新编第三单元 溶液.docx
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新编第三单元溶液
第三单元溶液
第一节溶液的形成(第一课时)
一、学习目标
1.通过探究实验了解溶液、溶质、溶剂的基本概念;
2.了解溶液在日常生活中的一般用途;
3.认识乳浊液,了解一些常见的乳化现象。
二、教学重点、难点
(1)认识溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系。
(2)正确判断溶液中的溶质、溶剂。
预习案
教材助读:
1、溶液的定义为:
______________________________
2、溶液是由__________和__________组成,其中被溶解的叫_________;起溶解作用的叫____________。
3、列举常见的溶剂
4、简述溶液对人类的意义及应用。
探究案
探究活动一
1、探究目的:
溶液的形成
2、[实验]
(1)分别将半药匙的蔗糖、食盐、沙土倒入三个烧杯中。
(2)向以上三个已盛有药品的烧杯中加入水(烧杯容积的1/3)。
(3)搅拌,观察。
3、通过实验现象,思考下列问题。
(1)还能看到蔗糖和氯化钠固体吗?
为什么?
(2)如果外界条件不变,烧杯中的蔗糖与水会不会分离?
(3)如果把烧杯中的溶液倒出一部分,那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样?
(4)沙土和其他物质一样吗?
小结:
溶液的定义
基本特征:
探究活动二:
溶质和溶剂的判断
①白酒②碘酒③糖水④食盐水
我的收获:
当固体、气体溶于液体时,溶质是__________,溶剂是_________例如________;两种液体相互溶解时量多的作______,量少的作______,但溶液中如果有水,不管水的量再多再少,水一律作______。
探究活动三:
小组合作完成59页的实验探究。
完成下列问题:
方案一、触摸:
在三个盛水的烧杯中,分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体,用玻璃棒搅拌,用手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化。
方案二、先测出水的温度,再向水中加入溶质,等溶质溶解后测出水溶液的温度。
若水溶液的温度比水的温度高,则物质溶解于水时是放出热量的,反之是吸热。
学生通过实验,得出结论:
NaCl溶于水后溶液的温度();NH4NO3溶于水时溶液的温度();NaOH溶于水时溶液的温度()。
问题深化:
同样的溶解过程,为什么有的吸收热量,有的放出热量?
(课本中寻答案)
探究活动四:
1、探究目的:
洗涤剂和汽油去除油污的原理。
2、[实验]
(1)向试管中加入5滴植物油,再加入5ml的水,振荡后,将水倒掉
(2)向试管中加入5滴植物油,再加入5ml的水,并加入少量洗涤剂,振荡后,将水倒掉
(3)向试管中加入5滴植物油,再加入5ml的汽油,振荡。
3、[现象]
试管中加入物质
现象(是否分层)
把液体倒掉后试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水和植物油和洗涤剂
4、通过实验现象,思考下列问题
(1)实验
(1)所得的混合物是否稳定、均一?
是不是溶液?
若不是溶液又是什么?
(2)实验
(2)说明了洗涤剂具有什么功能?
(请大家结合实验,阅读课本第30页第一段,回答问题)
(3)洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么?
小结:
1、什么叫乳浊液和乳化作用?
