高三上学期期末统一测试化学试题含答案.docx
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高三上学期期末统一测试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期期末统一测试化学试题含答案
本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分,共8页。
满分100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束时,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5
第一部分(选择题,共42分)
本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是
A
B
C
D
高炉炼铁
火箭发射
酸雨的形成
丁达尔效应
2.下列说法不正确的是
A.明矾可做消毒剂
B.次氯酸钠可作漂白剂
C.氧化铝可作耐火材料
D.氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物
3.下列说法正确的是
A.葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳
B.氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应
C.实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯
D.苯酚能跟碳酸钠溶液反应,苯酚的酸性比碳酸强
4.下列解释事实的方程式不正确的是
Δ
A.用Na2S除去废水中的Hg2+:
Hg2++S2—===HgS↓
B.Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体:
2Na+O2===Na2O2
C.将NO2通入水中,生成硝酸:
3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO
D.Al与NaOH水溶液反应产生气体:
Al+OH—+2H2O===Al(OH)3↓+2H2↑
5.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是
A.NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性
B.用NaOH溶液吸收Cl2可得到该溶液
C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒
D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳
6.下列说法中,不能用元素周期律解释的是
A.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝
B.与冷水反应的速率:
Na>Mg
C.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
D.原子半径:
Al>Si>P
7.探究Cu和浓硫酸的反应,下列装置或操作正确的是
A.用装置甲、乙制备和收集SO2
B.用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液
C.用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性
D.用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性
8.肼(N2H4)是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应:
N2H4+2H2O2===N2+4H2O。
下列说法正确的是
A.11.2LN2中含电子总数为7×6.02×1023
B.3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C.标准状况下,22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NaCl是离子化合物
NaCl固体可导电
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
10.天然油脂结构的核心为甘油(HOCH2CHOHCH2OH),有一种瘦身用的非天然油脂,其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。
该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得,其反应示意图如下所示(注:
图中的反应式不完整):
则下列说法不正确的是
A.该非天然油脂结构中含有2种官能团
B.油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应
C.该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应
D.蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的
11.下列实验方案,能达到相应实验目的的是
实验目的
A.探究铁发生吸
氧腐蚀
B.探究碳和硅金
属性的强弱
C.制取并收集氨气
D.制取并探究乙
炔的性质
实验方案
12.三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的
研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,如下图所示:
下列说法不正确的是
A.氯原子在反应中做催化剂B.过氧化氯的结构式为:
O—Cl—Cl—O
C.臭氧分子最终转变成氧气分子D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
13.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
Ⅰ.碱性锌锰电池
Ⅱ.铅-硫酸蓄电池
Ⅲ.铜锌原电池
Ⅳ.银锌纽扣电池
A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂
B.II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.III所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D.IV所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
14.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是
A.简单离子的半径:
X<Z<M
B.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性:
Y>R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
R<N
D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
第二部分(非选择题,共58分)
15.(10分)A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素,其原子序数依次增大。
