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地球化学复习资料

地球化学复习重点

考试时间：

第十周周二1-2节地点：

教二A101座位号：

10

绪论：

1.地球化学的定义：

地球化学是研究地球及子系统（含部分宇宙体）的化学组成、化学机制（作用）和化学演化的科学。

2.地球化学研究的基本问题：

（1）地球系统中元素（同位素）的组成

（2）元素的共生组合和存在形式（3）研究元素的迁移和循环（4）地球的历史与演化。

具有相同或相似迁移历史和分配规律的各种元素在地质体中有规律的组合，称为元素的共生组合。

第一章：

1.陨石主要是由镍-铁合金、结晶硅酸盐或两者的混合物所组成，按成份分为三类：

（1）铁陨石：

主要由金属Ni-Fe（98%）和少量其它矿物如磷铁镍古矿[（Fe,Ni,Co）3P]、陨硫铁（troilite）（FeS）、镍碳铁矿（Fe3C）和石墨（graphite）等组成。

（2）石陨石：

主要由硅酸盐矿物silicateminerals组成。

根据它是否含有细小而大致相近的球状硅酸盐结构而进一步分为球粒陨石和无球粒陨石。

球粒主要是橄榄石和辉石，有时为玻璃；无球粒陨石缺乏球粒结构，成分上与前者也有差异。

（3）石-铁陨石：

由数量大体相等的Ni-Fe和硅酸盐（主要是橄榄石，偶尔辉石）组成。

2.元素丰度：

丰度——指化学元素及其同位素（核素nuclides）在宇宙各类物体中的相对含量。

太阳系：

H>He>O>C>Ne>N>Fe>Si>Mg>S；特征规律：

1.原子序数较低的范围内，元素的丰度随原子序数增大而呈指数递减，而在原子序数较大的范围内（Z>45）个元素丰度值很接近；2.原子序数为偶数的元素其丰度大大高于相邻原子序数为奇数的元素；3.H和He的丰度最高的两种元素；4.与He向邻近的Li和Be、B具有很低的丰度，属于强亏损的元素；5.在元素丰度曲线上O和Fe呈明显的峰，它们是过剩元素；6.质量数为4的倍数的核素和同位素具有较高丰度；地球：

Fe>O>Mg>Si>Ni>S>Ca>Al>Co>Na；特征：

1.地球物质的90%由Fe、O、Si和Mg四纵元素组成；2.含量大于1%的元素有Ni、Ca、Al、和S；3.Na、K、Cr、Co、P、Mn和Ti的含量均在0.01%-1%扥范围；地壳：

O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>Mg>Ti>H;特征：

①与地球和太阳系相比，最丰富的十种元素是O-Si-Al-Fe-Ca-Na-K-Mg-Ti-H；②不均匀性：

前13种元素占地壳总重的99.7％；其余只占0.3％。

③分布量随原子序数增大而降低。

④偶数规则：

偶数原子序数元素丰度高于相邻奇数元素，但有例外。

⑤四倍规则：

4q型（如16O等）占87％；4q＋3型（如27Al等）占13％；4q＋2型（如238U等）和4q＋1型（如9Be）只占千分之几。

⑥差六规则：

在丰度对数曲线上出现峰值的元素，其原子序数之差为6或6的倍数。

⑦原子核内质子和中子的奇偶性：

偶－偶：

60％；偶－奇和奇－偶：

35％；奇－奇：

5％。

⑧壳层规则（幻数）：

2,8,14,20,28,50,82,126。

（幻數是指原子核中质子数和中子数的某个特定数值，当质子数或中子数為幻数，或者二者取值均為幻数時，原子核显示出很高的稳定性）。

⑨放射性蜕变：

U238，U235，K40、Rb87减少；Pb206、Pb207、Pb208，Ar40，Sr87增多。

元素丰度的排序上有很大的不同：

由宇宙化学体系形成地球的演化（核化学）过程中必然伴随着气态元素的逃逸。

而地球原始的化学演化（电子化学）具体表现为较轻易熔的碱金属铝硅酸盐在地球表层富集，而较重的难熔镁、铁硅酸盐和金属铁则向深部集中。

由此可见地壳元素的丰度取决于两个方面的原因:

