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化学给我们带来什么
第一章第一节化学给我们带来什么
【学习目标】
1.知道为什么要学习化学,认识到学习化学的重要性,增强学好化学的信心和使命感。
体验化学的科学美。
2.初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。
3.初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。
树立环保意识和可持续发展意识。
4.初步了解化学对促进科学技术发展的作用。
知道化学在生命科学、材料科学方面所作出的重要贡献。
5.初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。
【学习重点】
1.认识学习化学和研究化学的重要意义。
2.树立环保和可持续发展的意识。
【课时】2课时
第1课时
【课堂学习】
[趣味实验]:
魔棒点灯,烧不坏的手帕,空中生烟
[讨论交流]:
1.为什么人和牲畜靠近久不使用的地窖可能昏倒甚至死亡?
2.为什么喝了汽水会打嗝?
3.为什么用铁锅烧菜比用铝锅好?
4.“水变油”、“点石成金”的神话能够实现吗?
5.为什么错误使用化肥、农药的之后会造成严重后果?
6.吸烟为什么有害?
等等。
[讲解]:
这些问题的解决都有赖于我们的化学知识。
[讨论交流]:
你所知道的化学方面的科学成就有哪?
[板书]:
引言:
1.一些古代著名的化学工艺:
制造青铜器--商代
瓷器--东汉末代到六朝
冶铁炼钢--春秋战国
黑火药--唐朝
造纸--汉代
酿酒--殷周之际
[指导看书]:
你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些?
2.近代化学作用:
工业:
农业:
医学:
[板书]:
一、化学帮助我们正确认识物质
[演示实验]碳酸氢铵的加热分解
1.装置:
(识别几种常见仪器名称)
2.现象:
3.反应表达式:
4.保存:
说明:
气体的检验:
(1)氨气:
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(2)二氧化碳:
能使澄清的石灰水变浑
第2课时
[板书]:
二、化学指导人类合理利用资源
(一)水资源
1.水资源的主要用途:
2.水资源污染的因素:
a工业三废的随意排放
b生活污水任意排放c农业上不合理的使用农药化肥
3.防治水污染的措施:
a工业废水先处理后排放
b生活上不使用含磷洗衣粉c农业上合理的使用农药化肥
4.解决淡水资源紧缺的方法:
a节约用水b海水淡化c污水净化
(二)钢铁锈蚀
[演示实验]铁丝生锈
1.现象:
2.原因:
3.防治铁生锈的方法:
①保持洁净干燥②形成保护膜③改变其内部成分
4.说明:
稀盐酸的作用:
除铁锈
浓食盐水的作用:
加快生锈
(三)环境保护
1.白色污染:
①原因:
②防治:
2.大气污染
①分类:
有害气体(、、)和可吸入颗粒物
②来源:
工业废气、汽车尾气、扬尘等
③防治:
3.酸雨:
主要由引起
[演示实验]高锰酸钾褪色
现象:
紫红色溶液褪色
原因:
反应表达式:
说明:
气体的检验二氧化硫:
能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.温室效应:
5.臭氧层空洞:
6.光化学烟雾
例:
环保措施
[板书]三、化学促进科学技术发展
1.生命学方面
(1)发现青霉素的科学家
(2)脱氧核糖核酸结构的发现,打开分子生物学的大门
(3)化学和生命科学相结合,促进基因工程发展,产生生物克隆技术
2.材料学方面
(1)计算机芯片:
半导体硅晶片
(2)光导纤维:
石英砂
(3)航天飞机防热瓦:
高强度陶瓷
(4)航天航空器:
“钛合金
【小结】
【课后练习】教材P91、2
第一章第2节化学研究些什么
【学习目标】
1.知道什么是化学?
化学研究些什么?
2.记住物理变化、化学变化的概念;记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个方面。
3.初步理解物理变化和化学变化的区别,并能根据变化现象和本质特征判断一些变化的类型。
4.认识一些简单的化学仪器和基本操作,学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些基本方法。
5.进一步培养学习化学的兴趣,增强学习化学的使命感和责任感。
【学习重点】
1.知道化学的研究对象和研究内容。
2.认识化学变化及其在化学中研究物质的重要作用。
【课时】2课时
第1课时
【课堂学习】
[回顾引入]:
通过上一课的学习使我们认识到化学在帮助我们认识及合理利用周围物质世界和自然资源,促进科技进步中的巨大作用,这一课开始尝试研究化学,我们先从身边的物质开始。
[指导看书]:
看P.10上的几幅图,你知道这图示问题的答案吗?