常温下A2D呈液态;B是大气中含量最高元素;E、X、Y原子最外层电子数相同,且E的最外层电子数比次外层电子数少1;过渡元素Z与D可形成多种化合物,其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。
请用化学用语回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是。
(2)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。
W的水溶液呈弱酸性,常用作无污染的消毒杀菌剂。
W的电子式为_________。
(3)向W溶液中加入ZE3,会消弱W的消毒杀菌能力,溶液呈现浅黄色。
用化学方程式表示其原因是______。
(4)由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙,它们的水溶液均呈酸性。
甲抑制水的电离,则甲的化学式为______;乙促进水的电离,则乙的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)______。
(5)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是______。
(6)X和Y的单质,分别与H2化合时,反应剧烈程度强的是;用原子结构解释其原因是。
16.(10分)氨在工农业生产中应用广泛。
德国人哈伯发明了合成氨反应,其原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。
在500℃、20MPa时,将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中,反应过程中各种物质的
物质的量变化如右图所示:
(1)10min内用NH3表示该反应的平均速率,
v(NH3)=。
(2)在10~20min内NH3浓度变化的原因可能
是(填字母)。
a.加了催化剂b.降低温度
c.增加NH3的物质的量
(3)该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
a.3v(H2)正=2v(NH3)逆
b.混合气体的密度不再随时间变化
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
f.amolN≡N键断裂的同时,有6amolN—H
键合成
(4)第一次平衡时,平衡常数K1=(用数学表达式表示)。
NH3的体积分数是
(保留2位小数)。
(5)在反应进行到25min时,曲线发生变化的原因是_______。
(6)已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol
氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是_________。
(7)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。
氨氧燃料
电池工作原理如右图所示:
①a电极的电极反应式是________;
②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据
反应原理解释原因是_________。
17.(8分)为实现CO2减排,热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。
该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称富液)来脱除CO2。
之后高温加热富液,使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾,溶液循环使用。
某研究小组用500mL1mol/LK2CO3溶液吸收5.6L的CO2(标准状况)形成富液(忽略溶液体积变化)。
(1)碳酸钾溶液吸收CO2,发生反应的离子方程式是。
(2)该富液中的溶质是__________(填化学式)。
(3)该富液中,下列说法正确的是________。
a.c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
b.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2mol/L
c.c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
(4)高温加热该富液,得到K2CO3溶液。
发生反应的化学方
程式是________。
(5)电解法也可以使K2CO3溶液再生。
其原理如右图所
示,富液应进入(填“阴极”或“阳极”)室。
结合方程式简述再生K2CO3的原理是。
18.(10分)共聚法是将共聚单体,引入纤维高聚物分子链中,可提高难燃性。
此法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物W的合成路线如下:
已知:
A为芳香烃,N含有甲基,M的结构简式为。
Ⅰ.R-CH2OH
R-COOH(R表示饱和烃基)。
Δ
Ⅱ.R1-OH+R2-OH
R1-O-R2+H2O(R1、R2表示烃基)
Ⅲ.nCH=CH+nCH=CH
[CH-CH-CH-CH]n(R1~R4表示烃基)
(1)B的结构简式是。
(2)D的官能团名称是。
(3)④的反应类型是。
(4)G可以使溴的四氯化碳溶液褪色,反应①的化学方程式是。
(5)②的反应试剂是,设计该反应的目的是。
(6)下列说法正确的是。
a.D与苯酚互为同系物
b.P存在顺反异构体
c.由M生成N时,1molM最多消耗3molNaOH
(7)F与P按照物质的量之比为1:
1发生共聚生成W的化学方程式是。
(8)E的同系物X比E分子少二个碳原子,X有多种同分异构体,符合下列条件的X的同分异构体有 种;写出其中核磁共振氢谱为1:
2:
2:
3的一种同分异构体的结构简式。
a.能与氢氧化钠溶液反应
b.能与饱和溴水反应生成白色沉淀
c.一定条件下,1mol该有机物与足量金属钠充分反应,生成1molH2
19.(10分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7~8,分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体。
(1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下,配平并填写空缺:
①FeO•Cr2O3+Na2CO3+
Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑
(2)固体A中主要含有 (填写化学式)。
(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。
Ⅳ中调节溶液pH<5时,其目的是。
(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是:
Na2Cr2O7+2KCl
K2Cr2O7↓+2NaCl
下表是相关物质的溶解度数据:
物质
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度
(g/100g水)
0
28
35.7
4.7
163
40
40.1
36.4
26.3
215
80
51.3
38
73
376
①该反应能发生的理由是 。
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成,依次是:
加入KCl固体、______、______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
(5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是:
称取n g样品,加入过量______(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。
计算样品中氢氧化铝的质量分数为______(用含m、n的代数式表示)。
20.(10分)某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料,连接A→B→C制取氯水。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是。
(2)B中得到的饱和氯水是浅黄绿色,将所得氯水分为三等份,进行实验操作及
现象如下:
实验序号
实验操作
现象
Ⅰ
向氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
Ⅱ
向氯水中滴入品红溶液
品红溶液褪色
①甲同学通过实验Ⅰ得出结论:
氯气与水反应至少产生一种酸性
强于碳酸的物质。
乙同学指出甲同学的结论不合理,原因是制取的
氯气中含有杂质(填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生
气泡。
请你完善右图所示除杂的仪器装置图,并标出药品名称。
②丙同学通过实验Ⅱ得出结论:
氯气与水反应的产物有漂白性。
丁同学指出丙同学结论不合理,原因是此实验未证明(填化学式)是否有漂白性。
③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸,请你设计实验检验
Cl-的存在:
。
④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中
相似,氯水具有的性质是。
(3)将第三份氯水分成两等份,向其中一份中加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色。
另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液变为浅黄绿色;请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是。
顺义区2016届高三期末统一测试
化学答案
第一部分(选择题,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
B
D
D
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
A
B
D
B
第二部分(非选择题,共58分)
15.(10分)
(1)第2周期第ⅥA族…………………………………………………(1分)
(2)
……………………………………………………………(1分)
(3)2H2O2
2H2O+O2↑……………………………………………(1分)
(4)HNO3……………………………………………………………(1分)
NH4++H2O
NH3·H2O+H+……………………………(2分)
(5)Cl2+2Fe2+
2Cl-+2Fe3+………………………………………(2分)
(6)Br2Br、I属于同一主族元素,自上而下电子层数增加;非金属性减弱,反应的剧烈程度减弱。
…………………………………………………………(2分)
16.(10分)
(1)v(NH3)=0.005mol/(L·min)………………………………………(1分)
(2)a…………………………………………………………………(1分)
(3)ce…………………………………………………………………(1分)
(4)
……………………………………(1分)
42.86%(0.43)……………………………………………(1分)
(5)移走了生成的氨气(或减小了氨气的浓度)。
……………………(1分)
(6)4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1266.0kJ/mol……(1分)
(7)①2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O…………………………………(1分)
②由于发生4NH3+3O2
2N2+6H2O反应,有水生成,使得溶液逐渐变稀,所以要补充KOH。
………………………………………………(1分)
17.(8分)
(1)CO32-+CO2+H2O
2HCO3-…………………………………………(1分)
(2)KHCO3和K2CO3…………………………………………………………(1分)
(3)ac……………………………………………………………………(2分)
(4)2KHCO3△K2CO3+CO2↑+H2O…………………………………(1分)
(5)阴极……………………………………………………………………(1分)
在阴极2H++2e-
H2↑,电离平衡HCO3-
H++CO32-和H2O
H++OH-右移,使CO32-增加,产生的OH-和HCO3-反应生成CO32-,使得K2CO3再生。
…………………………………………………………………(2分)
18.(10分)
(1)
…………………………………………………(1分)
(2)羟基……………………………………………………………(1分)
(3)消去反应……………………………………………………………(1分)
(4)
……………………………………………………(1分)
(5)HCl催化剂 …………………………………………………………(1分)
保护碳碳双键不被氧化…………………………………………………(1分)
(6)bc…………………………………………………………………(1分)
(7)
(连接方式有不同合理就给分)
…………………………………………………………………(1分)
(8)9……………………………………………………………………………(1分)
………………………………………(1分)
19.(10分)
(1)487O2828………………………………………………………(2分)
(2)Fe2O3、MgO………………………………………………………(1分)
(3)由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+,加入酸,氢离子浓度增大,平衡左移,作用是使CrO42-转化为Cr2O72-。
………………………………………………(2分)
(4)①温度对氯化钠的溶解度影响小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾。
………………………………………(2分)
②加热浓缩冷却结晶…………………………………………………(1分)
(5)氢氧化钠溶液………………………………………………………(1分)
26m/17n………………………………………………………………(1分)
20.(10分)
(1)MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O………………………(2分)
(2)①HCl………………………………………………………………(1分)
…………………………(2分)
②Cl2………………………………………………………………(1分)
③取少量氯水于试管中,加入硝酸银和稀硝酸,若有白色沉淀产生,说明有
Cl-存在;反之无Cl-存在。
…………………………………(1分)
④酸性和漂白性………………………………………………………(1分)
(3)氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应,增大氯离子浓度,平衡向反应物方向移动,使氯气浓度增大,所以呈现浅黄绿色。
………………(2分)
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