高中化学复习知识点碳酸氢钠与酸反应.docx
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高中化学复习知识点碳酸氢钠与酸反应
高中化学复习知识点:
碳酸氢钠与酸反应
一、单选题
1.下列过程或现象与盐类水解有关的是()
A.NaHSO4溶液呈酸性
B.NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体
C.Na2CO3溶液加热后去污能力增强
D.NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色
2.下列相应反应的离子方程式表示不正确的是()
A.
通入
溶液中:
B.稀盐酸加入
溶液中:
C.用足量
吸收尾气中的
D.
加入
溶液中:
3.人的胃壁能产生胃液,胃液里含有少量盐酸,称为胃酸。
胃过多会导致消化不良和胃痛。
抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部的不适。
下列物质不能作抗酸药的是()
A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸钡
4.学生甲和乙设计并完成了下列实验,其中两位同学的实验现象完全相同的是
选项
学生甲
学生乙
A
向碳酸氢钠溶液中逐渐滴入盐酸
向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
C
向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液,再通入氯气
向氯化亚铁溶液通入氯气,再滴加KSCN溶液
D
向氯化钡溶液中通入二氧化硫
向氯化钡溶液中通入SO3
A.AB.BC.CD.D
5.设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是()
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D.分别将等量的白色粉末加热进行实验,将产物分别通入澄清石灰水,比较澄清石灰水是否变混浊
6.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()
A.在水中溶解度:
Na2CO3 B.二者都能与盐酸反应生成CO2 C.热稳定性: Na2CO3 D.二者在相同条件下可相互转化 7.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( ) A.O2B.NO2C.NO2和O2D.CO2和NO 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合: 2 +2OH-+Ca2+=CaCO3↓+ +2H2O B.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合: +OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合: +H+=CO2↑+H2O D.碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合: Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O 9.下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是( ) A.氢氧化钙溶液B.氢氧化钡溶液 C.氢氧化钠溶液D.氯化钙溶液 10.下列各组物质的溶液相互反应,无论前者逐滴滴人后者,还是后者逐滴滴人前者,反应现象均相同的是() ①HCl和NaAlO2②Ca(HCO3)2和Ca(OH)2③AgNO3和NH3·H2O④NaHCO3和HCl A.①②B.②③C.①④D.②④ 二、综合题 11.人类的生活离不开化学,生活中的化学无处不在。 请回答: (1)家用铁锅用水清洗后放置一段时间,出现红棕色的锈斑。 此过程中不可能发生的变化有________________(填序号)。 ①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由+3价转化为+2价 为防止铁锅生锈,将其洗净后,可进一步采取的措施是___________(填序号)。 ①擦干②放在潮湿的地方 (2)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。 某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠,写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式: _________________________________________。 若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g,取此药一片研碎后与足量的盐酸反应,生成气体在标准状况下的体积为____________L(精确到0.01)。 12.明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。 (1)明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是___。 a.都不稳定,密封放置沉淀b.两者均有丁达尔现象c.分散质粒子可通过滤纸 (2)现需配制0.50mol·L-1K2SO4溶液480mL。 ①配制溶液时必需的仪器有: 托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___、以及等质量的几片滤纸。 ②配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为___。 ③下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是___。 A.容量瓶可长期存放溶液B.在容量瓶中直接溶解固体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。 A.转移溶液时有液体溅出 B.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 C.定容时俯视刻度线 D.烧杯和玻璃棒未洗涤 (3)现有下列十种物质: ①HCl;②NaHCO3;③K2SO4溶液;④CO2;⑤蔗糖晶体;⑥Ca(OH)2;⑦氢氧化铁胶体;⑧NH3·H2O;⑨空气;⑩Al2(SO4)3 (a)上述物质中属于电解质的有___,非电解质的有___(填序号)。 (b)CO2属于酸性氧化物,SiO2也属于酸性氧化物,请写出SiO2和CaO反应的化学方程式: ___。 (c)②在水溶液中的电离方程式为___。 (d)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式: ___;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不宜服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式: ___。 (e)若⑦中混有少量的③,提纯的方法是: ____。 A.蒸馏(分馏)B.萃取C.渗析D.分液 参考答案 1.