届高三化学上册期中试题附答案.docx
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届高三化学上册期中试题附答案
2017届高三化学上册期中试题(附答案)
洛阳市2016—2017学年高中三年级期中考试
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间为90分钟。
第I卷(选择题,共0分)
注意事项:
1选择题必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净;
2非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔,在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;
3保持答题纸面清洁,不要折叠、不要弄皱。
本试卷可能用到的相对原子质量:
H:
1:
12N:
140:
16Na:
23a:
40
l:
3:
39
一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1下列叙述正确的是
A氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用
2下列说法不正确的是
A仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
B仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油
仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
D仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油
3化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
现象或事实解释
A用热的烧碱溶液洗去镀油污Na203可直接和油污反应
B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的al2与空气中的02反应生成a3
施肥时,草木灰(有效成分为203)不能与NH41混合使用203与NH41溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效
DFel3溶液可用于铜质印刷线路板制作Fel3能从含有u2+的溶液中置换出铜
4下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是
A若X为直流电,为铜棒接正极,则Fe棒上镀铜
B若X为直流电,为碳棒接负极,则Fe棒被保护
若X为电流计,为锌棒,则ST移向Fe棒/
D若X为导线,为铜棒,则Fe棒发生还原反应
若往20Lll•L-1HN2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法的是
AHN2的电离平衡常数:
点>b点
Bb点混合溶液显酸性:
(Na+)>(N02-)>(H+)>(H-)
点混合溶液中:
(H-)>(HN02)
Dd点混合溶液中:
(Na+)>(H-)>(N-)(H-)(H+)
6下列化合物的俗称与化学式的是
A绿矾一FeS4•7H20B芒硝一Na2S4•10H2
明矾一Al(S4)3•12H20D胆矾一uS4•H2
7火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2uFeS2+02=u2S+2FeS+S02下列说法正确的是
AS02既是氧化产物又是还原产物
BuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
每生成1lu2S,有4l硫被氧化
D每转移12l电子,有03l硫被氧化
8能正确表示下列反应的离子方程式为
A硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
BNH4H03溶于过量的NaH溶液中:
H03-+H-=32-+H20
少量02通入苯酚钠溶液中:
26H-+02+H20=26H0H+032-
D大理石溶于醋酸中:
a03+2HH=a2++2H3-+02↑+H20
9设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A标准状况下,336L氟化氢中含有氟原子的数目为1NA
B常温常压下,70g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
0L184l/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成S02分子的数目为046NA
D某密闭容器盛有01lN2和03lH2,在一定条下充分反应,转移电子的数目为06NA
10有关NaH03与Na203的性质,下列叙述中的是
ANa203和NaH03粉末与同浓度的盐酸时,Na203因为碱性强,所以与盐酸反应放出气体速度快
B等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应,Na203所消耗盐酸的体积是NaH03的两倍
向Na203饱和溶液中通人过量2,有NaH03结晶析出
DNa203和NaH03溶液分别和Bal2溶液反应,现象不同
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
111L某混合溶液中,溶质X、浓度都为01l•L-1,向混合溶液中滴加某溶液
Z(01l•L-1氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、、Z分别是
A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
12短周期元素、X、、Z的原子序数依次增加,、p、r是由这些元素组成的二元化合物。
n是元素的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶性具有漂白性,001l•L-1r溶液的pH为2,S通常为难溶于水的混合物,上述物质的转换关系如图所示。
下列说法正确的是
A原子半径的大小<X<
B元素的非金属性Z>X>
的氢化物常温常压下为液体
DX的最高价氧化物的水化物为强酸
13已知:
Fe203(s)+(s)=02(g)+2Fe(s)△H=+2341•l-1
(s)+02(g)=2(g)△H=—393•l-1则2Fe(s)+2(g)=Fe203(s)的△H是
A—8244•l-1B—6276•l-1
-7447•l-1D-1694•l-1
14金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、U、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述中正确的是(已知:
氧化性Fe2+<Ni2+<u2+)
A阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e-=Ni
B电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等x
电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有u和Pt
1某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H20和02转化为2和燃料(3H8)。
