北京丰台区高一期末化学含答案.docx
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北京丰台区高一期末化学含答案
2020北京丰台区高一(上)期末
化学2020.01
试卷满分:
100分考试时间:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16N14Na23Fe56
第一部分选择题(共42分)
本题包括21小题,每小题2分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意
1.下列气体过量排放不会导致酸雨的是
A.CO2B.SO2C.NO2D.NO
2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.Na2SO4溶液D.蔗糖溶液
3.氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等,关于该物质的分类正确的是
A.盐B.氧化物C.酸D.碱
4.下列物质属于电解质的是
A.ZnB.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液
5.生石灰(CaO)可作食品干燥剂,属于碱性氧化物,不能与其发生反应的物质是
A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH
6.下列气体不能用排水法收集的是
A.SO2B.NOC.O2D.CO
7.下列关于氯气的说法不正确是
A.黄绿色B.难溶于水C.有刺激性气味D.有毒
8.下列关于钠的说法不正确的是
A.银白色柔软B.密度比水小
C.与水反应生成氢气D.在空气中燃烧生成氧化钠
9.下列有关试剂的保存方法不正确的是
A.Na保存于煤油中B.过氧化钠应密封保存
C.浓硝酸保存于无色试剂瓶中D.浓硫酸保存于铁质容器中
10.下列物质的用途不正确的是
A.SO2可用于漂白纸张B.浓硫酸具有吸水性用作干燥剂
C.Na2CO3受热易分解用作膨松剂D.Na2O2用于呼吸面具供氧
11.在含有大量的OH-、K+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.SO42-B.H+C.Ag+D.Mg2+
12.实现下列变化需要加入氧化剂的是
A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.CO32-→CO2D.CO→CO2
13.Na2SO3与下列物质的反应中,体现的性质与其他3个反应不同的是
A.盐酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2
14.下列说法中,正确的是
A.36gH2O的物质的量为1mol
B.常温常压下,1molCl2的体积是22.4L
C.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
D.0.5mol·L-1MgCl2溶液中Cl-为0.5mol·L-1
15.下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A.BaCl2溶液B.NaOH溶液
C.澄清石灰水D.酸性高锰酸钾溶液
16.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
A.向铜粉中滴加稀HNO3溶液,产生气体:
Cu+2H+===Cu2++H2↑
B.向FeCl2溶液中通入氯气,溶液变为黄色:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀:
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
D.Fe(OH)2由白色变灰绿,最后变为红褐色:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
17.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时,把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热,意外得到了氯气,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O关于该反应的叙述不正确的是
A.MnO2是氧化剂B.HCl具有还原性
C.MnO2被HCl还原D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4
18.右图是喷泉实验装置图,下列说法不正确的是
A.烧瓶中的溶液呈红色
B.该实验说明氨气可电离产生OH-
C.该实验说明氨气易溶于水
D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
19.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,欲除去其中的Cu2+、SO42-,设计工艺流程如下图所示:
下列说法不正确的是
A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2
C.流程图中,操作x为过滤D.试剂c为盐酸
20.下列实验所得结论不正确的是
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
产生大量无色气体
铁片表面迅速变暗,
之后无明显变化
加热后产生大量无色
有刺激性气味的气体
A.实验Ⅰ中气体是H2B.实验Ⅱ中没有发生化学反应
C.实验Ⅲ中气体是SO2D.浓度、温度影响实验现象
21.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号
实验操作及现象
解释或结论
A.
浓硫酸滴到纸张上,纸变黑
浓硫酸有脱水性
B.
向紫色石蕊溶液中加入氯水,溶液先变红,随后褪色
氯水中含有酸性物质和
漂白性物质
C.
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定有CO32-
D.