元素原子核的结构和稳定性；宇宙物质形成地球的整个演化过程中物质的分异。

总之，现今地壳中元素丰度特征是由元素起源直到太阳系、地球、（地壳）的形成和存在至今这一段漫长时期内元素演化历史的最终结果。

3.浓集系数：

某元素最低可采品位/某元素的克拉克值,反映了元素在地壳中倾向于集中的能力。

Sb和Hg浓集系数分别为25000和14000，Fe的浓集系数为6，这说明Fe成矿时只要克拉克值富集6倍即可。

4.浓度克拉克值：

某元素在某一地质体中平均含量/某元素的克拉克值。

＞1意味该元素在地质体中集中了；＜1意味该元素在地质体中分散了。

区域浓度克拉克值=某元素在区域内某一地质体中平均含量与某区域元素的丰度值之比。

第二章：

1元素的地球化学亲和性：

在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性。

控制自然界元素相互结合的最基本规律（阴、阳离子间的结合是元素最普遍的结合方式，阴离子总数小于阳离子总数，离子的结合有选择性）亲和性的原因。

分类主要包括：

亲氧性元素：

离子最外层为8电子（s2p6）结构；离子键；氧化物的生成热大于FeO的生成热；位于原子容积曲线的下降部分；主要集中于岩石圈。

能与氧以离子键ionicbond形式结合的金属元素称为亲氧元素。

亲硫性元素：

离子的最外层为18电子（s2p6d10）结构;电负性大;共价键;氧化物的生成热小于FeO的生成热;位于原子容积曲线的上升部分;主要集中于硫化物-氧化物过渡圈;能与硫结合形成高度共价键的金属元素称为亲硫元素。

亲铁性元素：

离子最外层电子具有8-18电子的过渡结构；金属键；氧化物的生成热最小；位于原子容积曲线的最低部分；主要集中于铁-镍核；元素在自然界以金属状态产出的一种趋向性称为元素的亲铁性。

。

2.某些物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中地其他质点（原子、离子、配离子、分子）所占据，结果只引起晶格常数的微小变化，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变，这一现象称类质同象。

意义：

1.确定了元素的共生组合；2.决定了元素在共生矿物间的分配；3.支配微量元素在交代过程中的行为；4.类质同像的元素比值可作为地质作用过程和地质成因的标志；5.标型元素组合；6.影响微量元素的集中和分散；7.对自然界环境有影响；同质多象：

