高三一轮复习专题练习化学反应原理.docx
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高三一轮复习专题练习化学反应原理
化学反应原理
一.化学反应与能量转化
1.在下列各说法中,正确的是()
A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
B.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
C.lmolH2SO4与lmolBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
2.已知25℃、10lkPa条件下:
由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
3.已知C(金刚石,S)C(石墨,S);△H=—1.89KJ/mol
C(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g);△H=-aKJ/molC(石墨,S)+O2(g)=CO2(g);△H=-bKJ/mol,根据上述反应事实所得出的正确结论是
A.a=bB.a
4.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。
①“可燃冰”从海底取出后,将融化并放出甲烷气体。
试解释其原因:
。
②取356g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”,将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水,可放出1780.6kJ的热量,则甲烷的燃烧热为,甲烷燃烧的热化学方程式为
。
二.化学反应方向、限度与速率
1.某温度下,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g);△H<0,在带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是
A.体积不变,升高温度,正反应速率减小
B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大
C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,混合气体颜色加深
D.体积、温度均不变,充入氦气后,正反应速率将增大
2.保持相同的温度,可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率,后者与前者相比较()
A.小于B.大于C.等于D.无法确定
3.经一定时间后,可逆反应aA+bB
cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示,下列说法正确的是()
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是吸热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
4.反应A2+B2
2AB在不同温度和压强改变条件下,产物AB的生成情况,如图所示:
a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是
A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热
B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热
C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
5.一定温度下,某密闭容器中充入amolA和bmolB,发生反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g),
达到平衡后,下列说法中一定正确的是
A.平衡时,用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的
倍
B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移动
C.保持容器体积不变,再通入一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡时相同
D.保持容器体积不变,增加B的物质的量,建立新的平衡状态时,A的转化率升高
6.在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入amolA和amolB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:
2A(?
)+B(?
)
xC(g);ΔH<0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断正确的是
A.x=4
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B有一种是气态
C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
7.对已达到平衡的反应:
2X(g)+Y(g)
2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是:
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
8.下列各组物质的颜色变化,可用勒夏特列原理解释的是:
A.光照氯水,颜色变浅
B.向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭,颜色变浅
C.加热氯化铁溶液,溶液变浑
D.压缩H2与I2(g)反应的平衡混合气体,颜色变深
9.下列说法中不正确的是:
A.增大反应物浓度,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率加快
B.在其它条件不变时,升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C.使用合理的催化剂,可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
10.已知反应2SO2+O2
2SO3,△H<0,在恒温下的密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达到平衡后,SO2的转化率为a,而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO2和O2,达到平衡后,SO2的转化效率为b,若反应前两容器的温度相同,则a与b的正确关系为
A.a
11.对于达到平衡的可逆反应:
X+Y
W+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(ν)变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是
(A)W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体
(B)X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体
(C)X、Y或W、Z中均只有一种为气体
(D)X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体
12.Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH=—92.4kJ/mol。
达到平衡时,体积为反应前的三分之二。
求:
(1)达到平衡时,N2的转化率为_______________。
(2)若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。
试比较反应放出的能量:
(1)________
(2)(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。
试比较平衡时NH3的浓度:
Ⅰ________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。
13.实验室中配制碘水,往往是将I2溶于
KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,
主要是因为发生了反应:
I2(aq)+I-
I3-
上述平衡体系中,I3-的物质的量浓度c(I3-)
与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何
一点都表示平衡状态)。
(1)通过分析上图,该反应的正反应
为反应(填吸热或放热),
(2)A状态与C状态的化学反应速率比较为υ(A)υ(C)(填>、<或==)。
(3)在T1、D状态时,υ正υ逆(填>、<或==)。
14.在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
C(mol/L)
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
a
0.10
c
d
e
C(NO2)
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为,表中bc(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s时,N2O4的的浓度为mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率
为。
(3)该反应的平衡常数表达式K=,在80℃时该反应的平衡常数K值为(保留2位小数)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时。
(A)N2O4的转化率越高
(B)NO2的产量越大
(C)N2O4与NO2的浓度之比越大
(D)正反应进行的程度越大
(5)要增大该反应的K值,可采取的措施
(A)
增大N2O4起始浓度
(B)向混合气中通入NO2
(C)使用高效催化剂
(D)升高温度
(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化
图,请在该图中补画出该反应在60℃反
应时N2O4浓度的变化曲线。
15.⑴高炉炼铁中发生的基本反应之一为:
FeO+CO
Fe+CO2△H>0,其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1373K时K=0.263。
①温度升高,化学平衡移动后,平衡常数K值(填“增大”、“减少”或“不变”)
②1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态(填“是”或“否”)。
此时,化学反应速率ν(正)ν(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”),其原因是。
⑵抽烟对人体有害,烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合,发生下述反应CO+Hb•O2
O2+Hb•CO,实验表明,Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%,已足以使人的智力受损,试回答:
③上述反应的平衡常数表达式为:
K=。
④已知37℃时,平衡常数K=220,抽烟后,测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L,能否使人的智力受损(填“能”或“否”),理由是。
