届九年级上学期同步检测化学试题 第4单元 物质构成的奥秘解析版.docx

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届九年级上学期同步检测化学试题第4单元物质构成的奥秘解析版

第四单元物质构成的奥秘测试卷

温馨提示：

本卷共三大题，计25小题，满分100分，考试时间90分钟。

一、单项选择题：

（本题共15小题，每小题3分，满分45分）

1．（）地壳中含量最多的元素是（）

A.氧B.硅C.铝D.铁

2．（）一种元素和另一种元素的区别是（　　　）

A．质子数不同　　B．中子数不同　　

C．相对原子质量不同　　D．电子数不同

3．（）下列关于原子结构的说法中，错误的是（）

A．构成原子核必不可少的粒子是质子

B．原子核都是由质子和中子构成的

C．核电荷数一定等于质子数或核外电子数

D．原子中的质子数不一定等于中子数

4．（）与元素的化学性质关系最密切的是（）

A.质子数B.最内层电子数

C.电子层数D.最外层电子数

5．（）“神七”太空舱利用NiFe2O4做催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，已知Fe的化合价为+3，则Ni的化合价为（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

6．（）下列方框中，能表示2N2意义的示意图是（）

   A    B    C     D

7．（）氢是新型清洁能源，但难储运。

研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。

下列有关57号元素镧（La）的说法不正确的是（）

A．该元素为非金属元素B．该元素原子的核电荷数为57

C．该元素原子的核外电子数为57D．该元素原子的质子数为57

8．（）对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是（）

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

A．①②③④⑤B．①③⑤

C．①④⑤D．②③④

9．（）2009年2月22日2时20分，山西焦煤集团西山煤电公司屯兰煤矿南四采区发生特别重大瓦斯爆炸事故，造成78人死亡、114人受伤，其中重伤5人。

同学们得知这一消息，开始讨论瓦斯的主要成分CH4的意义，下列四位同学中哪个说法是错误的（  ）

ABCD

10．（）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

①②③④

A．它们表示四种不同的元素

B．②表示的元素在化合物中通常显+2价

C．①③④表示的元素都是非金属元素

D．①④表示的是阳离子

11．（）为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示正确的是（）

A．Cl2中氯元素的化合价为-1价

B．氧化钙中钙元素的化合价为Ca2+

C．过氧化氢（H2O2）中，氧元素为－1价

D．漂白精有效成份次氯酸钠（NaClO）中，氯元素为－1价

12．（）下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是（）

A.带电的原子或原子团叫做离子

B.分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.原子是不能再分的最小粒子

D.原子、分子、离子都是构成物质的粒子

13．（）下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅（Si3N4）的叙述，正确的是（）

A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：

3

B．氮化硅中氮元素的质量分数为60％

C．14g氮化硅中含硅8.4g

D．氮化硅的相对分子质量为l44

14．（）科学家用单个分子制成了“纳米车”（如右图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。

下列有关“纳米车”的说法正确的是（）

A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动

B．“纳米车”分子不是由原子构成的

C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的

D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动

15．（）在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3，和KH2PO4。

的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（）

A．20％B．25％C．85％D．80％

二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）

16．（8分）（）将分子、原子、原子核、质子、中子或电子等词语分别填入有关空格内：

（1）化学变化中的最小粒子是______。

（2）能直接构成纯净物的是。

（3）保持物质化学性质的最小粒子是。

（4）带正电荷的是。

（5）不显电性的是。

（6）决定相对原子质量大小的是。

（7）在同一原子中数目相等的是。

⑻质量最小的粒子是。

17．（4分）（）图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。

（1）图A方框的横线上填的是，图B方框的横线上的数学是。

（2）用化学符号表示：

2个氟原子。

（3）钠元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

18．（6分）（）我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2→NaCl。

仔细观察上图，回答下列问题：

（1）         叫做离子，带         的原子叫做阳离子。

带         的原子叫做阴离子。

（2）         、         离子由于         作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。

