中考化学二模试题有答案.docx

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中考化学二模试题有答案

可能用到的相对原子质量：

   O:

16    Na：

23   Cl：

35.5   C：

12   H:

1   Ｂａ：

１３７  S：

32   Ａｇ：

１０８

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25道小题，每小题1分，共25分）

1.下列食品或调味品的制作过程中，没有化学变化发生的是

A．牛奶变酸奶     B．水果榨果汁      C．黄豆酿酱油  D．粮食酿白酒

2.下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是

A.矿泉水       B.蒸馏水          C.河水             D.雨水

3.下列食物，富含蛋白质的是

A.红烧鱼            B.菠菜              C.葡萄              D.馒头

4.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为

A．消石灰       B．苛性钠     C．食盐       D．纯碱

5.与元素化学性质关系最密切的是

A.质子数      B.中子数          C.最外层电子数     D.电子层数

6.日常生活中的下列物质，属于溶液的是        

A．冰水          B．泥水        　C．豆浆         D．糖水

7.下列符号中，能表示2个氧分子的是

A．O2                B．2O            C．2O2-                    D．2O2

8.尿素是（CO（NH2）2）一种高效化肥，它属于

A．氮肥        B．磷肥          C．钾肥             D．复合肥料

9．下列实验基本操作中，不正确的是

A. 熄灭酒精灯      B.读取液体体积        C.检查气密性    D.滴加液体

10.下列杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是

A.纸杯         B.玻璃杯          C.塑料杯               D.不锈钢杯

11.在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，从而消除对环境的污染，化学反应为：

6NH3+5CH3OH+12A====3N2+5CO2+19H2O，则Ａ的化学式为

　　Ａ．Ｈ２Ｏ２　　　　Ｂ．ＣＯ　　　Ｃ．Ｏ２　　　　　　Ｄ．ＮＯ

12.下列物质的用途，主要由物理性质决定的是

A．氢气做火箭的燃料               B．浓Ｈ２ＳＯ４做干燥剂

C．ＣＯ２做温室肥料               D．盐酸用于除铁锈

13．下列物质，属于氧化物的是

   A.HNO3        B.O2              C.CaO2                D.MgCl2

14.适量补充矿物质对人体健康非常重要。

下列有关说法错误的是

A.缺铁会引发贫血                  B.儿童缺锌会发育迟缓

C.老年人缺钙会患骨质疏松          D.儿童缺钙会导致智力低下

15.次氯酸钠（NaClO）是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为

 A．+1  B．-1  C．+3 D．+5

16． 原子是常规核裂变的产物之一，可以通过测定空气或水中的含量监测和电站是否发生泄漏。

原子核内有53个质子和78个中子。

下列说法中，错误的是

A.其原子核外有53个电子       　　B.其相对原子质量约为131

C.与原子属于同一种元素        D.其核电荷数为78

17.用右图所示装置探究燃烧的条件。

下列说法正确的是

A.试管中的红磷不燃烧，说明红磷的着火点大于60oC

B.水中的白磷不燃烧，说明白磷的着火点大于60oC

C.试管中的白磷燃烧，气球只起保护环境的作用

D.烧杯中热水的作用只是给可燃物加热

18．下列化学方程式，书写正确的是

A．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O        B．Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑

C．4Fe+3O2 2Fe2O3              D．2HgO 2Hg+O2↑

19.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是

A．浓硫酸　　　 B．氢氧化钠 　　　C．浓盐酸  　D．食盐

20.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，乙二醇（下图）是生产透明聚酯玻璃钢的原料之一。

关于乙二醇的下列说法中，正确的是

A.乙二醇由碳、氢、氧三种原子构成

B.乙二醇属于有机物

C.乙二醇中碳元素含量最高

D.乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：

3：

1

21.如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。

有关叙述不正确的是

A．CO氧化为CO2所需氧来源于NOX 

B．汽车安装这种净化器后，能避免铅污染

C．Pt-Rh催化剂化学反应前后质量不变

D．使用该净化器能减少酸雨的发生

22.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t2℃，再降温到t1℃。

下列说法不正确的是

A．降温至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

B．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=c

C．恢复至t2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=c

D．降温至t1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b

23.为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。

其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。

参加反应的物质 X Y Z W

W（NO3）2溶液 √  — 

ZNO3溶液  √  

稀盐酸  —  √

则它们的金属活动性顺序为  

A．X>W>Z>Y  B．X>W>Y>Z  C．X>Y>Z>W     D．X>Y>W>Z

24.右图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，

则纵坐标（y）不能表示

A.消耗盐酸的质量         B.氯化钙的质量      

C.水的质量               D.二氧化碳的质量    

２５．下列四个实验设计了两种方案，两种方案均正确的是

选项 实验目的 方法一 方法二

A 证明集气瓶中盛装二氧化碳气体 伸入燃着的木条 倒入澄清石灰水

B 检验氯化钠中含有氢氧化钠 滴加酚酞溶液 加入盐酸

C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入适量盐酸 加入适量澄清石灰水，过滤

D 检验CO中含有少量的CO2 通入澄清石灰水澄清石灰水 通入紫色石蕊试液

二、填空题（共5道题，共30分）

26．（5分）能源与环境问题是当今社会备受关注的热点。

（1）化石燃料是现今社会的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和的         。

（2）“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）有关。

下列做法有助于减少雾霾天气的是         （填字母序号）。

       A．校园内垃圾就地焚烧                  B．机动车采取限行措施

C．节日里禁止燃放烟花爆竹              D．调整上下班时间，各单位错峰出行 

（3）煤气化提高煤的利用率，降低环境污染的方法。

煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），反应的化学方程式为         。

关于水煤气，下列叙述合理的是         。

A.具有可燃性             B.可用于冶炼某些金属

C.点燃前应先验纯         D.完全燃烧无污染，属于清洁燃料

（4）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。

电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。

下列说法不正确的是          （填字母序号）。

A．开发利用该电池可以节约金属资源

 B．开发利用该电池可以减少对环境的污染

 C．该电池反应中二氧化锰起催化作用

D．该电池反应中，锌元素化合价升高

27.（6分）海洋中蕴含丰富的资源。

（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法。

下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是         （填字母序号）。

A.过滤      B.吸附    C.沉降      D.蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子。

则重水中氧元素的质量分数为         。

右图是

（3）采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。

加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是       。

   ①溶质质量分数 ②溶剂质量  ③溶液质量   ④溶质质量

（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：

回答下列问题：

①步骤II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是         。

②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是         。

③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是         。

28.（6分）化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。

（1）通过研究右图所示的变化，可以确定水的组成。

图中与试管a相连的是电源

的         （填“正”或“负”）极。

（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。

下列化学反应，没有明显热量变化的是      （填字母序号）。

A.镁条与稀盐酸       B.生石灰与水      C.氯化铵和氢氧化钡     D.氧化铁与稀硫酸

（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如下：

下列结论，能从该图示得出的是         （填字母序号）。

A.化学反应前后原子的种类不变      B.化学反应前后原子的个数不变

C.化学反应前后元素的种类不变      D.化学反应前后分子的种类改变

（4）通过右图所示实验研究金属钠的性质。

回答下列问题：

①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有         。

②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由         。

29.（7分）铁是最早使用的金属之一。

（1）下列铁制品，主要利用其导热性的是         （填字母序号）。

          A.铲子                 B.铁锅               C.电炉丝

（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为         。

（3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是        。

实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉。

检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是         。

（5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4•7H2O常用作花肥。

为保护环境，回收金属资源。

课外小组的同学设计了如下图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收。

（说明：

含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。

如Fe+2FeCl3====3FeCl2，。

）回答下列问题：

①上述流程中，共发生       个不同的化学反应。

②A-I九中物质中，含铁元素的是         （填字母序号）。

30.（6分）甲、乙、丙为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应

关系（“→”表示能转化，“-”表示能反应）。

回答下列问题：

（已知CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl） 

（1）若甲、乙属于同类物质，且甲和丙反应有沉淀产生。

则乙物质的   

用途有     （写一种）。

甲和丙反应的化学方程式为     。

（2）若甲为红色固体，则乙和足量丙反应的现象为         。

（3）若甲、乙与丙反应的产物完全相同。

甲受热分解生成乙，反应的化学方程式为        。

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   （4）取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，将其中两种溶液混合，再加入剩余溶液中的一种，所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。

