浙江省杭州市西湖高级中学最新学年高二月考化学试题Word版 含答案.docx
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浙江省杭州市西湖高级中学最新学年高二月考化学试题Word版含答案
杭西高2021年4月高二化学试卷(反应原理模块考)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共60分)
1.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:
分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是
A.蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B.燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法
C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
2.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A.C4H10B.(C2H4)nC.CH4OD.C2H4Cl2
3.下列化学用语书写正确的是
A.甲烷的电子式:
B.丙烯的键线式:
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2D.乙醇的结构式:
4.下列各对物质中,互为同系物的是
A.CH3-CH=CH2与B.
C.甲苯和二甲苯D.
5.某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代,则此气态烃可能是
A.丙炔B.乙烯C.乙炔D.1,3—丁烯
6.下列说法不正确的是
A.二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾,危害较大
B.铝的氧化物熔点高,常用于制造耐火材料
C.人体中极少量的NO会促进血管扩张,可防止血管栓塞
D.Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降,因此明矾常用于自来水消毒剂
7.下列方程式正确的是
A.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
B.碳酸的电离方程式:
H2CO3
2H++CO32-
C.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
8.中和热测定实验中,用50mL0.50mol·L—1盐酸和50mL0.55mol·L—1NaOH进行实验,下列说法不正确的是
A.改用60mL0.50mol·L—1盐酸跟50mL0.55mol·L—1NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同
B.测定过程中温度计至少用到3次,测量混合后的溶液温度时,应记录反应后的最高温度
C.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用环形玻璃搅拌棒搅拌
D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
9.下列说法不正确的是
A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
10.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成
B.H2、I2、HI三者的平衡混合气,加压(缩小容器体积)后颜色变深
C.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D.氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
11.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
① ② ③ ④
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
12.下列溶液中离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl—、SO42—、Fe3+
B.由水电离的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液:
K+、Ba2+、Cl—、Br—
C.在pH=1的溶液中:
Fe2+、K+、NO3—、Cl—
D.有NO3—存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—
13.某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是
A.B中导气管里形成一段水柱
B.B中导气管中产生气泡
C.金属片剪口处溶液变红
D.锌被腐蚀
14.室温下,下列有关0.1mol•L—1氨水的说法正确的是
A.溶液的pH>13
B.加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH—)都减小
C.该溶液中:
c(OH—)=c(NH4+)
D.完全中和等物质的量的HCl,消耗的体积与0.1mol•L—1NaOH溶液一样多
15.某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:
Lil—xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。
下列说法正确的是
A.石墨为正极
B.充电时,阳极质量不变
C.充电时,阴极反应式为xLi-xe-=xLi+
D.放电时,电池的正极反应为xLi++Lil—xCoO2+xe—=LiCoO2
16.模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。
己知X、Y均为惰性电极,模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。
下列叙述中不正确的是
A.N是阴离子交换膜
B.Y电极上产生有色气体
C.X电极区域有浑浊产生
D.X电极反应式为4OH——4e—=O2↑+2H2O
17.化学与生活、环境密切相关。
下列说法正确的是
A.明矾在水中生成的
胶体有吸附性,因此常用明矾对水进行消毒
B.因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物
C.液氨汽化吸收大量热,所以液氨常用作制冷剂
D.Al(OH)3具有很高的熔点,是优良的耐高温材料
18.下列对于硝酸的认识,不正确的是
A.浓硝酸在见光时会发生分解B.一定条件下,浓硝酸会与苯发生硝化反应
C.Cu与稀硝酸反应不产生氢气D.浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑
19.下列事实可证明氨水是弱碱的是(室温下)
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解
C.0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5
20.将装有
、NO混合气的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为40mL,则混合气体中
和NO的体积比是5∶3B.2∶3C.1∶1D.2∶1
21.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。
下列说法中正确的是
A.燃料电池工作时,负极反应为:
H2—2e—=2H+
B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜
C.若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极质量增加
D.当a、b均是石墨时,当消耗H222.4L(标况)时,a极析出铜64g
22.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生
标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生
的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为
A.1∶1B.2∶5C.3∶2D.3∶5
23.下列说法不正确的是
A.电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B.电镀时,应把镀件置于电解池的阴极
C.为防止水闸铁门被腐蚀,可让其与直流电源的负极相连
D.电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理
24.下列说法正确的是
A.异丁烷和2-甲基丙烷是同种物质B.H2与重氢互为同素异形体
C.符合CnH2n且n不同的烃一定属于同系物
D.淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
25.某集气瓶内装的混合气体是红棕色,加入足量蒸馏水,盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该混合气体可能是
A.N2、O2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、NO2、Br2
26.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
B.物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-个数为1.5NA
C.6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD.lmol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
27.下列对定量实验误差分析正确的是
操作
结果
A
中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中
无影响
B
酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡
偏高
C
