百师联盟届高三全国卷第2次大联考 化学试题 Word版含答案.docx
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百师联盟届高三全国卷第2次大联考化学试题Word版含答案
百师联盟2021届高三(全国卷)第2次大联考
化学试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟,满分100分
可能用到的相对原子质量:
H1Li7O16Mg24S32Fe56Cu64Zn65
一、选择题:
本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.古代中国药学著作《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾:
“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。
下列有关叙述错误的是
A.硝酸钾为白色粉末状固体
B.“扫取以水淋汁”是用水溶解后过滤
C.“煎炼而成”是将硝酸钾溶液蒸干后再高温焙烧得到硝酸钾晶体
D.硝酸钾可用作化肥,也可用于制备炸药
2.2016年IUPAC命名118号元素为Og(中文名“”,ào)。
下列说法错误的是
A.Og是第七周期零族元素B.中子数为176的Og核素符号是Og
C.同族元素中Og最易与F2反应生成氟化物D.Og的同位素原子具有相同的电子数
3.下列关于能量转化的说法错误的是
A.光电池工作时,太阳能→化学能→电能
B.焚烧秸秆发电时,化学能→热能→机械能→电能
C.铅蓄电池充电时,电能→化学能
D.电解法精炼铜时,电能→化学能
4.侯德榜制碱的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列表示相关微粒的化学用语错误的是
A.Cl-的结构示意图为B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3
C.CO2分子的结构式为O=C=OD.NH4Cl的电子式为
5.下列离子方程式书写正确的是
A.向稀HNO3溶液中滴加FeI2溶液:
4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:
Ca2++SO2+2ClO-+H2O=BaSO3↓+2HClO
C.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液:
HCO3-+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D.向FeCl2溶液中滴加溴水:
Fe2++Br2=Fe3++2Br-
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数相同,Y的原子序数是W的2倍,X原子最外层只有1个电子。
下列说法正确的是
A.Y的氧化物水化物为强酸B.简单离子还原性Z>Y>W
C.氢化物水溶液酸性Y>ZD.简单离子半径Y>Z>W>X
7.1932年查德威克用α粒子(即氦核He)轰击原子M发现了中子(n),开启了核能利用新时代:
M+He→X+n,其中M与X的原子序数之和为10。
下列叙述错误的是
A.M的质量数为9B.原子半径:
M C.X是形成化合物种类最多的元素D.X的最外层电子数是M的2倍 8.NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.标准状况下,体积均为2.24L的CH4与Cl2反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA B.1mol环已烷()中含6NA个共价键 C.铁片上镀6.4gCu,铜作阳极,电镀液中减少0.1NA个Cu2+ D.32g臭氧与32g氧气均含有16NA个质子 9.铁锂电池因其循环寿命长,输出功率高等优点,多用于公共交通。 电池总反应为: (1-x)LiFePO4+xFePO4+LizCnLiFePO4+nC,电池工作原理如图所示,反应过程中只允许Li+通过电池中间的隔膜。 下列叙述正确的是 A.铁锂电池充放电过程通过Li+迁移实现,没有发生氧化还原反应 B.放电时负极反应为LixCn-ne-=xLi++nC C.充电时正极发生还原反应 D.放电时,导线中传递1mole-,则有1molLi+通过隔膜向右移动 10.甲烷与氯气在光照下的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.图中△H<0,其大小与Ea1、Ea2无关B.反应速率: ①>② C.①②两步反应均释放热量D.反应过程中只有C-H键、Cl-Cl键断裂和C-Cl键形成 11.为了减缓支撑码头基础钢管桩的腐蚀,技术人员按如图所示设计,将金属M连接在钢管桩表面。 下列说法正确的是 A.钢管桩发生反应: 2H++2e-=H2↑ B.金属M还原性大于铁即可 C.将金属M换成石墨,钢管桩腐蚀速率加快 D.金属M失的电子在溶液中移动到钢管桩表面起保护作用 12.合成气(CO和H2)的生产和应用在化学工业中具有极为重要的地位。 甲烷与二氧化碳催化重整制备合成气的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A.该反应生成1molCO转移电子3mol B.由①→②可知甲烷与二氧化碳催化重整反应△H<0 C.CH4和CO2分子中共用电子对数目相等 D.该反应过程中碳氢键完全断裂 13.N2O和CO均会造成环境污染,研究发现二者可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应进程及能量变化过程如图所示,下列说法正确的是 A.N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H,△H=△H1+△H2 B.使用催化剂可降低反应活化能,但不改变反应历程 C.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 D.Pr2O+与Pt2O2+均为反应的催化剂 14.