2、乳浊液的特征是:
_______________________________
3、乳化现象:
_______________________________
训练案
1、下列物质不属于溶液的是()
A、糖水B、食盐水C、蒸馏水D、澄清石灰水
2、溶液的基本特征为()
A、有色、均匀、澄清B、无色、均匀
C、均一、稳定D、久置分层
3、一瓶食盐溶液里各部分的性质()
A、上面与下面不同B、完全不相同
C、有的相同、有的不相同D、完全相同
4、下列物质溶于水,溶液温度基本不变的是()
A、白糖B、硝酸铵C、浓硫酸D、氢氧化钠
5、下列有关洗涤问题的说法不正确的是()
A、洗洁精可使餐具上的油污乳化
B、汽油可溶解衣服上的油渍
C、酒精能洗去瓷砖上的水锈
D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
6、指出下列溶液中的溶质、溶剂
碘酒:
溶质为_______溶剂为________;
白酒:
溶质为_______溶剂为______;
75%的酒精溶液:
溶质为_________溶剂为__________;
白磷的二硫化碳溶液:
溶质为_________溶剂为__________;
7、判断正误
(1)溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。
()
(2)凡是均一、稳定的液体都是溶液。
()
(3)溶质必须是固体。
()
(4)只有水才能作溶剂。
()
(5)泥水中,泥是溶质,水是溶剂。
()
(6)溶液一定是混合物。
()
(7)溶液的体积=溶质的体积+溶液的体积()
(8)溶液都是有一种溶质和一种溶剂组成的。
()
8、油盐酱醋是家庭中常用的调味品,下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是()
A.花生油B.食盐C.食醋D.蔗糖
9、医疗上的碘酒是把碘溶于酒精制成的,其中_____是溶质,_____是溶剂,碘酒是__________
10、向右图试管里的水中加入某种物质后U形管
右侧液面下降,则加入的物质是:
( )
A.食盐B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖
第一节溶液的形成(第二课时)
学习目标
1.明确饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法。
3.了解溶液饱和与否跟溶液浓稀之间的关系。
教学重点、难点
1.饱和溶液的概念。
2.饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。
复习巩固
1、溶液的定义
基本特征:
2、溶液是由__________和__________组成,其中被溶解的叫_________;起溶解作用的叫____________。
3、当固体、气体溶于液体时,溶质是__________,溶剂是_________例如________;两种液体相互溶解时量多的作______,量少的作______,但溶液中如果有水,不管水的量再多再少,水一律作______。
探究案
探究一
阅读教材P62——P63内容,认真操作活动天地的探究实验,仔细观察,认真分析。
解决下列问题:
1、思考:
一定量的水里能不能无限的溶解硝酸钾呢?
交流和总结:
2、饱和溶液定义:
3、不饱和溶液定义:
交流和总结:
1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态?
2、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
3、浓溶液一定是饱和溶液,对吗?
稀溶液一定是不饱和溶液,对吗?
探究二①提出问题:
如何将不饱和溶液转化为饱和溶液?
②猜想和假设:
假设一:
增加溶质能使不饱和溶液转化为饱和溶液
假设二:
假设三:
③制定计划和设计实验
基于假设一:
设计实验一
用小烧杯取一定体积的硝酸钾不饱和溶液,往烧杯中加入一定质量的硫酸铜晶体,充分搅拌(玻璃棒)后,观察现象。
基于假设二:
设计实验二
基于假设三:
设计实验三
④进行实验和收集证据
主要现象:
实验一仍有部分固体不溶解
实验二
实验三
⑤作出结论增加溶质或者或者
不饱和溶液---------------------------------------→饱和溶液
逆向思维:
如何把饱和溶液变成不饱和溶液?
列举出方法:
、、
总结:
饱和溶液和不饱和溶液的转化
训练案
1.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液.最可靠且简便的方法是()
A.改变温度B.蒸发溶剂C.加溶质D.倒出一些溶液
2.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和的食盐水,然后倒出。
在相同的温度下,发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液
C.氯化钠的溶解度升高D.氯化钠的溶解度降低
3、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定()
A、很浓的溶液B、含100g水的溶液
C、不能再溶解该物质的溶液D、含100g该物质的溶液
4、下列说法正确的是()
A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液
C、不论在什么温度下,一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水,一定是该温度下的饱和溶液
D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水,在任何温度下都是饱和溶液
5、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是()
A、蒸发1g水,有少量固体析出B、降低温度,有少量固体析出
C、加入少量硝酸钾固体,固体不再溶解D、升高温度,没有固体析出
6、室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解。
再加入10g水后,固体全部溶解,下列判断正确的是()
A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液
7、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是()
A.KNO3溶液B.NH4Cl溶液C.石灰水D.食盐溶液
8、要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:
①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。
其中措施正确的是()
A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤
9、地球上71%的面积覆盖着水,水是生命之源,也是重要的溶剂,下列说法正确的是( )
A.溶液都是无色透明的混合物
B.常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C.将NaCl、蔗糖溶于水后,溶质均以分子形式存在
D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量
10、判断
(1)在一定温度下,某饱和溶液不能再溶解任何物质。
(2)某硝酸钾溶液在30℃时是饱和的,当其他条件不变,温度升到80℃时,该溶液也一定是饱和的。
11、一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中,你有哪些方法使它浮上来?