[板书]一、化学研究物质的性质与变化
[分组实验]蜡烛的燃烧
1.现象
刚点燃时的现象:
点燃1分钟时的现象:
蜡烛刚熄灭时的现象:
熄灭1分钟时的现象:
蜡烛燃烧后变成了什么物质:
2.反应表达式
3.产物检验
水:
干冷的烧杯罩在火焰上方---烧杯内壁有水珠
二氧化碳:
在烧杯内壁涂一层石灰水----石灰水变浑浊
[讨论交流]:
根据实验说出各自对问题的看法,教师归纳板书。
[板书]
(一)物质的两种变化:
物理变化
化学变化
定义
举例
伴随现象
区别
联系
说明:
(1)判断变化是否是化学变化,主要看,而不是看。
举例说明。
(2)地球上最重要的化学变化之一是植物的光合作用。
(3)化学变化中一般伴随能量的吸收和释放
例:
蜡烛燃烧能量,将能转化为能;
光合作用能量,将能转化为能。
巩固练习:
(1)判断镁在空气中燃烧是化学变化的主要现象是()
A、发出耀眼白光B、放出大量热量C、生成白色固体D、生成氧化镁
(2)判断下列变化属于何种变化?
①灯泡通电发光放热()②水受热变成水蒸气()
③空气液化()④石蜡融化()
⑤酒精挥发()⑥石灰水通CO2变浑浊()
⑦星星之火,可以燎原()⑧铁棒磨成针()
⑨生米煮成熟饭()⑩胆矾研成粉状()
第2课时
结合课本P12的[联想与启示],引出
[板书]
(二)物质的两种性质:
物理性质
化学性质
定义
举例
区别
描述范畴
说明:
1.变化════性质
(1)变化是一个动态过程,性质是物质本身的属性
(2)性质的描述中一般有“可以、会、能、易、是、具有”等字眼。
例题:
性质之间的应用
酒精和水厨房中的糖与盐酱油和醋
铁丝和铜丝铁块和铅块石灰水和水
巩固练习:
下列描述属于物质的何种性质?
①铁、铜在潮湿空气中会生锈()②纯铁银白色()
③白糖易溶于水()④碳在常温下比较稳定()
⑤铜能导电()⑥金刚石最硬()
⑦CO2的密度大于O2的密度()⑧O2具有助燃性()
⑨CO难溶于水()⑩CO2一般不能支持燃烧()
[板书]二、化学研究物质的组成与结构
[演示实验]:
葡萄糖、砂糖、面粉的加热
现象:
结论
[指导看书]:
观察第14页彩图,查阅资料水晶、石墨性质有什么不同的
[板书]:
1.物质由一定的元素组成,物质有一定的结构,如氧气由组成,
金刚石由组成,二氧化碳由组成。
2.物质不同、结构不同、性质不同
例:
石墨和金刚石
[板书]:
三、化学研究物质的用途与制法
性质═用途
补充:
空气主要成分的发现者--
首次人工合成结晶牛胰岛素--
元素周期表的整理--
发现钋和镭--
改进引爆装置--
【小结】
【课后练习】p161、2、3
第一章第3节怎样学习和研究学习化学
【学习目标】
1.认识化学实验是化学研究的基本方法也是科学探究的一种重要的方法。
2.体验科学探究的一般过程,模仿做一些探究活动。
3.知道化学用语在学习和研究化学中的重要性,增强记忆的目的性。
4.了解一些常见的仪器的名称、使用范围、操作要求。
5.练习和初步学会一些实验基本操作技能。
【学习重点】
1.认识化学实验在学习和研究化学中的重要意义。
2.体验科学探究的一般过程。
【课时】1课时
第1课时
【课堂学习】
[引入]:
[板书]一、学习化学需要进行化学实验
[演示实验]铜绿的性质
1.物理性质:
绿色粉末状固体
2.化学性质:
(1)铜绿和盐酸反应
①现象
②反应表达式
③结论:
铜绿能和盐酸反应
(2)铜绿加热
①现象
②反应表达式
③结论:
铜绿受热能分解
[过渡]:
通过前面的学习你对学习和研究化学的一种重要方法――――科学探究有什么认识
[板书]二、学习化学需要科学探究
(一)科学探究的步骤
提出问题:
进行假设:
制定方案:
实施方案:
得出结论:
反思与评价:
例题:
探究镁的性质
提出问题:
进行假设:
制定方案:
实施方案:
得出结论:
物理性质:
银白色的固体,质软,具有导电性
化学性质:
1.镁能燃烧
(1)现象:
①剧烈燃烧,放热,有一缕白烟,②产生耀眼的白光,③生成白色粉末状固体。
(2)反应表达式:
2.镁能和盐酸反应
(1)现象:
①镁条逐渐减少、最后消失②镁条表面有气泡产生
(2)反应表达式:
反思与评价
1.照明弹为什么加镁?
2.镁条为什么要打磨?
[板书]三、学习化学需要使用化学符号
[指导看书]1、元素符号
2、化学式
3、化学方程式
化学实验基本操作
【学习目标】
1.了解化学实验的基本要求,认识化学实验的常用仪器
2.了解取用药品的注意事项,?
学会正确取用药品的基本操作.