是指具有同样的化学组成，而在自然界中以不同物理特性的两种或两种以上的矿物形式出现的现象。

类质同象置换法则：

1、戈尔德施密特类质同象法则1）优先法则：

两种离子电价相同，半径有别，半径小的离子集中于较早的矿物中，而半径较大的离子（化学键弱）将在晚阶段矿物中富集。

2）捕获允许法则：

如果两个离子半径相近，而电荷不同，较高价离子优先进入较早结晶的矿物晶体中，称“捕获”，低价离子“允许”（admit）进入晚期矿物。

3）隐蔽法则：

两个离子具有相近的半径和相同的电荷，则它们因丰度的比例来决定自身的行为，丰度高的主量元素形成独立矿物，丰度低的微量元素进入矿物晶格，为主量元素所“隐蔽”。

2、林伍德法则：

对于二个价数和离子半径相似的阳离子（离子键成分不同时）具有较低电负性者将优先被结合，因为它们形成一种较强的离子键成分较多的化学键。

Ringwood类质同象法则更适用非离子键化合物。

元素在固相中的存在形式：

自然界的矿物一般都不是按某种化学式来限定成分的纯净化合物，而往往混有杂质，这种杂质按其聚集和赋存状态可分为五种状态：

①独立矿物：

能用肉眼或能在显微镜下进行研究的矿物，粒径大于0.001mm机械分散物：

（固相、流体相）是成分不同于主矿物的细小独立矿物或固熔体分离结构。

②类质同象：

或称为结构混入物，指不同的元素或质点占据相同的晶格结点位置、而晶格类型和晶格常数不发生明显变化的现象。

③超显微非结构混入物：

（或称为超显微包裹体）—被包裹在其他矿物中，粒径小于0.001mm的物质。

由于它不占据主矿物的晶格位置，因此是独立矿物，但又不形成可以进行矿物学研究的颗粒。

④吸附—胶体、晶体表面或解理面上由于电荷不平衡而吸附异性离子的现象。

是一种结合力较弱、易被交换和分离的存在形式（活性赋存形式）。

不参加主矿物晶格，在矿物表面、裂隙面等呈吸附状态；⑤与有机质结合—元素加入到有机物中，如血液中的Fe、骨骼中的Ca和脑细胞中的P都完全进入到有机质中。

研究方法：

①元素含量测定②显微镜法③萃取法④晶格常数测定：

X光衍射法⑤电子显微镜扫描与有机质结合

3.晶体场理论概要

（1）正八面体配位时d轨道的分裂和晶体场分裂能①五重简并：

在一个孤立的过渡金属离子中，五个d轨道的能级相同，电子云呈球形对称，电子在五个d轨道的分布概率相同，称为“五重简并”。

②晶体场分裂：

当过渡金属离子处在晶体结构中时，由于晶体场的非球形对称特征，使d轨道的能级产生差异，称为“晶体场分裂”。

③晶体场分裂能：

将一个孤立的过渡金属离子放在正八面体配位的晶体中时，五个d轨道都受到配位体负电荷的排斥，轨道总的能级提高；由于正八面体配位场中配位体质点处于直角坐标的三个垂直轴方向，故dr轨道电子云的瓣指向配位体，使两个dr轨道电子的被排斥力比dℇ轨道的被排斥力大，dr轨道的能级要比dℇ轨道电子的能级高得更多，dr轨道电子的能级与dℇ轨道电子能级间的能量差，称为“晶体场分裂能”。

（2）晶体场稳定能：

d轨道电子能级分裂后的d电子能量之和，相对于未分裂前d电子能量之和的差值。

（3）电子的高自旋状态和低自旋状态（4）八面体择位能

第三章：

1.元素地球化学迁移：

当环境发生物理化学条件变化，使元素原来的存在形式变得不稳定时，为了与环境达到新的平衡，元素原来的存在形式自动解体，而结合成一种新的相对稳定的方式存在。

当元素发生结合状态变化并伴随有元素的空间位移时，称元素发生了地球化学迁移。

元素的地球化学迁移过程包括了三个进程：

首先，是元素从原来的固定（稳定的结合）状态转化为活动（非稳定结合）状态，并进入迁移介质；随之，元素发生空间位移，在这一阶段元素有一定的迁移形式，但并没有形成稳定固相化合物；最后，元素在迁移到一个新的空间后，由于物理化学条件的明显改变，在新的环境、新的条件下元素形成新的稳定结合关系，即沉淀或结晶出新的矿物。

元素迁移的标志：

（1）通过矿物组合的变化来判断；

（2）通过岩石中元素含量的系统测定和定量计算来判定（等体积计算法、等阴离子计算）；（3）物理化学界面。

2.水-岩作用的影响因素：

1溶度积：

当温度一定时，难溶强电解质溶液中离子浓度的乘积为一常数，这一常数称为溶度积常数，简称溶度积。

2、共同离子效应：

在难溶化合物的饱和溶液中，加入与该化合物有相同离子的易溶化合物,此时，原难溶化合物的溶解度将会降低，称为共同离子效应。

3盐效应：

当溶液中存在易溶盐类（强电解质）时，溶液的含盐度对化合物的溶解度会产生影响，表现为随溶液中易溶电解质浓度的增大将导致其他难溶化合物的溶解度增大，称为盐效应。

4胶体的作用；5pH值对元素迁移的影响：

（1）pH值影响氢氧化物是否自溶液中沉淀，导致不同元素的氢氧化物在水介质中的迁移能力不同。

（2）pH值影响元素的共生或分离；（3）影响两性元素的迁移形式；（4）盐类的水解作用过程受pH值的控制。

6、EΘ及Eh值的影响：

根据能斯特方程，在某个平衡状态下，有着一个电位，即环境中各种离子间氧化还原反应达到平衡时的电位，称之为环境的氧化还原电位。

即在多组分体系中Eh与氧化还原反应的限度：

Eh＝E1＝E2＝E3＝?

