学年重庆市江津中学合川中学等七校联考高二下学期期末化学试题解析版.docx
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学年重庆市江津中学合川中学等七校联考高二下学期期末化学试题解析版
2017-2018学年重庆市江津中学、合川中学等七校联考高二(下)期末化学试卷
一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)
1.化学是一门紧密联系工业生产、社会、生活的一门学科,下列说法不正确的是( )
A.工业上利用TiCl4的水解制备TiO2时,为了使水解趋于完全可以加热
B.用饱和Na2CO3溶液多次洗涤BaCO3,可以除去其中的BaSO4杂质
C.油脂是食物组成中的重要部分,利用“地沟油”来制备生物柴油是对资源的合理应用
D.蜂蜜是大家熟知的天然滋养食品,其中含有大量的葡萄糖、果糖和维生素等,葡萄糖和果糖均为多羟基醛糖
【答案】D
【解析】解:
A.TiCl4水解生成TiO2•xH2O,同时生成HCl,水解方程式为:
TiCl4+(2+x)H2O=TiO2.xH2O↓+4HCl,升温促进水解,故A正确;
B.生成碳酸钡沉淀,主要是因为c(Ba2+)×c(CO32-)>Ksp(BaCO3),浓度大的时候,溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质,则用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3,可除去BaCO3中少量的BaSO4,故B正确;
C.回收地沟油,制备生物柴油,有利于节约资源,提高资源利用效益,是对资源的合理应用,故C正确;
D.葡萄糖为多羟基醛,果糖为多羟基酮,故D错误;
故选:
D。
A.TiCl4水解生成TiO2•xH2O,同时生成HCl,水解是吸热反应;
B.浓度大的时候,溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质,当Qc>Ksp时能产生沉淀,生成碳酸钡沉淀,主要是因为c(Ba2+)×c(CO32-)>Ksp(BaCO3);
C.回收地沟油,制备生物柴油,提高资源利用效益;
D.果糖为多羟基酮。
本题考查了物质性质、盐类水解、沉淀转化、物质结构等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度中等。
2.下列有关水溶液的一些叙述正确的是( )
A.某水溶液中,c(H+)=
mol/L,该溶液呈中性
B.已知电离常数H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,HClO的Ka=2.95×10-8,相同温度相同浓度溶液的pH:
Na2CO3<NaClO
C.常温下,向Na2S溶液中加入NaCl溶液,S2-的水解程度不受影响
D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生黄色沉淀,说明c(I-)最大
【答案】A
【解析】解:
A.Kw=c(H+)×c(OH-),某水溶液中,c(H+)=
mol/L,说明该溶液中c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,故A正确;
B.CO32-水解平衡常数Kh1=
=
=1.79×10-4,ClO-的水解平衡常数Kh=
=3.39×10-7,酸根离子水解平衡常数越大其水解程度越大,溶液的碱性越强,根据水解平衡常数知,水解程度Na2CO3>NaClO,则相同温度相同浓度溶液的pH:
Na2CO3>NaClO,故B错误;
C.常温下,向Na2S溶液中加入NaCl溶液,导致溶液体积增大,则c(Na2S)减小,溶液的pH减小,但是硫离子水解程度增大,故C错误;
D.生成沉淀先后顺序与溶度积常数及溶液中离子浓度都有关,向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生黄色沉淀,不能说明溶液中c(I-)最大,故D错误;
故选:
A。
A.中性溶液中c(H+)=c(OH-);
B.CO32-水解平衡常数Kh1=
=
=1.79×10-4,ClO-的水解平衡常数Kh=
=3.39×10-7,酸根离子水解平衡常数越大其水解程度越大,溶液的碱性越强;
C.常温下,向Na2S溶液中加入NaCl溶液,导致溶液体积增大,则c(Na2S)减小,溶液的pH减小;
D.生成沉淀先后顺序与溶度积常数及溶液中离子浓度都有关。
本题考查盐类水解、难溶物的溶解平衡、溶液酸碱性判断等知识点,明确化学反应原理及物质性质是解本题关键,注意B中CO32-第一步水解平衡常数Kh1与碳酸Ka2有关,与其第一步电离平衡常数无关,为易错点。
3.下列叙述正确的是( )
A.常温下,pH=4和pH=5的两溶液中由水电离的c(H+)之比可能是4:
5
B.将Na2CO3溶液、KMnO4溶液蒸干并灼烧,均可以得到原来的溶质固体
C.常温下,NH3•H2O分子可能存在于pH<7的酸性溶液中
D.在一定温度下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液均加水稀释到100倍,稀释后CH3COOH溶液中水的电离程度比HCl溶液中水的电离程度大
【答案】C
【解析】解:
A.常温下,pH=4和pH=5的两溶液中氢离子浓度分别为10-4mol/L、10-5mol/L,两溶液中水电离的氢离子c(H+)之比只能为10的倍数,不可能为4:
5,故A错误;
B.将Na2CO3溶液蒸干可以得到碳酸钠,但是KMnO4溶液蒸干并灼烧会分解,无法得到高锰酸钾固体,故B错误;
C.常温下,NH3•H2O分子可能存在于pH<7的酸性溶液中,如氯化铵溶液,铵根离子水解生成一水合氨和氯化氢,溶液呈酸性,满足条件,故C正确;
D.在一定温度下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液均加水稀释到100倍,醋酸为弱酸,稀释过程中醋酸的电离程度增大,则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于HCl溶液,氢离子浓度越大水的电离程度越小,则稀释后CH3COOH溶液中水的电离程度比HCl溶液中水的电离程度小,故D错误;
故选:
C。
A.常温下pH=4和pH=5的溶液中氢离子浓度分别为10-4mol/L、10-5mol/L,结合能够水解的盐促进水的电离、酸抑制水的电离分析;
B.蒸干后高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;
C.铵根离子水解生成一水合氨;
D.稀释后的溶液中,氢离子浓度越大,水的电离程度越小。
