高一化学试题精选高中化学必修一专题1.docx
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高一化学试题精选高中化学必修一专题1
高中化学必修一专题1
专题二从海水中获得的化学物质
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量O—16Na—23
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.椰树牌天然矿泉水的成分含钠4631g/L、含钙3511g/L、含碘0051g/L等,这里所标成分钠、钙、碘指的是()
A.单质B.元素
C.原子D.纯净物
【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】B
2.氧化还原反应的实质是()
A.氧元素的得失
B.氢元素的得失
C.电子的得失或偏移
D.元素化合价的升降
【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】C
3.下列物质中,既含有氯气分子,又含有氯离子的是()
A.氯化钠溶液B.新制氯水
C.漂白粉D.液氯
【解析】氯化钠溶液中只含有Cl-;新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子,以及氢离子、氯离子,次氯酸根离子和少量的氢氧根离子;漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子,不含氯气分子;液氯中只含有氯气分子。
【答案】B
4.“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是()
【解析】相同温度下,NaHCO3的溶解度比NaCl的小,但仍属于可溶性物质,A对、C错;NaHCO3分解可得到Na2CO3,B对;NH4Cl属于氮肥,D正确。
【答案】C
5.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示),其溶液导电性的变化是()
A.由弱变强
B.由强变弱
C.由强变弱,再变强
D.由弱变强,再变强
【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3。
开始产生沉淀,离子浓度减小,导电性变弱;继续通二氧化碳,沉淀溶解生成Ca2+和HCO-3,离子浓度增加,导电性增强。
【答案】C
6.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是()
A.E处棉花球变成橙黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
【解析】F处发生的反应为Cl2+2I-===2Cl-+I2,I2遇淀粉变蓝,说明氧化性Cl2比I2强。
【答案】B
7.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中,正确的是()
A.分别加热两种样品,没有残留物质的是NaHCO3
B.分别配成溶液,再加入石灰水,无白色沉淀生成的是NaHCO3
C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应,产生CO2的速率Na2CO3NaHCO3
D.二者在一定条下不能相互转化
【解析】Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解,最后剩余碳酸钠固体,A选项错误。
分别配成溶液,再加入石灰水,发生反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH和2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,都能生成白色沉淀,B选项错误;二者在一定条下能相互转化,如2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,D选项错误。
【答案】C
8.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.钠和水反应Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-===H2O
C.硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应Ba2++SO2-4===BaSO4↓
D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
【解析】A项,原子个数不守恒;C项Cu2+与OH-也能发生反应;D项,CaCO3难溶于水,不能写成离子形式。
【答案】B
9.在下列反应中,氧化剂和还原剂为同一种物质的是()
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
【解析】D项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
【答案】D
10.金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是()
A.NaClB.NaOH
C.Na2CO3D.Na2O
【解析】Na在空气中氧化生成Na2O,Na2O与空气中的H2O反应生成NaOH,NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3。
【答案】A
11.下列变化中,属于化学变化的是()
A.溴挥发
B.氯水光照后褪色
C.碘升华
D.溴水加CCl4后溴水层褪色
【解析】Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO=====光照O2↑+2HCl。
【答案】B
12.如右图所示,在小烧杯中加入水和煤油各20mL,然后将一小粒金属钠放入烧杯中,观察到的现象可能为()
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动
D.钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动
【解析】本题考查钠与水的反应,解答时联系钠与水、煤油的密度。
钠的密度大于煤油而小于水,钠不能和煤油反应,因此将钠投入后,钠会位于水与煤油的界面处,与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水,反应停止,然后在重力作用下,钠再次沉到水面上发生反应,循环往复,直到钠完全反应。
【答案】D
13.下列说法不正确的是()
A.强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质
B.强电解质在水溶液中可以完全电离
C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
D.CH3COOH是弱电解质,电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+
【解析】由强弱电解质的定义可知,ABD项正确,C项中,导电性与离子浓度有关,所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。
【答案】C
14.将104gNa2O和Na2O2的固体混合物投入水中,充分反应后收集到的O2的质量为16g,则混合物中Na2O的质量分数为()
A.20%B.75%
C.25%D.66%
【解析】由生成O2的质量可求出Na2O2的质量。
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2×7832
m(Na2O2)16
得m(Na2O2)=78g。
则混合物中m(Na2O)=104g-78g=26g,
w(Na2O)=26g104g×100%=25%。
【答案】C
15.已知A是一种金属单质,B为淡黄色固体,其转化关系如图所示,则以下有关C的性质描述错误的是()
A.C与CO2能继续反应
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
【解析】A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH。
由Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3知,A项正确;Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,B项正确;Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,C项正确;Na2CO3性质稳定,受热不易分解,D项错误。
【答案】D
16.下列对离子方程式错因的分析错误的是()
选项离子方程式对离子方程式错因的分析
A将Na2CO3加入到氢氧化钡溶液中CO2-3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2OH-
强碱应拆分为离子形式
B向石灰石中加入足量稀盐酸CO2-3+2H+===H2O+CO2↑盐酸应写为HCl
C稀硫酸与氢氧化钡溶液混合SO2-4+H++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OH+、OH-、H2O的系数应为2
D澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓漏掉Ca2+与SO2-4的反应
【解析】石灰石难溶于水,不能拆写为离子,而HCl在水溶液中完全电离,应拆写为离子,B错误。
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(7分)某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。
试回答下列问题(已知2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O)
(1)乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式)________________________________。
(2)丙中NaOH溶液的作用是________________________________________,丁中浓硫酸的作用是__________________________________。
(3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊,则在装置戊中能否收集到氧气?