并用学过的理化知识解释这些方法。
第二节溶液组成的定量表示(第一课时)
一、学习目标
1.记住溶质质量分数的计算公式,理解其含义
2.掌握溶质质量分数的简单计算
3.通过对溶液组成的分析,溶质质量分数。
二、教学重点、难点:
溶质质量分数的含义及有关计算
预习案
1、溶液是由()和()组成的
溶液质量=_________+___________。
2、阅读教材P65——P66内容,认真操作活动天地的探究实验,仔细观察,认真分析。
解决下列问题:
(1)、怎样才能知道一定量的溶液里含有多少溶质?
(2)、在同样多水的两个杯中,分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖,哪一个更甜?
(3)、P65页活动天地:
1)实验1、2所得两种糖水,哪种更甜?
你的根据是什么?
2)如果你的结论是通过计算获得的,你列出的计算式是怎样的?
3、我的总结:
1)溶质质量分数的概念:
_______________________________________________
2)溶质质量分数的计算公式为:
__________________________________________
3)公式变换:
溶质的质量=
溶液的质量=
4)5%的食盐水的含义是:
_______________________________________________
4、掌握溶质质量分数的简单计算
尝试解决课本例题
在农业生产上常用质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种,现要配制200kg质量分数为15%的食盐溶液,需要氯化钠和水各多少kg?
探究案
1、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得2.8g氯化钾固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
2、把50g质量分数为98%的H2SO4稀释成质量分数为20%H2SO4溶液需要水多少克?
3、在100g水中溶解20g食盐,所得食盐水的溶质质量分数为20%,对吗?
为什么?
4、从100g质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液,则取出的溶液中溶质的质量分数为2%,对吗?
为什么?
训练案
1、下面是4位同学对“质量分数为10%的碳酸钠溶液”的解释,正确的是()
A、100克水中溶解了10克碳酸钠
B、100克碳酸钠溶液中含有10克碳酸钠
C、该溶液中碳酸钠与水的质量比为1:
10
D、以上说法都不对
2、每天补充适量的维生素C,有利于提高人体的免疫力。
某维生素C泡腾片,每片含1克维生素C。
将一片该泡腾片投入适量的水中,最终得到250克溶液,此溶液中维生素C的质量分数为()
A、0.4%B、1%C、2.5%D、4%
3、酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为()
A.23%B.46%C.55%D.72%
4、将100g某氯化钾溶液加热蒸发,水完全蒸干后得到20g氯化钾固体,则该氯化钾溶液的溶质质量分数为。
葡萄糖注射液5%
规格:
250ml内含葡萄糖12.5g
生产批号:
02032032
有效期:
至2007年3月
5、从100克10%的食盐水中取出25克溶液,取出的氯化钠溶液质量分数为________;剩下的溶液中溶质的质量为_______克。
6、右图是病人输液时用一瓶葡萄糖注射液标签,请根据标签给出的数据计算该溶液中含水g,溶液的密度约为g/cm3。
7、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm3)的氯化钠溶液。
500ml这种生理盐水中含氯化钠g,水g。
若以每分钟50滴(20滴约为1ml)的速率给病人静脉输液500ml,约需min输完。
8、将100克食盐水放在蒸发器皿中蒸干,得食盐10克,溶剂质量是___________克。
原来溶液溶质质量分数为
9、四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液。
(1)800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为kg。
(2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少?
(写出计算步骤)
第二节溶液组成的定量表示(第二课时)
一、学习目标
1.掌握溶液稀释的有关计算
2、学会配制溶质质量分数一定的溶液的方法
3、掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法
4.通过对溶液组成的分析,溶质质量分数,利用溶质质量分数进一步去探究溶液稀释的问题。
二、重难点
1、溶液稀释的有关计算2、配制溶质质量分数一定的溶液步骤
预习案
教材助读:
1、溶质质量分数是与质量之比。
计算公式为
变形公式:
2、配制200g克15%的硫酸铜溶液需要硫酸铜和水各多少克?
