学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅时硅酸盐.docx
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学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅时硅酸盐
学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅时硅酸盐
硅酸盐和硅单质
[基础巩固]
1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法正确的是()
A.自然界中硅元素的含量稀少B.自然界中存在大量的单质硅
C.高纯度的单晶硅被广泛用于制造计算机芯片D.光导纤维的主要成分是硅
解析:
选C。
地壳中硅元素含量丰富,仅次于氧元素而居第二位,但没有单质硅,其主要存在形式为二氧化硅及硅酸盐。
光导纤维的主要成分是二氧化硅而不是硅。
2.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A.水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不易被腐蚀B.在建筑工业上可以作黏合剂
C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质
解析:
选D。
Na2SiO3的水溶液叫水玻璃,是一种矿物胶,通常用作耐火材料。
在空气中发生反应:
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,故D项不正确。
3.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是()A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.水晶项链是硅酸盐制品
解析:
选A。
B项,SiO2用于光纤通讯;C项,利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品;D项,水晶是SiO2制品。
4.现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是()
A.纯水B.盐酸
C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液
解析:
选B。
加入水,石灰石和二氧化硅都不溶于水,不能鉴别,故A项错误;加入盐酸,硫酸钠溶解,无明显现象,石灰石溶解,生成气体,二氧化硅不反应,溶液中有沉淀,现象不同,可鉴别,故B项正确;加入硝酸银溶液,溶液中都有沉淀,不能鉴别,故C项错误;加入碳酸钠溶液,与三种物质都不反应,不能鉴别石灰石和二氧化硅,故D项错误。
5.(20XX·徐州高一检测)下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料④夏天到了,游客佩戴添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤
解析:
选D。
人造刚玉的主要成分是氧化铝;玛瑙的主要成分是二氧化硅;水泥的主要成分是硅酸盐;变色玻璃是含有溴化银(或氯化银)和微量氧化亚铜的玻璃;太阳能电池的使用开辟了新的能源,有利于环保和节能,故正确答案为D。
6.下列关于材料的叙述中正确的是()
1
A.氮化硅陶瓷耐高温,可用来制造汽车发动机B.钢化玻璃属于新型无机非金属材料
C.水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水,所以所有的硅酸盐都不溶于水D.新型陶瓷材料种类很多,但是都属于硅酸盐
解析:
选A。
钢化玻璃是把普通玻璃高温软化,迅速降温获得的机械强度增大的玻璃,成分还是硅酸盐,属于传统的无机非金属材料,所以B错误;大多数硅酸盐都难溶于水,但是Na2SiO3是可溶的,所以C错误;新型陶瓷中的压电陶瓷就不属于硅酸盐,所以D错误。
7.和田玉作为玉石极品誉满全球,已知和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。
某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,下列有关叙述中正确的是()
A.将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下:
2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2OB.该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C.该和田玉中Fe的化合价为+2价
D.该和田玉是5种氧化物组成的混合物
解析:
选C。
根据和田玉的表达式中正负化合价代数和等于零的规则,可计算出Fe元素的化合价为+2价,氧化物形式中Fe元素仍然是+2价,A错误,C正确;含硅化合物易被氢氟酸和碱腐蚀,B错误;硅酸盐组成可用氧化物形式表示,但不是氧化物组成的混合物,D错误。
8.(20XX·江西高一试题)形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落,在人类的生活和生产中扮演着重要的角色,下列说法不正确的是()
A.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品
B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是一种重要的半导体材料C.硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质
D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
解析:
选C。
水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料,主要成分都是硅酸盐,A正确;晶体硅是半导体材料,B正确;二氧化硅是非电解质,硅酸盐产品是混合物,而电解质是化合物,C错误;硅酸盐可以用盐的形式或氧化物的形式表示,D正确。
9.几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:
(1)写出图示反应的几种物质的化学式:
A________,C________,E________。
(2)写出B→E反应的化学方程式:
