全国百强校河北省定州中学届高三复读班下学期周练化学试题416.docx

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全国百强校河北省定州中学届高三复读班下学期周练化学试题416

百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高四化学周练试题（4.16）

一、选择题

1．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：

XH4>YH3>H2Z;

B.元素非金属性强弱关系:

X>Y>Z

C.最高价氧化物对应水化物酸性:

H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D.原子半径:

X>Y>Z

2．COCl2（g）

CO（g）＋Cl2（g）ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

3．常温下，有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，测得其pH＝13。

取此溶液300mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示，图中V1为224mL（标准状况），则图中V2、V3的数值（单位为mL）分别是（）

A．336、672B．448、672

C．1120、1176D．296、352

4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．2g氢气所含的原子数目为NA

B．2.4g镁被氧化成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

C．在25oC、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气中所含氢原子数目为NA

5．下列反应离子方程式正确的是

A.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：

Fe3++H2S

Fe2++S↓+2H+

B.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ca2++

+OH-

CaCO3↓+H2O

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3OH-

Al（OH）3↓

D.澄清石灰水中通入过量CO2：

OH-＋CO2

6．某瓶气体呈棕红色，加足量水盖严后振荡气体变为无色，溶液为橙色，开盖后气体又呈棕红色，则原来瓶中的气体不可能是…（）

A.ＮＯ２、Ｎ２、Ｂｒ２蒸气

B.ＮＯ、ＣＯ２、Ｂｒ２蒸气

C.ＮＯ２、ＮＯ、Ｎ２

D.ＮＯ２、ＮＯ、Ｂｒ２蒸气

7．已知粗碘中含有ICl和IBr，它们的性质与卤素单质的性质相似。

受热时I2、Icl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得纯碘，应加入的物质是（）

A.碘B.液氯C.氟化钾D.碘化钾

8．下列物质属于纯净物的是

A．氨水B．矿泉水C．不锈钢D．干冰

9．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

①中性溶液中：

Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－

②pH=11的溶液中：

CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－

③由水电离的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：

Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－

④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：

Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

A．①②B．①③C．②④D．③④

10．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。

在鉴定时有下列现象：

①有银镜反应；

②加入新制的Cu（OH）2悬浊液后未发现变澄清；

③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。

下列结论正确的是（）

A．有甲酸乙酯，可能有甲醇

B．有甲酸乙酯和甲酸

C．有甲酸乙酯和甲醇

D．几种物质均存在

11．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是

A．浓H2SO4B．饱和Na2CO3溶液

C．浓NaOH溶液D．饱和NaCl溶液

12．下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液

B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L

C．加入酚酞，不显红色的溶液

D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7mol/L

13．短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是

A.X、Z的高价态氧化物性质相似

B.工业上常用电解法生产Y的单质

C.原子半径的大小顺序为rX

D.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

14．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1

B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L

C．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xA（g）+yB（g）

zC（g）。

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。

下列有关判断错误的是（）

A．x+y＜zB．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率降低D．C的体积分数下降

16．室温下，将物质的量均为2mol的CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）分别完全燃烧生成稳定化合物，热效应分别为△H1、△H2、△H3，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的热效应为△H4.则下列判断正确的是

A．△H1>0

B．△H1=△H2+2△H3-△H4

C．△H3>△H4

D．2△H4+△H3<0

17．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烃

芳香族化合物

B

胶体

分散系

混合物

C

电解质

离子化合物

化合物

D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物

18．下列说法正确的是（）

A．漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶

C．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现

D．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红

20．铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是（）

A．2H＋＋2e－===H2↑B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．Fe－2e－===Fe2＋D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

二、实验题

21．（5分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。

他们设计的方案（理论方案）分别是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝3的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；

③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。

（3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是。

a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比

c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数

d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性

（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。

三、计算题

22．（5分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g。

在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g。

回答

（1）原混合物中NaHCO3的质量是多少克？

（2）原混合物中含NaCl多少克？

参考答案

1．D

【解析】试题分析：

根据同一周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z分别是第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA元素，原子序数是X＜Y＜Z。

同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以选项D是正确的，其余选项都是错误的，答案选D。

考点：

考查元素周期律的应用

点评：

该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

该题的关键是在判断出元素名称的前提下，灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

2．B

【解析】

试题分析：

①该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，能提高COCl2转化率，正确；②恒容通入惰性气体，与反应相关的各物质的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误；④该反应正向为气体物质的量增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高COCl2转化率，正确；⑤加催化剂，平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；⑥恒压通入惰性气体相当于减小压强，平衡正向移动，能提高COCl2转化率，正确，选B。

