河北狮州中学届高三化学下学期期中试题.docx

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河北狮州中学届高三化学下学期期中试题

河北省定州中学2018届高三化学下学期期中试题

一、单选题

1．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A.曲线M表示pH与

的变化关系

B.Ka2（H2Y）=10-4.3

C.d点溶液中:

c（H+）－c（OH-）＝2c（Y2-）＋c（HY-）－c（K+）

D.交点e的溶液中:

c（H2Y）=c（Y2-）>c（HY-）>c（H+）>c（OH-）

2．一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。

下列说法正确的是（　　）

A.陶瓷片允许水分子通过

B.电池放电时，N极发生氧化反应

C.电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

D.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

3．已知：

常温下，①Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-12②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（ɑ）随溶液pH的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是

A.在pH=4.3的溶液中：

3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：

2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

C.在pH=1.3 的溶液中存在

=10-3

D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

4．2017 年9 月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。

电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应（ORR）和析氧反应（OER），KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-。

下列有关说法正确的是

A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+ 向负极移动

B.在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR 反应，并释放电荷

C.发生OER 反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

D.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）

5．氧化铅（ PbO）是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。

某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭）的装置如图所示。

下列说法正确的是

A.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法

6．下列对实验现象的解释错误的是

选项

操作

现象

解释

A

向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液

出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

B

分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热

镁条表面出现红色，镁粉附近无现象

镁粉吸附脱色

C

铝片置于氢氧化钠溶液中

白色浑浊

生成氢氧化铝沉淀

D

氨水持续滴入硫酸铜溶液中

蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液

先生成氢氧化铜沉淀，后转化为[Cu（NH3）4]2+

A.AB.BC.CD.D

7．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液。

滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

A.滴定前，三种碱液中水电离的c（H+）大小关系：

DOH＞BOH＞AOH

B.满定至P点时，溶液中：

c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

C.pH=7时，c（A+）=c（B+）=c（D+）

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

8．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水（H+）的对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3

B.F、H点对应的溶液中都存在c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

C.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

D.G点对应的溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）

9．NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。

NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S。

将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示:

下列对实验的叙述正确的是

A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应

B.装置B中盛放浓硫酸

C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

10．三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为

，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C（石墨）=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。

下列说法正确的是

A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B.充电时，A为阴极，Li+被氧化

C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D.放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-=LiNixCoyMnzO2

11．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:

4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。

下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点:

Z>XB.W与X形成的化合物中只有极性键

C.最高价氧化物对应水化物酸性：

Y>ZD.阴离子的还原性:

W>X

12．H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L lmol/LNa2RO3溶液吸收RO2 气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A.a点溶液中2c（Na+）>3c（RO32-）

B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C.常温下，NaHRO3溶液中c（HRO3-）>c（RO32-）>c（H2RO3）

D.当吸收RO2 的溶液呈中性时，c（Na+）=2c（RO32-）+c（HRO3-）

13．已知:

pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。

25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.a点所得溶液中:

Vo=10mL

B.C点所得溶液中:

c（A2- ）=c（HA-）

C.b点所得溶液中:

c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）

D.d点所得溶液中:

A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

14．X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13（25℃）。

它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

A.元素Z的最高正价为+6

B.F中含有共价键和离子键

C.常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7

D.0.1mol B 与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×1023

15．25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:

c（A-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）

B.HA的物质的量浓度为0.01mol/L

C.b点时,溶液中存在:

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

D.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.d中可能含有非极性共价键

B.Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：

Z

C.m在q中燃烧，产生大量白雾

D.元素非金属性：

Y>W>X

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

B.物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

C.6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

D.lmol甲基（-CH3）所含电子数为10NA

18．常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。

稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是

A.MOH为强碱，HA 为弱酸

B.水的电离程度:

X=Y>Z

C.若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小

D.将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c（A-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）

19．在25℃时，将1.0Lwmol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B.b点混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）

C.加入CH3COOH过程中，

增大

D.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

20．下列实验操作和现象对应的结论错误的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液X中可能含有SO32-

B

反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO

C

向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

Ksp（AgCl）

D

室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-lNaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-的电离程度大于其水解程度

A.AB.BC.CD.D

二、综合题

21．固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。

CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。

CO2和H2在催化剂作用下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0

（1）测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

①下列措施能使CO2的转化率提高的是____（填序号）。

A．增大压强B．升高温度C．增大H2投料比D．用更高效的催化剂

②在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为___________。

③将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不变”下同），CO2的转化率将_____。

④200℃时,将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。

若CO2的转化率为25%,，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_____________（只用数字填，不必计算出结果）。

（2）若H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________________________________。

（3）甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。

电解装置如图。

电源的正极为_____（填序号a或b）。

其中阳极的电极反应式为_________________；标况下，每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为____。

22．燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g） 、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式_____________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：

NO（g）+O3（g）

NO2（g）+O2（g）△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1

反应Ⅱ：

SO2（g）+O3（g）

SO3（g）+O2（g）△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：

2O3（g）

3O2（g）。

请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是________。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。

将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为___________________。

②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

参考答案

DCDBACDDCDDBBBCBCBDC

21．AC1∶1减小增大

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ·mol-1bCH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+67.2L

22．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应BC0.650.0425mol/（L·min）0.96SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+增大6.2