__________________________________________。
(3)写出A→D反应的离子方程式:
_____________________________________。
解析:
本题的突破点在于A和B,含Si元素的物质与碳在加强热的条件下能反应,化高温
学方程式为SiO2+2C=====Si+2CO↑,所以A为Si,B为SiO2,则Si的相关知识可推出C为H2SiO3,D为Na2SiO3,E为CaSiO3,F为H2SiO3凝胶。
答案:
(1)SiH2SiO3CaSiO3
2
高温
(2)CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑
(3)Si+2OH+H2O===SiO3+2H2↑
10.氮化硅陶瓷因其熔点高,对于金属及氧化物熔体具有相当的高温稳定性,越来越多被应用于热工各个领域,如陶瓷烧成棚板、辊棒,以及高温轴承、涡轮叶片等。
(1)下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是________。
A.硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应B.氮化硅陶瓷属于硅酸盐
C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料D.太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅
(2)在烧结氮化硅陶瓷的过程中,二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物。
①该反应的化学方程式为
______________________________________________________________。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
解析:
(1)Si与N2反应前后,N、Si元素的化合价发生变化,故属于氧化还原反应,A正确;氮化硅属于新型高温结构陶瓷,不属于硅酸盐,B错误;根据氮化硅的性能,可用于制造磨刀材料,C正确;太阳能光伏产业的主体材料为硅,D错误。
(2)①硅原子最外层有4个电子,氮原子最外层有5个电子,在氮化硅中硅显+4价,氮显-3价,根据化合物中化合价代数和等于零的原则,可得氮化硅的化学式为Si3N4。
烧结Si3N4的反应物为SiO2、N2、C,生成物为Si3N4和另一种化合物,则有3SiO2+2N2+6C―→Si3N4+另一种化合物,根据原子守恒可得另一种化合物为CO,故反应方程式为3SiO2+2N2+高温高温
6C=====Si3N4+6CO。
②根据反应:
3SiO2+2N2+6C=====Si3N4+6CO,分析各元素化合价变化可知,Si、O元素反应前后化合价没有变化,氮元素价态降低,N2为氧化剂,碳元素价态升高,C单质为还原剂,其质量比为(2mol×28g/mol)∶(6mol×12g/mol)=7∶9。
答案:
(1)AC
高温
(2)①3SiO2+2N2+6C=====Si3N4+6CO②7∶9
[能力提升]
11.将少量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是()
A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2
解析:
选A。
Na2SiO3溶液中通入少量CO2,Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,混合△
物蒸干后得到H2SiO3和Na2CO3混合物,高温下灼烧该混合物发生反应:
H2SiO3=====SiO2+H2O,高温
SiO2+Na2CO3=====Na2SiO3+CO2↑,因此最终得到固体物质Na2SiO3。
12.正长石被认为是SiO2晶体中有25%的硅原子被Al原子取代,不足的价数K原子补充。
则正长石的化学式是()
A.KAlSiO4B.KAlSiO8
-
2-
3
C.KAlSi2O6D.KAlSi3O8
解析:
选D。
SiO2晶体中25%的硅原子被Al原子取代,则N(Si)∶N(Al)=(1-25%)∶25%=3∶1,N(O)=2×[N(Si)+N(Al)]。
13.(20XX·天津高一检测)一粗铝样品中含铁和硅两种杂质,取等质量的样品分别投入到足量的盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的氢气,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是()
①物质的量之比为2∶1②物质的量之比为3∶1③质量之比为2∶1④质量之比为4∶1A.②④B.②③C.①④D.④
解析:
选C。
将含有杂质铁和硅的粗铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,产生氢气。
其反应情况如下所示:
Fe与盐酸反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
――――――→产生H2
Al2Al+6HCl===2AlCl+3H↑32
Al与NaOH
――――――→产生H2溶液反应Si
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+HO===NaSiO+2H↑2232
反应取相同质量的样品,其中Al反应产生的氢气的量相等,因为反应产生氢气的总量相等,故Si与NaOH溶液反应产生的氢气的量必然等于Fe与盐酸反应产生的氢气的量。
根据氧化还原反应中电子的转移关系进行分析。
在铁与盐酸的反应中:
失去2mole
1molFe――――――→1molFeCl2,产生1molH2。
在硅与氢氧化钠溶液的反应中:
失去4mole1molSi――――――→1molNa2SiO3,产生2molH2。
若产生等量的氢气,Fe和Si在反应中失去的电子数应相等,因此,物质的量之比应为n(Fe)∶n(Si)=2∶1,质量之比为m(Fe)∶m(Si)=(56×2)∶(28×1)=4∶1。
故选C。
14.如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。
其中B是一种单质,其余物质都是含B元素的化合物。
C是一种钠盐,E是C对应的酸,B的结构类似金刚石,D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去),请填写空白:
--
(1)A、D、E的化学式分别为________、________、
______________________________________________________________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义?
__________________________。
(3)写出D→C反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
4
_________________________________________________________________。
(4)写出E→D反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析:
本题的突破口是“B是一种单质”“B的结构类似金刚石”。
据此,容易推断出B是晶体硅。
硅与氯气在加热条件下生成SiCl4,因此,A为SiCl4。
经过分馏提纯后得到纯净的SiCl4,SiCl4可以被氢气还原得到纯净的硅。
根据D能转化成B(Si),可知D为SiO2,此可知其他答案。
答案:
(1)SiCl4SiO2H2SiO3
(2)粗硅提纯
(3)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
△
(4)H2SiO3=====SiO2+H2O
15.硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
焦炭HClH2
石英砂――――――→粗硅――――――→SiHCl→SiHCl―――――→3―3―高温573K以上1357K高纯硅
①写出纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:
______________________________________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:
______________________________________________________________;
H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是
______________________________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D.普通玻璃是纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
解析:
(1)①根据给定的反应物和生成物写出化学方程式,注意反应条件和配平。
②写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl,用原子守恒法找出另一种生成物为H2,并配平。
(2)A项水泥是硅酸盐材料;B、C选项根据硅的化合物的用途可知,两项说法都正确;D项中玻璃是混合物,没有固定熔点;E项盐酸和硅不反应。
1357K
答案:
(1)①SiHCl3+H2=====Si+3HCl②SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑氧气与氢气混合,可能引起爆炸;氧气可能会氧化SiHCl3
(2)BC
5
.下列温度最接近23℃的是.人体的正常体温.北方冬季的平均气温.让人感觉温暖、舒适的房间温度.冰水混合物的温度.当温度发生变化时,物质的状态通常会发生变化。
下列现象中物态变化判断正确的是.初秋的早晨,草叶上出现的晶莹剔透的露珠属于固态变为液态现象.晒在太阳下的湿衣服变干是气态变为液态现象.擦在皮肤上的酒精很快变干是液态变为气态现象.初冬树上的霜是液态变为固态现象.下面是四位同学用温度计测水温的实验操作过程,其中正确的是)4.在测量水的温度时,甲、乙、丙三位同学按如图所示方法读数,正确的是__乙__,水的温度是__42__℃,温度计的工作原理是利用液体的__热胀冷缩__。
