2元素周期表和元素周期律复习.docx
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2元素周期表和元素周期律复习
元素周期表和元素周期律复习
一、元素周期表的结构
A.周期序数=电子层数
B.原子序数=质子数
C.主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数
D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数
必背:
各主族元素的名称和符号,0族元素的名称、符号和原子序数
表中各族的顺序:
ⅠA、ⅡA、ⅢB、……、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA……ⅦA、0(自左向右)。
IA
O
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
VB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
IB
ⅡB
4
5
6
7
1、
(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )
A.x+2 B.x+4C.x+8D.x+18
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素,原子序数分别为m和n,则下列关于m和n的关系不正确的是( )
A.n=m+1B.n=m+18C.n=m+25D.n=m+11
2、下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
3、(2010·广东理综)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径:
丙<丁<戊
B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
D.最外层电子数:
甲>乙
二.、元素周期律
(一)同周期、同主族元素性质的递变
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
最外层
电子
从1逐渐递增到8(第一周期从1-2)
周期序数=电子层数
同主族最外层电子数相同,
主族序数=最外层电子数
原子
半径
原子半径逐渐减小。
如:
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
原子半径逐渐增大,如:
Li<Na<K<Rb<Cs;F<Cl<Br<I
元素
化合价
最高正化合价:
+1→+7(O、F无正价)
最低负化合价:
-4→-1(金属无负价)
︱最高正化合价︱+︱最低负化合价︱=8
(H、B、O、F除外)
主族序数=最高正化合价
(O、F无正价)※
元素金属性和非金属性
元素金属性逐渐减弱
元素非金属性逐渐增强
例如:
对于第三周期的元素
金属性Na>Mg>Al,
非金属性Cl>S>P>Si。
元素金属性逐渐增强
元素非金属性逐渐减弱
IA元素的金属性
H<Li<Na<K<Rb<Cs,
ⅦA的非金属性F>Cl>Br>I。
(二)金属性和非金属性强弱的判断
1、金属性强弱
(1)单质与水或酸反应产生H2的剧烈程度:
一般说来,元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈。
例如:
金属性Na>Mg>Al,常温时单质Na与水能剧烈反应,单质Mg与水能缓慢地进行反应,而单质Al与水在常温时很难进行反应,
(2)元素的最高价氧化物所对应的水化物——碱的碱性强弱,
一般说来,元素的金属性越强,元素的最高价氧化物所对应的水化物—碱的碱性也越强。
例如:
金属性Na>Mg>Al,它们对应的氧化物的水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
(3)置换反应:
金属性强的单质能把金属性弱的元素从它的盐溶液里置换出来
(4)元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱。
例如:
金属性Na>Mg>Al,单质的还原性Na>Mg>Al,阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。
(5)电解时阳离子放电顺序(金属活动性顺序表、原电池两极)
2、非金属性强弱
(1)单质与H2反应的条件及生成的气态氢化物的稳定性
元素的非金属性越强,它的单质与H2反应的条件越弱,得到的气态氢化物的稳定性越强,
例如:
非金属Cl>S>P>Si,Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合,S与H2须加热才能化合,而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定;
氢化物的稳定HCl>H2S>PH3>SiH4;
(2)元素的最高价氧化物所对应的水化物---酸的酸性强弱,
一般说来,元素的非金属性越强,元素最高价氧化物所对应的水化物--酸的酸性也越强。
例如:
非金属Cl>S>P>Si则最高价含氧酸的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。
(3)置换反应:
非金属性强的单质能把非金属性弱的元素从它的盐溶液中置换出来
例如:
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I22NaI+Br2=2NaBr+I2
说明非金属性 Cl>Br>I
(4)元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,而它阴离子的还原性越越弱。
例如:
非金属性Cl>Br>I>S,它们的单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,
它们的阴离子的还原性Cl-<Br-<I-<S2-。
(5)电解时阴离子放电顺序:
4、下列推断正确的是( )
A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱,可判断两元素非金属性的强弱
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断两元素非金属性的强弱
C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强弱
D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少,可判断两元素金属性的强弱
5、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
6、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是:
()
A.酸性强弱:
HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:
Na>S>O
C.碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:
F->Cl->I-
7、下列顺序不正确的是:
()
A.微粒半径Na+
C.酸性H4SiO4
(三)微粒半径大小的比较规律
1、同一元素:
原子半径大于阳离子半径;原子半径小于阴离子半径。
例如:
2、不同元素原子半径:
同周期从左到右原子序数越大原子半径越小,例如:
。
同主族从上到下原子序数越大原子半径越大(同主族具有相同化合价的离子也如此)
例如:
3、电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小。
例如:
8、短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,则离子半径由大到小的顺序是________,对应原子半径由大到小的顺序为________。
其原子序数顺序为:
9、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A.X的离子半径比Y的大B.X原子的最外层电子数比Y的多
C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小
10、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是
1原子半径:
A<B②原子序数:
A>B③原子最外层电子数:
B>A
④元素所在的周期数:
A>B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A.②③④B.①②C.④⑤D.②⑤
11、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W
三、元素的“位、构、性”关系的应用
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:
在具体解题过程中,必须具备以下三个方面的基础。
(一).结构与位置互推是解题的基础
(1)掌握四个关系式:
①电子层数=周期数②质子数=原子序数③最外层电子数=主族序数
④主族元素的最高正价=族序数,︱最高正化合价︱+︱最低负化合价︱=8
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律:
①各周期元素种数;
②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置;
③同主族上下相邻元素原子序数的关系。
(二).性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:
(1)元素的金属性、非金属性。
(2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
3.结构和性质的互推是解题的要素
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。
(2)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。
(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。
(4)判断元素金属性和非金属性的方法。
12、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
13、(2010·北京四中能力测试)下列各元素中,一定属于主族元素的是( )
A.X元素能形成+7价的含氧酸盐
B.Y元素原子最外层电子数为2
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
14、X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的所有化合物中,原子个数比不可能为1:
1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
元素周期表和元素周期律补充习题
1.1868年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法中正确的( )
A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期
2.下列说法不正确的是( )
A.同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的
B.过渡元素包括了大部分金属元素
C.第4、5、6周期称为长周期
D.第7周期若填满,可有50种元素
3.如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。
B原子核内质子数和中子数相等。
下面叙述中不正确的是( )
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- 元素 周期表 元素周期律 复习
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