本题考查弱电解质的电离平衡及其影响、溶液pH的计算、水的电离及其影响等知识,题目难度中等,明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
4.有机高分子化合物在社会生产、生活中有着广泛地应用,下列有关说法正确的是( )
A.苯酚和甲醛只能生成线型结构的高分子
B.通常所说的三大合成材料指的是:
塑料、合成纤维、合成橡胶
C.纤维素和淀粉均属于天然有机高分子化合物,它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
D.聚乙烯[CH2-CH2]n是由乙烯加聚生成的非电解质
【答案】B
【解析】解:
A.苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂在酸催化下是线型结构,在碱催化下是网状结构,故A错误;
B.通常所说的三大合成材料指的是:
塑料、合成纤维、合成橡胶,故B正确;
C.纤维素和淀粉均属于糖类,为多糖,人体内没有纤维素酶,纤维素在人体内不能水解,故C错误;
D.聚乙烯为高分子化合物,属于混合物不是非电解质,故D错误;
故选:
B。
A.苯酚与甲醛反应在酸催化下是线型结构,在碱催化下是网状结构;
B.三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维,可抓住三个特征:
有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断;
C.纤维素在人体内不能水解;
D.非电解质是水溶液中和熔融状态中都不导电的化合物,聚乙烯为高分子化合物,属于混合物…
本题考查有机物的结构、有机物的分类、物质性质等,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重有机物性质的考查,题目难度不大。
5.下列叙述正确的是( )
A.非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性
B.向NaCl溶液中滴加稀硫酸得到的pH=2的混合溶液中:
c(Na+)<c(Cl-)
C.含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中:
2(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
D.常温下,将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释到0.01 mol/L,溶液中
的值变为原来的10倍
【答案】C
【解析】解:
A.CO2水溶液呈酸性、NH3水溶液呈碱性,CO2、NH3都是非电解质,故A错误;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-),故B错误;
C.含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,c(Na+)与含有C元素微粒浓度之和的比为3:
2,根据物料守恒得2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)],故C正确;
D.加水稀释促进醋酸电离,常温下醋酸稀释10倍,溶液中c(H+)大于原来的
,温度不变电离平衡常数不变,则溶液中
=
×
=
小于原来的10倍,故D错误;
故选:
C。
A.非电解质溶于水形成的溶液可能呈酸性也可能呈碱性;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
C.含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,c(Na+)与含有c元素微粒浓度之和的比为3:
2;
D.溶液中
=
×
=
,加水稀释促进醋酸电离,常温下醋酸稀释10倍,溶液中c(H+)大于原来的
。
本题考查弱电解质的电离及离子浓度大小比较,明确弱电解质电离特点及溶液中存在的守恒是解本题关键,注意:
电离平衡常数只与温度有关,易错选项是B,因为受溶液pH影响而导致错误判断,题目难度不大。
6.药物多巴的一种结构如下,是用于治疗帕金森氏症的良药。
下列对其有关叙述正确的是( )
A.药物多巴中所有碳原子可能共平面
B.药物多巴的化学式为C8H11NO4
C.药物多巴不能够发生缩聚反应
D.与药物多巴具有完全相同三个侧链的同分异构体为10种(包含其本身)
【答案】A
【解析】解:
A.与苯环直接相连的原子在同一个平面上,共价单键可以旋转,则该分子中所有C原子可能共平面,故A正确;
B.根据结构简式确定分子式为C9H11NO4,故B错误;
C.含有氨基和羧基,所有一定条件下能发生缩聚反应,故C错误;
D.与药物多巴具有完全相同三个侧链的同分异构体,如果两个酚羟基相邻,有2种结构,如果两个酚羟基相间,有3种,如果两个酚羟基相对,有1种结构,所以有6种,故D错误;
故选:
A。
该有机物中含有苯环、酚羟基、氨基和羧基,具有苯、酚、氨基酸的性质,能发生加成反应、取代反应、氧化反应、显色反应、酯化反应等。
本题考查有机物结构和性质,明确官能团及其性质关系是解本题关键,易错点是同分异构体种类判断,采用定二移一的方法判断即可,题目难度不大。
7.化学实验是化学的重要组成部分,下列实验能达到实验目的是( )
A.二甲醚和乙醇互为同分异构体,利用核磁共振氢谱、红外光谱法、燃烧法均可以鉴别二者
B.除去苯中的少量苯酚:
加入NaOH溶液振荡,静置分层后,用分液漏斗分离去水层
C.可将油脂加入NaOH浓溶液中加热,然后过滤,滤出的液体即为较纯的油脂
D.将1,2-二氯乙烷、KOH、乙醇的混合物加热制备乙二醇
【答案】B
【解析】解:
A.二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH,官能团不同,可用红外光谱法鉴别;二者含有的H原子的种类和性质不同,可用核磁共振氢谱鉴别;但二者分子式相同,燃烧产物相同,不能鉴别,故A错误;
B.苯不溶于水、不与氢氧化钠溶液反应,苯酚与氢氧化钠溶液反应,反应后溶液分层,可通过分液分离,故B正确;
C.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在碱性条件下能发生水解生成高级脂肪酸和甘油,则加入浓NaOH溶液中加热,然后过滤,不能得到较纯的油脂,故C错误;
D.将1,2-二氯乙烷、KOH、乙醇的混合物加热得到的是乙炔,获得乙二醇应该用强碱的水溶液,故D错误;
故选:
B。
A.二甲醚和乙醇分子式相同,燃烧产物相同;
B.苯酚与氢氧化钠溶液反
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