H+)+c(Cl-) ),错误;D项,混合后得到CH3COONa溶液,根据质子守恒,c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-),错误。 7.B 【解析】 等物质的量浓度的溶液中,c(H+)越大,抑制水的电离程度越强,水电离出的c(H+): HCl c(Na2CO3) c(Na+)>c(HS-)。 8.D 【解析】 A项,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应,说明生成的物质是CH3COONa,溶液呈碱性;B项,两种溶液都是抑制水的电离,溶液中的c(OH-)和c(H+)都是1.0×10-2mol·L-1,则水电离出的c(H+)都是1×10-12mol·L-1。 9.C 【解析】 A项,c(OH-)=1×10-10mol·L-1;B项,溶液中的c(Cl-)>c(N )>c(H+)>c(OH-);D项,溶液中的c(NH3·H2O) )。 10.D 【解析】 醋酸是弱酸,不完全电离,A项错误;往醋酸溶液中加水,c(H+)减小,c(OH-)增大,B项错误;两溶液等体积混合的醋酸钠溶液,醋酸根离子水解,c(Na+)>c(CH3COO-),C项错误;当NaOH溶液极少时,可能存在: c(CH3COO-)>c(Na+),D项正确。 11.A 【解析】 由电荷守恒知A项正确;B项,由电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于混合至溶液呈中性得c(H+)=c(OH-),那么c(Na+)=c(A-),错误。 12.D 【解析】 某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol,说明n(CH3COOH)远远大于n(CH3COO-)=0.01mol;盐酸是强电解质,所以向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大;B项,若醋酸溶液体积为1L,则c(CH3COOH)远远大于0.01mol·L-1;C项,与NaOH恰好中和时,因盐的水解,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-);D项为电荷守恒,正确。 13.A 【解析】 pH=4的氯化铵溶液中微粒的关系应为c(Cl-)> )>c(H+)>c(OH-);将pH=5的醋酸溶液稀释后,pH增大,但是恢复至原温度Kw不变;向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH,OH-会与H+和N 反应,OH-与H+更易反应,所以: c(Na+)=c(S )>c(N )>c(H+)>c(OH-),正确。 14.C 【解析】 由电荷守恒和c(H+)=c(OH-),得出c(Cl-)= ),A项错;B项没有说明酸和碱是强电解质,所以错误;硫酸铵溶液中c(N )>c(S ),但不是2倍关系,因为N 水解,显酸性,所以C项正确;D项应该为c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。 15.D 【解析】 A项,醋酸是弱酸,所需NaOH多,错误;0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体,抑制C 的水解,B项错误;温度不变,Ksp不变,C项错误;物料守恒,D项正确。 16. (1)> HP +H+ H2P (2)AD (3)1.1×10-3 【解析】 P +H2O HP +OH- 起始浓度/mol·L–1: 0.1 0 0 变化浓度/mol·L–1: 0.01 0.01 0.01 平衡浓度/mol·L–1: 0.09 0.01 0.01 Kh= = =1.1×10-3 17. (1)A 发生水解 AlCl3·6H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl↑+6SO2↑ (2)①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ②= 根据电荷守恒有c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),由于溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(Na+)。 而根据物料守恒有c(CH3COOH)+ )=c(Na+),所以有c(CH3COOH)=c(Cl-) ③1.7×10-5 (3)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【解析】 (1)AlCl3为强酸弱碱盐容易发生水解,水解产物之一为挥发性物质盐酸,如果不断加热挥发出氯化氢气体,导致水解平衡不断向右移动,最后彻底水解,会产生Al(OH)3,得不到无水AlCl3;SOCl2与水反应生成HCl和SO2,产生的HCl会抑制AlCl3水解,从而可制取无水AlCl3。 根据条件书写化学方程式: AlCl3·6H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl↑+6SO2↑。 (2)②根据电荷守恒有c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),由于溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(Na+)。 而根据物料守恒有c(CH3COOH)+ )=c(Na+),所以有c(CH3COOH)=c(Cl-)。 ③当加入盐酸的体积为20.0mL时,两种物质刚好完全反应,生成c(CH3COOH)=0.10mol·L-1 CH3COOH CH3COO-+H+ c(平)/mol·L-1 0.1 1.3×10-3 1.3×10-3 Ka= = =1.7×10-5 (3)由物料守恒得出c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),测得溶液pH<6,得出c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 18. (1)醋酸为共价化合物,只在水溶液中才能电离 (2)< > = (3)1.3×10-3 K= = =1.7×10-5 【解析】 (2)a点导电率大于b点,离子浓度a>b,但加水促进醋酸的电离,离子的物质的量b>a。
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