下列说法正确的是
A该装置将化学能转化为光能和电能
B该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
每生成1l02,有44g02被还原
Da电极的反应为:
302+18H+—18e-=3H80+H20
16将4lA气体和2lB气体在2L的容器中混合并在一定条下发生如下反应:
2A(g)+B(g)3(g)+4D(s),若经2s后测得的浓度为09l•L-1,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为03l•L-1•s-1
②用物质D表示的反应的平均速率为06l•L-1•s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④用A、B、表示反应速率,其速率之比=2:
1:
3
其中正确的是
A①③④B①②③④①②③D③④
1740℃时,在氨一水体系中不断通入02,各种离子的变化趋势如下图所示,下列说法不正确的是
A在pH=90时,(NH4+)>(H3-)
>(NH2-)>(32-)
B不同pH的溶液中存在关系:
(NH4+)+(H+)=2(0r)+<H03-)+(NH2-)+(H-)
随着2的通入,不断增大
D在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2-的中间产物生成
18常温时向20L01lL-1HA溶液中不断滴入01l•L-1NaH溶液,pH变化如图所示。
下列叙述正确的是
AHA的电离方程式:
HA=H++A-
B水的电离程度:
a点>b点
点溶液:
(H+)+(Na+)&raqu;(A-)+(HA)
Dd点溶液:
(Na+)>(A-)>0H-)>(H+)
19某温度时,BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
提示:
BaS04(s)Ba2+(aq)+S042-(aq)的平衡常数sp=(Ba2+)•(S42-),称为溶度积常数。
A加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点
B通过蒸发可以使溶液由d点变到点
d点无BaS04沉淀生成
Da点对应的大于点对应的sp
20室温下,将一元酸HA的溶液和H溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号起始浓度/(l•L-1)反应后溶液的pH
(HA)(H)
①01019
②x027
下列判断不正确的是
A实验①反应后的溶液中:
(+)>(A-)>(0H-)>(H+)
B实验①反应后的溶液中:
(0H->=(+)-(A-)=l/L
实验②反应后的溶液中:
(A-)+(HA)>01l/L
D实验②反应后的溶液中:
(+)=(A-)>(H-)=(H+)
第Ⅱ卷(非选择题,共0分)
三、填空题(本题共4小题,共0分)
21(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(a3N2),并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置,检查装置的气密性,方法是。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是。
(3)制备氮化钙的操作步骤是:
①打开活塞并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,;④拆除装置,取出产物。
(4)上述步骤①中通入N2—段时间后再点燃酒精灯原因是,装置中干燥管后的U形管的作用是。
()数据记录如下:
空瓷舟质量0/g瓷舟与钙的质量1/g瓷舟与产物的质量2/g
148010811
①计算得到实验式axN2,其中x=。
②若通入的N2中混有少量02,请比较x与3的大小,并给出判断依据:
。
22(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义。
为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:
(1)甲同学欲用右图所示实验证明n02
是H202分解反应的催化剂。
该实验(填“能”或“不能”)达到目的,原因是。
(2)为探究n02的量对催化效果的影响,乙同学分别童取0L1%H202加入容器中,在一定质量范围内,加人不同质量的n2,测量所得气体体积,数据如下
n2的质量/g010204
40s末2体积/L496186
由此得出的结论是,原因是。
(3)为分析Fe3+和u2+对H202分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10L%H202):
试管IⅡⅢ
滴加试剂滴01l•L-1Fel3滴01l•L-1ul2滴03l•L-1NaL
产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生
结论是,实验Ⅲ的目的是。
(4)①査阅资料得知:
将作为催化剂的Fel3溶液加入H202溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H202均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和(按反应发生的顺序写)。
②在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜,由此得出选择作为H202分解反应的催化剂需要满足的条是。
23(10分)硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法,其生产过程示意图如图所示。
①写出由纯SiHl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHl3遇水剧烈反应生成H2Si03、Hl
和另一种物质,写出配平的化学反应方程式,H2还原SiHl3过程中若混入02,可能引起的后果是。
(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。
写出实验现象其产生原因:
。
①202(g)+N2(g)=N20,(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③02(g)+2H2(g)=2H20(g)△H3
④2N2H4
(1)+N204
(1)=3N2(g)+4H20(g)△H4=-10489/l
上述反应热效应之间的关系式为△H4=,联氨和N24可作为火箭助推剂,折算在标准状况下的数据,燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为:
。
N2H4N24
密度/g/31004144
(4)联氨为二元弱減,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡
常数值为(已知:
N2H4+H+N2H+的=87×107;=10×10-14),联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
()联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。
联氨可用于处理锅炉水中的氧;防止锅炉被腐蚀,理论上1g的联氨可除去水中溶解的2g;与使用Na2S3处理水中溶解的2相比,联氨的优点是。
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- 届高三 化学 上册 期中 试题 答案