高一上学期期末化学试题 含答案.docx
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高一上学期期末化学试题含答案
2019-2020年高一上学期期末化学试题含答案
试卷说明:
1、本试卷满分100分,考试时间90分钟
2、请将答案直接填涂在答题卡上,考试结束只交答题卡
可能用到的相对原子质量:
H—lC—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27
Fe—56S—32Cl—35.5Cu—64Ba—137K—39
一.选择题(本题包括26小题,每小题2分,共52分,每小题只有一个正确选项)。
1.下列物质中不属于合金的是:
A.钢B.青铜C、黄铜D.水银
2.下列关于金属钠的叙述中正确的是
A.钠可以保存在煤油或四氯化碳中
B.钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O
C.钠在空气中燃烧,生成的Na2O2
D.钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水
3.能用H++OH-==H2O表示的离子反应为
A.氢氧化钡溶液和硫酸溶液 B.氢氧化铜和硫酸溶液
C.氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D.醋酸和氢氧化钠溶液
4.在强碱性的无色透明溶液中,可以大量共存的一组离子是
A.NH4+、NO3-、K+、SO42- B.Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+
C.Na+、K+、SO42-、AlO2- D.MnO4-、K+、Na+、SO42-
5.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
6.与100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是
A.0.1mol·L-1NaNO3溶液50mLB.0.2mol·L-1NaOH溶液100mL
C.0.2mol·L-1NaCl溶液50mLD.0.1mol·L-1NaHCO3溶液100mL
7.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
强电解质
电解质
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
8.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中大量存在的离子有
A.AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
9.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定含有CO32-
D
用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色
原溶液中不含K+
10、下列有关实验操作说法中,不正确的是
①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液
②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红,振荡后又褪色
③验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中,滴加少量的氢氧化钡溶液,观察有无白色沉淀产生
④分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,然后换一个烧杯再从下口接出上层液
⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液
⑥在进行过滤操作时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质,可向溶液中通入足量的CO2
⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中
A、①③④⑥B、①②③⑤⑥C、③④⑤⑥D、①②③④⑥
11、下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化镁与盐酸的反应:
H++OH—====H2O
B.硝酸汞溶液和铝反应:
3Hg2++2Al=2Al3++3Hg
C.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
SO42—+Ba2+====BaSO4↓
D.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+====Cu2++H2↑
12.下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是()
A.Y被还原,X2+是氧化产物B.Y被还原,X发生还原反应
C.X是还原剂,Y被氧化D.X被氧化,X显氧化性
13、关于一些重要的化学概念有下列说法:
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物;⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原;其中正确的是
A.①②⑤⑥B.①②④C.②③④D.④⑤⑥
14.阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是()
①标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子
②常温常压下,32gSO2含有的分子数约为3.01×1023
③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol
④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑦常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子
⑨在标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol
⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA
A.①③④⑥⑧⑩B.①④⑤⑥⑧⑨C.①②④⑥⑧⑨D.②③④⑤⑦⑩
15.下列离子反应方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.碳酸氢钙和盐酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—
D.Fe3O4溶于稀硫酸:
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
16.常温下,分别在溶液中发生如下反应:
(1)16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2↑+8H2O,
(2)2A2++B2==2A3++2B-,(3)2B-+Z2==B2+2Z-。
由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+==2A3++2Z-能发生
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
D.Z元素在
(1)、(3)反应中均被还原
17.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是
A.热稳定性:
Na2CO3 B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2质量: Na2CO3>NaHCO3 D.Na2CO3粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去 18.下列图象中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量,则相应的图像序号与 (1)--(4)对应的顺序正确的是: 溶液 加入物质 (1)饱和石灰水 通过量CO2气体 (2)氯化铝溶液 加入过量氨水 (3)MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至过量 (4)含少量NaOH的NaAlO2溶液 逐滴加入稀盐酸 A.②④③①B.①②③④C.②③①④D.③④②① 19.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 A.Na2SO4溶液和BaCl2溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸 C.NaHCO3溶液和NaHSO4溶液D.小苏打溶液和BaCl2溶液 20.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.5mol/L。 向该溶液中加入一定量盐酸至无气体放出,将溶液蒸干后,所得固体质量为 A.2.93gB.5.85gC.6.56gD.无法确定 21.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。 则下列结论正确的是 A.滤液中一定有Fe(NO3)3 B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn 22.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。 则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. mol·L-1B. mol·L-1 C. mol·L-1D. mol·L-1 23、下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是 A.Al2O3→Al(OH)3B.FeCl3→FeCl2 C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.、Na2CO3→NaHCO3 24、下列各组溶液只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的是: ①CaCl2和Na2CO3溶液②NaOH溶液和AlCl3溶液③NaHCO3溶液和盐酸、④稀硫酸和Na2CO3溶液;⑤NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液⑦CuSO4溶液和NaOH溶液 A.②④⑥⑦B.①③④⑥C.②③④⑤⑥D.②⑤⑥⑦ 25、5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(气体体积均为标准状况),这4.48L气体的质量为 A.8.2gB.8.8gC.6.4gD.11g 26、铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加入3molNa2O2固体使之充分反应,最终产物是() A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl 二填空题 27.(14分)下图各物质中,甲、乙、丙是常见金属单质,(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出: F的化学式_________,乙的化学式,C的化学式 (2)写出下列反应的离子方程式: 反应①: _______________________________________________ 反应②: _______________________________________________ 反应⑤: _______________________________________________ (3)证明反应⑤已经发生的常用试剂是(填化学式)______________________ (4)若取某浓度的A溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀产生,测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,则A溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 28.(10分)现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示: 阳离子 Na+H+Ba2+ 阴离子 OH-CO32-SO42- 为鉴别它们,分别完成一些实验。 请根据实验的结果回答下列问题: (1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。 根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______,A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。 (2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应。 则C的化学式为_____________,B溶于水后的电离方程式为__________________________________ (3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。 B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________。 (4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。 29、(11分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化.实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液,其他试剂任选.填写下列空白: (1)D仪器的名称是,该仪器中需要放入溶液,B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的药品是,A中反应的离子方程式为. (2)实验开始时应先将活塞E(填“打开”或“关闭”),在C中收到的气体主要为;待装置中空气排尽后,将活塞E(填“打开”或“关闭”),此刻B瓶中可能发生的化学反应(用离子方程式表示)是、. (3)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式. 30、(9分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程: H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 (2)该反应中发生还原反应的过程是→ (3)写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 (4)如果反应中转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为L 31、(4分)某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分,用天平称取0.51g该合金,溶于100mL盐酸,形成无色溶液,然后逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示。 求: (1)合金中Mg、Al物质的量之比为 (2)盐酸的物质的量浓度为 化学试题答案 一、选择题(每小题2分,共52分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C C C B B D A B A B A B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 A B D D C D A C D A A A C 二.填空题 27.(14分) (1)Fe(OH)3(1分)Al(1分)Fe3O4(1分) (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;(2分) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分) (3)KSCN(1分) (4)3.00或7.00(各2分,有效数字出错整体上扣1分) 28.(10分) (1)CO2(1分)2H++CO32—=H2O+CO2↑(2分) (2)Ba(OH)2(1分),NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) (3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓(2分) (4) (2分) 29、(11分)(除标注外每空1分) (1)分液漏斗,6mol/L硫酸,铁屑, Fe+2H+====Fe2++H2↑ (2)打开、H2(或氢气)、关闭 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓H++OH—====H2O (3)4Fe(OH)4+O2+2H2O==4Fe(OH)3(2分) 30、(9分)(除标注外其它每空2分) (1)H2O2(1分) (2)H2CrO4→Cr(OH)3 (3)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(电子转移略)(4分) (4)3.36 31、(4分,每空2分) (1)1: 1 (2)1mol·L-1 2019-2020年高一上学期期末化学试题含解析 一、选择题(共16小题,每题3分,共48分.