化学高考必考知识点汇总.docx
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化学高考必考知识点汇总
化学高考必考知识点汇总
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的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。
四、基本理论:
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:
①CH:
C2H2和C6H6②CH2:
烯烃和环烷烃③CH2O:
甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:
饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:
乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:
如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:
Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe3+ 26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。 27.分子内一定不含有离子键。 题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28、单质分子中一定不含有极性键。 29、共价化合物中一定不含有离子键。 30、含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。 31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。 32.单质晶体一定不会是离子晶体。 33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。 34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。 35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。 37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。 例如,具有10e-的微粒: Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。 40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。 41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。 42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。 43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。 44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。 45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。 48.离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。 49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。 51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子? 不一定: 氢原子核外只有一个电子? 52.原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。 53.金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 54.非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。 55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。 56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。 “10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。 57.主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外。 58.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才分解。 59.非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。 60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强? 不一定: 第一周期不存在上述变化规律? 61.第五? 六? 七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性? 不一定: H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。 62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但白磷为4个原子构成分子。 63.书写热化学方程式三查: ①检查是否标明聚集状态: 固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。 (注意△H的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例) 64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,C生成CO2,H生成液态水时放出的热量;“中和热”是指生成1mol水放出的热量。 65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。 66.优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为: 活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。 阴极: Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。 67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的: NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属: Zn至Cu;热分解法冶炼金属: Hg和Ag。 68.电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。 69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。 电解时阳极为石墨,阴极为铁。 70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。 如还原性: S2->I->Fe2+>Br->Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。 71.优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+ 顺序。 72.优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH_ 。 73.优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。 给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生: NaOH十HCl=NaCl十H2O,再发生: Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生: NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。 74.优先排布原理 在多电子原子里,电子的能量不相同。 离核愈近,能量愈低。 电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。 75.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时: 低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。 石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。 76、优先鉴别原理鉴别多种物质时: 先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性),再用化学方法: 固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 78、增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低。 对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量,A的转化率一定降低;但对于反应: 2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。 那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了。 79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均相等。 80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。 五、化学性质: 1、SO2能作漂白剂。 SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。 SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质: 第一种可能为与Cl-生成难溶物。 包括: ①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。 包括: ①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为: SiO32-+2H+=H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 ③S2O32-离子方程式: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。 )若加HI溶液,最终会氧化得到I2。 ⑤AlO2-离子方程式: AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性。 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是: ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)。 6、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质: Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐: (NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 ③弱酸的酸式盐: NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 ④氨基酸。 ⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体: F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体: H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体: HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体: NH3。 有漂白作用的气体: Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。 检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体: CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。 12、具有强氧化性的气体: F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体: H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,。 13、与水可反应的气体: Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体: Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体: H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。 16、可导致酸雨的主要气体: SO2;NO2。 导致光化学烟雾的主要气体: NO2等氮氧化物和烃类;导致臭氧空洞的主要气体: 氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;导致温室效应的主要气体: CO2和CH4等烃;能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是: CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体: CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体: CO2。 19、被称做地球保护伞的气体: O3。 20、用做自来水消毒的气体: Cl2。 21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。 23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。 比如同素异形体之间的转变。 24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。 如Al2O3、Na2O2。 25、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。 26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合: X2+H2O=HX+HXO类型? F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑ 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性? 不一定: AgF稳定,见光不分解? 28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价? 不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价? 29、卤素的无氧酸一定都是强酸? 不一定,氢氟酸却为弱酸? 30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3? 不一定: I2与铁反应只生成FeI2? 31、酸式盐的水溶液一定显酸性? 不一定: NaHS、NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性,NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性? 32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢? 不一定: 这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水? 另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁? 铝钝化? 33、酸与酸一定不发生反应? 不一定: 强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O34、碱与碱一定不发生反应? 不一定: 具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应? 35、H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式: 。 不一定: 氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。 36、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来? 不一定: 如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。 37、阴离子一定只具有还原性? 不一定: Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性: NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性? 38、阳离子不一定只具有氧化性? Fe2+就具有还原性。 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的H2SO4。 39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱? 不一定: 酸式盐与碱反应一般生成正盐和水? 如: NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子? Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子? 41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应? 不一定: 铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl242、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式? 不一定: CaCO3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式。 43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强? 不一定: 要看离子浓度大小? 44、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行? 不一定: 体积不变时,平衡不移动,体积可变时,平衡向气体系数和大的方向(逆)移动? 45、单质气体一定都是由双原子组成的分子? 不一定: 稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子? 46、醇类经缓慢氧化一定生成醛? 不一定: 醛还可以继续被氧化成酸? 47、醇一定能氧化成醛? 不一定: 羟基不在碳链端点的醇,则不能氧化成醛,更不能氧化成酸? 48、化学性质相似的物质不一定是同系物? 乙烯? 乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物? 49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质? 不一定: 石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类? 50、一般弱酸盐,除它们的钾? 钠? 铵盐外都一定不溶于水? 不一定: 有机物醋酸盐一般都溶于水? 51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃? 不一定: 乙炔和苯不是同一种烃? 52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体? 非电解质? 不一定: 比如乙酸钠是离子晶体? 53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色? 不一定: 水? 苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色? 54、离子的核外都一定有电子? 不一定: H+的核外没有电子? 55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀? 不一定: 也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。 56、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸),但能与碱反应。 57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应,均有3mol电子发生转移。 58、与氢气加成的: 苯环结构(1: 3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。 酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。 59、能与NaOH反应的: —COOH、苯基、、-X。 60、能与NaHCO3反应的: —COOH 61、能与Na反应的: —COOH、、-OH62、能发生加聚反应的物质: 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 63、能发生银镜反应的物质: 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。 (1)所有的醛(R-CHO); (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;注: 能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。 64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质: (一)有机①.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);②.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)③.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);④.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)⑤.含醛基的化合物 (二)无机①.-2价硫(H2S及硫化物);②.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);③.+2价铁: 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④.Zn、Mg等单质如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)⑤.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色⑥.NaOH等强碱: Br2+2OH? ==Br? +BrO? +H2O⑦.AgNO3 65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质: (一)有机①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);②苯的同系物;③不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);④含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);⑤石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);⑥煤产品(煤焦油);⑦天然橡胶(聚异戊二烯)。 (二)无机①-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);②+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);③双氧水(H2O2,其中氧为-1价)66、最简式相同的有机物: ①.CH: C2H2和C6H6②.CH2: 烯烃和环烷烃③.CH2O: 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④.CnH2nO: 饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例: 乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。 68、有机推断题中常用的反应条件: ①光照,烷烃卤代,产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热,芳烃硝化;③NaOH水溶液加热,卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液,卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体,一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液,醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热,一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热,可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸,可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水,可能含有酚羟基。 69、羟基官能团可能发生反应类型: 取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。 70、分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种。 71、常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍。 72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种。 73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素。 74、酯的水解产物只可能是酸和醇;酯的水解产物也可能是酸和酚。 75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色。 76、有机物不一定易燃烧。
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