双液原电池的工作原理盐桥.docx
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双液原电池的工作原理盐桥
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双液原电池的工作原理盐桥
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提炼擁型
双液原电池的工作原理盐桥
我们己找到可使电子定向移动的反应,但在该反应过程中,也子的得失是无序的,无法定向移动形成电流,电能也无法被利用。
联系上述原电池的形成原理与装置,我们能否分析总结出原电池的工作原理与形成条件是什
么?
负极:
氧化反应电子
Zn—2e—=Zii2re_I
J电沆丄-也流
Z11
令电予e-正极:
还原反应
2H+十2c—=H*
©
稀硫酸
形成条件
1.氧化还原反应(如活性不同的电极,形成电势差)
2•电解质(如溶液中,离子导电)
3•闭合回路(持续稳定的电流)
电池的极化作用
原因主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡,把铜极跟稀硫酸逐渐隔开,这样就增加了电池的内阻,使电流不能畅通。
这种作用称为极化作用。
由于是单液电池,因而不可能彻底将氧化反应与还原反应分开。
氢离子依然可以在锌片上得
到电子
9
ZiiSOj
CiiSO」
溶液
u型管中装有令琼胶的Kent和涪液
(K.CI可在其内自曲移动人
琼購,又名琼胶,寒天粉第.
分子式为几
CuSOujJ
从盐桥使用重新认识氧化还原反应(化学反应)
盐桥的使用突破了氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移的思维定式
Cucathode
能使氧化反应与还原反应在不同的区域之间进行得以实现。
为原电池持续、稳定地产生电流
可逆原电池的电动势
柯间也势差(金屆•溶液)1
相间也芬敷金属•溶液)2
1.电极与电解质溶液界面间电势差的产生
2.接触电势差
电子逸出功(池)不同,逸出电子的数量不同
当两金属相间不再出现电子的净转移时,其间
建立了双电层,该双电层的电势差就是接触电势差,用0狀表示。
卩毗X处厂处2
相间屯势差(金属一金属接社电•势)
3.液体接界电势差
液体接护处
C
〃『(左)<w(右)
负离子过剌正离予过剰
D
C
8(左)V疏右)
柑间电弊拦(液体接界电势)
两液相间形成的电势差即为液体接界电势差,以卩扩表示。
可乐电池
苹果电池
普通氧化还原反应与原电池反应的联系与区别
紅化还原反应
还总剂
/廉电:
:
也反应
氮化剂
逐原剂
【例1】
理论上不能设计为原电池的化学反应是()
A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O
(1)AH<0
B.HNCh(aq)+NaOH(aq)=NaNCh(aq)+H2O
(1)AH<0
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)AH<0
D.2FeC13(aq)+Fe(s)==3FeCh(aq)AH<0
【例2】
下列哪几个装置能形成原电池
11®11
H2SO4H2SO4H2SO4NaCI溶液CurSO4
11zffDtf
酒柿Mid溶液Ii2SO4II,SO4Ii2SO4
FIMN"O
【例3】
原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是
()
A•有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:
A1-3e_=Al5
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:
A1-3「二A1"
C.由Fe、Cu、FeC】3溶液组成原电池,其负极反应式为:
Cu-2e_=Cu2
D•由Al、6、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:
Cu-2e-=Cu2^
【例4】
一个电池反应的离子方程式是Zn+Ci产二Zn"+Cu,该反应的的原电池正确组合是()
A
B
€
D
正极
Zn
Cu
Cu
Fe
负机
Cu
Zn
Zn
Zn
电解质溶液
CuCh
H2SO4
CuSO4
HCI
【例5】
根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是
A.2Ag(s)+Cd2(aq)=2Ag"(aq)+Cd(s)
B.Co2(aq)+Cd(s)二Co(s)+Cd2'(aq)
C.2Ag"(aq)+Cd(s)二2Ag(s)+Cd2(aq)
D.2Ag(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2*(aq)
【例6】
用铜片、银片、Cu(NOs)2溶液、AgNCh溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNCh的U型管)构成
—个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
A.在外电路中,电流由铜电极流向银电极
B.正极反应为:
Ag++J二Ag
C.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
D.将铜片浸入AgNOs溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
【例7】
依据氧化还原反应:
2Ag'(aq)+Cu(s)=Cu2\aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是.
⑵银电极为电池的极,发生的电极反应为;X电极上
发生的电极反应为;
(3)外电路中的电子是从电极流向电极。
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- 原电池 工作 原理