二龙路中学第一学期高一化学上期中试题及答案.docx
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二龙路中学第一学期高一化学上期中试题及答案
北京市二龙路中学2010—2011学年第一学期期中测试
高一化学试卷
本试卷分为第一卷和第二卷两部分,共8页,共100分,考试时间100分钟。
班级姓名学号得分
第一卷选择题(共50分)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Mg—24Cu—64Zn—65Fe—56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题,每小题2分,共50分。
)
1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列化学药品名称与警示标志
对应正确的是
A.酒精—剧毒品B.浓硫酸—易爆品
C.汽油—三级放射性物品D.浓硝酸—氧化剂
2.下列物质中,能导电且为电解质的是
A.熔融态Na2CO3B.固体NaClC.蔗糖D.液态H2SO4
3.摩尔是
A.物质的数量单位B.物质的质量单位
C.既是物质的数量单位又是物质的质量单位D.物质的量的单位
4.下列仪器中,常用于溶解固体和稀释溶液的是
A.容量瓶
B.烧杯
C.量筒
D.烧瓶
5.下列说法错误的是
A.丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B.一种分散系里只能有一种分散质
C.以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱至强的顺序是:
浊液、胶体、溶液
D.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是:
浊液、胶体、溶液
6.以下实验装置不能用于分离物质的是
ABCD
7.对下列物质进行的分类正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
8.下列叙述正确的是
A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:
1
C.32g氧气所含的原子数目为6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L
9.同温同压下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的
体积比是
A.3:
2B.1:
3C.2:
3D.1:
2
10.下列关于SO2的叙述中,正确的是
A.SO2的摩尔质量是64gB.常温常压下,0.5molSO2所占体积为11.2L
C.1molSO2的质量是64g/molD.5molSO2中所含分子数为5×6.02×1023
11.5.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
12.将4gNaOH固体溶解在水里,配得1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量
浓度是
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L
13.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数
14.下列电离方程式错误的是
A.NaOH=Na++OH-B.CuSO4=Cu2++SO42-
C.H2SO4=2H++SO42-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-
15.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是
A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO4
16.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:
甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A.BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B.BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3
C.Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D.AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3
17.下列关于Cl2的叙述中,正确的是
A.Cl2的摩尔质量是71gB.1molCl2中所含分子数约为6.02×1023
C.1molCl2的质量是71g/molD.常温常压下,1molCl2的体积为22.4L
18.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.盐酸与氢氧化铜溶液反应:
H++OH-=H2O
B.氯化铜溶液与铁粉反应:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
19.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
A.H+Na+CO32-Cl-B.Ba2+Na+Cl-SO42-
C.K+H+SO42-OH-D.Ag+Al3+NO3-H+
20.下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是
A.用托盘天平称量药品时,将药品置于天平右盘
B.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
C.将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释
D.用蒸发皿进行加热蒸发操作时,必须垫石棉网
21.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是
A.硫元素的质量比为5:
4 B.分子数之比为1:
1
C.原子总数之比为2:
3 D.质量之比为1:
1
22.下列试剂中,可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、CuSO4四种溶液的是
A.NaOH
B.H2SO4
C.Ba(OH)2
D.AgNO3
23.下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是
A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.150mL2mol·L-1KCl溶液
C.75mL2mol·L-1CaCl2溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液
24.下列叙述中,正确的是
A.H2O的摩尔质量是18
B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C.常温下,22.4LNO2中所含的氧原子数为2NA
D.4gNaOH溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L—1
25.NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关NA的叙述中,正确的是
A.1mol任何物质所含的分子数均为NA
B.14g氮气所含的N原子数为NA
C.标准状况下,22.4L水所含的H2O分子数为NA
D.在镁与盐酸的反应中,1mol镁失去电子的数目为NA
班级姓名学号得分
第二卷非选择题(共50分)
26.(4分)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。
请填写下列标注。
Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液
分类标准1
(纯净物)(类别1)
空气、NaCl溶液
Na2O、Na2SO4、N2
分类标准2
(化合物)(类别2)
Na2O、Na2SO4
N2
27.(11分)
(1)0.5molH2O的质量为,其中含有个水分子,共有个原子。
(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是,在相同温度和相同压强条件下,体积最小的是。