       在下表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式（有几组写几组）。

混合溶液  所加溶液

三、实验题（共3道小题，共19分）

31．（6分）下图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。

（1）仪器b的名称是         。

（2）用高锰酸钾制氧气选择的发生装置是          ，反应的化学方程式为         。

收集氧气可以

用        法。

（3）C装置用于测定空气中氧气的含量，打开止水夹后观察到的现象是         。

确保实验结果准确应采取的措施是         。

32.（6分）化学小组的同学利用下图所示的装置进行实验。

回答相关问题：

（1）若A中盛有石灰石，关闭K，从分液漏斗放入稀盐酸，B、C均无明显现象，B中盛有的溶液是         。

打开K，观察到

C中试纸由紫色变为红色，变红的原因是        。

（2）打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色 

石蕊变为蓝色，该实验的目的是         。

（3）若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水。

与实验

（2）相比现象的不同是        。

由此得出的结论是        。

33.（7分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

【查得资料】

（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。

【设计实验】小组同学设计了下图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。

依据图示回答下列问题：

（1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是         。

（2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为__________。

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有         。

【解释与结论】实验测得如下数据:

实验次数 样品质量（g） 所用盐酸质量（g） 所得沉淀质量（g）

第一次 8.00 50 1.95

第二次 8.00 50 1.9８

第三次 8.00 50 1.96

欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是         。

【反思与评价】

（1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________。

（2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。

他提出的下列各项措施中，不

能提高测定准确度的是__________（填字母序号）。

 a.在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体

 b.放慢滴加盐酸的速度

 c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 

 d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

四、计算题（共2道题，共6分。

计算结果保留一位小数）

34.（3分）“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：

2Ag2O====4Ag+O2↑。

用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。

35.（3分）为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动：

由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？

（已知：

Na2SO4 +BaCl2===BaSO4↓+2NaCl）

一、选择题（共25道小题，每小题1分，共25分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答案 B C A D C D D A A C C B C

题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 

答案 D A D A D B B B D B C D 

注意非选择题阅卷时，其他合理答案得分。

二、填空题（共5道题，共30分）

26．（5分）每空1分

（1）天然气    

（2）BCD    （3）C+H2O====CO+H2  ABCD  （4）C

27.（6分）每空1分

（1）D    

（2）80%        （3）BC

（4）①稀盐酸     ②溶解——过滤——蒸发     ③置换反应

28.（6分）②两分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。

（1）负      

（2）D         （3）ACD       

（4）①氢氧化钠（NaOH）         

②氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒。

（只说质量守恒不能得满分）。

29.（7分）②两分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。

（1）B     

（2）3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe     

（3）铁能吸收空气中的氧气和水蒸气    取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效。

（4）①3   ②CFHG

30.（6分）（4）2分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分。

其他每空1分。

（1）做干燥剂 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

（2）固体消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（3）2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑

（4）Ca（OH）2 、NaOH——Na2CO3；NaOH、Na2CO3——Ca（OH）2；Ca（OH）2 、HCl——Na2CO3

三、实验题（共3道小题，共19分）

31.（6分）每空1分。

（1）长颈漏斗

（2）A 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑  排水（或向上排空气）

（3）烧杯内的水倒吸入集气瓶中，约占总体积的五分之一    冷却到室温再打开止水夹

32.（6分）最后一空2分，其他每空1分。

（1）氢氧化钠溶液   CO2+H2O===H2CO3，碳酸能使石蕊变红

（2）证明分子不断运动

（3）A中有大量蒸汽，外壁变热，C中试纸变色更快 

氧化钙与水反应放热，温度升高，分子运动速度加快

33.（7分）反思评价

（2）2分，全对得2分，漏选得1分，错选不得分。

其他每空1分。

其他合理答案得分

【设计实验】

（1）吸收空气中的CO2

（2）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O

（3）排除反应产生的CO2，使其被C完全吸收

【解释与结论】三组数据的平均值

【反思与评价】

（1）吸收了挥发出来的HCl    

（2）bcd

四、计算题（共2道题，共6分。

计算结果保留一位小数）

34．（3分）设需氧化银的质量为x

2Ag2O====4Ag+O2↑

464      432

X       108t……………………………………………………………………1分

 ……………………………………………………………………1分

X=116t……………………………………………………………………………1分

答：

略

35．（3分）设样品中氯化钠的质量为y,硫酸钠的质量为z,反应生成氯化钠的质量为x

Na2SO4 +BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

 142             233     117

  z              23.3g    x

  X=11.7g    ……………………………………………………………………1分

z=14.2g

10%=   y=10.1g……………1分

NaCl%=41.6%…………………………………………1分