每小题均只有一个正确答案) 1.(3分)(xx秋•渝中区校级期末)霾是我国日益严峻的环境问题.有尘埃的空气、云雾都属于胶体,它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是( ) A. 胶粒呵以导电 B. 它们是混合物 C. 胶体粒子大小在1~100nm之间 D. 分散剂为气体 考点: 常见的生活环境的污染及治理. 专题: 化学应用. 分析: 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小,能通过滤纸的分散系为溶液、胶体;能通过半透膜的分散系是溶液. 解答: 解: 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm(10﹣7~10﹣9m)之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm. 故选C. 点评: 本题考查了胶体的本质特征,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握. 2.(3分)(xx秋•东城区期末)从分类角度看,下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别,这种变化是( ) A. 水结成冰 B. 石灰石煅烧成石灰 C. 铁矿石冶炼变为生铁 D. 氢气还原氧化铜 考点: 化学基本反应类型;化学反应的基本原理. 专题: 物质的性质和变化专题. 分析: 有新物质生成的变化为化学变化,没有新物质生成的变化为物理变化,根据是否有新物质生成判断. 解答: 解: A.水结成冰,只是水的状态发生变化,没有新物质生成,为物理变化; B.石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化; C.铁矿石的主要成分是氧化铁,生铁的主要成分是铁,铁矿石冶炼变为生铁有新物质生成,属于化学变化; D.氢气还原氧化铜生成铜和水,有新物质生成,属于化学变化; A属于物理变化,BCD属于化学变化, 故选A. 点评: 本题考查了化学变化和物理变化的判断,根据是否有新物质生成来分析解答即可,难度不大. 3.(3分)(xx•天心区校级模拟)下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体. A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 考点: 过滤、分离与注入溶液的仪器. 专题: 化学实验常用仪器. 分析: 玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用. 解答: 解: ①在过滤时,玻璃棒起引流作用; ②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅; ③玻璃棒的作用是搅拌,加速物质的溶解; ④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用. 其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④, 故选D. 点评: 本题主要考查了玻璃棒的作用,熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答,较简单. 4.(3分)(xx秋•东城区期末)下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A. CuO+COCu+CO2 B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 2H2+O22H2O D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 考点: 氧化还原反应;化学基本反应类型. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 如元素的化合价发生变化,则属于氧化还原反应,结合反应类型和特点判断反应是否属于四种基本反应类型. 解答: 解: A.Cu和C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,故A正确; B.为分解反应,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B错误; C.属于化合反应,H和O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C错误; D.属于置换反应,Zn和H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D错误. 故选A. 点评: 本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型的判断,侧重于基础知识的考查,注意把握反应特点和反应类型的定义,难度不大. 5.(3分)(xx秋•渝中区校级期末)下列物品所用材料是SiO2的是( ) A. 普通玻璃餐具 B. 计算机芯片 C. 硅太阳能电池 D. 水晶镜片 考点: 硅和二氧化硅. 专题: 碳族元素. 分析: A.玻璃的成分含有二氧化硅,还含有其它成分; B.计算机芯片是硅单质材料; C.硅太阳能电池是硅单质材料; D.水晶镜片成分是二氧化硅; 解答: 解: A.普通玻璃餐具主要成分是: 二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙,故A错误; B.高纯硅可以作计算机芯片材料,故B错误; C.硅太阳能电池的主要成分为硅,故C错误; D.水晶镜片的成分为二氧化硅,故D正确; 故选D. 点评: 本题考查硅和二氧化硅的存在和用途,题目难度不大,注意掌握常见含硅物质: 石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅,光导纤维是二氧化硅材料,硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现,陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料. 6.(3分)(xx秋•渝中区校级期末)下列说法不正确的是( ) A. 将标准状况下11.2LHCl溶于水,配成250mL盐酸,溶液的物质的量浓度为2mol/L B. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 C. 同温同压下,相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16: 11 D. 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 考点: 摩尔质量;物质的量浓度;阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A.根据n=、c=进行计算; B.摩尔质量在数值上等于其相对分子质量; C.根据体积比等于物质的量之比进行计算; D.不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量. 解答: 解: A.n===0.5mol,c===2mol/L,故A正确; B.摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,硫酸和磷酸的相对分子质量相等,所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等,故B正确; C.同温同压下,相同质量的二氧化碳和二氧化硫,物质的量之比等于摩尔质量的反比=64: 44=16: 11,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,则二氧化碳和二氧化硫的体积比是16: 11,故C正确; D.不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合气体的物质的量,故D错误; 故选D. 点评: 本题考查摩尔质量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算和判断,难度中等.注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件. 7.(3分)(xx秋•渝中区校级期末)下列关于钠及其化合物的叙述中,正确的是( ) A. 一小块钠长期露置在空气中,最终变成NaOH固体 B. 氯化钠是
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