(3)在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质;配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2Og。
28.(6分)某溶液中只含Na+、SO42-、CO32-、Cl四种离子。
如果只取该溶液一次,要验证溶液中SO42-、CO32-、Cl三种离子都存在。
那么应:
(1)先检验离子,加入________________(试剂或溶液);
(2)然后检验______________离子,加入________________(试剂或溶液);
(3)最后检验______________离子,加入________________(试剂或溶液)。
29.(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法
(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)分离水和苯的混合物;
(4)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四
氯化碳和甲苯互溶。
30.(10分)实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液,请回答下列问题。
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。
A.烧杯B.100mL容量瓶C.漏斗D.胶头滴管 E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。
(3)实验开始前,需要检验容量瓶是否_________________。
(4)下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到100mL容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中
(5)下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是(填序号)。
①定容时仰视②配置前容量瓶未干燥③转移溶液时有少量滴洒
31.(10分)有一混合物,主要由氯化钙、硝酸钠组成,并含有少量的氯化钠。
现通过
下列方法将混合物分离成氯化钙和硝酸钠的溶液。
(1)试写出化学式ABCD
(2)完成上述各步反应的离子方程式
32.(5分)2.4g镁与100mL稀硫酸完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求:
(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后,所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
草稿纸
标准答案
第一部分选择题(每题2分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
B
B
D
B
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
A
D
D
A
B
B
D
B
21
22
23
24
25
B
A
B
B
B
第二部分非选择题
26.(4分)(每空2分)混合物单质
27.(11分)
(每空1分)
(1)9g3.01×10239.03×1023
(每空2分)
(2)CO2CO2(3)1252.5
28.(6分)(每空1分)
(1)CO32-稀HNO3
(2)SO42-Ba(NO3)2溶液(3)Cl-AgNO3溶液
29.(4分)(每空1分)
(1)F
(2)C(3)D(4)E
30.(10分)(每空2分)
(1)C
(2)8g(3)漏水(4)13524(5)13
31.(10分)
(每空1分)
(1)A:
Na2CO3B:
CaCO3C:
HClD:
AgNO3
(每空2分)
(2)离子方程式:
Ca2++CO32-==CaCO3↓
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
Ag++Cl-==AgCl↓
32.(5分)
(1)2.24L
(2)1mol/L
考试分析
本次考试内容包括第一章从实验学化学至第二章第二节离子反应。
时间100分钟.满分100分,全年级均分67.8分,最高分94分,最低分36分.及格率90.7%,优秀率20.9%,
1.试卷题量适中,学生完成情况比物质的量单元练习的情况有整体的提高,暴露出综合题正确率不高的问题。
2.两极分化较明显,有一部分学生对高中的化学学习没有完全适应。
应对措施1.在教学中注意加强对学生进行学法指导,使学生尽快适应高中学习。
2.重视落实基础,提升学生应对高考题的能力。
关注学困生。
广州六中2011~2012学年上学期高一第一次月考化学试题
命题人:
陈力思
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间30分钟。
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
第一部分选择题(共40分)
一、单项选择题(共5小题,每小题8分,共40分。
)
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
D.1mol氧含6.02×1023个O2
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时观察液面俯视
C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
3.1molCO和1molCO2具有相同的:
分子数
原子总数
碳原子数
氧原子数
A.
B.
C.
D.
4.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是
A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol
5.实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是
A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水
B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL
C.取100mL5mol/LHCl,加入400ml水
D.取100mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL
第二部分非选择题(共60分)
二、填空题(共40分)
6.(20分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。
实验流程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:
试剂X:
,沉淀A:
,沉淀B:
。
(2)实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
7.(20分)某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。
试回答下列问题:
(1)通过计算所需浓硫酸的体积为5.4mL
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器(填序号)。
A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒
D.100mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶
G.广口瓶H.托盘天平I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是。
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是(用编号表示)。
三、计算题(20分)
8.标准状况下,将11.2LHCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液。
问:
①.该溶液中溶质的质量是多少?
②.该溶液中的物质的浓度是多少?
③.从该溶液中取出50mL,则该50mL溶液中含HCl的物质的量是多少?
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- 二龙路 中学 第一 学期 高一化学 上期 试题 答案