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.NaHSO4溶液呈酸性是因为硫酸氢根在水溶液中电离出氢离子,与电离有关,不发生水解,故A不选; B.NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体,发生复分解反应,与水解无关,故B不选; C.Na2CO3溶液加热后去污能力增强是因为加热促进碳酸根离子水解,碱性增强,促进油污的水解,与水解有关,故C选; D.NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化还原反应,与水解无关,故D不选; 故选: C。 2.B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 通入 溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为: ,A正确; B.稀盐酸加入 溶液中,离子方程式为: ,B错误; C.用足量 吸收尾气中 生成碳酸钠和水,离子方程式: ,C正确; D. 加入 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,离子方程式为: ,D正确; 答案选B。 3.D 【解析】 【详解】 碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。 答案D 4.A 【解析】 【详解】 A.两位同学的实验均立刻产生气体,实验现象完全相同,A符合题意; B.学生甲的实验向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,立即出现沉淀,当NaOH溶液过量时,沉淀又逐渐溶解,最后消失,变为澄清溶液;学生乙向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,开始无现象,后来出现白色沉淀,反应现象不相同,B不符合题意; C.学生甲的实验,开始无现象,后滴加氯水后溶液变为红色,学生乙的实验,滴加氯水后溶液先变为黄色,当滴加KSCN溶液后变为红色,反应现象不同,C不符合题意; D.学生甲的实验无现象,学生乙的实验出现白色BaSO4沉淀,反应现象不同,D不符合题意; 故合理选项是A。 5.C 【解析】 【详解】 A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸,碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳,所以生成二氧化碳速率不同,能达到实验目的,故A不选; B.相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少来鉴别,能达到实验目的,故B不选; C.碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀,反应现象相同,无法鉴别,所以不能达到实验目的,故C选; D.碳酸钠比碳酸氢钠稳定,加热时碳酸钠不分解,碳酸氢钠分解生成二氧化碳,用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳,所以能达到实验目的,故D不选; 故答案C。 【点睛】 考查碳酸氢钠和碳酸钠性质,明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答,Na2CO3和NaHCO3性质的异同,包括: ①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠;②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠;③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠;④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠;明确碳酸钠和盐酸反应步骤,为易错点。 6.B 【解析】 【详解】 A.相同的温度下,NaHCO3溶解度比Na2CO3小,故A错误; B.NaHCO3与盐酸反应较Na2CO3剧烈,但都能反应生成CO2,故B正确; C.碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠不分解,则热稳定性为Na2CO3>NaHCO3,故C错误; D.NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3,而NaHCO3分解可生成Na2CO3,则不在相同条件下转化,故D错误; 故答案为B。 【点睛】 考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质,明确发生的化学反应是解答本题的关键,NaHCO3不稳定,溶解度比Na2CO3小,与盐酸反应较Na2CO3剧烈,可与NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3。 7.C 【解析】 【分析】 从反应的化学方程式分析,涉及的反应有: 3NO2+H2O═2HNO3+NO,HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2NO+O2═2NO2,设NO2为3mol,根据各步反应生成物的物质的量判断反应最终产物。 【详解】 设NO2为3mol,涉及的反应有: 3NO2+H2O═2HNO3+NO,HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2NO+O2═2NO2,则3molNO2生成2molHNO3和1molNO,通入小苏打后气体为2molCO2和1molNO,通入足量过氧化钠后生成1molO2和1molNO,1molO2和1molNO反应后生成1molNO2,剩余0.5molO2,故最后收集到的气体为1molNO2和0.5molO2,故答案为C。 8.C 【解析】 【详解】 A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O,故A错误; B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,正确的离子方程式为: 2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+H2O,故B错误; C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合生成二氧化碳和水,离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故C正确; D.碳酸钠为强电解质应写成离子,离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故D错误; 故答案为C。 9.D 【解析】 【详解】 A.氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,故A不选; B.氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,故B不选; C.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合反应生成碳酸钠和水,故C不选; D.氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不能发生反应,故D选; 故选D。 【点睛】 解答本题的关键是理解碳酸氢根离子的性质,碳酸氢根离子键能与碱反应,又能与酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2↑、OH-+HCO3-=CO32-+H2O。 10.D 【解析】 【详解】 ①前者逐滴滴入后者发生: NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O,先沉淀后溶解;后者逐滴滴入前者发生NaAlO2+4HCl═NaCl+AlCl3+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl,先无现象后有沉淀,现象不相同,故①错误; ②前者逐滴滴入后者和后者逐滴滴入前者均有白色沉淀生成,发生的离子反应均为Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓,现象相同,故②正确; ③后者逐滴滴入前者发生: NH3•H2O+AgNO3=AgOH↓+NH4NO3,AgOH↓+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,先产生沉淀,然后溶解,而前者逐滴滴入后者发生: 3NH3•H2O+AgNO3=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4NO3,无现象,现象不相同,故③错误; ④无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,都发生反应: NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,生成气体,现象相同,故④正确; ②④正确,故答案为D。 11.②③①HCO3-+H+=H2O+CO2↑0.11 【解析】 【分析】 【详解】 (1)家用铁锅用水清洗后放置一段时间,出现红棕色的锈斑。 家用铁锅的主要成分是生铁,在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀,铁失去电子变化亚铁离子,进一步被氧化为+3价,最后变为铁锈,所以①是一定发生的,②和③是不可能发生的;钢铁在潮湿的环境中更容易生锈,所以为防止铁锅生锈,将其洗净后,可进一步采取的措施是擦干,答案选①。 (2)碳酸氢钠是酸式盐,能和酸反应,方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑。 0.4g碳酸氢钠的物质的量是0.4g÷84g/mol=0.00476mol,所以根据方程式可知,生成的CO2在标准状况下的体积是0.00476mol×22.4L/mol=0.11L。 12.c500mL容量瓶胶头滴管43.5gDABD①②⑥⑧⑩④⑤CaO+SiO2=CaSiO3NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC 【解析】 【详解】 (1)a.胶体较稳定,溶液是稳定的,a项错误; b.溶液无丁达尔效应,胶体有丁达尔效应,b项错误; c.胶粒和溶液都可透过滤纸,c项正确; 故答案为: c; (2)①配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤: 计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,该实验中需要用天平称量、用药匙取药品,烧杯溶解药品,需要玻璃棒搅拌和引流,根据规格要求可知,需要500mL容量瓶配制溶液,需要胶头滴管定容。 故答案为: 500mL容量瓶;胶头滴管; ②实验室需用480mL0.50mol·L-1K2SO4溶液,实验室没有480mL容量瓶,只能选用500mL容量瓶,所以需要配制500mL溶液,即配制500mL0.50mol·L-1K2SO4溶液,需要K2SO4的质量m=cVM=0.50mol/L×0.5L×174g/mol=43.5g,托盘天平精确度为0.1g,用托盘天平称量质量为43.5g; ③A.容量瓶不能长期存放溶液,A项错误;B.容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体,只能用来配制溶液,B项错误;C.溶液未经冷却即注入容量瓶中,导致溶液体积偏小,配制浓度偏大,C项错误;D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流,防止液体溅出,D项正确;答案选D; ④A.转移溶液时有液体溅出,则溶质的物质的量偏小,最终导致测定浓度偏低,A项正确;B.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,对原溶液会稀释,导致溶液体积偏大,造成浓度偏低,B项正确;C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,C项错误;D.烧杯和玻璃棒未洗涤,导致溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,D项正确;故答案为ABD; (3)(a)①HCl不电离,但是氯化氢在水中能完全电离,属于强电解质; ②NaHCO3在熔融状态和水溶液中都能完全电离,都属于强电解质; ③K2SO4溶液是混合物属于溶液分散系,既不是电解质也不是非电解质; ④CO2本身在水溶液中或者熔化状态下不能电离出自由移动的离子,属于非电解质; ⑤蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子而导电,属于非电解质; ⑥Ca(OH)2在熔融状态能完全电离,属于强电解质; ⑦氢氧化铁胶体是混合物,属于胶体分散系,既不是电解质也不是非电解质; ⑧NH3·H2O在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子,属于弱电解质; ⑨空气含多种物质,是混合物,属于分散系,既不是电解质也不是非电解质; ⑩Al2(SO4)3在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由移动的离子属于强电解质; 故答案为: ①②⑥⑧⑩;④⑤; (b)酸性氧化物可与碱性氧化物反应生成盐,故SiO2和CaO反应的化学方程式为CaO+SiO2=CaSiO3; (c)②NaHCO3为强电解质,在水溶液中能完全电离出钠离子与碳酸氢根离子,其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-; (d)小苏打(NaHCO3)可与胃酸中HCl反应,其离子方程式为: HCO3-+H+=H2O+CO2↑;Al(OH)3为弱碱会中和胃酸,其反应的离子方程式: Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案为: HCO3-+H+=H2O+CO2↑;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O; (e)提纯胶体中混有的溶液,可采用渗析的方法,C项符合题意,故答案为: C。
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