________(填“能”或“不能”),原因是____________________________________。
【解析】解答本题首先要明确各实验装置的作用。
甲装置用于分解NaHCO3,乙装置用于Na2O2与CO2、H2O反应,丙装置用于吸收混合气体中的CO2,丁装置用于干燥(除去混合气体中的水蒸气)。
【答案】
(1)2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
(2)吸收混合气体中的CO2吸收混合气体中的水蒸气
(3)不能NaHCO3分解产生的CO2、H2O已分别被NaOH和浓硫酸吸收
18.(7分)海带中含有碘元素,碘缺乏者宜多食海带,为检测海带中是否含有碘元素,实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌,使海带中的碘离子溶于水,然后在所得澄清溶液中通入氯气,将碘离子转变成单质碘,为进一步检验溶液中单质碘的存在,人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认,最终发现海带中含碘。
(1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是________、________。
(2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是________、________。
【解析】要得到澄清溶液需要过滤,将灰渣等杂质除去;将碘溶于四氯化碳过程实际就是加入四氯化碳萃取的过程。
【答案】
(1)过滤萃取
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯分液漏斗
19.(7分)某河道两旁的甲乙两厂,甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。
乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。
阳离子K+、Ag+、Fe3+
阴离子Cl-、OH-、NO-3
经检测甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的离子为________。
对于两厂的废水,可采取下列两种方法处理。
(1)如果在某厂的废水中加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”),可以回收其中的金属________(填写金属的元素符号),此反应的离子方程式为_____________________________。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀,写出两个离子方程式________________________;____________________________。
经过滤后的废水主要含____________(填物质的化学式),可用浇灌农田。
【解析】由于银离子只能和NO-3共存,所以二者存在于同一个工厂的废水中。
而铁离子与OH-不能大量共存,所以铁离子只能和Ag+、NO-3存在于同一个工厂的废水中。
由于甲厂排放的废水显碱性,所以甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+,而乙厂废水中含有Fe3+、Ag+、NO-3。
(1)活性炭只能吸附,不能置换出金属,所以要置换出金属单质,应该加入铁粉,将银离子转换成金属银,反应的离子方程式是Fe+2Ag+===2Ag+Fe2+。
(2)根据两厂废水中含有的离子可知,混合后反应的离子方程式是Ag++Cl-===AgCl↓、Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,由于AgOH不稳定,且题目指明写出“两个”离子方程式,故可以不考虑Ag+与OH-之间的反应。
【答案】OH-、Cl-、K+
(1)铁粉AgFe+2Ag+===2Ag+Fe2+
(2)Ag++Cl-===AgCl↓Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓KNO3
20.(8分)如图是工业上从海水中提取Mg的流程,请回答有关问题
(1)分离出Mg(OH)2的实验操作名称②是________,需要用到的玻璃仪器有________________________________________________________________________。
(2)写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式________________________。
(3)写出电解熔融MgCl2的化学方程式____________________________________________。
(4)写出Mg与CO2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
【答案】
(1)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
(3)MgCl2=====电解Mg+Cl2↑
(4)
21.(12分)A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条及产物略去)
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为__________________,A→C反应的化学方程式为______________________;若将金属A与金属铝同时加入足量水中,充分反应后,发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余,经测定溶液中只含有一种溶质,则投入水中的金属A与金属Al的物质的量之比为__________。
(2)若A是一种非金属,其常见的单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式为________,B→C反应的化学方程式为______________________;金属镁可在气体C中燃烧,当有1mol气体C参与反应时,反应转移电子的物质的量为________。
【解析】本题考查金属钠、非金属碳的转化以及氧化还原反应等。
(1)金属单质与氧气反应得到淡黄色固体氧化物,可知金属A为单质钠,进而可知B为Na2O、C为Na2O2;Na与Al同时加入足量水中,充分反应后,发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余,经测定溶液中只含有一种溶质,则可知溶质一定为NaAlO2,利用原子守恒知投入Na与Al的物质的量之比为11。
(2)利用C(非金属氧化物)是最主要的温室气体可知C是CO2,进而可知A、B分别为C、CO;利用反应2Mg+CO2=====点燃2MgO+C可知,当有1molCO2参与反应时,有4mole-发生转移。
【答案】
(1)Na2O2Na+O2=====△Na2O211
(2)CO22CO+O2=====点燃2CO24mol
22.(11分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,如图是制取Cl2并探究其化学性质的装置图。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是________;圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)A中m管的作用是________________________________________________。
(3)若要得到纯净的气体,则B中应盛装的试剂是________。
(4)E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是____________________________________________。
(5)G中试剂的化学式是______________________,该装置的作用是________________________。
(6)实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。
针对此现象,某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”这一问题进行了讨论,并设计了以下实验方案
a.将稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热
b.将稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.将稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热
d.将MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.将浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
实验现象a、c、e都有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。
由此得出影响氯气生成的原因是__________。
【解析】
(1)由装置可知盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗,烧瓶中发生反应MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)装置A中m管连接分液漏斗和圆底烧瓶,起到平衡压强,使分液漏斗中的液体顺利流下的作用。
(3)制得的氯气含有氯化氢和水蒸气,首先通过的是盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去氯化氢。
(4)如果E中是淀粉碘化钾溶液,发生反应2KI+Cl2===2KCl+I2,生成的I2遇淀粉变蓝。
(5)G是尾气吸收装置,通常用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气。
(6)由实验现象可知,影响氯气生成的原因是c(H+)的大小。
【答案】
(1)分液漏斗MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)连通圆底烧瓶和分液漏斗,平衡压强,使分液漏斗中的液体顺利流下
(3)饱和食盐水(4)溶液变蓝
(5)NaOH(其他合理答案也可)吸收尾气
(6)c(H+)的大小
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