溶液的浓度教学设计.doc
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溶液的浓度教学设计.doc
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《溶液的浓度》教学设计
白土窑寄宿制学校郭艳华
【教学目标】
1.知识与技能
(1)掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法:
(1)通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力。
(2)通过练习一定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观:
让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】
1、教学重点:
溶质质量分数概念的建立及其简单计算;
2、教学难点:
理解溶液组成的含义,找准溶质、溶剂、溶液的关系
【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器
药品:
无水硫酸铜、NaCl、H2O
仪器:
天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
【教学过程】
(一)创景激趣,明确目标
课题引入:
投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3溶液的浓度
展示目标:
(教学意图:
突出本节课的教学目标。
)
(二)自主初探、合作释疑
环节一:
溶质的质量分数的概念
1.提问:
同样多的红糖水哪杯最浓?
同样多的两杯白糖水哪杯最甜?
含糖多少?
浓到什么程度?
总结:
通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀,仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。
(举例说明)
2.[实验9-7]师生合作演示:
将0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20ml水的烧杯中,配成溶液后对比。
[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
总结:
通过对比,进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀,需找到一种确切表示溶液组成的方法。
3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。
(教师强调注意事项)
4.
(1)讨论与交流:
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%,它的含义是什么?
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%,下列描述正确的是
A.每100g的溶液里有硫酸钠38g。
B.每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。
(2)求算:
实验9—7、8中溶质的质量分数。
(3)对溶质的质量分数进行转换,并作填表练习。
氯化钠的质量
水的质量
氯化钠溶液的质量
溶质的质量分数
30克
120克
24克
126克
10克
90%
90克
180克
200克
40%
(4)填表:
将硫酸铜溶液分别进行下列变化:
分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时,溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化?
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
浓度
分成三份
加水
加入溶质
蒸发少量水
环节二:
有关溶质质量分数的计算
[题型一]:
关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据:
溶质质量分数的计算公式和变形公式
【例1】在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐,求:
所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g10%的盐水中倒出一半,求:
剩余溶液的溶质的质量分数。
[题型二]:
饱和溶液中溶质的质量分数计算
1、讨论一:
200C时,氯化钠溶解度为36g。
有人说:
“200C时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。
”这种说法对吗?
为什么?
总结:
溶质质量分数与溶解度的比较
2、讨论二:
200C时,氯化钠溶解度为36克,
(1)若将32克氯化钠溶于100克水里,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(2)若将36克氯化钠溶于100克水里,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)若将38克氯化钠溶于100克水里,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
从上面讨论中你得到什么启示?
说明什么问题?
总结:
在一定温度下的饱和溶中:
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶解度
溶解度+100克
×100%
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
【例2】已知20℃时食盐的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
练习2、能否配制出20℃溶质质量分数为30%的食盐水?
[题型三]:
有关溶液稀释或浓缩的计算
1.思考:
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化?
如何解决有关溶液稀释的计算?
2.计算的依据:
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量
【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水?
练习3、配制10%硫酸98g,要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL?
[题型四]:
有关化学方程式的计算
1.分析:
下面哪种解法正确?
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
A解:
设所需锌的质量为XB解:
设所需锌的质量为X
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2hH2SO4+Zn=ZnSO4+H2h
9865
100gX
X=66.3g
652
X0.8g
X=26g
2.注意点:
溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。
【例题4】100g9.8%硫酸跟多少克锌反应?
同时生成多少克氢气?
练习4、实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应,制得0.8g氢气。
求该稀硫酸溶质的质量分数。
环节三:
课堂小结
(三)、练习反馈、拓展思维
1、配制100mL密度为1.1g/mL的20%的NaCl溶液,需要多少gNaCl和多少g水?
2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?
3、巩固练习:
40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应?
反应后溶液的溶质的质量分数是多少?
【板书设计】
课题3溶液的浓度
1、概念:
溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式:
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质的质量
溶质的质量+溶剂的质量
×100%
t℃时,某物质的溶解度为Sg,则t℃,该物质饱和溶液中
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶解度
溶解度+100克
×100%
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- 溶液 浓度 教学 设计