向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
第二部分非选择题(共58分)
22.(8分)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质
向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸,测定导电率的
变化如右图所示,回答下列问题:
(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是。
Ba(OH)2的电离方程式为。
(2)A-B段,发生的离子反应是。
(3)B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是。
A.Ba(OH)2和H2SO4B.NaOH和H2SO4C.Ba(OH)2与HNO3
23.(10分)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。
请回答下列问题:
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号
实验
实验现象
ⅰ
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a.溶液紫色褪去
b.有大量气泡产生
ⅱ
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c.溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是。
②能证明H2O2具有还原性的实验是(填序号)。
可作为证据的实验现象是(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,化学反应方程式为。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有性。
③84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:
+==+(填物质类别)
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。
一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性:
NaClOH2O2的(填“>”或“<”)。
②当有0.1molO2生成时,转移电子mol
24.(14分)人类农业生产离不开氮肥,科学合理使用氮肥,不仅能提高化肥的使用率,而且能够更好地保护环境,请回答下列问题:
(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮
①人工固氮,将N2→NH3,N2发生反应
②自然界固氮,可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥,转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去):
写出NO→NO2→HNO3的化学方程式、。
将HNO3转化为Ca(NO3)2,列举三种不同类别的化合物M(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥
①NH4HCO3需阴凉处保存,原因是(写化学方程式)。
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用,以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高,加剧雾霾的形成。
(NH4)2SO4是雾霾的成分之一,其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去):
①X可能是、。
Y是。
②尿素CO(NH2)2是一种常用化肥,缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C元素化合价为。
25.(14分)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)B中的现象是。
(3)C中的现象是,Na2S在反应中做剂。
(4)D中氯水褪色,此反应中硫元素的化合价由转化为;甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化,实验方案和现象为:
取D中褪色后的溶液于试管中。
(5)E的作用是,离子方程式为。
(6)上述实验体现SO2的性质有。
26.(12分)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质,某兴趣小组进行了如下实验:
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中,向其中滴加KSCN溶液
FeSO4溶液
部分变质
步骤2
①将上述方案补充完整
②若要使部分变质的FeSO4复原,方法是。
(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
①请在()内填写所需试剂或条件,在□内填写含铁物质的化学式(以离子形式存在的可写离子符号)。
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3,则变质前FeSO4溶液的浓度为。
(3)FeSO4可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。
为了验证这一猜想,设计了如下实验:
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液。
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论?
请说明理由。
2020北京丰台区高一(上)期末化学
参考答案
第一部分选择题(每题2分,共42分)
1
2
3
4
5
6
7
A
B
A
B
D
A
B
8
9
10
11
12
13
14
D
C
C
A
D
D
C
15
16
17
18
19
20
21
D
A
D
B
B
B
C
第二部分非选择题(共58分)
22.(8分)
(1)A点的导电率高(1分)Ba(OH)2===Ba2++2OH-(2分)
(2)H++OH-===H2O(2分)
(3)Ba2+、Cl-(1分)
(4)BC(2分)
23.(10分)
(1)①过氧化氢中氧元素的化合价为-1,化合价可升高被氧化,具有还原性。
(1分)
②ⅰ(1分)ab(2分)
(2)①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2分)
②氧化性(1分)
③酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐(1分)
(3)①>(1分)②0.2(1分)
24.(15分)
(1)①还原(1分)
②2NO+O2===2NO2(2分)3NO2+H2O===2HNO3+NO(2分)
CaOCa(OH)2CaCO3(2分,写出2个给1分,合理答案给分)
(2)①NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(2分)
②NH4++OH-===NH3↑+H2O(或NH3·H2O)(2分)
(3)①SO3、H2SO3(2分)H2SO4(1分)
②+4(1分)
25.(13分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)品红溶液褪色(1分)
(3)有淡黄色沉淀生成(1分)还原(1分)
(4)+4+6(1分)
向其中加入BaCl2溶液(可以不加“盐酸酸化”),有白色沉淀生成(2分)
(5)吸收SO2尾气,防止污染环境(1分)SO2+2OH-===SO32-+H2O(2分)
(6)漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性
(2分,写出其中2个性质给1分)
26.(12分)
(1)①合理答案给分
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中,向其中滴加KSCN
溶液变红
(1分)
FeSO4溶液
部分变质
步骤2
取待检测液于试管中,向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液(2分)
紫色褪去
(1分)
②2Fe3++Fe===3Fe2+(2分)
(2)①合理答案给分
(角度:
氧化剂、碱1分;化学式1分;加热1分,共3分)
②0.2mol/L(1分)
(3)不能,维生素C可能过量,也可使高锰酸钾溶液褪色,则无法说明一定有Fe2+生成。
(2分)
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