测定溶液pH 的实验中,用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH
偏高
D
现需90mL1.0mo/LNaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制
溶液浓度偏低
28.对于反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g),当其它条件不变时,C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是
A.化学方程式中n<e+fB.达到平衡后,若升温,v正减小,v逆增大
C.达到平衡后,增加B的量,B的转化率增大
D.若B为有色物质,达到平衡后缩小容器体积,重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅
29.温度为T时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0达到平衡时,下列说法不正确的是
容器
编号
容器类型
起始物质的量/mol
平衡时SO3的物质的量/mol
SO2
O2
SO3
I
恒温恒容
2
1
0
1.8
II
恒温恒压
2
1
0
a
III
绝热恒容
0
0
2
b
A.容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率
B.容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C.平衡时SO3的物质的量:
a>1.8、b>1.8
D.若起始时向容器I中充入0.10molSO2(g)、0.20molO2(g)和2.0molSO3(g),则此时v正<v逆
30.25℃时,在含CH3COOH和CH3COO—的溶液中,CH3COOH、CH3COO—二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO—)<c(CH3COOH)
B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO—)=1.0
C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO—)与c(OH—)之和可大于c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COO—)之和保持不变
二、填空题(共40分)
31.(11分)根据要求填空:
(1)写出有机物
的名称
(2)①等物质的量的四种有机物A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯分别在氧气中完全燃烧,需要O2最多的是 (用字母填写,下同);等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧,需要O2最多的是________。
②下列各组有机物以任意比混合,若总物质的量一定,则完全燃烧时生成水的质
量和消耗氧气的质量不变的是
A.C3H8、C4H6B.C3H6、C4H6O2C.C2H2、C6H6D.CH4O、C4H4O5
(3)某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2。
如果该烃是单烯烃,则可能的结构简式有种;如果该烃是炔烃,则可能的结构简式为
“立方烷”是新合成的一种有机烃,它具有如图所示的碳架结构:
(4)立方烷的分子式为________________;(5)它的二氯代物共有_________种同分异构体;
(6)与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为________________________。
这种异构体与另一单体_______________________________(写结构简式)
可合成具有结构的橡胶。
另外这中异构体自身也可聚合生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式
32.(6分)为探究某盐X(仅含四种元素,其摩尔质量小于300g/mol)设计并完成如下实验:
已知:
气体A为单质,标准状况下的密度为1.25g/L。
请回答:
(1)盐X的组成元素为H、O和____________(用元素符号表示)。
(2)写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式__________________________________。
(3)写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式________________________________________。
33.(12分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、
建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
试运用所学知识,回答下列问题:
Ⅰ.已知反应:
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ·mol—1
②C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131kJ·mol—1
(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。
填写空白。
CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH=________kJ·mol—1。
(2)若800℃时,反应①的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:
c(CH4)=4.0mol·L—1;c(H2O)=5.0mol·L—1;c(CO)=1.5mol·L—1;c(H2)=2.0mol·L—1,则此时该可逆反应的状态是_______(填序号)
a.达到平衡b.向正反应方向移动c.向逆反应方向移动
Ⅱ.甲醇是一种可再生能源,工业上用CO与H2来合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),回答下列问题:
(1)一定条件下,将CO与H2以物质的量之比1:
1置于恒容密闭容器中发生以上反应,平衡时,下列说法正确的是_______。
A.v(H2)正=v(CH3OH)逆B.2v(CO)=v(H2)
C.CO与H2转化率相等
D.CO与H2的物质的量之比不再改变
(2)图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
温度T1和T2大小关系是T1____T2(填“>”、“<”或“=”),对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用甲醇燃料电池作为直流电源,设计如图2装置制取Cu2O,写出铜电极的电极反应式____________________________________。
34.(11分)Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
实验
编号
0.01mol·L—1酸性KMnO4溶液
0.1mol·L—1
H2C2O4溶液
水
反应温度/℃
反应时间/s
①
5.0mL
5.0mL
0
20
125
②
V1
V2
2.0mL
20
320
③
5.0mL
5.0mL
0
50
30
反应方程式为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至时,记时结束。
(2)实验①和②研究浓度对反应速率的影响,则V1=mL,V2=mL。
(3)下列有关该实验的叙述正确的是。
A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B.实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mLH2C2O4溶液混合后,立即按下秒表,再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时,按下秒表,记录读数。
C.在同一温度下,最好采用平行多次实验,以确保实验数据的可靠性
D.实验①和③可研究温度对反应速率的影响
(4)某小组在进行每组实验时,均发现该反应是开始很慢,突然会加快,其可能的原因是;
Ⅱ.某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x的值,进行下列实验:
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液,
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4,用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。
(1)若滴定终点时仰视读数,则所测x的值将(填“偏大”或“偏小”)。
(2)x=。
201904高二化学答案
1-5CCACD
6-10DDCCD
11-15BBBDD
16-20DCDDC
21-25CADAD
26-30CDCCB
31
(1)2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷
(2)① D (用字母填写,下同);___A_____。
②B(3)4;
HC≡C-CH2CH(CH3)CH3、H3C-C≡C-CH(CH3)CH3
(1)__C8H8_________
(2)___3_____;(3)___苯乙烯结构简式异戊二烯结构简式____。
32.
(1)N、Fe
(2)
()
(3)
()
33.
Ⅰ.
(1)+75
(2)b
Ⅱ.
(1)BD
(2)<>
(3)2Cu+2OH-—2e-=Cu2O+H2O
34..
Ⅰ.
(1)溶液的紫红色刚好褪去;
(2)5.03.0;(说明V1必须为5mL,否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同);
(3)C、D
(4)反应生成的Mn2+对反应有催化作用(说明:
只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可)
Ⅱ.
(1)偏小
(2)2
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