河北省武邑中学届高三下学期期中考试化学试题Word版附详细答案 1.docx
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河北省武邑中学届高三下学期期中考试化学试题Word版附详细答案 1.docx
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河北省武邑中学届高三下学期期中考试化学试题Word版附详细答案1
7.下列各项中,对所描述内容的相关分析不正确的是
选项
描述
分析
A
“青蒿一握,以水二升渍,绞取计”
其中涉及到了萃取过程
B
炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精”
其中利用了分解反应
C
古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸
碱剂不可能为烧碱
D
“古剑‘沈卢’,以剂钢为刃”
剂钢的成分为纯铁
8、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H =-198kJ/mol,在V2O5存在时,该反应机理为:
V2O5+SO2→2VO3+SO3(快);4VO2+O2→2V2O3(慢)
A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂
C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度,该反应的△H增大
9、UrolithinA是一种含氧杂环化合物,在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是
A.分子式为C13H6O4B.所有原子一定处于同一平面上
C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol该有机物与H2反应时,最多消耗6mo1H2
10.短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增大,W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,Y的氧化物为碱性氧化物,X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W X C.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂 D.Y和Z形成的含氧酿盐均可使酚酞溶液变红 11.已知: 2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。 用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学展理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力,工作厚理如图所示。 下列说法不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替,其作用是传递电流 B.通电一段时间后,溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13.常温下,向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.lmol/LNa0H溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法不正确的是 A.常温下,K(HA)约为10-5B.M、P两点溶液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO3是中学化学常用试剂,某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 I.AgNO3的热稳定性 AgNO3受热易分解,用下图装置加热AgNO3固体,试管内有红棕色气体生成,一段时间后,在末端导管口可收集到无色气体a。 (1)实验室检验气体a的方法为__________________。 (2)已知B中只生成一种盐,据此判断AgNO3。 受热分解的化学方程式为________。 (3)从安全角度考虑,上述实验装置存在一处明显缺陷,改进措施为_________。 II.AgNO3与盐榕液的反应 (4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致,其离子方程式为_______________。 乙同学认为要判断该观点正确,需增加如下实验,取2mL0.5mol/L AgNO3溶液于试管中,向其中滴加几滴______,若只产生白色沉淀,证明甲同学观点正确。 (5)已知: AgSCN为白色玩淀。 试管③中红色褪去的原因为____________(请从平衡移动的角度解释)。 (6)设计实验证明Ksp(AgI) 限选试剂: 0.1mo1/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mo1/LKSCN溶液_______________________________________________。 27、(14分)铋(Bi)与氮同族,氯氧化铋(Bi0C1) 广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。 一种用火法炼铜过舞产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备尚纯氯氧化铋的工艺流程如下: 请回答: (1)Bi位于第六周期,其原子结构示意图为__________________。 (2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反应后过滤,从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为____、过滤、洗涤、干燥。 (3)“浸铜”时,有单质硫生成,其离子方程式为______________。 (4)“浸铋”时,温度升高,铋的凝出率降低,其原因为______________。 (5)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法。 ①加入改性HAP。 浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表: L/S 125: 1 5: 1 25: 1 15: 1 Pb2+去除率% 84.86 94.15 95.40 96.83 As3+去除率% 98.79 98.92 98.34 99.05 M(沉铋)/g 2.34 2.33 2.05 1.98 实验中应采用的L/S=_______。 ②铁盐氧化法,向浸液1中加入Fe(S04)3,并调节pH,生成FeAs04沉淀。 欲使溶液中c(As042-)<10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀,应控制pH 的范围为_____。 已知: 1g2=0.3;FeAsO4、Fe(0H)3的Kw分别为5×10-23、4×10-38。 (6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0,此时BiC13发生反应的化学方程式为_______。 28.(15分) 氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用,科研工作者对其进行者广泛研究。 回答: (1)某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。 已知,在一定温度和压强下,由最稳定的单质尘成1mol纯物质的热效应,称为该物质的生成热(△H)。 