＝En。

7温度、压力的影响：

温度的影响并不仅限于蒸发和增大物质浓度，温度的升高或降低可以改变反应进行的方向。

降低温度，有利于化学平衡向放热方向移动；升高温度，有利于化学平衡向吸热方向移动。

但地表条件下温度变化不大，因而对矿物溶解度的影响也就不十分显著了。

压力也是影响作用方向的一个重要的因素。

压力增大时，平衡向体积减小（气体摩尔总数减小）的方向移动；压力减小时，平衡向体积增大（气体摩尔总数多）的方向移动。

3.地球化学障在元素迁移途中，如果环境的物理化学条件发生了急剧变化，导致介质中原来稳定迁移的元素其迁移能力下降，元素因形成大量化合物而沉淀，则这些引起元素沉淀的条件或因素就称为地球化学障。

（如易迁移的低价铁被氧化成高价铁就沉淀下来）大部分元素在以氢氧化物形式存在时，低价易迁移，当环境突然转变为氧化环境时，元素迁移能力急剧降低，环境突然转变处就构成氧化障；当元素呈酸根当元素呈酸根或络合物形式存在时，高价易迁移，当环境突然转变为还原环境时，元素迁移能力急剧降低，环境突然转变处就构成还原障。

第四章：

1.微量元素概念：

服从3个条件

（1）在自然体系中含量低于0.1％；

（2）在自然体系中不作为任何相的主要化学组分存在的元素；（3）近似服从稀溶液定律（亨利定律）。

存在形式：

（1）快速结晶过程被陷入吸流带内

（2）在主要晶格的间隙缺陷中（3）大多数情况下，微量元素以类质同象形式进入固溶体。

2.能斯特分配定律：

表明在温度、压力一定的条件下，微量元素i在两相平衡分配时其浓度比为一常数KD,称为分配系数。

在一定浓度范围内，KD与i无关，只与温度压力有关。

简单分配系数：

即能斯特分配系数。

总分配系数：

指元素在固相整体和熔体中的分配系数，往往用岩石中所有矿物简单分配系数与岩石中各种矿物的含量乘积之和。

计算总体分配系数：

已知花岗质岩浆中与岩浆平衡的结晶岩石矿物组成为：

石英（Q）20％，钾长石（Or）10％，斜长石（Pl）50％，角闪石（Ho）20％。

各矿物的Rb,Sr,Ba分配系数分别如下表。

求结晶岩石的总体分配系数

矿物

Q

Or

Pl

Ho

元素分配系数

Rb

0

0.66

0.041

0.014

Sr

0

3.87

4.4

0.02

Ba

0

6.12

0.31

0.044

3.相容元素：

当自然过程中液相和结晶相共存时，微量元素在体系两相中的分配往往是不均一的。

在岩浆结晶过程中，那些容易以类质同象的形式进入固体（造岩矿物）的微量元素；

4.不相容元素离子电位的大小可分为：

（1）大离子亲石元素：

如K、Rb、Cs、Ba等，离子半径大，离子电荷低、离子电位﹤3，易溶于水，化学性质活泼，地球化学活动性强。

（2）高场强元素：

如Nb、Ta、Zr、Hf、P、Th、HREE，它们的离子半径小、离子电荷高、离子电位﹥3，难溶于水，化学性质稳定，为非活动性元素。

5.稀土元素的地化性质：

（1）它们是性质极为相似的地球化学元素组，在地质-地球化学作用过程中整体活动

（2）它们的分馏情况能灵敏地反应地质-地球化学作用的性质，有良好的示踪作用（3）除经受岩浆熔融外，稀土元素基本上不破坏它们的整体组成特征（4）在地壳各岩石中分布广泛。

6.岩浆结晶过程和部分熔融过程元素分配演化的定量模型，对岩浆成岩过程的鉴别？

岩浆的结晶分异作用：

指硅酸盐熔融体在冷却过程中，因熔融组分的熔点不同而分别结晶析出、形成系列其矿物和化学成分不同的岩石的地质作用；其最基本的模型为鲍温反应系列，另外还受挥发份、、压力、氧逸度、微量元素的分异规律等控制。

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第五章：

1.同位素分类：

一类是其核能自发地衰变为其它核的同位素，称为放射性同位素；另一类是其核是稳定的，到目前为止，还没有发现它们能够衰变成其它核的同位素，称为稳定同位素。

稳定同位素又分重稳定同位素和轻稳定同位素。

稳定同位素分馏，轻稳定同位素（Z〈20）的相对质量差较大（ΔA/A≥10%），在地质作用中由于这种质量差所引起的同位素相对丰度的变异，称为同位素分馏作用。

根据分馏作用的性质和条件可区分如下：

①物理分馏:

也称质量分馏,同位素之间因质量差异而引起的与质量有关的性质的不同；②动力分馏：

其实质是质量不同的同位素分子具有不同的分子振动频率和化学健强度，因轻同位素形成的键比重同位素更易破裂，这样在化学反应中轻同位素分子的反应速率高于重同位素分子，因此，在共存平衡相之间产生微小的分馏，反应产物，特别是活动相中更富集轻同位素；③平衡分馏（同位素交换反应）：