三.物质在水溶液中的行为
1.常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是
A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,10V(甲)>V(乙)
D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
2.室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述中正确的是
A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
3.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中,水的电离程度排列顺序正确的是
①NaHCO3②NaOH③H2SO4④Na2CO3
A.①>④>②>③B.②>③>①>④
C.④>①>②>③D.④>②>①=③
4.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是
(A)该溶液的pH可能是7(B)此溶液不存在
(C)该溶液的pH一定是9(D)该溶液可能pH=5
5.常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其混合液的pH为7,则下列说法中正确的是
A.盐酸中的c(H+)一定大于氨水中的c(OH—)
B.反应后生成的盐在溶液中不能发生水解
C.盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
D.盐酸中氯化氢的物质的量一定等于NH3·H2O的物质的量
6.下列物质的水溶液,加热后,溶液的pH值减小的是()
A. 碳酸钠 B. 氯化铵 C. 氯化钠 D. 醋酸钠
7.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:
NaHSO4==Na++H++SO42-。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
则下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的C(H+)=1×10-10mol·L-1
C.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D.等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当
8.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,
pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是
A.ROH是一种强碱
B.在x点,MOH不完全电离
C.在x点,c(M+)==c(R+)
D.稀释前,c(ROH)==10c(MOH)
9.已知NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3的水溶液的pH均小于7,由此可以推断
A.H3PO4、H2C2O4、H2SO3都是弱酸
B.H2PO4-、HC2O4-、HSO3-的电离程度小于其水解程度
C.H3PO4、H2C2O4、H2SO3的酸性均强于H2CO3
D.NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反应,不能与强酸反应
10.关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是 ()
A.溶液中粒子的种类共有6种
B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度,平衡向促进水解的方向移动
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+)∶c(CO32-)=2∶1
11.下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后,仍能大量共存的是()
A.Cu2+S2- Br- ClO- B.K+ Ba2+ OH- I-
C.Na+ H+ Cl- NO3- D.Na+ Mg2+ Cl- SO42-
12.25℃时,在20ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()
A.在A点:
c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B.在B点:
c(OH-)﹦c(H+),c(Na+)﹦c(CH3COO-)
C.在C点:
c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D.在C点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)
13.下列叙述中不正确的是
A.在0.1mol/LCH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合,
若混合后溶液的体积为20mL,则混合后溶液的pH=2
C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)
14.下列反应的离子方程式中,正确的是
A.电解饱和食盐水:
2C1-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.用食醋溶解热水瓶中的水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
16.下列叙述正确的是
A.常温下,10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLcmol·L-1的NaHSO4溶液混合,当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀,若混合后溶液的体积为50mL,则溶液pH=11
B.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=H++HA-,HA-
H++A2-
则NaHA溶液中:
c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
17.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是()
A.
B.
C.
D.
18.已知在一绝热容器中,饱和石灰水中存在溶解平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-,现向其中加入少量生石灰,则下列说法中不正确的是
A.溶液中固体的质量增加B.溶液中Ca2+的浓度减小
C.溶液中OH-的数目减少D.溶液的pH不变
19.如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH==8。
试回答下列问题:
·
(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果:
c(Na+)-c(A-)=mol·L-1,c(OH-)一c(HA)=mol·L-1
(2)在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中,如果出现下列关系请将它们在溶液中
可能对应的溶质分别填在横线上:
①c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+):
②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-):
③c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+):
20.(Ⅰ)已知NaHCO3溶液显碱性。
在NaHCO3溶液中,各微粒间存在下列关系:
①[Na+]=[HCO3-]+ ;
②[Na+]+[H+]=[OH-]+ ;
③将下列各离子的浓度由大到小排列:
Na+、HCO3-、CO32—、H2CO3
。
(Ⅱ)已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①(Cl一)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl一)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl一)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为_______________(填序号)
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为____________________;
若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”、下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:
c(H+)____________c(OH-)。
答案:
一.1~11AACACABBBBC
11.
(1)
(2)非金属元素氢化物越稳定,△H越小,否则相反。
(3)H2Se(g)=Se(s)+H2(g);△H=-81kJ/mol
12.
(1)①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的固体,从海底取出后压强减小,各分子之间的作用力减弱,所以“可燃冰”取出后融化并放出气体。
(2分)②890.3kJ/mol(3分)
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O
(1)△H=-890.3kJ/mol(3分)
(2)①O2+4e-=2O2-(2分)负(1分)②固体碳(或炭粒)(1分)
(3)寻找新能源,提高燃料的燃烧效率等(合理答案均可得分)(2分)
二.
1~11CABBACCADBA
12.
(1)50%(2分);
(2)>(2分);(3)>(2分)
13.
(1)放热(2分)
(2)﹤(2分)(3)﹥(3分)
14.
(1)N2O4
2NO2,>(1′,1′)
(2)0.14,0.003mol/(L·s)(1′,1′)
(3)
,0.54(1′,1′)
(4)ABD(2′)
(5)D(1′)
(6)(2′)
15.
(1)增大
(2)否;大于;
因为Q=c(CO2)/c(CO)=0.025mol/L/0.1mol/L=0.25<0.263,故平衡向右移动,ν(正)>ν(逆)
(3)K=
(4)能;因为在此条件下,K=
=
=220,
=2.2%>2%,故使人的智力受损。
三.
1~18BCCDABCDCCDADDBDBBB
19.
(1)9.9×10-7;1×10-8(每空2分)
(2)①NaA或NaA和NaOH(3分)
②HA和NaA(2分)
③NaA和NaOH(2分)
20.(Ⅰ)①[CO32-]+[H2CO3](1′)
②2[CO32-]+[HCO3-](1′)
③[Na+]>[HCO3-]>[H2CO3]>[CO32-](2′)
(Ⅱ)
(1)NH4Cl,①(1′,1′)
(2)NH3·H2ONH4Cl;HClNH4Cl(2′,2′)
(3)小于,大于(1′,1′)
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- 一轮 复习 专题 练习 化学反应 原理