3、把20克硝酸钾防入60克水中,完全溶液后所得溶液的溶质质量分数为,在加入20克水后,溶夜中溶质的质量为,溶剂的质量为,溶液的质量为,溶质质量分数变为。
由此可知:
溶液稀释前后, 的质量不变。
4、称量一定质量的NaCl时,应先,砝码放在,NaCl放在,且在托盘两边各放一张。
5、量筒使用时,量筒必须放,视线要与量筒内保持水平,快接近刻度线时,改用加液体。
预习自测:
学习任务1:
溶液稀释的有关计算
例1:
把200g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释成10%的溶液,需加水多少克?
学习任务2:
掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法
例2:
要配制245g20%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸和水各多少毫升?
(已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/ml)
探究案
合作探究:
配制溶质质量分数一定的溶液
实验目的:
练习配制溶质质量分数一定的溶液
实验仪器、药品:
实验步骤和方法:
1、计算:
计算所需的溶质质量和溶剂的体积
2、称量:
用称量氯化钠的质量,用液体的体积。
3、溶解:
将称好的氯化钠和量好的水的体积,倒入中,用搅拌使之完全溶解。
其中玻璃棒的作用。
4、装瓶保存:
。
小结:
1、固体和水配制溶质质量分数一定的溶液的步骤可概括为
、、、。
浓溶液配制一定质量分数的溶液的步骤可概括为:
、、、。
2、如果用固体配制一定质量分数的溶液需要哪些仪器?
它们的作用?
3、如果用浓溶液配制一定质量分数的溶液需要哪些仪器?
它们的作用?
4、
(1)若称量氯化钠时,砝码与氯化钠左右颠倒(1g以下用游码),则所配溶液是便浓了还是变稀了?
(2)若用合适的量筒量取水的体积时,俯视读数,则所配溶液变浓了,还是变稀了?
仰视读数,结果又如何呢?
小组总结配制溶液质量分数偏大或偏小的因素有:
训练案
1、现有a克溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液,若想将其溶质质量分数变为15%,可采用的方法有()
A、加入a克水B、加入a/2克水
C、溶液质量减少一半D、在加入a克15%的硝酸钾
2、医院使用的生理盐水是0.9%的NaCl溶液,某医院要配制1000g生理盐水,需要NaClg,水 g。
3、某养殖户需配制1000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒,配制时需称取氢氧化钠固体g,水ml(水的密度为1g/cm3)
4、在农业生产中,常需要用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。
⑴为什么用16%的NaCl溶液而不用水?
⑵实验室要配制80g这种NaCl溶液,需要NaClg,水g。
⑶实验室有以下仪器:
①药匙②集气瓶③烧杯④试管⑤玻璃棒⑥量筒⑦漏斗⑧铁架台⑨酒精灯⑩托盘天平,配制此溶液所必需的仪器有(填序号)
⑷在配制溶液的过程中,有以下环节:
①加水溶液NaCl固体②称量NaCl固体③搅拌加速溶解④计算NaCl的质量⑤用量筒量取水,其中正确的操作顺序是(填序号)
⑸若配制的NaCl溶液经检验溶质质量分数大于16%,试分析造成误差的可能原因
5、实验室要将20g40%的氢氧化钠溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液。
(1)试计算:
需加入水_____g。
(2)需要选用实验仪器有_____、_____、玻璃棒、胶头滴管。
实验步骤是:
计算、_____、_____。
6、实验室中要配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠g,水g。
7、用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液,下列仪器中需要用到的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥
8、现有以下实验仪器,请按要求填空:
(1)写出仪器的名称③④⑤__________;配制一定质量分数的氯化钠溶液,需用到的仪器有________(填序号),还缺少的仪器是(填名称)。
(2)仪器③的用途是
9、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
请回答下列有关问题:
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为ml(精确到0.1);
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、
装瓶并贴标签。
请填写右侧的标签;
(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数____20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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