在化学反应中反应物和生成物之间由于物态、相态、价态以及化学键性质的变化，使轻重同位素分别富集在不同分子中而发生分异叫做平衡分馏，也称同位素交换反应；④生物化学反应：

动植物及微生物在生存过程中经常与介质交换物质、并通过生物化学过程引起同位素分馏。

2.分馏系数α表示为：

α=某元素同位素在A物质中的比值/某元素同位素在B物质中的比值（其中A、B可以是相同的化合物，亦可是不同化合物）设有同位素平衡分馏反应：

aA1+bB2≒aA2+bB1，，式中：

A、B为含有相同元素的两种分子；a、b为系数；1为轻同位素，2为重同位素。

则同位素分馏系数α的定义公式为：

α=RA/RB=（A2/A1）/（B2/B1）如反应：

C16O32-+3H218O≒C18O32-+3H216O，α=（18O/16O）CO32-/（18O/16O）H2O。

α值的意义为：

当α>1,反应向右进行；当α<1，反应向左进行；α=1，无同位素分馏。

α值愈偏离1，则同位素分馏愈强。

3.天然放射性同位素的衰变反应种类如下：

1）β——衰变：

自然界多数为β—衰变，即放射性母核中的一个中子分裂为1个质子和1个电子（即β—粒子），同时放出反中微子g；2）电子捕获：

是母核自发地从核外电子壳层（K或L层电子轨道上）捕获1个电子，通常在K层上吸取1个电子（e），与质子结合变成中子，质子数减少1个；3）α—衰变:

放射性母核（重核）放出α粒子（α粒子由两个质子和两个中子组成，α粒子实际上是）；4）重核裂变：

重放射性同位素自发地分裂为2—3片原子量大致相同的“碎片”，各以高速度向不同方向飞散。

放射性同位素在地学上应用的性质有四个：

①放射性同位素在原子核内部发生衰变，其结果是从一个核素转变为另一个核素；②衰变是自发的、永久不息的一种恒制反应，而且衰变是按一定比例的；③衰变反应不受任何温度、压力、元素的存在形式及其物理化学条件的影响；④衰变前核素和衰变后核素的原子数，只是时间的函数。

4.同位素地质年代学基本原理：

当岩石或矿物或某个自然体系在某次地质事件中形成时，放射性同位素以一定的形式进入其中，随时间延续，该母体同位素不断衰减，放射成因子体逐渐增加，只要体系中母体和子体的原子数变化仅仅由放射性衰系所引起，那么准确测定岩石矿物中母体和子体的含量，就可根据放射性衰变规律计算出该岩石矿物形成的地质年龄。

由此测得的年龄谓之同位素年龄。

这种方法称为同位素计时。

目前常用的定年方法包括U-Th-Pb法、Rb-Sr法、Sm-Nd法、K-Ar法、Re-Os法和14C法等等。

但这些方法的应用，必须结合具体的地质背景、岩性特征、矿物特征等等做选择要正确地获得岩石或矿物的年龄还必须满足以下条件：

（1）应选用适当的放射性同位素体系的半衰期，这样才能积累起显著数量的子核，同时保留有未衰变的母核。

（2）同位素初始比值。

要求有可靠的方法对样品体系中所含的非放射成因子体的初始量D0作出准确的扣除或校正。

（3）准确测定衰变常数，经过长期的实验积累已给出较高精度的某些放射性同位素体系的衰变常数。

（4）高精度的同位素制样和质谱测定技术。

（5）测定对象处于封闭体系中，母体和子体核素只因衰变反应而改变，不存在它们的丢失和从外部体系的带入。

）目前新生代前,较为成熟和常用的同位素测年方法有：

U—Th—Pb法、K—Ar法、Rb—Sr法、Sm—Nd法、Re—Os法等、测定第四纪同位素年代的方法有14C法。

5.自然界铅的分类：

（1）原始铅：

地球形成时所存在的铅,其同位素组成相当于原生铅，同位素加上自元素形成到地球形成这段时间内,地球物质中所积累的放射成因铅.CDT的铅同位素是地球原始铅的公认数据:

204Pb=1;206Pb=9.307;207Pb=10.294;208Pb=29.476.