19．（3分）（）A、B两种元素的原子结构示意图

A中m=7，则X=；B中y=12，则n=。

A、B两种元素形成的化合物的化学式是。

20．（4分）（）

（1）奇妙的化学王国里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来。

这些数字在化学符号周围不同的位置上，将代表着不同的含义。

例如：

2N

SO2Zn2+等。

请你试着再写出两个带有数字“2”但含义不同的化学符号：

①_________________________；②__________________________。

（2）在一个陌生的星球上充满了一种浅黄绿色的气态单质。

科学家研究了该单质，确定其化学式为F2，进一步研究表明：

当该元素原子与金属元素原子化合时，只能形成F-。

试回答：

①根据上面提供的信息判断，F元素属于____________（填“金属”或“非金属”）

②科学家在该星球上还发现了另一种元素，确定其元素符号为Al，当Al原子与F原子化合时Al显+3价，则这种化合物的化学式为_______________

21．（7分）（）元素周期表是学习化学的重要工具。

下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

⑴第16号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子；

⑵元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；

⑶在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________（任写一点）；

⑷研究表明：

第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。

我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是_________________________________。

22．（3分）（）长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠（NaNO2），它是硝酸钠（NaNO3）在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为28％，那么含氧量为。

三、解答题（本大题包括2小题，第23题10分，第24题10分，满分20分）

23．（10分）（）2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。

已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6。

据此请计算：

（1）三聚氰胺中各元素的质量比　；

（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数　　。

（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）

（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。

每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加　g蛋白质。

（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）

24．（10分）（）莽草酸（化学式：

C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。

请回答：

（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。

（2）174g莽草酸含氢元素质量为g。

（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：

体重

小于等于15千克

15～23千克

23～40千克

大于40千克

每次用量

30mg

45mg

60mg

60mg

假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。

参考答案

一、单项选择题

1.A考查地壳中元素的含量顺序，可利用谐音“洋闺女铁钙钠”（氧、硅、铝、铁、钙、钠）来记忆。

2.A解析：

本题考查的是对元素概念的理解。

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即决定元素种类的微粒是质子数。

错因会诊：

对元素的概念、元素与原子间的联系与区别不明白，知识残缺乱猜而选B；在学习常见元素的名称、符号和相对原子质量时，发现不同的元素其原子的相对原子质量不同而误选C；因在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，没有想到核外电子不稳定，在化学变化中是可变的而错选D。

3.B解析：

原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故A正确，B错误；在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D不正确。

错因会诊：

对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选A；没有想到有的氢原子没有中子而漏选B；原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选C。

4.D

5.B解析：

本题考查根据化学式推算化合价，较易。

根据的原则是：

化合物中正负化合价的代数和等于0。

设NiFe2O4中，Ni的化合价为x。

Fe为+3价，O为-2价，则：

x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2，B为正确选项，A、C、D均为错项。

6.A

7.A解析：

金属元素汉字用“钅”旁表示（汞除外），通常非金属有三种状态，“气”字头的表示是气态非金属，如氧元素；有“氵”旁的是液态非金属，如溴元素；有“石”字旁的表示固态非金属元素，如硫元素。

8.C

9.D

10.B解析：

①的质子数＜核外电子总数，是阴离子，其原子的最外层电子数多于4个（为6个），是非金属元素，②的质子数＝核外电子总数，是原子，其最外层有2个电子，易失去2个电子，在化合物中通常显+2价，③④的质子数＞核外电子总数，是阳离子，其原子的最外层电子数均少于4个（分别为1个、2个），是金属元素，故B为正确选项，C、D为错项；元素的种类决定于质子数，②④的核内质子数相同，表示同种元素，则它们表示三种不同的元素，A为错项。

11.C解析：

本题联系生活中的实际问题考查化合价的知识。

Cl2为单质，其中氯元素的化合价为0，故A错；B选项将化合价与离子符号相混淆，元素的化合价应标在元素符号的正上方（化合价为1时，不能省略。

“+、一”放在数字前），离子所带电荷应标在元素符号右上角（电荷为1时，省略。

“+、一”放在数字后）；次氯酸钠（NaClO）中，Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物里元素正负化合价代数和等于零的原则可求出氯元素为+1价。

错因会诊：

错选A是因为只想到氯元素主要显-1价，没有考虑到在单质中元素的化合价为0；错选B是由于没有把离子符号的标注与化合价相分开，二者混淆而错选；漏选C是因为氧元素在通常情况下显－2价；错选D是由于氯元素在一般情况下显－1价，没有根据化合价代数和为零的原则进行计算。