.摄氏温度规定,在标准大气压下,沸水的温度为℃℃℃℃6.下列温度值最接近实际的是.健康成年人的体温是39℃.让人感觉温暖而舒适的室内温度是25.洗澡时淋浴的适宜水温是60℃第一节物态变化与温度.在一个标准大气压下盐水的凝固点是0℃.下面分别表示几位同学在练习用温度计测液体的温度实验中的做法,正确的是)8.如图所示的温度计,关于它的说法正确的是.该温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的.在使用该温度计测量物体温度时,可以离开被测物体读数.该温度计的量程是20℃~100℃.该温度计此时的示数约为21℃9.如图所示是实验室常用温度计,关于它的说法正确的是.该温度计的示数为39℃.该温度计的分度值是℃.常用温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的.在使用该温度计测量物体温度时,可以离开被测物体读数10.物质通常有三种状态:
__固态、液__态和__气__态。
在个标准大气压下5℃的酒精、氢气、铁三种物质中,有固定的体积和形状的是__铁__,既没有固定的体积又没有固定的形状的是__氢气__。
11.把①糖、②醋、③白雾、④碗、⑤勺子、⑥味精、⑦水蒸气、⑧二氧化碳、⑨干冰按物质的状态进行分类:
属于气态的是__⑦⑧__;属于液态的是__②③__;属于固态的是__①④⑤⑥⑨__。
均填序号)12.气象学里的平均气温是一日当中的时、时、14时、20时这四个时刻气温的平均值,若某地某日这四个时刻的气温如图所示,则此地的最高气温是__5℃__,最低气温是-2℃__,一天的温差为_7℃__,平均气温是__℃。
13.在寒冷的冬天,河面上结了一层厚厚的冰,若冰面上方气温是-10℃,那么,下列说法中正确的是.冰的上表面为-10℃,下表面是℃.整个冰层的温度都是-10℃.整个冰层的温度都是℃--.冰层下表面的温度是-10℃14.科学家发明了一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计。
研究人员在长约10米,直径10米的碳纳米管中充入液态的金属镓,当温度升高时,管中的金属镓会膨胀,通过电子显微镜就可读出温度值。
其测量范围为18℃~490℃,且精确度高,可用于检查电子线路是否异常毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息,你认为下列推测错误的是)A.碳纳米管的体积在18℃~490℃之间随温度变化很小,可忽略不计.金属镓的熔点很低,沸点很高.金属镓的体积在18℃~490℃之间随温度变化很小,可忽略不计.金属镓的体积在18℃~490℃之间随温度变化比较均匀15如图所示,甲是体温计,乙是实验室用温度计,它们都是利用液体__热胀冷缩__的性质制成的。
可用来测沸水温度的是__乙__;没有甩过的体温计的读数是38℃,用两支这样的体温计给两个病人测体温,如果病人的体温分别是37.℃和℃,则这两支体温计的读数将分别是__38__℃和____℃。
16.如图所示是小明同学设计的一个气体温度计的示意图。
瓶中装的是气体,瓶塞不漏气,弯管中间有一段液柱。
(1)这个温度计是根据__气体__的热胀冷缩来测量温度的。
(2)将此装置放在室内,温度升高时液柱向__左__(选填左或右移动。
(3)若放到冰水混合物中,液柱处的刻度应标__0__℃。
(4)该温度计测量温度时__会__(选填会或不会”受到大气压的影响17.有一只刻度均匀,但实际测量不准确的温度计,把它放在冰水混合物中,示数是4℃;把它放在标准大气压下的沸水中,示数是94℃。
把它放在某种液体中时,示数是22℃,则该液体的实际温度是__20℃__,当把该温度计放入实际温度为40℃的温水中时,温度计的示数为___40℃__。
第四节地球上的水循.水是生命的乳汁、经济的命脉,是自然界奉献给人类的宝贵资源。