考点：

考查化学平衡的移动

3．B

【解析】

试题解析:

由图分析O→V1,CO2与Ca（OH）2生成CaCO3反应，V1为224Ml,n（CO2）=0.01mol;n（Ca（OH）2）=0.01mol;n（KOH）=0.1×0.3-0.01×2=0.01mol;KOH消耗二氧化碳反应生成碳酸氢钾溶液；V2-V1=0.01×22.4;V2=V1+0.224=0.224+0.224=0.448L=448mL;V2—V3过程为CaCO3与CO2、H2O生成Ca（HCO3）2的反应。

因此消耗n（CO2）=n（Ca（OH）2）=0.01mol;V3-V2=0.01×22.4;V3=V2+0.224=0.448+0.224=0.672L=672Ml;答案B正确；

考点:

二氧化碳与混合碱液反应的变化规律。

4．B

【解析】

试题分析：

A、2g氢气（H2）的物质的量为1mol，所含的原子数目为2NA，错误；B、1molMg氧化为Mg2＋失去2mol电子，2.4g镁的物质的量为0.1mol，被氧化成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，正确；C、在25oC、1.01×105Pa时，11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，错误；D、17g氨气（NH3）的物质的量为1mol，所含氢原子数目为3NA，错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数相关计算

5．B

【解析】A项中电荷不守恒；C项中氨水为弱碱溶液，所以对应的离子方程式为：

Al3++3NH3·H2O

Al（OH）3↓+3NH

；D项中Fe3+易与I-发生氧化还原反应，即对应的离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+

2Fe2++6H2O+I2。

6．C

【解析】加足量水振荡棕红色褪去，且溶液为橙色，说明一定有Ｂｒ２蒸气，打开盖后气体又变棕红色，说明原混合气体至少含有NO、NO２中的一种。

故选C。

7．D

【解析】根据题意，加入的试剂应该能与Icl、IBr反应，将其转化为难升华的物质，根据Icl、IBr的性质特点，只有碘化钾符合题意。

ICl+KI

KCl+I2,IBr+KI

KBr+I2生成的KCl、KBr均为难升华的物质。

8．D

【解析】AB为溶液，而不锈钢为合金，均为混合物，干冰为二氧化碳，属于纯净物

9．C

【解析】

试题分析：

①Fe3+与I-无法共存，错误；②可以大量存在，正确；③该溶液可能是酸性也可能是碱性，若酸性，则S2O32-无法大量存在，错误；④甲基橙显红色，溶液为酸性，离子可以大量共存，正确。

考点：

本题考查了离子共存知识。

10．A

【解析】

试题分析：

①有银镜反应；说明分子结构中含有醛基，可能含甲酸、甲酸乙酯；②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解，说明不含羧酸，不含甲酸、乙酸；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，证明一定含有甲酸乙酯；所以一定含有甲酸乙酯，一定不含甲酸、乙酸，甲醇不能确定；答案选A。

考点：

考查有机物的鉴别

11．D

【解析】

试题分析：

A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A错误；B．D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，B错误；C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，C错误；D．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，产生的次氯酸能够使有色布条褪色，D正确；答案选D。

考点：

考查实验设计。

12．D

【解析】

试题分析：

A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃时纯水中pH=6，而纯水是中性液体，故A错误；B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L可能为酸性，也可能为碱性，故B错误；C．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，故C错误；D．当c（OH+）＜c（H+），则溶液一定显示酸性，故D正确。

考点：

考查水电离平衡等相关知识。

13．B

【解析】试题分析：

根据元素的结构可知，短周期主族元素X、Y、Z分别是C、Al、Si。

A不正确，CO2和二氧化硅的结构性质差别很大。

铝是活泼的金属，通过电解法冶炼，B正确。

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，C不正确。

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，碳的非金属性强于硅的，所以D不正确。

答案选B。

考点：

考查元素周期表与周期律有关问题。

14．C

【解析】

试题分析：

A、由c=1000ρw/M，c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，故A错误；B、根据Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸可知，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，生成二氧化硫的体积小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B错误；C、根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为0.2L×4.6mol/L÷18.4mol/L=0.05L=50mL，故C正确；D、水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误。