3.掌握称量化学物质的方法;了解物质加热应注意的事项。
4.了解仪器的连接和洗涤的基本知识,掌握气密性检查、过滤、蒸发等基本操作。
5.培养学生认真、细致的良好习惯。
6.培养学生实验操作能力.
【课时】3课时
第1课时
[板书]一、介绍化学实验常用仪器(p142)
(一)能加热的仪器:
试管、烧杯、坩埚、燃烧匙、烧瓶等
1.试管
(1)用途;用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体。
(2)使用注意事项:
①可直接加热,用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的l/2,加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷,防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人;给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。
2.烧杯
(1)用途用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
(2)使用注意事项:
①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。
3.烧瓶
(1)用途:
用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸
点不同的物质。
(2)使用注意事项:
①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴(如水浴加热等)。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
4.蒸发皿
(1)用途用于蒸发液体或浓缩溶液。
(2)使用注意事项:
①可直接加热,但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
5.坩埚
(1)用途主要用于固体物质的高温灼烧。
(2)使用注意事项:
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
6.酒精灯
(1)用途-化学实验时常用的加热热源。
(2)使用注意事项:
①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。
酒精灯的火焰:
、、。
第2课时
(二)计量仪器:
托盘天平量筒
1.托盘天平
(1)用途用于精密度要求不高的称量,能称准到0.1g。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
(2)使用注意事项:
①称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺的零处,调节天平左、右平衡螺母,使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。
说明:
左物右码放反了:
测量值偏小或测量值不变
③称量干燥的固体药品应放在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处。
2.量筒(无0刻度,)
(1)用途:
用来量度液体体积,精确度不高。
量程的选取:
(2)使用注意事项:
①不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液。
②量液时,量简必须放平,视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积。
测未知体积:
量已知体积:
3.玻璃棒:
(1)用途:
搅拌引流蘸取少量液体
4.胶头滴管:
(1)用途吸取或滴加少量液体
(2)注意点:
①乳胶头朝上,不能平放或倒放:
以防试液倒流,腐蚀橡胶头.
②悬空在容器上方,垂直管口:
以免玷污滴管或造成试剂的污染.
③用完后要洗净(与滴瓶配套的不需要洗)
说明:
磨砂仪器:
集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶
二、化学实验基本操作(p144-147)
1.药品的取用(总的原则):
(1)做到“三不”:
(2)药品的取量(没有说明用量)
(3)实验剩余药品的处置:
三不要一要
Ⅰ.固体药品的取用:
①存放:
②仪器:
块状固体或密度较大的金属颗粒:
用镊子夹取,并让其沿着容壁缓缓滑到容器底
部粉末状或小颗粒状药品:
用药匙(或纸槽取用),量较少时用药匙的小端,较多时用大端;
注:
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净,以备下次再用。
Ⅱ.液体药品的取用:
①存放:
细口瓶
②方法:
倾倒法:
瓶塞倒放(腐蚀桌面或污染试剂瓶);标签向手心(防止残留的药液流下来腐蚀标签);瓶口靠瓶口(防止液体散出)。
第3课时
2.药品加热
最常用的加热仪器:
酒精灯
可直接加热的仪器:
试管坩埚燃烧匙
不可直接加热的仪器:
烧杯烧瓶(间接加热)
不能加热的仪器:
量筒
例:
用试管加热注意点:
①先预热,再集中加热,不能接触焰心
②加热固体:
试管口略向下倾斜,防止水倒流,炸裂试管
③加热液体:
试管口与桌面成45度,液体不超过容积的1/3,试管口不对准自己和别人
④加热后的试管应放在石棉网上
3.仪器的连接与拆卸
组装:
从下往上从左往右
拆卸:
从上往下从右往左
4.气体制取
(1)气体发生装置
气体发生装置的选择原则:
根据要制取的气体所需的反应条件(如常温、加热、加催化剂等)、反应物(药品)和生成物的状态等来确定。
气密性检查的方法:
说明:
导管的位置:
伸入少许---便于导气。
(2)气体收集装置:
收集装置的选择原则是:
根据气体在水中的溶解性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。
难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体:
比空气的密度大且不与空气发生反应的气体:
比空气的密度小且不与空气发生反应的气体:
说明:
(1)导管的位置:
(2)万能瓶:
5.过滤:
原理:
仪器:
操作要领:
说明:
玻璃棒的作用:
6.蒸发:
原理:
仪器:
玻璃棒的作用:
何时停止加热:
7.仪器的洗涤:
一般用。
a、试管内壁有油污,用或清洗,再用水洗净;
b、试管内壁附有不溶性杂质,一般先用溶解,再用水洗净;
c、洗净后的试管倒放在试管架上;
d、洗净标准是。
8.酸碱应用是的注意事项:
(1)大量的酸(碱)泼到实验台
(2)少量的酸(碱)滴到实验台上
(3)酸沾到皮肤或衣服上
(4)碱沾到皮肤或衣服上
小结:
课后作业:
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