12.C

13.C解析：

Si3N4中Si、N两种元素的质量比为28×3：

14×4=3：

2，A为错项；Si3N4的相对分子质量为28×3+14×4=140，D为错项；Si3N4中氮元素的质量分数为14×4/140×100%=40%，B为错项；14g氮化硅中含硅的质量为：

14g×（1-40%）=8.4g，C为正确选项。

14.D解析：

从题中信息可知，“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞，说明在一定条件下人可以控制分子运动。

15.A解析：

NH4NO3中含氮元素而KH2PO4中没有氮元素，NH4NO3中氮元素的质量分数为：

，设混合物的质量为m，则氮元素的质量为28％·m，的质量：

则KH2PO4的质量分数：

（m__

）m×100%=20%。

二、填空题

16.（每空1分，共8分）16.

（1）原子 

（2）分子、原子（3）分子（4）原子核、质子 （5）分子、原子、中子 （6）质子和中子（7）质子、电子⑻电子

17.（每空1分，共4分）17.

（1）Na，7

（2）2F（3）金属

18.（每空1分，共6分）18.

（1）带电的原子 正电荷 负电荷 

（2）阴、阳

相互解析：

这是一道看图回答题。

途中有趣的卡通图画体现了该题的直观性，也是近年来中考的方向。

根据心理科学，图、表等比文字更容易让人理解和记住。

自己也可以设计这样的题目来练习一下。

点拨：

对于离子化合物的形成应该了解。

19.（每空1分，共3分）72BA2解析：

利用原子中，核电荷数=质子数=核外电子数的关系，求得X与n。

再据元素的常见化合价与原子的最外层电子数的关系，A原子最外层电子数为7，易得到1个电子，A元素呈-1价，B原子最外层电子数为2个电子，易失去2个电子，B元素呈+2价，则由此可利用交叉法，得BA2。

20.（每空1分，共4分）

（1）2H+、2CO；

（2）非金属；AlF3解析：

与金属化合时形成F-，说明原子的最外层电子数为7，所以为非金属元素。

21.（每空1分，最后两空各2分，共7分）⑴非金属；得；⑵最外层电子；

⑶电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均可）⑷逐渐减小

解析：

（1）由元素周期表可以看出，第16号元素是S，原子最外层电子数为6，大于4，属于非金属元素，在化学反应中容易得电子而使最外层达到8电子稳定结构；

（2）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；（3）这是一个开放性试题。

在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有：

电子层数递增、最外层电子数相等、从上到下核电荷数增大。

22.（每空3分，共3分）22.49%

三、计算解答题

23.（共10分）

（1）C︰H︰N=6︰1︰14（3分）

（2）N％=66.67％（3分）（3）奶粉中蛋白质的质量=100×18％=18g，奶粉中N的质量=100×2.88％=2.88g

蛋白质的含氮量=2.88/18×100％=16％

蛋白质的质量=（0.1×66.67％）÷16％==0.42g（4分）

解析：

（1）C3H6N6中C︰H︰N=12×3：

1×6：

14×6=6︰1︰14；

（2）C3H6N6的相对分子质量为：

12×3+1×6+14×6=126，C3H6N6中N％=

；（3）100g奶粉中蛋白质的质量=100g×18％=18g，含N的质量=100g×2.88％=2.88g，则蛋白质的含氮量=2.88g/18g×100％=16％，0.1g三聚氰胺中的含氮的质量为：

0.1g×66.67％=0.0667g，则每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加蛋白质的质量为：

0.0667g÷16％==0.42g。

24.（共10分）

（1）7︰10︰5（3分）

（2）l0（3分）（3）8（4分）解析：

本题主要考查有关化学式的计算。

依据莽草酸的化学式（C7H10O5）可直观得出莽草酸分子中C、H、O原子个数比为7:

10:

5；174g莽草酸含氢元素质量为：

174g×

=10g；若患病儿童的体重是35千克，按照表中要求，他每次服用“达菲”的量是60mg，则该患儿一个疗程服用“达菲”的量是5×2×60mg=600mg，需服用“达菲”胶囊的颗数为：

600mg÷75mg/颗=8颗。