下列关于地球上的水循环和水资源,认知正确的是)A.水循环的过程伴随着水的物态变化过程.水循环按照固态→液态→气态的固定顺序循环进行.地球上的淡水大约占地球总水量的3%,淡水资源丰富.大量开采地下水,对环境不会造成损害,可以解决部分地区饮水问题.霜、露、雾、冰、“白气”中,液化而形成的是.霜、雾、白气.霜、露、白气.露、雾、白气.露、雾、冰.冬天晾在室外的湿衣服里的水会结成冰,但是冰冻的湿衣服也能晾干,这是因为衣服上的冰升华成水蒸气了__。
.有下列物态变化:
①洒在地上的水慢慢变干的过程;②放入衣箱中的樟脑球变小的过程;③冬天室内的水蒸气在玻璃窗上形成“冰花”的过程;④出炉的钢水变成钢锭的过程。
其中属于凝华的是__③__,属于吸热过程的是__①②__填写序号。
5.有一天,雨、露、冰、雪四姐妹在一起争论自己的出生来,谁也不认同谁。
下列她们的说法中,你认为正确的是)A.雨说:
我是水汽化而来.露说:
我是水蒸气凝华而来.冰说:
我是水凝固而来.雪说:
我是水升华而来6.对下列现象的成因解释正确的是.早春,河中的冰逐渐消融——汽化.盛夏,剥开包装纸后冰棒会冒“白气”——熔化.深秋,清晨的雾在太阳出来后散去——液化.严冬,堆起的雪人逐渐变小——升华7.下列有关物态变化的叙述中正确的是.蒸发和沸腾在任何温度下都能发生.烧水时在壶口上方看到的白气是水蒸气.衣柜里的樟脑丸逐渐减少是汽化现象.霜的形成是凝华现象,放出热量8.以下常见的物态变化实例中,放热的是.春天,冰雪消融.夏天,积水干涸.秋天,草木上出现了霜.冬天,冰冻的衣服变干9.下列有关物态变化的判断,正确的是.擦在皮肤上的酒精很快变干,是升华现象,需要吸热.夏天会看到冰棒周围冒白气,是汽化现象,需要吸热.秋天的早晨花草上出现小露珠,是液化现象,需要放热.寒冷的冬天室外飘起了雪花,是凝固现象,需要放热10.关于自然界的水循环,下列说法中正确的是.水蒸气在高空遇冷吸热液化成小水珠.冰山上的积雪只能先熔化,再蒸发成水蒸气升腾至空中.江河湖海中的水吸热蒸发成水蒸气升腾至空中.积雪放热熔化成水归入大海11.英国科学家研发出一种激光橡皮。
在激光照射下,纸张上的黑色碳粉直接__升华__填物态变化名称为高温碳蒸气,字迹消失;经过特殊冷却装置,高温碳蒸气又直接__凝华__成碳粉。
这样,废纸和碳粉重新得到了利用,可有效地节约资源并保护环境。
12.夏天,从冰箱中取出饮料瓶,可观察到瓶子表面有小水珠,擦干后很快又形成,这个过程中发生的物态变化是__液化__;南极地区年平均气温是-25℃,降水量很小,但这里的空气却很湿润,这是于冰发生了升华现象,升华过程需要__吸热__选填吸热或放热。
13.随着科技的发展,过去呼风唤雨的神话已成为现实。
人工降雨的原理是用飞机在空中喷洒干冰固态二氧化碳,干冰在空气中迅速吸热__升华__,使周围空气温度急剧下降,空气中的水蒸气遇冷__凝华__成小冰粒,冰粒逐渐变大而下落,下落过程中遇到暖气流就__熔化__成水滴,水滴降落就形成了雨。
均填物态变化名称)14.农谚说霜前冷,雪后寒,其中蕴含的道理是:
气温低的时候水蒸气会凝华形成霜,雪熔化形成水的过程中需要__吸__热。
15.阳光照射下,海洋、陆地上的水会不断地__汽化成水蒸气;夜间气温降低时,水蒸气会__液化__成小水珠,附着在空气中的浮尘上,形成了雾。
冬天,夜晚气温如迅速降到℃以下,你家窗户的玻璃上会形成一层冰花,这是水蒸气__凝华__而成的,这层冰花在你家窗户玻璃的__内侧__(选填外侧或内侧。
16.某同学在探究物态变化的实验中,在试管中放入少量碘。
塞紧盖子放入热水中,观察到试管中固态碘逐渐消失,变为紫色的碘蒸气并充满试管。
(1)此过程固态碘发生的物态变化是升华_(填物态变化名称。
(2)在上述实验中,小明同学猜想:
固态碘是先变成液体,再变成气体,因为速度太快,液态碘出现的时间太短,因而没有观察到。
为验证猜想,他查询了一些小资料:
碘的熔点是℃;碘的沸点是℃;水的沸点是100℃。
请你根据上述资料分析说明小明的猜想是错误的原因:
__热水温度低于碘的熔点,碘不可
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