液体锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点,其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。 下列说法正确的是 A.放电过程中SO42-向a极迁移B.放电过程中,b极溶解13g锌,a极消耗0.2molH+ C.充电时,b电极反应为Zn2++2e-=ZnD.充电过程时,a极发生氧化反应 15.一次性锂锰电池(Li-MnO2)体积小,性能优良。 电池反应原理如图所示,电解质是高氯酸锂(LiClO4),溶于碳酸丙烯酯(PC)和1、2-二甲氧基乙烷(DME)的混合有机溶剂中,下列叙述正确的是 A.b为阳极,电极反应为MnO2+Li++e-=LiMnO2 B.外电路电流方向是由a→→b C.用水代替有机溶剂更有利于传导电流 D.Li失电子生成的Li+通过高氯酸锂有机溶液向MnO2迁移生成LiMnO2 16.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为26。 下列有关叙述错误的是 A.该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色 B.该化合物中所有原子均为8电子稳定结构 C.W2Y2分子中既含极性键,也含非极性键 D.一定条件下Z的单质可与X的最高价氧化物反应 二、非选择题: 本题共5小题,共52分。 17.(8分)氧、硫、硒、碲、钋为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 回答下列问题: (1)硒在元素周期表中的位置为。 (2)下列关于H2O2和H2O的叙述正确的是(填序号)。 A.H2O2和H2O的化学键类型完全相同 B.稳定性: H2O>H2O2 C.H2O2具有强氧化性,故可使酸性KMnO4溶液褪色 D.H2O2具有强氧化性,医疗上可用于伤口消毒 (3)向2mL0.1mol·L-1硫酸亚铁溶液中加入2mL0.1mol·L-1稀硫酸,再加入5mL30%双氧水,现象为及大量气泡,反应的离子方程式为,溶液中有大量气泡产生的原因是。 18.(10分)尽管NOx、CO都是有毒气体,但是它们在生产、医学领域中都有重要应用。 合理利用或转化CO、NOx等污染性气体是人们共同关注的课题。 回答下列问题: (1)已知: ①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1 CO和NO按一定比例混合,在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放,该反应的热化学方程式为。 (2)研究发现CO和水蒸气在双功能催化剂(能吸附不同粒子)作用发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0,反应变化过程示意图如下: ①过程I的△H0(填“<”或“>”) ②下列说法正确的是(填序号) A.使用催化剂可降低水煤气变换反应的△H B.使用催化剂可提高CO的转化率 C.过程I和过程II都只有键的断裂,没有键的生成 D.过程III既有氢氧键断裂,也有氢氧键生成 (3)直接电解吸收NOx制备硝酸。 用稀硝酸吸收NOx生成HNO2,再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。 电解装置如下图所示。 图中a极的电极反应式为,b接电源的极,若b极放出的气体可直接排放到空气中,b电极反应式为。 19.(12分)用84消毒液等含氯消毒剂对环境消毒,阻止新冠肺炎传染。 实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。 (1)A中仪器甲的名称是,乙中反应的离子方程式为。 (2)装置B中试剂为,作用是。 (3)写出按上图装置制备NaClO溶液,其连接顺序为(用小写字母表示)。 由Cl2制备NaClO的反应放热,温度高于70℃时会生成NaClO3,为防止副反应发生,实验时可以采取的措施是。 (4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因。 (5)工业上可以用金属镁和NaClO溶液制成“镁-次氯酸钠”电池,其工作原理如图所示,该电池反应的离子方程式为。 20.(10分)二氧化硫是大气主要污染物之一,也是硫酸原料气的主要成分。 (1)工业生产用Na2SO3溶液吸收工业尾气中的SO2,再用于制备硫酸,其工艺流程如下: 反应I的离子方程式为,工业上常用NaSO3除去水中溶解的氧,防止输水管道被腐蚀,用化学方程式说明其原因是。 (2)若某工厂每次用1×104L浓度为2mol·L-1的Na2SO3溶液恰好完全吸收标准状况下8.96×106L含有SO2气体的工业尾气,该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是%,证明尾气中SO2被完全吸收的实验方法是。 (3)将硫酸工厂排放的含有SO2的尾气经净化后,设计成SO2-空气燃料电池,既可以减少SO2排放,又可以有效提高硫元素利用率。 其工作原理如图所示,电解质是稀硫酸。 电池工作时离子向B极移动,物质M为。 21.(12分)碱式碳酸镁是制备金属镁及其化合物的原料,以卤块(主要成分为MgCl2,此外还含有Fe3+、Fe2+等离子)为原料制备碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2]的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)HCl的电子式为。 (2)溶液I中加入NaClO反应的离子方程式为。 (3)向溶液II中加入NaOH的目的是。 (4)由溶液III制备碱式碳酸镁时加热温度不宜过高,原因是,生成碱式碳酸镁反应的离子方程式为。 (5)采用上述流程制得的碱式碳酸镁常含一定量结晶水,化学式为MgCO3·Mg(OH)2·xH2O。 称取42.8g样品,进行热重分析,并绘制出如图所示热重曲线示意图。 已知T℃时固体样品为MgO,计算x=。 (6)写出用惰性电极电解MgCl2溶液化学反应方程式。
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