考点：

本题考查物质的量浓度的计算。

15．A

【解析】略

16．D

【解析】

试题分析：

根据题意可得反应的热化学方程式：

①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3。

④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H4。

A．燃烧反应都是放热反应△H1<0，错误；B．根据盖斯定律，△H1=△H2+2△H3-2△H4，错误；C．③-④，整理可得CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）该反应为甲醇的不完全燃烧，是放热反应，所以△H3-△H4<0，△H3<△H4，错误；D．①+④×2，整理可得：

2CO（g）+4H2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），为CO和氢气的物质的量的比为1:

2的混合气体燃烧反应，一定为放热反应，正确。

考点：

考查反应热与盖斯定律的应用的知识。

17．C

【解析】

试题分析：

A、芳香族化合物是含苯环的化合物，含有的元素不仅有C、H，也可能含其他元素；芳香烃是含有苯环的烃，即含苯环的碳、氢两元素的化合物。

分子中可能只含一个苯环也可能是含多个苯环的是稠环芳香烃；而苯的同系物则是含一个苯环通式为CnH2n-6的烃，A正确；B、分散系是一种或多种物质的微粒分散到另一种或多种物质中形成的混合物，属于混合物；胶体是分散质微粒的直径在1～100nm的分散系，是分散系，也就属于混合物，B正确；C、电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，没有上述从属关系，C错误；D、氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物可能是碱性氧化物如CaO，也可能是两性氧化物如Al2O3,还可能是酸性氧化物如Mn2O7，所以这些概念间有从属关系，D正确，答案选C。

考点：

考查物质分类的正误判断

18．D

【解析】

试题分析：

漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A不正确；B不正确，因为氯气也能和氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水；氯气中含有盐酸，能和碳酸钠溶液反应，C不正确；次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，则氯水久置后将变为稀盐酸，滴入紫色石蕊试液，溶液将变红色，D正确，答案选D。

考点：

考查氯以及化合物性质的有关判断和应用

点评：

该题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大。

该题的关键是熟练记住氯水的主要成分以及性质特点，然后结合题意灵活运用即可。

19．B

【解析】本题考查盖斯定律的应用，中难题。

F→A，△H=△H6，则A→F，△H=—△H6，故A项正确；6个△H全部相加，相当于A→A，没有任何改变，故总反应热应为零，所以B选项错误；C正确；D也正确，因为任意几个△H相加，都会等于另外几个△H之和。

20．B

【解析】

试题分析：

铁和碳组成原电池，铁做负极，碳做正极，溶液为氯化钠溶液，则发生吸氧腐蚀，正极为氧气得到电子生成氢氧根离子。

选D。

考点：

原电池的工作原理

21．（5分）

（1）100mL容量瓶；

（2）＞；（3）d；（4）与锌粒反应HA溶液比盐酸快；

【解析】

试题分析：

1）配制的溶液体积为100ml，所以要使用100ml容量瓶。

（2）若HA是弱电质，则发生不完全电离，0.1mol•L‾1的HA电离出的H+的浓度小于0.1mol•L‾1，所以测得溶液的pH>1；

（3）PH试纸的使用方法是取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH，使用PH试纸应注意，不能事先润湿，读数为整数，答案选d

（4）配制的两种酸pH相同，加水稀释弱电解质的电离平衡向右移动，弱电解质的H+浓度更大，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，可证明HA为弱电解质，所以说明HA是弱电解质的现象是与锌粒反应HA溶液比盐酸快。

考点：

考查配制溶液的基本仪器和基本操作，弱电解质的判断方法等知识。

22．（5分）

（1）1.68g

（2）1.26g

【解析】

试题分析：

（1）碳酸氢钠分解的化学方程式是

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m↓

168g106g62g

xy4.0g－3.38g＝0.62g

所以x＝1.68g、y＝1.06g

（2）碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

106g44g

2.12g88g

其中由碳酸氢钠分解生成的碳酸钠是1.06g

所以原混合物中碳酸钠的质量是2.12g－1.06g＝1.06g

因此氯化钠的质量是4.0g－1.68g－1.06g＝1.26g

考点：

考查碳酸氢钠、碳酸钠以及氯化钠混合物的有关计算

点评：

该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。

该题的解题思路是借助于差量法，因此关键是准确写出反应的化学方程式，找出关系式，列式计算即可。

该题有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。