常温常压下、相关物质的生成热如下表所示: 物质 NH3(s) H20 (1) △H/kJ·mo1-1 -46 -242 上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。 (2)利用生物电池,以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。 Q、R均为催化剂,据到示判断,负极反应的催化剂为___(填“Q”或“R”);正极的电极反应式为_______________。 (3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一,催化氧化步骤中发生的主要反应如下: I.4N2(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol II.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)△H=-126kJ/mol 将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器,反应产率与温度的关系如图1所示。 ①催化氧化步骤中,最适宜的温度为____(填“T1”或“T2”)。 ②低于T1℃时,NO的产率较低的原因为_____。 ③高于T2℃时,NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母) A.催化剂活性降低B.平衡常数减小C.反应活化能增大D.氨气溶于水 ④T2℃(T1>T2)时,向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2,发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。 T2℃时,该反应的平衡常数K=_____;5min时,改变了某一外界条件,所改变的条件可能为__________。 35、[化学-选修3: 物质结构与性质] (15分) 铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。 回答下列问题: (1)铜元素在元素周期表中的位置为_______ ,基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为_______。 (2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后,每个Cu2+可与两个乙二铵分子形成四配位离子,导致溶液由蓝色变为紫色。 ①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_____、_____。 ②与硫酸根离子互为等电子体的分子为____(任写一种)。 ③四配位离子的结构式为______,该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为______。 (3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体,其中熔点较高的为___(填化学式),原因为_____。 (4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构,其晶胞参数如图(i)所示,该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示, ①该超导体材料的化学式为______。 ②已知该化合物的摩尔质量为Mg.mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为____g/cm3(列出表达式即可). 36、[化学一选修5: 有机化学基础](15 分) 2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinic acid被批准使用,其合成路线如下: 己知: 请回答: (1)A的名称为_____,G中含氧官能团的名称为________。 (2)⑤的反应类型为______ ,H 的分子式为______。 (3)①的化学方程式为______。 (4) ④的化学方程式为______。 (5)D的同分异构体中,同时满足下列条件的共有___种(不含立体异构); a能与Na反应产生气体 b.既能发生银镜反应,又能发生水解反应 其中核磁共报氧谐有4组峰的物质的结构筒式为______(任 写一种)。 (6)参照上述合成路线,设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)_______________。 7-13: DCDCACB 26、(14分) (每空2分,共14分) (1) 将带火星的木条放至导管口,木条复燃(答案合理,即可给分) (2) 2AgN03 2Ag+2NO2↑+O2↑ (3) A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶(答案合理,即可给分) (4) Ag++Fe2+=Ag+Fe3+;0.5mol/L(NH4)2SO4溶液(化学式不对不能得分: 化学式写对,浓度写错或漏写浓度得1分。 ) (5) 溶液中发生Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3使局部变红;振荡试管时,过量的Ag+与SCN-反应生成AgSCN沉淀,降低了c(SCN-),平衡逆向移动,溶液褪色。 (6) 方案一: 向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LKSCN溶液至不再有白色沉淀生成,向其中滴加0.lmol/LKI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,则证明Ksp(Ag+) 必须明显表示出KSCN溶液是过量的。 ) 方案二: 将等体积的0.1mol/LKSCN溶液和0.1mol/LKI溶液混合,向混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,若生成黄色沉淀,则证明Ksp(AgI) 27、(14分) (每空2分,共14分) (1) ; (2) 蒸发浓缩、冷却结晶(每步1分) (3) CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O (4) 温度升高,盐酸挥发,反应物浓度降低 (5) ①50: 1;②pH<5.3 (6) BiCl3+Na2CO3= BiOC1↓+2NaCl+CO2 ↑ 28、(15分) (除标往外,其佘每空2 分) (1)①2N2(g) +6H2O (1) = 3O2(g) +4NH3(g)△H=+1268kJ/mol (2) Q (1分);N2+ 6H++6e-=2NH3 (3)①T2;②温度较低时,反应速率慢,同时部分反应物生成N2 ③AB;④0.075;升高温度或缩小容器容积 35、(15分) (1) 第四周期第IB族(1分);1.5 (1分) (2)①sp3、sp3(2分,每个1分);②CCl4CBr4SiCl4SiF4Cl2O3(答案合理即可) (1分) ③ (2分);N>C>H>Cu (1分) (3) Cu2O(1分);因为氧离子半径小于硫离子半径。 所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能,熔点也高于硫化亚铜(2分) (4)①YBa2Cu2O7(2分);② (2分) 36、(15分) (1) 1,4一戊二醇(1分);羰基、酯基(2分) (2) 消去反应(1分);C6H7O4N(1分) (3) (2分) (4) (2分) (5)12(2分); 或 (1分) (6) (3分)
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