（2）异常铅：

指多次体系开放,在一个以上U–Th–Pb系统中演化的铅（多阶段铅.又分U铅、J铅和Th铅）.3）正常铅：

指在一个U-Th–Pb系统中演化的铅,又叫单阶段正常普通铅.（无U-Th矿物）;其特征值为:

μ=238U/204Pb=8.686---9.238;Ψ=232Th/204Pb=35---41;υ=235U/204Pb=0.063---0.067.（4）普通铅：

（狭）指岩石矿物形成时从周围介质中捕获的铅,即岩石矿物形成时就存在的铅.（也叫初始铅）地球形成时就存在的原始铅对地球而言也是普通铅.

6.自然界氢氧同位素分馏:

①蒸发-凝聚分馏:

由于氢、氧各有三种同位素，所以自然界中水可能有9中不同同位素分子组合。

蒸气压与分子量成反比，轻的水分子（H216O）比重水分子（D218O）易蒸发而富集在蒸汽相中；在凝聚过程中，重水分子优先凝结。

从而形成分馏。

D的分馏系数比18O大7.72倍（氢同位素质量差大造成）②水-岩同位素平衡分馏:

1/2Si16O2+H218O<=>1/2Si18O2+H216O;=（18O/16O）SiO2/（16O/16O）H2O=1.0492

1/3C16O32-+H218O<=>1/3C18O32-+H216O;=1.0286反应结果：

岩石中富重同位素,25℃时分馏最大。

岩石中氢含量低，所以氢同位素分馏不明显原因：

键强度③矿物晶格化学键对氧同位素的选择和分馏:

离子与氧之间的键强度顺序为：

Si-O-Si>Si-O-Al>Si-O-Mg>Si-O-Fe;18O的富集程度顺序为：

Si-O-Si>Si-O-Al>Si-O-Mg>Si-O-Fe④生物分馏:

植物通过光合作用，使18O富集在植物体中，释放出16O;2H216O+C18O2<=>2（HC18OH）n+16O2

7.氧同位素温度计:

分馏系数与温度的关系1000ln≈18O相1-18O相2=A（106T-2）+B式中是分馏系数；T为绝对温度（K）;A和B对于给定的同位素交换反应为常数

8.自然界硫同位素分馏:

①化学动力分馏H234S+32SO42-<=>H232S+34SO42-;25oC时，=（34S/32S）SO4/（34S/32S）H2S=1.075②生物动力分馏:

H232S<=>34SO42③平衡分馏:

价态由低到高，34S依次增加。

SO42->SO32->SO2>SCO>Sx>H2S>S2-;硫酸盐>辉钼矿>黄铁矿>闪锌矿>磁黄铁矿>黄铜矿>方铅矿>辉铜矿>辉银矿>辰砂-----（键强）

9.碳同位素的分馏反应:

①氧化-还原反应：

CH4+2H2O<=>CO2+4H2;（CO2/CH4）=1.010-1.035②光合作用：

6CO2+6H2O=>C2H12O6+6O2;有机物中将富集12C（13C=-25%o）③同位素交换反应;13CO2（气）+12CO32-（液）<=>12CO2（气）+13CO32-（液）;=R13/12（液）/R13/12（气）=1.012④热裂解作用;碳-氢化合物hydrocarbon的裂解：

12C富集在气体如甲烷中（天然气、石油）

10.氧、氢同位素纬度效应”的原因：

是由于轻同位素周而往复的“蒸发—凝聚”物理分馏形成的。

质量数小的H216O趋向于进入蒸相中，而较重的D218O趋向于凝聚在液相中，在地球的高纬度地区，蒸发作用不明显，因此高纬度地区水分馏作用不明显，D‰、18O‰最低，而低纬度的赤道地区蒸发作用强烈，经周而复始的反复分馏使D和18O在水中浓集程度越来越大，因此会出现如图所示的“氧、氢同位素纬度效应”，克雷格线较明显地表示了D‰、18O‰与纬度间存在的近似线性关系。

11.δ值：

%oδ=［（R样-R标）/R标］×1000=［（R样/R标）-1］×1000式中R样--为样品的重轻同位素比值;R标--为标准的重轻同位素比值.例如:

δD=［（D/H）样-（D/H）标］÷（D/H）标×1000

第六章：

1.有机地球科学概念：

研究地质体与天体中有机质组成、结构及其发生、发展与演化规律的科学。

自然界中有机质分类：

蛋白质、脂类、碳水合物、色素、木质